2026年新高考全国卷化学专题突破金属元素化合物压轴易错卷含解析

2026年新高考全国卷化学专题突破金属元素化合物压轴易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列金属元素中，其单质最易与冷水反应的是A.LiB.MgC.AlD.Fe2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中加热可生成淡黄色固体Na2OB.Na2O与足量CO2反应只生成Na2CO3C.Na2O2是淡黄色固体，可用于消毒和漂白D.将Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色3.下列离子方程式书写正确的是A.铝片放入稀硫酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C.向碳酸钠溶液中滴加醋酸：CO3^2-+2CH3COOH=H2O+2CH3COO-D.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑4.下列金属冶炼方法主要利用电解法的是A.铁的冶炼B.铝的冶炼C.铜的冶炼D.钠的冶炼5.下列说法正确的是A.铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，说明铝不是两性金属B.将足量铁粉加入FeCl3和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体一定含有Fe和CuC.将铝粉和氧化铁粉末混合加热，发生铝热反应，体现了铝的还原性D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可生成Fe(OH)3沉淀，说明铁离子具有氧化性6.下列物质中，不属于钠盐的是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaOH7.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁在潮湿空气中容易生锈，主要发生的是吸氧腐蚀B.FeCl3溶液显酸性，是因为铁离子发生了水解C.将Fe粉加入CuSO4溶液中，反应后溶液中一定存在Fe2+D.Fe3+和Fe2+都具有氧化性，可以将金属单质氧化，也可以将非金属单质氧化8.下列实验操作正确的是A.用稀盐酸清洗做过钠与水反应实验的试管B.将钠长期保存于煤油中C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体直接溶于蒸馏水中D.溶度积常数Ksp越大的物质，其溶解度一定越大9.下列离子方程式正确表示了该反应实质的是A.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将铁粉加入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++CuC.将碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-D.将二氧化硫通入氢硫酸中：SO2+H2S=S↓+2H+10.下列说法错误的是A.碱金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低B.碱土金属元素从上到下，单质的活泼性逐渐增强C.碱金属元素从上到下，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强D.碱土金属元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强11.下列关于金属腐蚀与防护的叙述正确的是A.在铁制品表面涂油可以防止铁生锈B.铜锌合金（黄铜）比纯铜更耐腐蚀C.电镀铁可以将铁制品镀上锌层，从而提高其抗腐蚀性D.地下铁管道采用牺牲阳极的阴极保护法，是利用了原电池原理12.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、H+、SO4^2-、CO3^2-B.pH=1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：H+、NH4+、SO4^2-、NO3-D.c(OH-)=10^-14mol/L的溶液中：Ba2+、Al3+、Cl-、Br-13.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.铝粉可以用于制作照明弹，利用了铝粉燃烧发出耀眼白光的性质B.氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应C.氯化铝溶液加热时会产生白色沉淀，说明铝离子不水解D.常温下，铝与浓硫酸发生钝化现象，说明铝的活泼性较弱14.下列实验设计能达到实验目的的是A.为检验某溶液是否含有Fe3+，加入KSCN溶液B.为除去MgCl2溶液中的少量NaCl，加入过量MgO，然后蒸发结晶C.为分离Na2SO4和BaSO4的混合物，加入足量水，然后过滤D.为验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放入稀硫酸中15.下列说法正确的是A.金属阳离子得电子被还原，金属单质失电子被氧化B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定比还原剂的氧化性强C.反应2H2+O2=2H2O中，氧元素的化合价降低，该反应属于氧化还原反应D.含有共价键的化合物一定不是离子化合物二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项正确但未选择，或选择不全，该小题不得分）16.下列关于铁及其化合物的叙述正确的有A.铁在潮湿空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀B.FeCl3溶液可以用来蚀刻印刷电路板C.Fe2+具有还原性，可以将Cl2还原为Cl-D.Fe3+和Fe2+的互变反应可用于铁的定量分析17.下列实验操作或现象正确的有A.将钠投入水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动B.将铝粉和氧化铁粉末混合后，用砂纸打磨可以引发铝热反应C.将FeCl3溶液滴入沸水中，可以制备Fe(OH)3胶体D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，溶液变为黄色18.下列离子方程式正确的有A.将过量氨气通入硫酸铝溶液中：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.将Cu粉加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC.将Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D.将NaHCO3溶液加入澄清石灰水中：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na++2H2O19.下列说法正确的有A.碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈B.碱土金属元素从上到下，其氢化物的碱性逐渐增强C.氧化铝是两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应D.氯化铝是共价化合物，熔融时不导电20.下列说法正确的有A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，是由于浓硫酸具有强氧化性B.将Fe粉加入FeCl3溶液中，可以制备Fe2+溶液C.将AlCl3溶液加热蒸干，最终得到的是AlCl3固体D.氢氧化铁胶体具有吸附性，可以用于净水三、非选择题（共35分）21.(6分)铝是一种重要的金属，请回答下列问题：(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：__________。(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________。(3)氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写出它与盐酸反应的离子方程式：__________；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________。(4)常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，写出该反应中铝元素的化合价变化：__________。22.(8分)铁及其化合物在生活和生产中应用广泛。请回答下列问题：(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________。(2)写出Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式：__________。(3)氯化铁溶液可以用于制备氢氧化铁胶体，请写出该反应的化学方程式：__________。(4)为了验证Fe2+和Fe3+的性质差异，某同学设计了如下实验方案：①向盛有FeCl2溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，观察现象：__________；②向盛有FeCl3溶液的试管中通入H2S气体，观察现象：__________；③写出实验②中发生反应的离子方程式：__________。23.(6分)下表是元素周期表前四周期的一部分，其中字母代表的元素均为主族元素，且各元素原子最外层电子数之和为20。ABCDEFGH已知：A、B为同一主族相邻元素；B、C、D为同一周期相邻元素；E、F为同一主族相邻元素；G、H为同一主族相邻元素；A、B、E、F的最高价氧化物对应水化物均为强碱。请回答下列问题：(1)写出元素B、C、G的名称：B：__________，C：__________，G：__________。(2)写出元素A与D形成的化合物的化学式：__________。(3)写出元素F与H形成的化合物中，其水溶液显碱性的化学式：__________。24.(7分)某兴趣小组用如下装置研究铁的腐蚀。其中a为石墨电极，b为铁电极。(1)若甲装置中K1闭合，K2断开，铁电极b发生的电极反应式为__________。(2)若乙装置中K1断开，K2闭合，铁电极b发生的电极反应式为__________。(3)若丙装置中K1、K2均闭合，铁电极b为负极，则铁钉发生的是__________腐蚀。(4)为了减缓铁制品的腐蚀，可以采取的措施有__________（写出一种即可）。25.(8分)氯气是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水制备。请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为：__________。(2)电解过程中，阳极发生的电极反应式为__________。(3)氯气可以与碱溶液反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式：__________。(4)漂白粉的有效成分是次氯酸钙，写出次氯酸钙与少量二氧化碳反应的化学方程式：__________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.B9.A10.D11.D12.B13.B14.C15.C二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项正确但未选择，或选择不全，该小题不得分）16.B,C,D17.A,B,C18.A,B,C19.A,C20.A,B,D三、非选择题（共35分）21.(6分)(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)0→+322.(8分)(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+(3)FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)①无现象②溶液变红③2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+23.(6分)(1)镁；铝；氯(2)Na2O(3)Ca(OH)224.(7分)(1)Fe-2e-=Fe2+(2)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(3)吸氧(4)在铁制品表面涂油（或刷漆，或镀锌等）25.(8分)(1)2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)2Cl--2e-=Cl2↑(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.解析：碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属性增强，与水（或酸）反应越来越剧烈。Li、Mg、Al、Fe中，Li为碱金属，Mg为碱土金属，Al为第III主族元素，Fe为第VIII族元素。金属性顺序为Li>Mg>Al>Fe。因此，最易与冷水反应的是Li。2.解析：Na在空气中加热主要生成过氧化钠（Na2O2），为淡黄色固体。Na2O与过量CO2反应生成Na2CO3，若CO2不足，则生成Na2O2。Na2O2是淡黄色固体，具有强氧化性，可用于消毒和漂白。Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH使酚酞溶液变红，但Na2O2的氧化性会使红色褪去。3.解析：A项，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，正确。B项，Fe3+具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和S沉淀，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，正确。C项，碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钠和碳酸，离子方程式为CO3^2-+2CH3COOH=H2O+2CH3COO-，正确。D项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。原方程式中得失电子不守恒，错误。4.解析：铁的主要冶炼方法是热还原法（利用CO）。铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法冶炼。铜的冶炼方法有热还原法和电解法（精炼）。钠性质非常活泼，用电解熔融氯化钠的方法冶炼。因此，主要利用电解法冶炼的是钠。5.解析：A项，铝既能与酸反应生成盐和氢气，也能与强碱反应生成盐和氢气，体现了铝的两性。错误。B项，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，Fe与CuCl2反应生成FeCl2和Cu。若Fe少量，则FeCl3和CuCl2都反应，溶液中含Fe2+，固体含Fe、Cu；若Fe过量，则FeCl3和CuCl2都反应完全，溶液中含Fe2+，固体含Fe、Cu；若Fe恰好反应，则溶液中含Fe2+，固体含Cu。因此，所得固体一定含有Fe和Cu。正确。C项，铝粉与氧化铁粉末混合加热发生铝热反应，生成铁和氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。该反应中铝得电子作还原剂，体现了铝的还原性。正确。D项，向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应属于复分解反应，体现了Fe3+与OH-结合生成沉淀。错误。6.解析：Na2CO3为碳酸钠，是钠盐。NaHCO3为碳酸氢钠，是钠盐。Na2SO4为硫酸钠，是钠盐。NaOH为氢氧化钠，是碱。因此，不属于钠盐的是NaOH。7.解析：A项，铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。Fe(OH)2不稳定，易被氧化生成Fe(OH)3，铁生锈过程复杂，主要发生吸氧腐蚀。错误。B项，FeCl3溶液显酸性，是因为铁离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。正确。C项，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若Fe少量，则反应完全，溶液中含Fe2+，固体含Cu；若Fe过量，则CuSO4完全反应，溶液中含Fe2+，固体含Fe、Cu。因此，反应后溶液中一定存在Fe2+。正确。D项，Fe3+具有氧化性，可以将金属单质（如Cu、Fe）氧化，也可以将某些非金属单质（如H2S、Cl-）氧化。Fe2+具有还原性，可以将某些氧化剂（如Cl2、H2O2、Fe3+）还原，但不能将金属单质氧化，也不能将非金属单质氧化。错误。8.解析：A项，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH具有腐蚀性，应用NaOH溶液清洗做过钠与水反应实验的试管，否则会腐蚀试管。错误。B项，钠性质活泼，易与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，应密封保存于空气中密度比它小的煤油中，以隔绝空气。正确。C项，配制FeCl3溶液时，Fe3+易水解生成Fe(OH)3沉淀，应将FeCl3固体溶于浓盐酸中，以抑制水解，或将FeCl3固体溶于蒸馏水并加热，促进FeCl3溶解。错误。D项，溶度积常数Ksp是特定温度下，饱和溶液中离子浓度幂次方乘积的常数。Ksp越大的物质，其溶解度不一定越大，还与离子的电荷数有关。错误。9.解析：A项，氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确。B项，Fe与Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，正确。C项，碳酸钙难溶于水，醋酸为弱酸，离子方程式应写为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-。错误。D项，SO2具有还原性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S沉淀，离子方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。错误。10.解析：A项，碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔沸点逐渐降低。正确。B项，碱土金属元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，单质的活泼性逐渐增强。正确。C项，碱金属元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。正确。D项，碱土金属元素从上到下，金属性增强，其氢化物（如BeH2、MgH2、CaH2等）的稳定性逐渐减弱。错误。11.解析：A项，在铁制品表面涂油，可以隔绝空气和水，从而防止铁生锈。正确。B项，黄铜（铜锌合金）中的锌比铜活泼，锌会优先被腐蚀，起到牺牲阳极的保护作用，因此比纯铜更耐腐蚀。错误。C项，电镀铁是将铁制品作为阴极，在铁制品表面镀上一层锌，从而提高其抗腐蚀性。正确。D项，地下铁管道采用牺牲阳极的阴极保护法，是利用了原电池原理。被保护的金属（铁管）作正极被保护，牺牲的金属（如锌）作负极被腐蚀。正确。12.解析：A项，无色透明的溶液中，H+与CO3^2-会发生反应生成H2CO3，H2CO3分解为CO2和H2O，不能大量共存。错误。B项，pH=1的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Na+、Al3+、Cl-、NO3-之间不发生反应，且都不与H+反应，能够大量共存。正确。C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液。若为酸性溶液，H+、NO3-与铝反应不生成氢气，而生成NH4+。若为强碱性溶液，NH4+与OH-不能大量共存。因此，该条件下不一定能大量共存。错误。D项，c(OH-)=10^-14mol/L的溶液为强酸性溶液，c(H+)=1mol/L。Al3+与H+能大量共存，Ba2+、Cl-、Br-与H+也能大量共存。因此，能够大量共存。正确。13.解析：A项，铝粉可以用于制作照明弹，利用了铝粉燃烧发出耀眼白光的性质。正确。B项，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与盐酸（酸）反应生成Al3+和水，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；可以与氢氧化钠溶液（碱）反应生成NaAlO2和H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。正确。C项，氯化铝是共价化合物，熔融时Al-Cl键断裂，不发生电离，因此不导电。但Al3+在水中发生水解，生成Al(OH)3和H+，导致溶液显酸性。错误。D项，常温下，铝遇浓硫酸发生钝化现象，是由于浓硫酸在铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应进行。该现象表明铝的活泼性较强（能与浓硫酸反应），但表面能形成稳定保护膜。错误。14.解析：A项，检验Fe3+常用KSCN溶液，若溶液变红，则证明含Fe3+。正确。B项，除去MgCl2溶液中的少量NaCl，加入过量MgO，MgO与水反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2的溶解度比NaCl小，会沉淀出来，从而降低Na+的浓度。然后蒸发结晶，即可得到较纯的MgCl2。正确。C项，Na2SO4易溶于水，BaSO4难溶于水。将Na2SO4和BaSO4的混合物加入足量水，Na2SO4溶解，BaSO4不溶，然后过滤，可以得到BaSO4固体，滤液为Na2SO4溶液。正确。D项，验证铁的吸氧腐蚀，应将铁钉放入中性或弱酸性盐水溶液中，并隔绝空气，构成原电池。放入稀硫酸中，会发生的是析氢腐蚀。错误。15.解析：A项，金属阳离子得到电子，化合价降低，被还原；金属单质失去电子，化合价升高，被氧化。正确。B项，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂，才能发生反应。正确。C项，反应2H2+O2=2H2O中，氧元素的化合价从0价降低到-2价，得电子，被还原，该反应属于氧化还原反应。正确。D项，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2等。错误。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项正确但未选择，或选择不全，该小题不得分）16.解析：A项，铁在潮湿空气中，正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，负极发生Fe-2e-=Fe2+，总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，属于吸氧腐蚀。错误。B项，FeCl3具有强氧化性，可以与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，再进一步反应生成CuCl。更常见的是FeCl3与C（如电路板中的铜线）反应，蚀刻电路板。正确。C项，Fe2+具有还原性，可以将氧化性较强的Cl2还原为Cl-。正确。D项，Fe2+和Fe3+的转化（如Fe+2Fe3+=3Fe2+）可用于铁的定量分析，通过滴定等方法测定Fe2+或Fe3+的含量。正确。故选B、C、D。17.解析：A项，钠的密度小于水，熔点低，与水反应生成NaOH和H2，H2受热易燃，NaOH具有腐蚀性，钠与水反应的现象是浮在水面上，熔成小球，剧烈反应，四处游动，有气泡产生，钠熔化成小球。正确。B项，铝热反应需要高温引发，用砂纸打磨可以去除铝粉表面的致密氧化膜，但仅打磨并不能提供足够高的温度引发反应，通常需要镁条做引燃剂或用酒精灯加热少量混合物。错误。C项，FeCl3溶液滴入沸水中，发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，生成红褐色的Fe(OH)3胶体。正确。D项，氯气与冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，溶液因NaClO而呈浅黄绿色。正确。故选A、C、D。18.解析：A项，氨水是弱碱，在溶液中部分电离。Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀和NH4+，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。正确。B项，稀硝酸具有氧化性，与Cu反应生成Cu2+和NO气体，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。正确。C项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。正确。D项，NaHCO3为弱酸酸式盐，在溶液中部分电离。澄清石灰水为Ca(OH)2的水溶液。NaHCO3与Ca(OH)2反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。错误。故选A、B、C。19.解析：A项，碱金属元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，单质与水（或酸）反应越来越剧烈。正确。C项，氧化铝是两性氧化物，既可以与酸反应生成盐和水（如Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O），也可以与强碱反应生成盐和水（如Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）。正确。B项，碱土金属元素从上到下，金属性增强