2026年新课标I卷高考化学一轮复习基础检测卷含易错（含解析）

2026年新课标I卷高考化学一轮复习基础检测卷含易错（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。2.下列各题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。请将符合题目要求的选项序号填在题后的括号内。一、选择题1.下列关于化学与生活的叙述，正确的是A.填充氦气的探空气球比填充氢气的探空气球更安全B.用活性炭可以吸附水中的所有杂质，使硬水软化C.丝绸、塑料、蛋白质都属于天然高分子化合物D.食品包装中常放入生石灰，利用其吸水特性保持食品干燥2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO₂B.AlC.NaHCO₃D.CH₄3.下列关于阿伏伽德罗常数的说法，正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molH₂和1molHe含有的原子数均为NAC.1molCH₄中含有的共用电子对数为4NAD.18gD₂O（重水）中含有的电子数为10NA4.下列元素中，第一电离能最低的是A.NB.PC.AsD.S5.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，O-H键是极性键C.CO₂分子中，C原子和O原子之间只存在极性键D.甲烷分子中，C-H键是非极性键6.下列关于分子空间构型的叙述，正确的是A.BeCl₂分子呈直线形，中心原子Be的价层电子对数为2B.NH₃分子呈三角锥形，中心原子N的孤电子对数为1C.H₂O₂分子呈直线形，中心原子O的价层电子对数为4D.PCl₅分子呈正四面体形，中心原子P的价层电子对数为57.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同主族自上而下，元素的非金属性减弱，原子半径增大B.同周期自左而右，元素的金属性增强，原子半径减小C.氧族元素中，氧的非金属性最强D.卤族元素中，F₂比Cl₂更稳定，是因为F-F键的键能大于Cl-Cl键的键能8.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以改变反应的活化能，从而改变化学反应速率D.反应物以气体状态存在时，增大压强，化学反应速率一定加快9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，且都为0B.可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C.改变温度，化学平衡不一定发生移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大10.下列关于电解质的叙述，正确的是A.硫酸钡是强电解质，因为其水溶液能导电B.氢氧化铝是弱电解质，因为其熔融状态不导电C.乙醇是非电解质，因为其水溶液不导电D.熔融状态的氯化钠完全电离，所以是强电解质11.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中，得电子的物质一定是氧化剂B.氧化还原反应中，失电子的物质一定是还原剂C.某元素处于最高价态，该元素一定具有氧化性D.某元素处于最低价态，该元素一定具有还原性12.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子一定向正极移动D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置13.下列关于电解池的叙述，正确的是A.电解池中，与电源正极相连的电极是阴极B.电解池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.电解熔融状态的氯化钠，阴极的电极反应式为2Na⁺+2e⁻=2Na14.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应、酯化反应和脱水反应C.葡萄糖和果糖互为同分异构体，都能发生银镜反应D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油15.下列关于实验现象的叙述，正确的是A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入氯水中，铁粉溶解，溶液变为棕黄色C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀D.将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，溶液变浑浊二、多选题1.下列关于物质的分类，正确的是A.Na₂CO₃属于盐B.C₂H₅OH属于酸C.CH₃COOH属于有机物D.Ca(OH)₂属于碱2.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核外电子分层排布B.同一电子层中的p轨道有3个C.原子核内的中子数等于质子数D.原子序数为Z的原子，其核外电子数为Z3.下列关于化学用语的表达，正确的是A.氮气分子的结构式为N≡NB.氯离子的结构示意图为[Ne]3s²3p⁶C.碳酸钙的化学式为CaCO₃D.氢氧根离子的电子式为[OH]⁻4.下列关于化学计量学的叙述，正确的是A.1molH₂SO₄中含有4molH原子B.2molO₂含有2mol氧原子C.1molNa₂O₂中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子D.1molCH₄中含有4mol共用电子对5.下列关于物质性质的叙述，正确的是A.氢氧化钠溶液呈碱性B.氯气具有强氧化性C.碳酸钙难溶于水D.硅酸钠溶液呈碱性6.下列关于化学平衡移动的叙述，正确的是A.升高温度，平衡向吸热方向移动B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂，平衡常数一定增大7.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是A.稀硫酸溶液中，存在H⁺、SO₄²⁻、H₂OB.氢氧化钡溶液中，存在Ba²⁺、OH⁻、H₂OC.碳酸钠溶液中，存在Na⁺、CO₃²⁻、H₂O、H⁺、OH⁻D.氯化铵溶液中，存在NH₄⁺、Cl⁻、H₂O、H⁺、OH⁻8.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.某元素的化合价升高，该元素被氧化D.某元素的化合价降低，该元素被还原9.下列关于原电池的叙述，正确的是A.锌铜原电池中，锌为负极B.锌铜原电池中，铜为正极C.锌铜原电池中，电子从锌电极流向铜电极D.锌铜原电池中，氢离子在正极得到电子10.下列关于有机物的叙述，正确的是A.甲烷可以发生取代反应和燃烧反应B.乙烯可以发生加成反应和聚合反应C.乙醇可以发生氧化反应、酯化反应和脱水反应D.葡萄糖可以发生银镜反应和酯化反应11.下列关于实验操作的叙述，正确的是A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶质先溶于少量水中，再转移至容量瓶中定容C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.进行滴定操作时，应将碱式滴定管用待滴定酸润洗12.下列关于物质性质的叙述，正确的是A.碳酸钙比碳酸钠更稳定B.氢氧化钠比氢氧化钾更易溶于水C.氯气比氧气更具氧化性D.硫酸比盐酸的酸性更强三、填空题1.氢的原子序数为1，原子结构示意图为__________；氯的原子序数为17，原子结构示意图为__________。2.用化学用语填空：(1)氧化铁的化学式为__________；(2)氢氧根离子的离子符号为__________；(3)碳酸根离子的结构式为__________；(4)氮气分子的结构式为__________。3.配平下列化学方程式：(1)__Fe+__O₂→__Fe₂O₃(2)__H₂S+__SO₂→__S↓+__H₂O4.写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸钙与盐酸反应：__________；(2)氢氧化钠与硫酸反应：__________。5.写出下列电极反应式：(1)锌铜原电池负极：__________；(2)电解饱和食盐水阳极：__________。6.完成下列有机反应式：(1)CH₃CH₂OH+__O₂→__CH₃COOH+__H₂O(条件：__________)(2)CH₂=CH₂+__H₂O→__CH₃CH₂OH(条件：__________)7.简答：(1)写出一种能用于灭火的气体物质__________。(2)写出一种生活中常见的有机高分子化合物__________。(3)写出一种可用于治疗胃酸过多的盐__________。四、简答题1.解释下列现象：(1)硫在空气中燃烧产生淡黄色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰。(2)将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入二氧化碳，沉淀又溶解。2.比较下列各组物质的性质，并说明原因：(1)Na与K，哪一种金属性更强？为什么？(2)F₂与Cl₂，哪一种非金属性更强？为什么？3.有两种无色溶液，分别是盐酸和碳酸钠溶液。请设计实验方案，鉴别这两种溶液，并写出实验步骤、现象和结论。4.简述催化剂在化学反应中的作用。5.简述酸雨的形成原因及其危害。五、计算题1.将4.6g乙烯和3.2g乙烷混合气体通入足量的氧气中燃烧，共生成8.8g二氧化碳和5.4g水。求混合气体中乙烯和乙烷的质量比。2.将一定质量的镁粉投入到80mL2mol/L的盐酸中，完全反应后，溶液的pH变为1。求投入镁粉的质量。试卷答案一、选择题1.A2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.A9.B10.D11.A12.B13.C14.B15.A二、多选题1.ACD2.ABD3.ABCD4.ABC5.ABCD6.ABC7.ABC8.ABCD9.ABCD10.ABCD11.ABC12.CD三、填空题1.∙；[Ne]3s²3p⁵2.(1)Fe₂O₃(2)OH⁻(3)O=C=O(4)N≡N3.(1)432(2)21224.(1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(2)2OH⁻+H₂SO₄=SO₄²⁻+2H₂O5.(1)Zn-2e⁻=Zn²⁺(2)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑6.(1)CuSO₄催化剂（CuSO₄或Cu）(2)H₃PO₄压强7.(1)CO₂(2)聚乙烯(3)碳酸氢钠四、简答题1.(1)硫在空气中燃烧时，氧气浓度较低，燃烧较不完全，产生较多热量，硫原子能量较高，激发态的硫原子向较低能级跃迁时发出可见光，呈淡黄色火焰；在纯氧中燃烧时，氧气浓度较高，燃烧较完全，产生热量更多，硫原子能量更高，激发态的硫原子向较低能级跃迁时发出可见光，呈蓝紫色火焰。(2)CO₂通入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊：CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O；继续通入CO₂，生成的碳酸钙沉淀与过量的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，沉淀溶解：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca²⁺+2HCO₃⁻。2.(1)K的金属性比Na更强。因为K和Na位于同一主族，自上而下金属性增强，原子半径K>Na，K原子失电子能力更强，金属性更强。(2)F₂的非金属性比Cl₂更强。因为F₂和Cl₂位于同一主族，自上而下非金属性减弱，原子半径F₂<Cl₂，F原子得电子能力更强，非金属性更强。3.实验步骤：取两种无色溶液各少量于试管中，分别滴加几滴紫色石蕊试液。现象：一种溶液变红色，另一种溶液不变色。结论：变红色的溶液是盐酸，不变色的溶液是碳酸钠溶液。4.催化剂能改变反应的活化能，降低正反应或逆反应的活化能，从而改变化学反应速率，但催化剂不改变反应的热效应，也不改变平衡常数，催化剂同等程度地改变正逆反应