2026年高考全国卷化学专题突破压轴题模考易错知识点含解析

2026年高考全国卷化学专题突破压轴题模考易错知识点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氯气B.乙醇C.丙酸钠D.碳酸钙2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.铝片放入盐酸中3.下列关于原电池的说法正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极失去电子C.电子从负极经外电路流向正极D.盐桥中阳离子向负极移动4.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.BF₃D.BeCl₂5.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NB.OC.FD.Ne6.下列物质中，含有极性共价键且属于分子晶体的是（）A.NaClB.SiO₂C.H₂OD.CCl₄7.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.分子中只存在共价键B.离子化合物中可能存在共价键C.共价键的形成一定伴随着能量吸收D.化学键是原子间强烈的相互作用8.下列关于同分异构体说法错误的是（）A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.丁烷存在碳链异构体，但不存在官能团异构体C.乙醇和甲醚互为同分异构体D.互为同分异构体的物质，其熔沸点一定不同9.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸直接测定浓硫酸的pH值B.溶解固体时，应在容量瓶中直接进行C.分液时，分液漏斗下口应连接直玻璃导气管D.蒸发结晶时，应不断搅拌并使用酒精灯加热10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性11.下列关于速率常数的叙述正确的是（）A.速率常数k越大，反应速率越快B.速率常数k受温度影响C.速率常数k是催化剂的特性常数D.速率常数k与反应物浓度有关12.下列说法正确的是（）A.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动C.同温同压下，等体积的任何气体含有相同的分子数D.根据范德华方程，实际气体比理想气体更容易液化13.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性减弱B.同主族元素从上到下，原子半径减小C.同周期主族元素从左到右，第一电离能一定增大D.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性一定增强14.下列关于电化学的说法正确的是（）A.铜锌原电池中，锌片是正极B.电解饱和食盐水时，阳极发生还原反应C.物质失去电子的过程是氧化反应D.原电池的负极发生氧化反应15.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点只与分子间作用力有关B.原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体C.离子晶体的组成微粒是分子D.金属晶体的配位数越高，金属键越强，性质越稳定16.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成氢氧化钠和氧气B.Cl₂与NaOH溶液反应只生成氯化钠和次氯酸钠C.SO₃与水反应生成硫酸D.NH₃与O₂反应只能生成NO17.下列说法正确的是（）A.氢氧化铝能溶于盐酸，但不溶于氨水B.氢氧化铁是一种红褐色沉淀C.碳酸钙是一种白色难溶于水的固体D.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，一定产生白色沉淀18.下列关于有机反应类型的叙述正确的是（）A.加成反应一定有新键生成B.取代反应一定有新键断裂C.氧化反应一定有得氧发生D.还原反应一定有失氢发生19.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数等于质子数加中子数D.同位素之间的相互转化属于化学变化20.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.用图1装置（装置气密性已检查）干燥氨气B.用图2装置（装置气密性已检查）制备氢氧化铁胶体C.用图3装置（装置气密性已检查）分离乙醇和乙酸D.用图4装置（装置气密性已检查）验证铁的吸氧腐蚀二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每题4分，共20分。若漏选则不得分，错选则该题不得分）21.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度保持不变C.改变条件，化学平衡发生移动时，平衡常数一定改变D.增大压强，化学平衡一定发生移动22.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚丙烯的单体是丙烯D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解更容易23.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用酒精灯加热试管内的液体，液体体积不能超过试管容积的1/3C.用稀盐酸清洗做过碳酸钙实验后的试管D.用向量筒中倾倒液体药品时，标签应面向手心24.下列关于物质结构的说法正确的是（）A.NaCl晶体的熔点高于SiO₂晶体的熔点B.CO₂分子是直线形分子C.CH₄分子中C-H键的键长大于Cl-Cl键的键长D.sp³杂化轨道形成的V形分子是H₂O25.下列说法正确的是（）A.元素的电负性越强，其非金属性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能越小C.离子键是阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键D.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键三、非选择题（共35分）26.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：_______。（2）将Cl₂通入NaOH溶液中，若Cl₂与NaOH的物质的量之比为1:1，则反应的化学方程式为_______。（3）写出HClO的电子式：_______，HClO是_______（填“强”或“弱”）酸。（4）实验室制备Cl₂的化学方程式为_______。为防止Cl₂中毒，尾气处理的方法之一是_______。27.（8分）回答下列问题：（1）写出CO₂分子的路易斯结构式：_______，CO₂分子中C原子采用_______杂化。（2）将足量CO₂缓慢通过Na₂O₂固体，充分反应后，固体增重，则反应的化学方程式为_______。（3）比较CO₂和H₂O分子的极性，并用化学键理论解释原因：_______。（4）SiO₂是_______（填“分子”或“原子”）晶体，其熔点比CO₂高得多，原因是_______。28.（9分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示Fe与盐酸反应生成FeCl₂的过程：_______。（2）Fe³⁺的核外电子排布式为_______，它属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。（3）Fe³⁺与SCN⁻反应生成血红色的络合物，该络合物的化学式为_______，中心离子是_______，配体是_______。（4）将Fe粉加入到FeCl₃溶液中，反应的化学方程式为_______。若反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为2:1，则消耗Fe粉的物质的量与原FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量之比为_______。29.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇与氧气发生完全燃烧的化学方程式：_______。（2）乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成只含一种氢原子的有机产物，该有机产物的结构简式为_______。（3）苯分子中碳碳键的键长介于_______和_______之间，这体现了苯分子结构的_______性。（4）油脂属于_______（填“纯净物”或“混合物”），其水解产物是_______和_______。（5）比较乙醇和乙酸的性质，填表：|性质|乙醇|乙酸||:|:--|:--||与水混合性|_______|_______||酸碱性|_______(填“酸”、“碱”或“中性”)|_______(填“酸”、“碱”或“中性”)||与金属反应|_______|_______|试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.C6.C7.B8.D9.D10.B11.A12.C13.D14.C15.D16.C17.B18.A19.A20.D二、多项选择题21.AB22.ABC23.BCD24.ABC25.ABC三、非选择题26.(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(3)O::=Cl-O::=Cl弱(4)MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O用NaOH溶液吸收27.(1)O=C=Osp²(2)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑(3)H₂O分子极性更强。H-O键是极性键，且H₂O分子是V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；CO₂分子是直线形结构，正负电荷中心重合，是非极性分子。(4)原子SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，分子间作用力远小于原子晶体的共价键键能。28.(1)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑(2)[Ar]3d⁶4s²金属(3)[Fe(SCN)₆]³⁻Fe³⁺SCN⁻(4)2Fe+3FeCl₃=3FeCl₂2:329.(1)C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O(2)CH₃Cl(3)C-CC=C稳定(4)混合物甘油高级脂肪酸(5)|性质|乙醇|乙酸