2026年新高考全国卷化学无机推断易错题训练卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学无机推断易错题训练卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及元素：H,C,N,O,Na,Mg,Al,Si,S,Cl,K,Fe,Cu一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.下列化合物中，属于碱性氧化物的是A.SiO₂B.SO₃C.Al₂O₃D.Na₂O2.将少量某气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，该气体可能是A.CO₂B.SO₂C.Cl₂D.H₂S3.下列说法正确的是A.阴离子的还原性：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻B.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃C.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂D.稳定性：HCl>HBr>HI>HF4.下列实验操作中，能够说明碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液性质差异的是A.等物质的量浓度的两溶液分别滴加酚酞，现象相同B.将两溶液分别加热，均有气体生成C.将足量BaCl₂溶液分别加入两溶液，均生成白色沉淀D.向两溶液中分别滴加少量澄清石灰水，均无明显现象5.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓C.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+2Cl⁻+O₂↑D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O6.下列关于同主族元素性质递变规律的说法正确的是A.从上到下，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强B.从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强C.从上到下，非金属性减弱，气态氢化物水溶液酸性增强D.从上到下，原子半径减小，第一电离能一定增大7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiB.Al₂O₃C.SiO₂D.CO₂8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.无法确定9.下列关于工业制碱厂（索尔维法）的叙述正确的是A.主要原料是食盐、氨气和二氧化碳B.沉淀池中析出的是碳酸钠C.氨气在吸收塔中用于吸收二氧化碳D.氯化铵溶液电解可制备氨气和氢气10.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的非极性分子一定是共价化合物B.所有金属元素的单质都能与冷水剧烈反应C.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.共价化合物中一定不存在离子键11.下列实验装置或操作合理的是A.用图甲装置干燥NH₃B.用图乙装置制备Cl₂C.用图丙装置分离CCl₄和Br₂D.用图丁装置电解饱和食盐水*(注：此处仅为文字描述，无图，假设图甲为球形干燥管，图乙为固液加热型装置，图丙为分液漏斗，图丁为电解池)*12.下列关于电化学应用的叙述正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.蓄电池在放电时作原电池D.用铁片镀锌时，铁片作阴极13.下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.c(H⁺)=1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.pH=13的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Br⁻、CH₃COO⁻C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻D.在含Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、SCN⁻、Cl⁻14.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只体现了其氧化性B.SO₂具有漂白性，是因为它具有强氧化性C.氢氧化铝是两性氢氧化物，所以它能与NaOH、HCl溶液都反应生成盐和水D.F₂是自然界中最强的氧化剂，因此它可以把所有金属从其盐溶液中置换出来15.下列说法正确的是A.将SO₂通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO₂的漂白性，该过程是化学变化B.侯德榜制碱法提高了食盐的利用率C.氯气溶于水得到氯水，氯水中存在的微粒有：H₂O、H⁺、OH⁻、Cl⁻、ClO⁻、HClO、Cl₂D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共20分）16.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数与内层电子数相等，Z原子最外层电子数与内层电子数之比为3:4。则下列说法正确的是A.原子半径：X>Y>ZB.Y与Z形成的化合物中只含离子键C.X与Z形成的化合物中一定含极性键D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性一定比Y的强17.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性18.下列说法正确的是A.氯化铵受热分解产生氨气和氯化氢，该分解反应为放热反应B.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0中，使用催化剂可以提高SO₂的转化率C.在相同条件下，等体积的CH₄和O₂混合燃烧，放出的热量相等D.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为熵增加的反应19.下列说法正确的是A.将铁粉加入浓硫酸中，常温下发生钝化，说明铁比氢活泼B.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.将SO₂通入BaCl₂溶液中，不发生反应，说明SO₂没有漂白性D.氢氧化铝是两性氢氧化物，所以它能与NaOH、HCl溶液都反应生成盐和水20.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH=4B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性三、选择题（每小题有1-2个正确选项，每题5分，共35分）21.下列说法正确的是A.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入CaCl₂溶液，先有沉淀生成B.将Al片放入NaOH溶液中，反应生成AlO₂⁻和H₂C.在含有Fe³⁺和I⁻的溶液中，加入足量铁粉，Fe³⁺被还原，I⁻被氧化D.将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，再加入NaOH溶液，一定有白色沉淀生成22.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的非极性分子一定是共价化合物B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.共价化合物中一定不存在离子键23.下列说法正确的是A.氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应B.向Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，会生成NaHCO₃C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性24.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只体现了其氧化性B.SO₂具有漂白性，是因为它具有强氧化性C.氢氧化铝是两性氢氧化物，所以它能与NaOH、HCl溶液都反应生成盐和水D.F₂是自然界中最强的氧化剂，因此它可以把所有金属从其盐溶液中置换出来25.下列说法正确的是A.将SO₂通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO₂的漂白性，该过程是化学变化B.侯德榜制碱法提高了食盐的利用率C.氯气溶于水得到氯水，氯水中存在的微粒有：H₂O、H⁺、OH⁻、Cl⁻、ClO⁻、HClO、Cl₂D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑26.下列说法正确的是A.用图甲装置干燥NH₃B.用图乙装置制备Cl₂C.用图丙装置分离CCl₄和Br₂D.用图丁装置电解饱和食盐水*(注：此处仅为文字描述，无图，假设图甲为球形干燥管，图乙为固液加热型装置，图丙为分液漏斗，图丁为电解池)*27.下列说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.蓄电池在放电时作原电池D.用铁片镀锌时，铁片作阴极试卷答案1.D2.C3.B4.A5.B6.B7.B8.C9.A10.A11.C12.D13.A14.C15.D16.C17.D18.B19.B20.D21.A22.A23.B24.B25.B26.D27.D解析1.A.SiO₂为酸性氧化物，故A错误；B.SO₃为酸性氧化物，故B错误；C.Al₂O₃为两性氧化物，故C错误；D.Na₂O为碱性氧化物，故D正确。故选D。2.A.CO₂溶于水显酸性，不能使石蕊溶液褪色，故A错误；B.SO₂溶于水显酸性，且具有漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色，故B正确；C.Cl₂溶于水显酸性，且具有漂白性，能使石蕊溶液先变红后褪色，故C正确；D.H₂S溶于水显酸性，不具有漂白性，不能使石蕊溶液褪色，故D错误。故选BC。*(若题目要求单选，需根据更细微差别或题干隐含条件判断，此处B和C均符合描述，按原题单选要求，可能题干有歧义)*3.A.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：S²⁻<I⁻<Br⁻<Cl⁻，故A错误；B.金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，故B正确；C.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂，故C错误；D.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：HF>HCl>HBr>HI，故D错误。故选B。4.A.等物质的量浓度的两溶液分别滴加酚酞，Na₂CO₃溶液变红，碳酸氢钠溶液不变色，现象不同，可说明二者性质差异，故A正确；B.将两溶液分别加热，Na₂CO₃溶液不分解，碳酸氢钠溶液分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，均有气体生成，不能说明二者性质差异，故B错误；C.将足量BaCl₂溶液分别加入两溶液，均生成碳酸钡白色沉淀，不能说明二者性质差异，故C错误；D.向两溶液中分别滴加少量澄清石灰水，均生成碳酸钙白色沉淀，不能说明二者性质差异，故D错误。故选A。5.A.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A正确；B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓，故B正确；C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO，故C错误；D.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D正确。故选ABD。*(若题目要求单选，则B为最优)*6.A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故A错误；B.金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，其水溶液酸性越弱，则从上到下，非金属性减弱，气态氢化物水溶液酸性增强，故C错误；D.从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，但第IA族、第IIA族和第VA族、第VIA族除外，故D错误。故选B。7.A.Si为单质，不与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故A错误；B.Al₂O₃为两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故B正确；C.SiO₂为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不与盐酸反应，故C错误；D.CO₂为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不与盐酸反应，故D错误。故选B。8.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则所得溶液的pH<7，故A正确；B.二者等体积混合，恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，pH<7，故B错误；C.二者等体积混合，恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，pH<7，故C错误；D.二者等体积混合，恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性，pH<7，故D错误。故选A。9.A.工业制碱法（索尔维法）的主要原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳，故A正确；B.沉淀池中析出的是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故B错误；C.氨气在合成塔中用于吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，在吸收塔中是二氧化碳被吸收，故C错误；D.电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，电解氯化铵溶液得到氨气和氢气、氯气，故D错误。故选A。10.A.分子中含有极性键的非极性分子一定是共价化合物，如二氧化碳，故A正确；B.大多数金属元素的单质能与氧气反应，只有少数金属如金、铂等化学性质稳定，不易与冷水反应，故B错误；C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，可能含有金属阳离子和非金属阴离子，也可能含有铵根离子等，故C错误；D.离子化合物中一定含有离子键，但可能还含有共价键，如NaOH，故D错误。故选A。11.A.球形干燥管用于干燥气体，导管口应伸入球形干燥管中，图甲装置合理；B.制备Cl₂通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应，图乙装置为固液加热型装置，但未注明药品和条件，假设合理；C.CCl₄和Br₂互溶，不能用分液漏斗分离，应使用蒸馏法，图丙装置不合理；D.电解饱和食盐水，阳极应为惰性电极，图丁装置合理。*(根据描述，A、B、D均可，C明显不合理，若必须选一个最典型的错误，选C；若允许多选或题目本身有问题，需明确)*。*(修正：题目要求单选合理操作，A、B、D均有合理性，C明显不合理。若按单选，需题目更严谨。此处按C为最不合理操作进行选择)*故选C。*(注：此题因无明确图示，解析基于对常见装置的理解，存在不确定性)*12.A.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C.蓄电池在放电时将化学能转化为电能，作原电池，充电时将电能转化为化学能，作电解池，故C正确；D.用铁片镀锌时，铁片作阴极，锌作阳极，电解质溶液含有锌离子，故D正确。故选CD。13.A.c(H⁺)=1mol/L的溶液呈强酸性，Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不反应，且都不与强酸反应，能够大量共存，故A正确；B.pH=13的溶液呈强碱性，NH₄⁺与OH⁻反应，Ba²⁺与OH⁻反应生成微溶物Ba(OH)₂，Ba²⁺与CH₃COO⁻不反应，但NH₄⁺与CH₃COO⁻不反应，且都不与强碱反应，能够大量共存，故B错误；C.加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强碱性，则HCO₃⁻与OH⁻反应，若呈强酸性，则Al、HCO₃⁻都与H⁺反应，且Al、HCO₃⁻、NO₃⁻在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.在含Fe³⁺的溶液中，Fe³⁺与SCN⁻结合生成络离子，不能大量共存，故D错误。故选A。14.A.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应为放热反应，且体现了Na₂O₂的氧化性和碱性，故A错误；B.SO₂具有漂白性，是因为它具有还原性，能与某些有色物质发生还原反应生成无色物质，故B错误；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，所以它能与NaOH、HCl溶液都反应生成盐和水，故C正确；D.F₂是自然界中最强的氧化剂，但活泼金属（如K、Ca、Na等）在水中或醇溶液中先与水或醇反应，不能置换出，故D错误。故选C。15.A.将SO₂通入品红溶液中，品红褪色，体现了SO₂的漂白性，该过程是SO₂与品红化合生成不稳定的无色物质，该无色物质加热易分解恢复原色，属于化学变化，故A正确；B.侯德榜制碱法通过氨碱法生产纯碱，并利用母液中的氯化铵回收氨，提高了食盐的利用率，故B正确；C.氯气溶于水得到氯水，氯水中存在的微粒有：H₂O、H⁺、OH⁻、Cl⁻、ClO⁻、HClO、Cl₂、NH₃·H₂O（少量），故C错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，故D正确。故选ABD。16.X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X原子最外层电子数为4，应为第IVA族元素，且为短周期元素，则X为C元素；Y原子最外层电子数与内层电子数相等，应为第IA族元素，且为短周期元素，则Y为H元素或Li元素；Z原子最外层电子数与内层电子数之比为3:4，则Z原子最外层电子数为6，内层电子数为8，Z为O元素。若Y为H元素，则原子序数Y<X<Z，Y为H、X为C、Z为O，A.原子半径：C>Y>Z，即C>H>O，故A错误；B.Y与Z形成的化合物为H₂O，只含极性键，故B错误；C.X与Z形成的化合物为CO₂或CO，均只含极性键，若为CO，则含极性键和配位键，故C正确；D.同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，则O元素非金属性强于C元素，则Z的最高价氧化物对应水化物（H₂O）的碱性比Y的（H₂O）的弱，故D错误。故选C。*(若Y为Li，则原子序数Z<Y<X，Z为O、Y为Li、X为C，A.原子半径：C>X>Y，即C>O>Li，故A错误；B.Y与Z形成的化合物为Li₂O，只含离子键，故B错误；C.X与Z形成的化合物为CO₂或CO，均只含极性键，若为CO，则含极性键和配位键，故C正确；D.同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，则O元素非金属性强于C元素，则Z的最高价氧化物对应水化物（H₂O）的碱性比Y的（LiOH）的弱，故D错误。故选C。)*17.A.醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，则将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH<4，故A错误；B.硫蒸气比硫固体能量高，在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，故B错误；C.pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，故C正确；D.pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成NaCl和水，所得溶液呈中性，故D正确。故选CD。18.A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，该分解反应为吸热反应，故A错误；B.使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡移动，不能提高SO₂的转化率，故B错误；C.等体积的CH₄和O₂混合，氧气过量，CH₄完全燃烧，放出的热量相等，故C错误；D.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是熵增加的反应，故D正确。故选D。19.A.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸具有强氧化性，在铁表面形成致密氧化膜，阻止反应进行，体现浓硫酸的强氧化性，不能说明铁比氢活泼，故A错误；B.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，故B正确；C.将SO₂通入BaCl₂溶液中，不发生反应，不能说明SO₂没有漂白性，可能是SO₂与BaCl₂不反应，或反应生成的物质不具有漂白性，故C错误；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，所以它能与NaOH、HCl溶液都反应生成盐和水，故D正确。故选BD。20.A.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，pH<4，故A错误；B.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等，故B错误；C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性，故C正确；D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，故D正确。故选CD。21.A.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入CaCl₂溶液，发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，先有碳酸钙沉淀生成，故A正确；B.将Al片放入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，故B正确；C.在含有Fe³⁺和I⁻的溶液中，Fe³⁺具有氧化性，I⁻具有还原性，加入足量铁粉，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，I⁻被氧化为I₂，故C错误；D.将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，发生氧化还原反应：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃⁻+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，生成的溶液显酸性，加入NaOH溶液，会生成硫酸钡沉淀和亚硫酸钠，亚硫酸钠不稳定，转化为硫酸钠，所以不一定有白色沉淀生成，故D错误。故选AB。22.A.分子中含有极性键的非极性分子一定是共价化合物，如二氧化碳，故A正确；B.原子最外层只有1个电子的元素可能是H元素或第IA族元素，H元素是非金属元素，第IA族元素中Cs、Fr为金属元素，故B错误；C.离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，可能含有金属阳离子和非金属阴离子，也可能含有铵根离子等，故C错误；D.离子化合物中一定含有离子键，但可能还含有共价键，如NaOH，故D错误。故选A。23.A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，故A正确；B.向Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，故B正确；C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性，故C正确；D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，故D错