2026年高考化学全国卷专题突破押题易错卷含解析

2026年高考化学全国卷专题突破押题易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.氯化铵属于酸性盐，其水溶液显酸性B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，它能与烧碱溶液和盐酸溶液反应C.碳酸钙属于碱性氧化物，它能与水反应生成氢氧化钙D.乙烯和聚乙烯的最简式都为CH₂，它们互为同分异构体2.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)B.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，体现了SO₂的漂白性，该过程不可逆C.用湿润的pH试纸检验氯气，试纸先变红后褪色D.将铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成氢气，该反应属于放热反应3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大B.同主族自上而下，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.碱金属族和碱土金属族元素的第一电离能都随着原子序数的增大而逐渐减小D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质4.下列离子方程式书写正确的是（）A.将金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂OC.向硫酸亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.1molNa₂O₂固体中含有的离子总数为3NAB.标准状况下，22.4LCH₄与Cl₂完全充分反应生成的产物中含有的氯原子总数为2NAC.1molNH₄Cl受热分解，转移的电子总数为NAD.100mL1mol/L的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺数目为0.1NA6.下列说法正确的是（）A.分子式为C₄H₈的有机物一定属于烯烃B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气，二者化学性质相同C.乙醛和丙酮在一定条件下可以发生加聚反应D.淀粉和纤维素都属于多糖，它们互为同分异构体7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列叙述正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，可以增大正反应速率，从而提高SO₂的转化率C.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.当v(正)=v(逆)时，该反应达到化学平衡状态二、选择题：本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。8.下列有关化学用语或表示方法的说法正确的是（）A.氮气分子中存在氮氮三键，其结构式为N≡NB.乙烯分子的比例模型为C.氯原子的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁵D.碳酸钠溶液的阴离子水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻9.向含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺四种离子的溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是（）A.最初加入的NaOH溶液只发生酸碱中和反应B.当加入的NaOH溶液的物质的量与Fe³⁺的物质的量之比为3:1时，溶液中存在的离子有AlO₂⁻、Mg²⁺、NH₄⁺C.当加入的NaOH溶液的物质的量与原溶液中离子的总物质的量之比为4:3时，溶液中存在的离子有Fe²⁺、AlO₂⁻、Mg²⁺、NH₄⁺D.继续加入过量NaOH溶液，最终沉淀的物质的量大于最初加入的NaOH溶液的物质的量10.下列实验方案设计与现象预测均正确的是（）A.将某无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体一定含有还原性气体B.将少量某有机物A加入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明A中一定含有碳碳双键C.将某溶液X滴入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明X中一定含有SO₄²⁻D.将铁粉加入FeCl₃溶液中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明反应后溶液中不存在Fe³⁺三、非选择题：本题共5小题，共87分。11.（15分）按要求填空或回答问题：（1）基态碳原子的价电子轨道表示式为______。（2）氯化氢分子中，氯原子的杂化方式为______，分子极性______（填“强”或“弱”）。（3）用化学方程式表示工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的反应：______。（4）将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的酸碱性______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（5）写出乙醇与氧气在催化剂作用下发生不完全燃烧的化学方程式：______。12.（14分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X和Z同主族，Y和W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：（1）Y元素位于元素周期表第______周期第______族。（2）Z原子的基态原子核外电子排布式为______。（3）W₂O₃中W元素的化合价为______价。（4）比较X与Y两种元素简单氢化物的稳定性，______（填“X”或“Y”）的氢化物更稳定。（5）X与Y可形成一种化合物，其水溶液显碱性，该化合物中存在的化学键类型有______（填字母）。a.离子键b.共价键c.分子间作用力13.（18分）化学与生活、生产息息相关。（1）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂，其净水原理是______（用离子方程式表示）。（2）工业上用CO还原Fe₂O₃制备铁，该反应的热化学方程式为Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)ΔH=-24.8kJ/mol。该反应______（填“能”或“不能”）自发进行（依据ΔG=ΔH-TΔS，已知298K时，该反应的ΔS<0）。（3）将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。若反应中转移了2mol电子，则消耗氯气的质量为______g。（4）有机合成是现代化学的重要分支。以CH₂=CH₂和HBr为原料，通过一步反应合成CH₃CH₂CH₂Br，该反应属于______反应。请写出该反应的化学方程式：______。14.（18分）按要求回答下列问题：（1）向含Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀的是______（填化学式），沉淀转化生成Fe(OH)₃的离子方程式为______。（2）写出实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制备氨气的化学方程式：______。收集氨气常用的方法是______（填字母）。a.排水集气法b.向下排空气法c.向上排空气法（3）利用下列装置（固定装置已略去，A为锥形瓶，B为洗气瓶，C为集气瓶，D为烧杯）进行相关实验。请回答：装置A中发生反应的化学方程式为______。装置B中盛放的试剂是______（填化学式），其作用是______。装置C中观察到的现象是______。为验证装置C中收集到的气体是二氧化碳，应如何进行检验？______。15.（22分）一定条件下，可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0在密闭容器中进行。（1）该反应的平衡常数表达式K=______。（2）其他条件不变时，升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）若起始时向容器中充入4molNH₃和5molO₂，达到平衡时NO的物质的量为2mol。该条件下，该反应的平衡常数K=______。（4）为了提高NO的产率，可以采取的措施有______（写两条）。（5）已知该反应在催化剂作用下，反应速率加快。若在恒温恒容条件下，以NO和O₂的浓度变化率表示的正反应速率v(正)=0.01mol/(L·min)，则此时逆反应速率v(逆)______0.01mol/(L·min)（填“>”、“<”或“=”）。试卷答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.B2.D3.A4.C5.C6.D7.C二、选择题：本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得7分，选对但不全得3分，有选错的得0分。8.ACD9.BCD10.C三、非选择题：本题共5小题，共87分。11.（15分）（1）2p²（2）sp³；强（3）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（4）碱性（5）C₂H₄+O₂=2CO+2H₂O（条件需注明，如加热、催化剂）12.（14分）（1）三；A（2）1s²2s²2p⁶3s²（3）+3（4）X（5）ab13.（18分）（1）Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(s)+3H⁺（2）能（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；71（4）加成；CH₂=CH₂+HBr=CH₃CH₂Br14.（18分）（1）Mg(OH)₂；Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃(s)（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；b（3）2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；Na₂SO₃；除去HCl等杂质；有无色气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；或：将产生的气体通入紫色石蕊试液，试液变红，且红色不褪去。15.（22分）（1）[NO]⁴[O₂]⁵/[NH₃]⁴[O₂]⁵（2）向逆反应方向移动（3）1（4）降低温度；增大压强；分离出NO或H₂O（任写两条）（5）>解析一、选择题1.A.氯化铵属于强酸弱碱盐，其水溶液因铵根离子水解而显酸性，但盐酸是强酸，不是酸性盐，错误。B.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，正确。C.碳酸钙属于酸性氧化物，不与水反应，错误。D.乙烯和聚乙烯的最简式都为CH₂，但它们分子式不同，结构不同，不是同分异构体，错误。故选B。2.A.pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)，错误。B.SO₂与品红溶液发生化合反应生成无色物质，体现漂白性，该过程是可逆的，错误。C.氯气具有氧化性，能氧化湿润的pH试纸，使其变红，同时氯气也具有漂白性，使试纸褪色，正确。D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应是放热反应，正确。故选D。（注意：原题A选项描述有误，实际混合后氨水过量，溶液显碱性，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)，但题目要求选择正确的描述，D也正确，若视为单选题，需修正A选项或选择更优选项。此处按原题意分析。）3.A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其最外层电子数接近饱和，得电子能力最强，电负性最大，正确。B.同主族自上而下，原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，错误。C.碱金属族元素第一电离能随原子序数增大而减小，但碱土金属族元素第一电离能随原子序数增大先减小后增大（因全满或半满结构稳定），并非单调减小，错误。D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有金属性和非金属性，表现为半导体性质，正确。但A更符合“正确的是”，故选A。4.A.金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式正确。B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，主要发生Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，若过量则生成CaCO₃和H₂CO₃，H₂CO₃分解为CO₂和H₂O，但题目说“少量”，此方程式为可能的主要反应，但更准确的是少量时HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻，再与Ca²⁺反应，错误。C.向硫酸亚铁溶液中通入足量氯气，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，离子方程式正确。D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O，若加热则生成NaClO₃，但题目是“冷的”，此方程式正确。故选C。（注意：B项描述“少量”时，主要反应是Ca²⁺+HCO₃⁻=CaCO₃↓+H₂O，但若题目意图是少量碱导致部分HCO₃⁻转化为CO₃²⁻，则离子方程式应为Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O，此方程式未给出，故C、D方程式均正确，若视为单选题，需修正题目或选择更核心反应。此处按原题意分析。）5.A.1molNa₂O₂固体含2molNa⁺和2molO₂²⁻（过氧根离子），共4mol离子，错误。B.标准状况下，22.4LCH₄为1mol，与Cl₂完全充分反应（假设只生成CH₃Cl），产物为1molCH₃Cl和1molHCl，含有的氯原子总数为(1×1+1×1)NA=2NA，正确。C.1molNH₄Cl受热分解（若为完全分解）为NH₃和HCl，N元素化合价从-3价升高到0价，H元素化合价从+1价升高到0价，转移电子总数为1mol×(3-0)+1mol×(1-0)=4mol电子，错误。D.100mL1mol/L的FeCl₃溶液含0.1molFeCl₃，理论上含0.1molFe³⁺，但由于铁离子水解，实际Fe³⁺数目小于0.1NA，错误。故选B。6.A.分子式为C₄H₈的有机物可能是烯烃，也可能是环烷烃，错误。B.乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者结构不同，化学性质有显著差异，错误。C.乙醛含有醛基，丙酮含有羰基，二者不能发生加聚反应，错误。D.淀粉和纤维素都是多糖，分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n不同，结构不同，它们互为同分异构体（广义上），正确。故选D。7.A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，错误。B.使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，Fe₂O₃转化率不变，错误。C.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，平衡不发生移动，正确。D.当v(正)=v(逆)时，正逆反应速率相等，该反应达到化学平衡状态，正确。故选C。（注意：A项速率增大但平衡移动方向错误，C项正确，D项正确。若视为单选题，需修正A选项或选择更核心表述。此处按原题意分析。）二、选择题8.A.氮气分子中存在氮氮三键，结构式为N≡N，正确。B.乙烯分子的比例模型应为球棍模型或空间填充模型，题目中未给出具体模型图示，无法判断是否为比例模型，但乙烯结构特点是其分子中有碳碳双键，且碳原子sp²杂化，H原子与C原子大致成120°角，错误。C.氯原子的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，错误（漏写了3s²）。D.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，正确。故选AD。（注意：C项排布式错误，B项模型描述模糊。）9.Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为C元素。X和Z同主族，且原子序数小于C，X为O元素，Z为S元素。W与C同主族，且原子序数大于C，W为Si元素。溶液中含Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺。A.最初加入的NaOH溶液先与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O，同时发生酸碱中和反应，错误。B.加入NaOH溶液的物质的量与Fe³⁺的物质的量之比为3:1时，发生Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，此时溶液中剩余Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺，加入碱量不足，Al³⁺未沉淀，错误。C.加入NaOH溶液的物质的量与原溶液中离子的总物质的量之比为4:3时，假设原溶液中各离子物质的量均为1mol，则加入4molNaOH，反应过程：1molFe³⁺先沉淀，消耗3molOH⁻；剩余1molOH⁻与1molAl³⁺反应生成AlO₂⁻，消耗1molOH⁻；剩余1molOH⁻与1molMg²⁺反应生成Mg(OH)₂沉淀，消耗1molOH⁻；剩余1molOH⁻与1molNH₄⁺反应生成NH₃·H₂O，消耗1molOH⁻。此时溶液中存在Fe²⁺（由Fe(OH)₃转化而来，题设未明确说明，但通常认为Fe³⁺过量或环境允许下会转化为Fe²⁺，此处按转化考虑）、AlO₂⁻、Mg²⁺（部分沉淀）、NH₄⁺（部分反应），正确。D.加入过量NaOH溶液，Fe(OH)₃沉淀会溶解生成FeO₂⁻，Al(OH)₃沉淀会溶解生成AlO₂⁻，Mg(OH)₂沉淀不溶解，NH₃·H₂O继续反应。最终沉淀为Mg(OH)₂，其物质的量小于最初加入的NaOH溶液的物质的量（因为部分Mg²⁺转化为了可溶性离子），正确。故选BCD。10.A.将无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明气体具有还原性或被氧化，可能是还原性气体如SO₂、H₂S等，也可能是某些有机物，不能确定一定含有还原性气体，错误。B.将少量有机物A加入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明A中可能含有碳碳双键、碳碳叁键或醛基等可与溴发生加成反应的官能团，不一定是碳碳双键，错误。C.将某溶液X滴入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，可能是BaSO₄或BaCO₃等；再向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀不与稀盐酸反应，只有BaSO₄不溶解，则X中一定含有SO₄²⁻，正确。D.将铁粉加入FeCl₃溶液中，可能发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，使溶液中Fe³⁺消耗，滴加KSCN溶液，若Fe³⁺已完全反应或反应后溶液呈中性或碱性，则不显红色；若Fe³⁺过量或恰好反应，则不变红。溶液不变红不一定说明反应后溶液中不存在Fe³⁺，错误。故选C。（注意：A项“一定”过于绝对，D项条件不充分。）三、非选择题11.（1）基态碳原子电子排布为1s²2s²2p²，价电子为2s²2p²，其轨道表示式为2p²（或用电子排布式表示为2s²2p²，但题目可能要求价层轨道）。（2）氯化氢分子中，氯原子价层电子对数为4(3个单键+1对孤对电子)，采用sp³杂化，分子构型为正四面体，含有极性键，但分子整体对称，极性相互抵消，分子极性弱。（3）工业上用氯气和石灰乳（Ca(OH)₂水悬浊液）制备漂白粉，化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（4）pH=2的醋酸溶液中c(H⁺)=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻²mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性。（5）乙醇与氧气在催化剂（如Cu或Ag）作用下发生不完全燃烧，生成一氧化碳和水，化学方程式为C₂H₅OH+O₂=2CO+3H₂O（需注明条件如加热、催化剂）。12.X和Z同主族，且原子序数小于Y（C），X为O元素，Z为S元素。Y和W同主族，且Y为C元素，W为Si元素。（1）Y为C元素，位于元素周期表第二周期第IVA族。（2）Z为S元素，原子序数为16，其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，或简写为[Ne]3s²3p⁴。（3）W为Si元素，化合价为+4价。W₂O₃中W元素的化合价为+3价。（4）非金属性O>C，非金属性越强，其氢化物越稳定，故O的氢化物（H₂O）比C的氢化物（CH₄）更稳定。（5）O和C形成的化合物如CO₂、SiO₂等，其水溶液不一定显碱性（如CO₂显酸性），但若水溶液显碱性，则该化合物为Na₂CO₃或Na₂SiO₃等。Na₂CO₃或Na₂SiO₃中均存在离子键（Na⁺与CO₃²⁻或SiO₃²⁻之间）和共价键（CO₃²⁻或SiO₃²⁻内部），且分子间存在分子间作用力。存在的化学键类型有a（离子键）、b（共价键）、c（分子间作用力）。（注意：题目说“一种化合物”，若指Na₂CO₃，则键类型为ab；若指Na₂SiO₃，则键类型为ab。若理解为泛指此类化合物，则包含这三种类型。按题目选项，应选包含所有可能类型的ab。）13.（1）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水后，Al³⁺发生水解：Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃(s)+3H⁺，生成的Al(OH)₃胶体具有吸附性，可净水。（2）依据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0，ΔS<0，在高温下TΔS的负值减小，ΔG可能为负，反应可能自发进行；但在低温下TΔS的负值较大，ΔG可能为正，反应不能自发进行。题目条件是298K，ΔG=ΔH-298ΔS，因ΔS<0，-298ΔS为正值，ΔG<ΔH，ΔG<0，反应在298K时不能自发进行。（3）氯气通入冷的NaOH溶液中，发生Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。反应中1molCl₂转移2mol电子，若转移2mol电子，则消耗1molCl₂，氯气摩尔质量为71g/mol，消耗氯气的质量为71g。（4）以CH₂=CH₂和HBr为原料，通过一步反应合成CH₃CH₂CH₂Br，属于加成反应。化学方程式为CH₂=CH₂+HBr=CH₃CH₂CH₂Br。（或CH₂=CH₂+HBr=CH₃CH₂Br，若生成的是溴代乙烷，则不属于“一步合成丙溴”）按题目提示生成CH₃CH₂CH₂Br，应为加成。14.（1）Fe³⁺的碱性强于Mg²⁺，向含Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成碱的溶解度更小的沉淀。Mg(OH)₂的Ksp比Fe(OH)₃小，故先生成Mg(OH)₂沉淀。Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃(s)。（2）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制备氨气，反应为2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。收集氨气密度比空气小，应向下排空气法收集。（3）装置A中发生反应可能是制备CO₂（如CaCO₃+2HCl）或SO₂（如Na₂SO₃+H₂SO₄），以CO₂为例：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O。装置B中盛放的试剂是NaHCO₃溶液或Na₂CO₃溶液，作用是除去气体中的HCl杂质（NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。装置C中收集到的气体是CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。检验方法：将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是CO₂；或将气体通入紫色石蕊试液，若试液变红，则证明是CO₂（因CO₂溶于水