2026年安徽省六安市双河中学等学校中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年安徽省六安市双河中学等学校中考化学一模试卷一、选择题1.下列诗句均含有物质的变化，其中涉及化学变化的是(

)A.北风卷地白草折，胡天八月即飞雪 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D.飞流直下三千尺，疑是银河落九天2.近些年，我省积极打好长江保护修复攻坚战、积极推进美丽河湖建设。下列举措符合这一要求的是(

)

①强化江河流域生态功能②改善长江周边生态环境

③科学推进水土流失防治④强化入长江各河口管理A.①④ B.①②③④ C.③④ D.①②③阅读下列材料，完成各小题。

天然气是一种重要的化石燃料和能源，其主要成分为甲烷(CH4)。利用甲烷催化可制取氢气一种催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)3.结合上图，下列说法错误的是(

)A.生成CO和H2的化学方程式为CH4+H2O=CO+H24.下列有关说法正确的是(

)A.化石燃料都是可再生能源 B.催化剂在反应前后化学性质不变

C.闻气味可以区分CO和H2 D.CH4、CO5.中国是稀土资源最丰富、产业链最完整的国家。稀土元素之一的钇元素在元素周期表中的信息如图。下列有关钇元素的说法，错误的是(

)A.Y可以表示“1个钇元素” B.钇原子的质子数为39

C.钇原子的相对原子质量为88.91 D.钇元素属于金属元素6.“糖醋排骨”是一道广受欢迎的家常菜。其中含有蔗糖(C12H22等物质。下列有关说法正确的是(

)A.上述物质都是人体需要的营养素 B.蔗糖中碳元素的质量分数最高

C.醋酸能使紫色石蕊溶液变红色 D.钙、铁都是人体需要的微量元素7.“超碳一号”发电技术是将液态二氧化碳加温、加压成为超临界状态，再利用其推动发电机发电。超临界二氧化碳密度接近液体，能储存较多能量；黏度接近气体，流动阻力小，响应速度快。相比传统蒸汽发电，该技术发电效率可提升85%以上。下列有关说法正确的是(

)A.超临界二氧化碳分子间的间隔与气体时相同

B.发电过程中二氧化碳分子本身发生改变

C.发电效率提升是因为二氧化碳燃烧放出更多热

D.该技术实现了热能高效利用和减少碳排放8.“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列有关物质的性质和用途的对应关系，正确的是(

)A.浓盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B.生石灰具有吸水性，可用于CO2干燥剂

C.稀有气体性质稳定，可用于灯泡的光源 9.下列实验设计，能达到目的的是(

)A.探究铁生锈的条件

B.探究温度对分子运动快慢的影响

C.探究催化剂的催化效果

D.探究合金与成分金属的熔点高低10.某款家用制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气(已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Naa剂b剂平均供氧量(毫升/分钟)供氧时间(分钟)配方11袋1袋≥320≥15配方22袋1袋≥500≥25配方33袋2袋≥1000≥15A.a剂的成分是过碳酸钠

B.根据“配方2、3”对比，说明b剂越多反应越快

C.突发缺氧性疾病，呼救同时选择“配方3”吸氧

D.制氧剂反应过程中，Na+11.如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。下列有关说法正确的是(

)A.硝酸钾的溶解度大于氯化铵

B.P点时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的溶质质量分数相等

C.t1℃时，30gKNO3加入50g12.如图所示进行对比实验，两侧均加入等体积等浓度的稀盐酸，探究镁和金属X(金属表面都已打磨)的金属活动性强弱、金属与酸反应的吸、放热情况，下列说法错误的是(

)A.实验前，一定要先检查装置气密性

B.左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁一定比X活泼

C.小气球变大说明镁条和稀盐酸反应放热

D.反应过程中，左侧红墨水先上升后逐渐下降二、非选择题13.宣纸是中国传统的造纸工艺，源于安徽泾县，被列入人类非物质文化遗产。某化学兴趣小组开展“宣纸制作体验”项目，主要流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“蒸煮”步骤中，石灰(主要成分为CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。

(2)在“抄纸”过程中，使用竹帘从纸浆中捞取纤维，这一过程类似于化学实验中的______操作。

(3)“烘晒”时需在通风阴凉处自然干燥，避免高温暴晒，主要目的是防止宣纸______(填字母序号)。

A.纤维碳化变脆

B.发生燃烧

C.吸水过多变形

(4)制作过程中产生的废纸浆和废水应如何处理？请提出一种合理的方法：______。14.下图是实验室气体制取、收集的常见装置，根据要求回答下列问题。

(1)写出装置B中仪器a的名称：______。

(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是______(写字母)，发生反应的化学方程式为______。

(3)若用装置C收集二氧化碳，验满的方法是______。同时，老师用氧气传感器测出C装置收集二氧化碳过程中氧气含量的变化曲线如图所示。结合曲线，C点时燃着的木条熄灭，此时瓶中二氧化碳的体积分数是______(计算结果精确到0.1%)。

15.工业上常以锌灰(主要成分为ZnO，含少量MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下。回答下列问题。

已知：①MnO也能与稀盐酸发生复分解反应；

②“氧化”反应为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl。

(1)工业生产中，在锌灰质量一定情况下，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为______。

(2)“过滤1”操作后，所得滤液中含有的阳离子一定有______(写粒子符号)。

(3)“氧化”中，化合价发生改变的元素是______(写元素名称)。

16.某学习小组对铁的锈蚀开展探究活动。

任务1：探究不同离子对铁钉锈蚀速率的影响

【查阅资料】铁钉生锈过程中，铁会与氧气、水共同作用，化合生成羟基氧化铁(FeOOH)。

为探究NO3−和Cl−对铁钉锈蚀速率的影响，同学们设计了如图所示的实验装置。将两根相同的光亮铁钉分别浸入等体积的NaNO3溶液和NaCl溶液中(浓度相同)，用氧气传感器测定试管内氧气体积分数的变化，得到如图所示曲线。

(1)由曲线可知，铁钉在两种溶液中锈蚀时，氧气浓度均下降，且下降速率先快后慢。速率变慢的可能原因是______(写出一点即可)。

(2)对比两条曲线可知，在相同时间内，NaCl溶液中氧气浓度下降更快，原因是______。

任务2：探究出土铁器文物的保护方法

【查阅资料】铁在含Cl−环境中锈蚀时，锈层中可能生成FeOCl(氯氧化铁)。FeOCl结构疏松，并能持续释放出Cl−，导致内部铁不断被腐蚀。通过用NaOH溶液处理，可将FeOCl转化为结构更稳定的FeOOH，从而阻止Cl−的持续破坏。

同学们取两份相同质量的、模拟含FeOCl的锈蚀样品，进行如下处理并观察现象：

甲：不做处理，直接放入3%NaCl溶液中。一段时间后，取少量溶液检测，发现其中Cl−浓度显著高于初始值。

乙：用NaOH溶液浸泡处理24小时后洗净，再放入等量同浓度的NaCl溶液中。相同时间后检测，溶液中Cl−浓度与初始值相比几乎不变。

(3)甲组溶液中Cl−浓度升高，原因是______。

(4)乙组溶液中Cl−浓度几乎不变，结合资料分析，原因是______。

(5)基于上述实验，对于在潮湿海边(含Cl−实验编号溶解氧(mLpH腐蚀速率(mm/年)①670.15②630.85③2070.05(6)对比实验①和②可知，当溶解氧相同时，pH降低会使腐蚀速率显著增大，原因是______；对比实验①和③可知，当pH均为7时，溶解氧由6mL⋅L−1增至20mL⋅L，腐蚀速率反而下降。可能的原因是17.空间站需及时处理产生的CO2.为此，中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，见下图。

(1)该系统中发生反应：CO2+4H2==催化剂光CH4+2参考答案1.B

2.B

3~4.A

、B

5.A

6.C

7.D

8.D

9.D

10.B

11.D

12.C

13.CaO+H2O=Ca(OH)2

过滤

A

14.长颈漏斗

B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H215.将锌灰粉碎，增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(或搅拌、适当提高稀盐酸的浓度、适当提高反应的温度等)

H+、Cu