2026年江苏省宿迁市宿豫区中考一模考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏宿迁市宿豫区中考一模考试物理—化学试卷-初中化学一、选择题1.2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是A.魔术《惊喜定格》的物品移位 B.戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化

C.舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D.杂技《绘新春》的道具旋转2.下列关于NaOH和Ca(OH)2的说法中错误的是A.用Ca(OH)2配制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤

C.用酚酞检验NaOH变质 3.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.硒原子的质子数为34

B.硫原子可以得到电子形成S2−

C.砷元素属于非金属元素

D.4.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是A.原子结构模型B.物质的酸碱性C.化学反应分类D.地壳中元素含量A.A B.B C.C D.D5.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、A.过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀

B.过滤时玻璃棒的作用是引流

C.操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、6.侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.三种物质中，NH4Cl的溶解度最大

B.将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)

C.t1℃7.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是

A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B.乙实验既可以说明在通电的条件下水分子是可变的，又可以证明水是由氢气和氧气组成的

C.丙实验既可以得出氧气约占空气体积的15，又可以证明氧气具有助燃性

D.8.电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SA.a点与c点时，生成沉淀的质量相等

B.a点时溶液为无色，b点时溶液为红色

C.b点时溶液中Na⁺数目比a点时溶液中Na+数目多

D.c点前曲线下滑的过程中，H+和OH−结合成H29.下列图像正确反映实验变化关系的是

A.图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂

B.图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

D.图410.物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是选项实验目的实验设计A检验蜡烛燃烧有水生成点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方B检验熟石灰是否变质取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成C除去CO将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管D除去铜粉中的少量铁粉加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D二、非选择题11.化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。(1)衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是

(填字母序号)。A.羊毛衫

B.纯棉内衣

C.涤纶运动服(2)食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是

(填字母序号)。A.单质

B.元素

C.分子

D.原子②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和

。(3)住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是

。(4)行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：

(用化学反应方程式解释)。(5)注意安全：流感暴发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式12.同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会的意义。(1)膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中发生的变化是

(选填“化学变化”或“物理变化”)。在淡化过程中，右侧海水中氯化钠溶质质量分数的变化是

(填“变大”“变小”“不变”)。(2)结合图2及海水中各物质含量分析：海水获得食盐的方法

(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)；晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO(3)以卤水(主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂(Li2CⅠ.步骤③发生反应的化学方程式是

。步骤④中加入草酸钠，其中草酸根C2O42−的化合价是Ⅱ.制镁过程步骤⑧发生反应的化学方程式是

。滤液2中含有LiCl，预测步骤⑤中生成Li2CO3的基本反应类型是

。步骤13.如图是常见的实验室制取气体的装置。(1)请写出装置图一中标号的仪器名称：a

。(2)实验室采用装置A用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为

。(3)做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是

(填字母)，铁丝燃烧的化学方程式为

。(4)选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是

。(5)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计图二中H～J所示装置对氨气的性质进行探究。根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为

(填“K”“L”或“M”)。(6)如图三，若要量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果

(填“有”或“没有”)影响。为了较精确测定排出水的体积，图三c框内应选用的装置为

(填“C1”或“C2”14.在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。任务一：感知化学变化【观察思考】(1)化学中的美异样多彩。在以下四个实验过程中，任选一个实验描述观察到的实验现象

。【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。任务二：探索化学变化【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？【进行实验】(2)如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。该反应的化学方程式为

。【改进实验】(3)小组同学对图1实验进行改进如图2。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。分析图2实验设计，可得出浓盐酸具有的性质是

(写一条即可)。【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。

(4)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成

性，证明发生化学变化。B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B

C(填“大于”“等于”或“小于”)。(5)图4是该反应的微观示意图，该化学反应的微观实质是

。【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。【拓展应用】(6)图5实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到

的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。【汇报展示】构建思维模型如下。(7)思维模型中横线处应填写的内容是

。综上所述，通过对实验现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。15.北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄火。其创意源于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。(1)铜冶炼：我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+C(2)铜回收：某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。①将废铜线预先粉碎的目的是___________。②步骤①中反应的化学方程式是___________；此反应证明Cu、Sn的活动性为___________。③请你另设计实验证明Sn、Cu的活动性___________(要写出操作−现象−结论)。(3)铜蚀刻：黄铜蚀刻完成以后，剩余一些废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g。试计算黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)

参考答案1.B

2.C

3.D

4.B

5.AC

6.C

7.B

8.B

9.B

10.D

11.CB蛋白质Ca4Al+3NaClO+2HCl=NaCl+C

12.物理变化变大蒸发结晶氯化镁、硫酸镁溶解度比氯化钠大，且海水中含量较低，蒸发过程中未达到饱和状态，因此不析出CaCaMgC复分解反应除去滤液中的钙离子，避免后续生成碳酸钙杂质，提高碳酸锂纯度

13.长颈漏斗2KMnG3Fe+2可以控制反应速率M没有C

14.A：紫色石蕊溶液变红B：有白色沉淀生成C：白磷燃烧，发光，产生白烟D：有气泡产生，试管壁发热(一点即可)HCl+N