初中化学九年级下册《溶液的酸碱性》探究式教案

初中化学九年级下册《溶液的酸碱性》探究式教案

一、教学背景分析

（一）教材内容解析与定位

本课内容选自粤教版义务教育教科书《化学》九年级下册第八单元“常见的酸、碱、盐”中的课题1“溶液的酸碱性”。本单元是初中化学的核心内容之一，是学生系统认识物质分类及其性质、学习化学用语、掌握基本化学概念的重要载体，在整个初中化学知识体系中起着承上启下的关键作用。

“溶液的酸碱性”作为本单元的起始课题，其重要性不言而喻。在此之前，学生已经学习了物质溶解形成溶液的基础知识，对宏观物质的性质有了一定的认识，并初步掌握了运用化学符号（如离子符号）表征微观粒子的能力。本课正是在此基础上，引导学生从定性的角度（酸性、碱性、中性）和定量的角度（pH）来认识溶液的一类重要性质——酸碱性，并初步建立“宏观现象-微观探析-符号表征”三重表征的化学思维模型。它为后续系统学习酸和碱的具体性质、中和反应、盐的生成等知识提供了必要的认知基础和探究工具。

教材的编排遵循了学生的认知规律：从生活经验引入（食醋、石灰水等）→定性检验（指示剂）→定量表示（pH）→实际应用。本教学设计将在此基础上，进一步深化知识的逻辑层次，强化探究过程的科学性与完整性，并紧密联系生活生产实际，拓展课程的深度与广度。

（二）学情现状分析

本课的教学对象是九年级下学期学生，他们具备以下特点：

1.知识基础：已掌握溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解常见物质如食醋、柠檬的酸味，肥皂水的滑腻感等生活经验；能从电离的角度初步理解酸、碱、盐，知道H⁺和OH⁻的存在。

2.能力基础：具备一定的观察、描述实验现象的能力和初步的动手操作能力；能够进行简单的逻辑推理和归纳总结；初步接触了控制变量、对比实验等科学方法。

3.思维与心理特征：该阶段学生抽象逻辑思维开始占主导，但对微观世界的想象力仍需借助宏观现象和模型；好奇心强，乐于参与探究活动，但实验设计的严谨性和深度分析能力有待提高；开始关注化学与社会的联系，有将所学知识应用于解释生活现象的强烈愿望。

4.潜在困难：对酸碱性的微观本质（H⁺和OH⁻浓度的相对大小）理解可能存在障碍；对pH这一对数标度表示的物理量感到抽象；在自主设计实验方案、多因素综合分析方面可能遇到挑战。

（三）教学目标设计

基于对课程标准和教材的深度解读，结合学生实际，确立以下三维教学目标，旨在促进学生化学学科核心素养的全面发展：

1.化学观念与科学思维

1.认识溶液的酸碱性及其与生活中常见物质的关系，建立“物质的性质决定用途”的基本观念。

2.通过实验探究，理解酸碱指示剂的变色原理，掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的基本方法。

3.初步建立溶液酸碱性的微观模型：理解溶液的酸碱性取决于溶液中H⁺和OH⁻浓度的相对大小，酸性溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度，碱性溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度，中性溶液中二者相等。

4.理解pH的含义，知道pH与溶液酸碱性强弱（H⁺浓度）的定量关系，能正确使用pH试纸测定溶液的pH，并能对测定结果进行合理分析和解释。

5.初步学会运用控制变量法设计简单实验，并能对实验现象和数据进行分析、比较、归纳，得出合理结论。

2.探究实践与科学态度

1.经历“发现问题-提出猜想-设计实验-动手操作-分析结论-交流评价”的完整科学探究过程。

2.能独立或合作完成用指示剂、pH试纸检验溶液酸碱性的实验，操作规范，观察细致，记录准确。

3.通过对土壤、饮用水、食醋等生活中常见物质酸碱性的测定，体验化学实验的应用价值，增强实验安全意识和社会责任感。

4.在探究活动中培养严谨求实、合作交流、敢于质疑的科学态度。

3.科学责任与态度情怀

1.了解溶液酸碱性在生命活动（如人体体液pH）、工业生产（如废水处理）、农业生产（如土壤改良）、环境保护（如酸雨的危害与防治）中的重要作用。

2.认识到化学知识来源于生活并服务于生活，激发学习化学的持久兴趣。

3.初步形成合理使用化学品、关注环境与健康的社会责任感。

（四）教学重难点及突破策略

1.教学重点：

1.2.溶液酸碱性的检验方法（指示剂法、pH试纸法）。

2.3.溶液酸碱性的微观本质。

3.4.pH与溶液酸碱性强弱的关系。

5.教学难点：

1.6.从微观角度（H⁺和OH⁻浓度的相对大小）理解溶液酸碱性的本质。

2.7.pH概念的建立及其定量关系的理解（pH=-lg[c(H⁺)]的初步感知）。

3.8.综合运用知识解决实际问题的能力（如分析溶液酸碱性变化的原因）。

9.突破策略：

1.10.化微观为宏观，化抽象为具体：通过数字化实验（如pH传感器）实时监测溶液混合过程中pH的动态变化，将不可见的离子浓度变化以直观的曲线图像呈现，搭建从宏观现象到微观本质的认知桥梁。利用动画模拟演示溶液中H⁺和OH⁻的分布情况。

2.11.层层递进，实验探究：设计由浅入深的探究活动链。从生活经验定性判断→指示剂定性检验→pH试纸半定量测定→传感器定量测量，逐步深化对酸碱性强弱度的认识。

3.12.情境驱动，问题链引导：创设真实问题情境（如：为什么被蚊虫叮咬涂肥皂水可缓解？如何科学改良自家阳台种植花卉的土壤？），以问题链贯穿教学始终，驱动学生主动思考、探究，在解决问题中建构知识、发展能力。

4.13.模型建构，类比迁移：引导学生建构溶液酸碱性的“微观粒子浓度相对大小”模型。用“温度计测量温度”类比“pH试纸/pH计测量酸碱度”，帮助学生理解pH作为衡量尺度的工具性。

二、教学策略与资源准备

（一）教学理念与策略

本教案以“建构主义学习理论”和“科学探究教学论”为指导思想，秉承“以学生为主体，以教师为主导，以探究为主线，以素养发展为本位”的教学理念。具体实施以下策略：

1.STSE教育理念深度融合：将科学（Science）、技术（Technology）、社会（Society）、环境（Environment）有机融入教学各环节。从STSE情境中提出问题，应用化学知识分析和解决STSE问题，评价化学在STSE中的作用。

2.项目式学习（PBL）与任务驱动：以“校园周边水体/土壤酸碱度调查与初步分析”或“家庭常用化学品酸碱度测评与安全使用指南制作”为微项目，将本课知识点转化为完成项目所必需的工具和能力，提升学习的综合性和实践性。

3.探究式学习与启发式教学相结合：教师通过创设情境、设置悬念、提供素材，启发学生思考。学生通过猜想假设、设计方案、实验验证、分析讨论等环节自主建构知识。

4.信息技术与化学教学深度融合：利用数字化实验设备（pH传感器、数据采集器）、互动白板、化学仿真软件、微观粒子动画等，突破教学重难点，实现教学手段现代化。

5.差异化教学与小组合作：关注学生个体差异，设计分层探究任务和弹性作业。通过异质分组，鼓励学生在小组内分工协作、交流辩论、互教互学。

（二）教学资源与环境

1.实验仪器与药品：

1.2.仪器：试管、试管架、胶头滴管、玻璃棒、白瓷板（或比色卡衬板）、表面皿、烧杯（50mL，若干）、研钵、药匙、pH计（或pH传感器与数据采集器）、多媒体投影设备。

2.3.药品：稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇。

3.4.自制指示剂原料：紫甘蓝、紫罗兰花瓣、胡萝卜、玫瑰花等（新鲜或干制）；酒精。

4.5.生活样品：白醋、柠檬汁、苏打水、肥皂水、洗洁精、护发素、土壤样品（干燥研磨）、雨水样品、不同品牌饮用水等。

5.6.检测工具：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色/红色石蕊试纸、广泛pH试纸、精密pH试纸（可选）。

7.数字化资源：

1.8.课件：包含情境素材、问题链、微观动画、实验步骤图解、数据记录表、知识结构图等。

2.9.动画/视频：溶液酸碱性的微观粒子运动模拟动画；酸碱指示剂变色原理动画；pH试纸和pH计正确使用方法的示范视频；酸雨形成与危害的科普短片。

3.10.仿真实验软件：用于课前预习或课后拓展，模拟一些危险性或条件不易实现的实验。

4.11.在线互动平台：用于发布任务、收集实验数据（照片、视频、测量值）、开展讨论、进行测评。

12.学习支持材料：

1.13.学习任务单：包含预习问题、课堂探究记录表、数据分析指引、课后实践项目指引等。

2.14.阅读材料：酸碱指示剂发展史（从波义耳到现代）；人体中的酸碱平衡；土壤酸碱性对农作物的影响等拓展资料。

三、教学过程实施（共3课时）

第一课时：初探酸碱——从生活走向化学

（一）创设情境，激趣引题（预计时间：8分钟）

教师活动：播放一段精心剪辑的短视频，内容包含：人被蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；园艺师用pH试纸检测土壤；工厂废水处理中加碱中和；医生讲解人体血液pH稳定的重要性。视频结束后，定格在几个关键画面。

学生活动：观看视频，感受溶液酸碱性在生活中的普遍存在和重要性。

教师提问（问题链驱动）：

1.视频中的场景，都与溶液的什么性质有关？

2.你还能举出生活中哪些现象或物品与“酸”或“碱”有关？（食醋、柠檬酸、面团发酵用的苏打、清洁管道用的“管道通”等）

3.我们如何用化学的眼光来判断一种溶液是酸性还是碱性？仅凭味道或手感吗？（指出直接品尝或触摸的危险性，强调科学方法的重要性）

4.（展示食醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水）你有什么办法可以安全地区分它们？

设计意图：从学生熟悉的STSE情境切入，迅速聚焦课题，激发探究欲望。通过问题链，引发认知冲突（生活经验vs.科学方法），明确本课学习目标——寻找安全、科学的溶液酸碱性检测方法。

（二）活动探究一：自制指示剂，发现变色奥秘（预计时间：22分钟）

1.任务发布：古代人们就知道利用植物汁液来鉴别物质。今天，我们也来当一回“现代波义耳”，从身边植物中提取酸碱指示剂。

2.提供素材与指导：分发紫甘蓝叶、酒精、研钵、纱布、烧杯等。讲解并演示提取步骤：切碎植物→酒精浸泡或研磨→过滤取汁。

3.分组实验：学生以小组为单位，提取紫甘蓝指示剂。同时，教师提供稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水三种已知酸碱性（明确告知学生）的标准液。

4.探究实验：

1.5.学生将自制紫甘蓝汁分别滴入三种标准液中，观察并记录颜色变化。

2.6.小组讨论：紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中分别显示什么颜色？它能否作为一种酸碱指示剂？

3.7.各小组汇报交流发现，师生共同总结紫甘蓝指示剂的变色范围。

8.迁移拓展：提供或让学生自带不同颜色的花瓣、水果皮（如胡萝卜、紫薯），鼓励学生尝试制作其他指示剂，并测试其变色情况，填写在任务单的对比表中。

9.理论提升：教师播放动画，简要讲解酸碱指示剂的变色原理：指示剂是一种有机弱酸或弱碱，其分子形态和离子形态颜色不同，在不同pH环境中结构发生转变，从而引起颜色变化。此处不深究结构式，重在建立“结构改变导致颜色变化”的初步观念。

设计意图：通过动手制作，让学生体验科学发现的乐趣，深刻理解指示剂的“指示”功能。对比不同植物指示剂，认识到其变色范围的差异性。初步建立“物质结构决定性质”的化学观念。

（三）活动探究二：使用常见化学指示剂（预计时间：10分钟）

1.引入标准指示剂：指出自制指示剂虽然有趣，但颜色变化可能不灵敏或不稳定。化学家们找到了更优的指示剂，如石蕊和酚酞。

2.演示与规范：教师规范演示用胶头滴管取用、滴加指示剂的操作。强调“少量”原则。

3.学生实验：学生用石蕊试液和酚酞试液分别测试上一环节的三种标准液（稀盐酸、NaOH溶液、蒸馏水），以及提供的白醋、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氯化钠溶液等未知样品（编号）。

4.记录与归纳：学生在任务单上记录现象，并尝试根据现象将未知样品按酸碱性分类。师生共同总结石蕊和酚酞的变色规律：

1.5.紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色（仍为紫）。

2.6.无色酚酞试液：遇酸不变色（无色），遇碱变红，中性不变色（无色）。

7.试纸简介：介绍石蕊试纸（红、蓝）的使用方法，作为试液法的补充。

设计意图：从自制指示剂过渡到标准化学指示剂，学习规范的实验操作。通过测试更多样品，巩固对指示剂变色规律的认识，并开始尝试应用规律对未知物进行初步判断。

（四）课堂小结与布置任务（预计时间：5分钟）

1.小结：引导学生回顾本课时学到的两种定性检验溶液酸碱性的方法：植物色素指示剂法、化学指示剂（石蕊、酚酞）法。总结其共同点：通过颜色变化给出“酸性”、“碱性”或“中性”的定性判断。

2.设疑引新：提问：食醋和稀盐酸都是酸性，谁的酸性更强？肥皂水和氢氧化钠溶液都是碱性，谁的碱性更强？只用指示剂能分辨强弱吗？

3.布置任务：

1.4.基础任务：整理课堂笔记，完成学习任务单上关于指示剂的部分。

2.5.预习任务：阅读教材关于pH和pH试纸的内容，思考如何比较酸碱性的强弱。

3.6.实践任务：收集至少5种家庭液体（如饮料、清洁剂、护肤品等），用自制的或购买的指示剂测试其酸碱性，记录结果。

设计意图：总结本课，形成阶段性认知。通过设疑，为下节课引入pH概念、学习定量比较做好铺垫。实践任务将化学学习延伸至课外，持续激发兴趣。

第二课时：量化酸碱——引入pH概念与测定

（一）复习导入，聚焦问题（预计时间：5分钟）

教师活动：快速回顾上节课内容，展示学生课前用指示剂测试家庭用品的结果（通过平台分享图片），肯定学生的实践。

学生活动：分享在家庭测试中遇到的疑问或有趣发现。

教师提问：展示浓度不同的两份盐酸（如0.1mol/L和0.01mol/L），分别滴加石蕊试液，都变红。问：这能说明它们的酸性强弱一样吗？如何科学地比较酸性或碱性的强弱程度？

学生活动：思考讨论，意识到定性方法（指示剂变色）的局限性，产生对定量测量方法的需求。

设计意图：承上启下，从定性判断自然过渡到对定量描述的需求，明确本课时的核心任务——寻找表示和测量溶液酸碱性强弱的方法。

（二）概念建构：认识pH（预计时间：15分钟）

1.微观本质回顾：提问：溶液呈酸性、碱性、中性的微观本质是什么？引导学生回顾并明确：取决于H⁺浓度和OH⁻浓度的相对大小。

2.引入pH：指出化学上常用氢离子浓度的负对数（pH）来表示溶液酸碱性的强弱。给出定义式：pH=-lg[c(H⁺)]。对于初中阶段，不要求计算，重点在于理解含义。

3.模型与类比讲解：

1.4.数轴模型：在黑板上画出一条pH标尺，范围通常为0-14。强调：

1.2.5.pH=7，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L（常温）。

2.3.6.pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强（c(H⁺)越大）。

3.4.7.pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强（c(H⁺)越小，c(OH⁻)越大）。

5.8.温度计类比：将pH比作溶液的“酸碱温度计”。pH=7是“常温”，低于7是“偏酸寒”，数值越低越“寒冷”（酸性越强）；高于7是“偏碱热”，数值越高越“炎热”（碱性越强）。帮助学生形象记忆。

6.9.动画演示：用动态数轴或粒子浓度模拟动画，展示当向水中加酸（H⁺增多）时，pH值从7向左减小，溶液颜色（用指示剂色带表示）随之变化；加碱时反之。

10.明确关系：师生共同总结pH与溶液酸碱性、H⁺浓度的关系（强调“越小越酸，越大越碱”）。

设计意图：将抽象的数学定义转化为直观的模型和类比，降低理解难度。通过动态演示，帮助学生建立pH与酸碱性强弱、微观离子浓度的关联。

（三）活动探究三：学习使用pH试纸测定溶液pH（预计时间：18分钟）

1.介绍工具：展示广泛pH试纸和标准比色卡。讲解其原理：试纸上浸有混合指示剂，能在不同pH下显示不同颜色，通过与标准比色卡对比得出pH范围（整数值）。

2.规范演示：教师播放标准操作视频或亲自演示关键步骤：

1.3.取一片试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上。

2.4.用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中央。

3.5.在半分钟内（根据说明书）与标准比色卡对比，读取最接近的pH整数值。

4.6.强调：不能将试纸直接浸入试剂瓶！不能用水润湿试纸！读数要迅速、规范。

7.分组实验——梯度测定：

1.8.任务一（基础）：测定一组已知浓度梯度的酸（如盐酸：0.1mol/L,0.01mol/L,0.001mol/L）和碱（如NaOH溶液）的pH，验证pH与酸碱性强弱的关系。记录数据。

2.9.任务二（应用）：测定上节课使用的各种生活样品（白醋、柠檬汁、苏打水、肥皂水等）的pH值。记录并与其用指示剂判断的酸碱性进行对照。

3.10.任务三（探究）：提供稀释后的白醋，让学生将其稀释不同倍数（如1:1，1:10），分别测定pH，观察稀释对溶液pH的影响（趋向于7），引发思考。

11.数据分享与讨论：各小组将关键数据上传至互动平台或写在黑板上。围绕以下问题讨论：

1.12.酸/碱的浓度与pH值有什么关系？

2.13.生活样品的pH值范围大致是怎样的？

3.14.稀释酸性或碱性溶液，其pH如何变化？为什么会这样？（微观角度解释：单位体积内H⁺或OH⁻数目减少）

设计意图：掌握pH试纸这一重要工具的使用技能。通过梯度测定实验，将抽象的pH概念具体化、数据化，深化对pH与酸碱性强弱关系的理解。探究稀释实验，为理解pH变化打下伏笔，并再次联系微观本质。

（四）拓展延伸：数字化实验与精密测量（预计时间：7分钟）

1.展示数字化测量：教师演示使用pH计或pH传感器测定某溶液的pH。展示其可以精确到小数点后一至两位的特点。

2.动态监测实验：用pH传感器和数据采集器，实时监测向一定体积水中逐滴加入稀盐酸或氢氧化钠溶液时pH的动态变化曲线。引导学生观察曲线变化趋势，直观感受pH的连续变化和突变点（可为后续中和反应做铺垫）。

3.比较与总结：师生共同总结三种测量方法的区别与联系：

1.4.指示剂：定性，快速，粗略。

2.5.pH试纸：半定量，简便，经济，测得整数值。

3.6.pH计：定量，精确，快速，可连续监测。

设计意图：介绍更先进的测量技术，开阔学生视野，体现化学与技术的结合。数字化实验的直观性有助于突破对pH连续变化的认知难点。通过方法比较，让学生学会根据实际需求选择合适的检测工具。

（五）课堂小结与作业（预计时间：5分钟）

1.小结：构建本课时知识框架：溶液酸碱性强弱→用pH表示→pH试纸测定法→pH与c(H⁺)的关系。

2.作业：

1.3.基础作业：完成教材相关练习，巩固pH概念及试纸使用方法。

2.4.探究作业：测量当地雨水（或自来水、不同品牌饮用水）的pH，记录并思考其是否正常。

3.5.项目准备：各小组确定本组“校园周边土壤/水体酸碱度调查”的采样地点和计划。

设计意图：巩固新知，将测量活动延伸到环境监测，增强社会责任感。为第三课时的项目式学习做准备。

第三课时：应用酸碱——解决实际问题的项目实践

（一）项目启动与方案设计（预计时间：15分钟）

1.项目情境导入：展示图片/资料：农作物适宜生长的pH范围表；某地区酸雨导致树木枯萎的新闻；某工厂废水pH超标被处罚的报道。

2.发布项目任务：以小组为单位，完成“校园（或社区）特定区域土壤/水体酸碱度初步调查与建议”微项目。最终成果为一份简短的调查报告（海报、PPT或短视频形式），内容包括：采样信息、测量数据、数据分析、结论与初步建议。

3.方案设计与讨论：各小组在教师提供的框架下，讨论并制定项目方案：

1.4.采样点选择：花坛土壤、草坪土壤、池塘水、雨水井积水等。

2.5.测量工具与方法：主要使用pH试纸，条件允许可使用pH计。明确测量步骤、数据记录格式。

3.6.安全与环保注意事项：不独自前往危险区域取样，不直接用手接触不明液体，实验后废弃物妥善处理。

4.7.分工安排：采样员、测量员、记录员、汇报员等。

8.教师审核与指导：教师巡视各小组方案，给予安全性和可行性指导。

设计意图：在真实、复杂的任务情境中启动项目，让学生体会化学知识的应用价值。通过自主设计方案，培养项目规划、合作协作和解决问题的能力。

（二）项目实施：数据采集与处理（预计时间：25分钟）

方案一（户外采样可行时）：学生在教师监督下，按小组前往预定采样点进行安全采样（用小铲取表层下土壤，用洁净容器取水样），返回实验室进行测量。

方案二（条件限制时）：教师提前采集好不同地点的土壤和水样（编号），学生在实验室内对提供的样品进行测量。

1.实验测量：各小组按照方案，对采集的土壤样品（需按一定比例加蒸馏水搅拌、静置后取上层清液）和水样进行pH测定。每个样品建议平行测定2-3次，取平均值，以提高可靠性。

2.数据记录与整理：在项目任务单上详细记录采样地点、时间、样品外观描述、pH测量值等。

3.初步分析：对照教师提供的资料（如常见植物适宜pH范围、地表水水质标准等），对测量结果进行初步分析和判断。例如：“花坛土壤pH=5.8，偏酸性，可能不适合某些喜中性植物的生长。”

4.教师支持：教师巡回指导，解决学生在测量中遇到的技术问题，引导学生进行合理的误差分析（如取样是否均匀、试纸读数是否有偏差等）。

设计意图：实践完整的科学调查过程：采样-测量-记录-初步分析。培养学生严谨、实事求是的科学态度和数据处理能力。

（三）成果交流、评价与总结提升（预计时间：25分钟）

1.成果展示与交流：各小组选派代表，用3-5分钟时间展示本组的调查报告。重点汇报：调查目的、过程、关键数据、主要结论和初步建议。

2.互动质询与评价：其他小组和教师可就其采样方法、数据可靠性、结论合理性等进行提问和评价。评价贯穿过程性评价（方案、操作）和成果性评价（报告质量）。

3.教师总结与知识整合：

1.4.汇总各小组数据，绘制校园土壤/水体pH分布简图（如果数据有代表性）。

2.5.结合学生项目中发现的问题，系统总结溶液酸碱性的广泛应用：

1.3.6.工业：化工生产控制反应条件、废水处理（中和）。

2.4.7.农业：土壤酸碱度检测与改良（施用石灰改良酸性土壤）。

3.5.8.环境：酸雨（pH<5.6）的监测、成因（硫氧化物、氮氧化物）与防治。

4.6.9.生活：洗发水与护发素的酸碱性搭配；人体健康（血液pH维持在7.35-7.45）；食品加工与保存。

7.10.引导学生从更高视角审视本单元知识结构：溶液的酸碱性是酸、碱、盐性质的重要体现，也是学习中和反应、盐类水解（高中）的基础。

11.单元展望：简要预告下一课题：我们知道了如何检测酸和碱，那么酸和碱各自有哪些具体的化学性质？当它们相遇时会发生什么奇妙的变化？（引出酸和碱的化学性质及中和反应）

设计意图：通过交流展示，锻炼学生的表达与交流能力。在真实问题的讨论中，深化对溶液酸碱性应用的理解，构建完整的知识网络。将化学知识与STSE紧密融合，全面提升学科核心素养。设疑为后续学习注入新的动力。

四、教学评价设计

本教学设计采用多元化、过程性评价与终结性评价相结合的方式，全面评估学生核心素养的发展。

1.过程性评价（占比60%）：

1.2.课堂观察：记录学生在探究活动中的参与度、操作规范性、合作交流情况、思维活跃度。

2.3.学习任务单