高三二轮高效复习讲义化学（双选）第二部分

一、教材必做实验梳理1．配制一定物质的量浓度的溶液(1)用到的主要仪器：托盘天平和药匙(或量筒)、烧杯、玻璃棒(搅拌、引流)、容量瓶(要注明体积，如100mL容量瓶)、胶头滴管(定容)。(2)注意事项：①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释；③转移到容量瓶中需用玻璃棒引流；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤液面接近刻度线以下1～2_cm处，改用胶头滴管加水定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。2．铁及其化合物(1)铁粉与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2(2)Fe3+的氧化性实验操作现象离子方程式向滴有KSCN溶液的FeCl3溶液中加入过量铁粉红色褪去2Fe3+＋Fe=3Fe2+向氯化铁溶液中加入少量铜粉铜粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+(3)Fe2+的还原性实验操作现象离子方程式向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液无现象—向上述无色溶液中再滴加氯水或双氧水溶液显红色2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－或2Fe2+＋2H＋＋H2O2=2Fe3+＋2H2O3.氯气的实验室制法(1)原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。4．铜与浓硫酸反应的实验(1)实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色(或紫色石蕊溶液变红)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO等，CuO等与稀释的硫酸反应生成了CuSO4溶液。5．NH3的制备原理与装置氨气的干燥及检验2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)来干燥氨气，不能用浓硫酸和CaCl2②用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用湿润的红色石蕊试纸检验氨气6.溴苯的制备＋Br2eq\o(→,\s\up7(FeBr3))＋HBr↑(1)苯与溴在铁屑或FeBr3作催化剂的条件下制取溴苯。加试剂时应先加苯，再加溴，最后加铁。(2)注意控制反应速度，以反应物液面微沸为宜，否则易导致大量苯和溴挥发。(3)长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或溴回流。(4)反应结束后先用10%的NaOH溶液洗除溴苯中的溴，再用分液漏斗静置分液分离。7．硝基苯的制备＋HNO3eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O(1)配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。(2)在50～60℃下水浴加热(温度过高会生成副产物)。(3)除去混合酸后，用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。(4)用无水CaCl2干燥，分离后得到纯硝基苯。8．乙醇和乙酸的酯化反应①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。②除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是因为会引起酯的大量水解。9．酸碱中和滴定实验(1)实验操作①滴定前的准备工作。滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。②滴定。左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(2)滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线，如图。10．氯碱工业(1)实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉­KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。11．晶体结构相关实验(1)晶体制备与观察实验名称操作要点现象与结论易错点硫酸铜晶体制备1.加热溶解：CuSO4饱和溶液加热至澄清2.冷却结晶：自然冷却至室温3.过滤干燥析出蓝色透明晶体(CuSO4·5H2O)→验证离子晶体的形成过程结晶过快会导致晶体细小(应缓慢冷却)碘晶体升华在干燥的试管中加热碘固体，管口冷却紫色蒸气→冷凝为紫黑色晶体→验证分子晶体的分子间作用力弱误认为化学变化(实为物理变化)(2)配合物制备与性质实验名称操作要点现象与结论关键考点[Cu(NH3)4]SO4制备1.向CuSO4溶液滴加氨水至沉淀溶解2.加入乙醇后静置析晶蓝色沉淀→深蓝色溶液→析出深蓝色晶体→配位键形成(Cu2+＋4NH3→[Cu(NH3)4]2+)氨水过量才能溶解沉淀(形成配离子)续表实验名称操作要点现象与结论关键考点Fe(SCN)3显色实验向FeCl3溶液滴加KSCN溶液溶液变为红色→验证Fe3+与SCN－形成配合物[Fe(SCN)]2+误认作复分解反应(实为配位反应)12.分子性质探究实验实验名称操作要点现象与结论液流静电实验1.酸式滴定管装CCl4(非极性)或水(极性)2.毛皮摩擦橡胶棒靠近液流水流偏转，CCl4液流无偏转→非极性分子不受电场影响溶解性对比将碘(I2)分别加入水和CCl4I2在水中微溶(棕黄)，在CCl4中易溶(紫红)→相似相溶原理(非极性溶质易溶于非极性溶剂)二、常考易错的化学反应类型1.常考易错的化学方程式1．Na在空气中加热：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2。2．氯气的工业制法(氯碱工业)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。3．工业制铝：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑。4．侯氏制碱法原理：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓；②2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。5．铁与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。6．Fe在氯气中加热生成FeCl3：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3。7．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。8．漂白粉失效：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；②2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。9．硫和过量氧气反应只能生成SO2：S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2。10．实验室制SO2：H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。11．利用氨气检验氯气是否泄露的原理：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl(白烟)。12．用化学方程式说明为什么浓硝酸需要存放在棕色瓶中：4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。13．工业制粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。14．工业制玻璃：①SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑；②SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑。15．HF蚀刻玻璃：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。类型2.常考易错的离子方程式1．①向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2(少量)=COeq\o\al(2,3)＋H2O。②向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2(过量)=HCOeq\o\al(－,3)____。2．①NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)(少量)＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O。②澄清石灰水中滴加过量的NaHCO3溶液：2HCOeq\o\al(－,3)(过量)＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2,3)____。3．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。4．向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体：2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2,3)＋H2O；[Al(OH)4]－＋CO2(过量)=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)____。5．泡沫灭火器工作原理：Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。6．用NaOH吸收Cl2尾气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。7．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SOeq\o\al(2,4)＋4H＋。8．氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物尾气：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O，2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O。9．①Fe和过量稀硝酸反应：Fe(少量)＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3+＋NO↑＋2H2O。②过量的铁和稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O。10．①向Na2SiO3溶液中通入少量二氧化碳：SiOeq\o\al(2,3)＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2,3)____。②向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：SiOeq\o\al(2,3)＋2CO2(过量)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)。

三、化学基本理论误区突破(一)关于元素周期律(表)的6大误区常见误区出错原因误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素原子失电子难，得电子也难误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系(二)热化学中的5个易错点致误原因特别提醒忽视反应热的意义ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件平衡可能发生移动，但ΔH不变忽视反应热和平衡常数的计算的不同A(g)＋eq\f(1,2)B(g)⥬C(g)ΔH1，平衡常数为K1；C(g)＋eq\f(1,2)B(g)⥬D(g)ΔH2，平衡常数为K2。则反应A(g)＋B(g)⥬D(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2，平衡常数K＝K1·K2续表致误原因特别提醒忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝生成物总能量－反应物总能量忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热忽视反应热的符号比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较(三)规避化学反应速率与平衡的失分点与误区致误原因应对策略解释或举例混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素不能认为化学平衡向正反应方向移动，则v正一定增大，v逆一定减小若正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，v正、v逆都增大混淆平衡移动与转化率的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大2HI(g)⥬H2(g)＋I2(g)，反应达到平衡状态后再充入一定量的HI(g)，平衡正向移动，但HI(g)的转化率不变混淆“减弱”与“消除”的概念不能认为增大反应物浓度时，化学平衡向正反应方向移动，则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字2SO2(g)＋O2(g)eq\o(⥬,\s\up7(催化剂))2SO3(g)，达到平衡后增大SO2(g)的浓度，平衡正向移动，再次达到平衡时，SO2(g)的浓度比原平衡时的大续表致误原因应对策略解释或举例混淆化学平衡移动与平衡常数的关系不能认为化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定变大平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变(四)规避有关“电解质溶液”的失分点1．弱电解质电离平衡移动的3个易失分点(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3COOH的电离程度减小。(2)误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小。如温度一定时，对于电离平衡CH3COOH⥬CH3COO－＋H＋，当加水稀释时，由于Kw是定值，故c(H＋)减小，c(OH－)增大；当对碱溶液稀释时，c(OH－)减小，c(H＋)增大。(3)误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大。2．有关溶液酸碱性的4个易失分点(1)误认为由水电离出的c(H＋)＝1013mol·L1的溶液一定呈碱性。如25℃，0.1mol·L1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H＋)都为1013mol·L1。(2)误认为溶液的酸碱性取决于pH。如pH＝7的溶液在温度不同时，可能显酸性也可能显碱性，还可能显中性。(3)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时溶液显酸性，强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时溶液才显中性。(4)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律。常温下任何酸(碱)溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7(小于7)，只能无限接近7。3．盐类水解的5个易失分点(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关。如CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性。(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小。(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因HSOeq\o\al(－,3)的电离能力大于其水解能力，所以NaHSO3溶液显酸性。(5)由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不是很大、水解产物不能脱离平衡体系的情况[如Al2(SO4)3、Na2CO3溶液]来说，溶液蒸干仍得原溶质。4．沉淀溶解平衡的4个易失分点(1)误认为沉淀溶解平衡右移，Ksp一定增大。Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关。(2)误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大。溶解度表示的是100g溶剂中所能溶解溶质的质量，溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移，溶解度不变。(3)误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(4)误认为Ksp小的难溶电解质不能转化为Ksp大的难溶电解质，只能实现Ksp大的难溶电解质向Ksp小的难溶电解质转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向Ksp大的难溶电解质转化。(五)原电池、电解池的常见误区常见错误出错原因正确理解电化学装置中电极类型与电极反应错误混淆电极名称与反应类型的关系原电池：负极氧化(失电子)、正极还原(得电子)电解池：阳极氧化(失电子)、阴极还原(得电子)认为电子从电解池的阴极流向阳极混淆电子流向与电流方向电子始终从阳极流出(失电子)，从阴极流入(得电子)续表常见错误出错原因正确理解认为所有原电池中活泼金属一定作负极忽视电解质溶液的影响(如Mg­Al/NaOH溶液)在Mg­Al/NaOH原电池中，Al作负极(Al与NaOH反应，Mg不反应)认为电解池中阳极材料一定参与反应忽略惰性电极(如石墨、铂)的存在惰性电极不参与反应，只传导电子(如电解CuCl2时石墨阳极析出Cl2)续表常见错误出错原因正确理解认为电解水时加入任何电解质都能增强导电性忽视离子放电顺序的影响加入Na2SO4增强导电性的同时仍电解水，但加入CuSO4时，Cu2+会优先放电析出Cu认为电解后溶液pH一定增大或减小未分析电极产物对溶液酸碱性的影响如电解NaCl溶液：阴极析出H2(生成OH－)→pH升高；阳极析出Cl2→pH降低四、物质结构与性质的必备知识梳理(一)原子结构与性质知识点核心内容关键规律与特例能层与能级能层(K、L、M…)、能级(s、p、d、f)能级容纳电子数：s→2，p→6，d→10，f→14电子排布式构造原理(1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p…)特例：Cr([Ar]3d54s1)、Cu([Ar]3d104s1)第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，同主族从上到下逐渐减小反常：ⅡA族>ⅢA族(Mg>Al)、ⅤA族>ⅥA族(P>S)电负性同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下依次减小判断元素金属性或非金属性(一般电负性>1.8为非金属)(二)分子结构与性质知识点核心内容记忆要点共价键类型σ键(头碰头，稳定)、π键(肩并肩，易断裂)单键：σ键；双键：1σ＋1π；三键：1σ＋2π续表知识点核心内容记忆要点键参数键能(越大越稳定)、键长(越短键能越大)、键角(决定分子空间结构)键角：H2O(105°)<NH3(107°)<CH4(109°28′)分子空间结构用VSEPR模型预测：中心原子价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数常见结构：2对→直线形；3对→平面三角形；4对→四面体形分子极性正负电荷中心是否重合：极性分子(H2O、NH3)、非极性分子(CO2、CH4)判断：极性键＋空间对称＝非极性分子杂化轨道理论杂化类型决定空间结构：sp(直线)、sp2(平面三角)、sp3(四面体)中心原子杂化：CH4(sp3)、BF3(sp2)、C2H2(sp)(三)晶体结构与性质1．晶体类型及性质晶体类型粒子间作用力典型物质物理性质离子晶体离子键NaCl、CaF2高熔、沸点，硬而脆，熔融态或水溶液导电分子晶体范德华力(某些含氢键)干冰、冰、I2低熔、沸点，硬度小，多数不导电共价晶体共价键金刚石、SiO2高熔、沸点，硬度极大，一般不导电金属晶体金属键Fe、Cu、Na电和热的良导体，延展性强，熔、沸点差异大2.典型晶胞结构晶体晶胞结构配位数NaCl面心立方(Na＋和Cl－交错)6CsCl体心立方(Cs＋位于体心)8金刚石面心立方(含4个C)4干冰面心立方(CO2分子占据顶点和面心)12(四)配离子基础知识点核心内容示例组成中心离子(提供空轨道)＋配体(提供孤电子对)[Cu(NH3)4]2+：Cu2+为中心离子配位数直接配位的原子(离子)数[Fe(CN)6]4配位数为6命名配体数→配体名称→“合”→中心离子(价态)[Ag(NH3)2]＋：二氨合银(Ⅰ)离子空间结构由杂化类型决定：sp3(四面体)、dsp2(平面四方)[Cu(NH3)4]2+中Cu2+采用dsp2杂化五、有机化学必备知识梳理(一)有机化学核心理论知识点核心内容关键规律或举例碳原子成键特点四个共价键、单/双/三键、链状/环状碳原子杂化：sp3(烷烃)、sp2(烯烃)、sp(炔烃)官能团决定性质官能团是反应活性中心(如—OH、—CHO、—COOH)多官能团物质性质叠加(如乳酸含—OH和—COOH)续表知识点核心内容关键规律或举例同分异构体类型：①碳链异构(如丁烷与异丁烷)②位置异构(如1­丙醇与2­丙醇)③官能团异构(如乙醇与甲醚)④立体异构(顺反、对映异构)①芳香族化合物侧链位置异构②葡萄糖与果糖(官能团异构)(二)重要有机反应类型反应类型反应机理典型方程式规律取代反应原子或原子团被取代CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl有进有出(如卤代、硝化)加成反应不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br只进不出(烯烃、炔烃、醛、酮等)消去反应小分子脱离形成不饱和键CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O邻碳脱去H和X(—OH、卤素原子)氧化反应加氧去氢2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O官能团升级(如伯醇→醛)还原反应加氢去氧CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(Ni),\s\do5(△))CH3CH2OH官能团降级(如醛→醇)酯化反应羧酸与醇脱水成酯CH3COOH＋CH3OHeq\o(⥬,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH3＋H2O酸脱羟基醇脱氢水解反应酯、卤代烃、酰胺等与水反应CH3COOC2H5＋H2Oeq\o(⥬,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))CH3COOH＋C2H5OH需酸或碱催化[酯(H＋)水解可逆](三)烃及其衍生物性质1．烃类总结类别通式化学性质代表物烷烃CnH2n＋2取代(卤代)、燃烧CH4(甲烷)续表类别通式化学性质代表物烯烃CnH2n(含一个C=C时)加成、加聚、氧化C2H4(乙烯)炔烃CnH2n－2(含一个C≡C时)加成、氧化C2H2(乙炔)芳香烃CnH2n－6(含一个苯环时)取代(卤代、硝化)、加成(H2)C6H6(苯)2.烃的衍生物总结类别官能团特征反应特性卤代烃—X水解(→醇)、消去(→烯烃)消去需强碱的醇溶液醇—OH与Na反应、酯化、氧化(→醛或酮)、消去伯醇氧化成醛，仲醇成酮酚—OH(连苯环)酸性(弱于羧酸)、显色(FeCl3→紫色)、取代苯环被活化，易溴代醛—CHO还原(→醇)、氧化(银镜反应、与新制Cu(OH)2反应)检验：银氨溶液析出银镜羧酸—COOH酸性(强于碳酸)、酯化甲酸(HCOOH)有醛基性质酯—COOR水解(酸性可逆；碱性彻底→羧酸盐＋醇)低级酯有果香味(四)高分子与合成材料类型单体聚合反应应用加聚反应含C=C键(如乙烯)打开双键，相互连接聚乙烯、聚氯乙烯(PVC)缩聚反应含双官能团(如乙二醇＋对苯二甲酸)脱水或其他小分子聚酯(PET)、尼龙­66天然高分子——淀粉(水解→葡萄糖)蛋白质(变性、显色)六、考场评分细则与答题规范(一)高考化学阅卷核心原则1．化学用语的“规范化”给分原则化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或为分数等均视为不规范而不给分)。“△”“↑”“↓”“⥬”“=”的使用及反应条件等均应正确。2．“易于辨识，修正清楚”原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。不能过分潦草，难以辨认。此处列举两种情况，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。3．“不许越线”原则答错位置或答题超出答题卡标出的界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，导致失分。答题卡上多处有明显的提示，不许越线。4．“白纸黑字”原则即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。5．“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。6．“严格按要求给分”原则填空要求什么就写什么，答非所问的按“0”分处理。(二)非选择题通用规范要求正确示例错误示例扣分点化学式书写Na2CO3、Al(OH)3na2co3、Al(OH)3(大小写错)全扣分(视为未掌握)续表要求正确示例错误示例扣分点离子符号Fe3+、SOeq\o\al(2,4)Fe3＋、SO42－(电荷位置错)全扣分单位标注2.0mol/L、50mL2mol/L(缺有效数字)、50ml扣1分/空专有名词“酯化反应”“分液漏斗”“脂化反应”“分液漏头”错别字扣分(1分/词)(三)非选择题分类答题规范1．化学方程式与离子方程式要求评分细则示例对比配平与状态符号未配平扣1分；漏写“↑”“↓”扣1分；状态符号错漏不扣分(除非题目要