3.2-乙醇-高二-化学-说课稿

《乙醇》说课稿张利霞内蒙古商都高级中学一、教材分析1、教材的内容、地位和作用《生活中两种常见的有机物——乙醇》是高中化学人教版必修2第三章第三节第一课时的内容。它以初中所学乙醇的用途为知识增长点，通过学习乙醇的分子结构和化学性质，帮助学生构建“官能团决定同一类有机物化学性质”的思维方法，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律。这既巩固了前面学习的烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础，同时，为以后学习更复杂有机物苯酚、乙醛、乙酸积累经验。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。2、教学目标（1）知识与技能①掌握乙醇的结构、物理和化学性质；认识乙醇在日常生活中的应用。②从乙醇的组成、结构和性质出发，从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，建立“结构－性质－用途”的学习模式。过程与方法①通过有关乙醇的实验，学会观察、分析化学实验现象和推理、探究实验结果，并学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法。②通过合作、探究的过程，形成合作、探究学习的习惯。（3）情感态度与价值观①获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。②通过乙醇用途的介绍培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题（假酒、乙醇汽油等），培养可持续发展的思想。③介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美；另一方面，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致严重的社会问题。对此进行美与丑的辩证关系的教学。3、教学重点、难点（1）重点乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质（2）难点乙醇的性质及与结构之间的关系学情分析知识方面，学生初中已经了解乙醇的化学式和部分物理性质，前两节又完成了有机物烃类的学习，初步感知了有机物的学习方法。能力方面，高一学生已经具备了分析问题的逻辑能力，但学生利用分子结构推理化学性质的能力，还有待进一步的培养和提高。因此，在教学过程中，教师要引导学生围绕官能团羟基学习乙醇的化学性质，理解乙醇在各类反应中的断键位置，从而构建有机化学的学习方法。三、教法分析根据我校学生的实际情况，我设计了如下教学方法：1．实验探究法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验(如乙醇与金属钠的实验、乙醇的催化氧化实验等)，调动学生的内在动力，促使学生积极主动的探索知识。2．讲授法：随着教学方法的改革，新教法不断出现的同时，讲授法也在不断地完善。而且不论是哪一种教学方法，都离不开教师的讲解、点评、总结。3．多媒体辅助教学：采用多媒体模拟微观演示，多角度立体展示物质的微观结构，激发学生的学习兴趣。4、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的物理性质和分子结构。5、自学、讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、总结乙醇的用途。四、学法指导1、抓住结构决定性质，性质反映用途的知识主线。2、官能团对于有机物的性质起着主要作用，学好烃的衍生物就要抓住官能团的结构特征。3、抓好反应类型，掌握反应规律。五、教学过程导入新课展示有关酒类、酒精和乙醇的图片。（1）物理性质【展示】无水乙醇。让学生观察、体验乙醇的色、态、味。【学生总结】结合教材总结乙醇的物理性质。（2）分子结构a.学生回忆并写出乙醇的分子式：C2H6Ob.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。（A）CH3-CH2-O-H（B）CH3-O-CH3通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。【演示实验】无水乙醇和Na的反应。检验生成的气体。【学生总结】让学生判断出乙醇的结构简式为（A）式CH3CH2OH。【动画演示】电脑投影展示乙醇分子的球棍模型和比例模型。学生看模型写出乙醇的结构式。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。简介官能团的概念。羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的化学性质。比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。（为结构决定性质的规律打下基础）（3）化学性质a.乙醇和Na反应【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。对比分析实验现象，填写下表。钠与乙醇、水反应现象的比较实验现象比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验钠的现象声的现象气的现象实验结论反应方程式【动画演示】乙醇与钠反应的本质。分析、体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。b.乙醇和氧气反应①燃烧：展示一个酒精灯，点燃。学生书写反应方程式。酒精可以做燃料。思考题：如何设计实验证明产物是CO2、H2O？②催化氧化【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，重点观察液体气味和铜丝颜色的变化试着解释可能的原因。【小结】在一定的条件下，能与乙醇反应的物质还很多。下一节，我们将学习乙醇和乙酸的反应。在选修课中，我们将接触到更多的以乙醇为原料转化为其他物质的重要变化。c．乙醇与强氧化剂重铬酸钾、高锰酸钾溶液的反应【情境引入】展示图片，说明酒后驾车的危害并介绍交警检验酒后驾驶的方法。【原理解释】乙醇与强氧化剂反应，现象为：酸性重铬酸钾溶液：橙红色一绿色酸性高锰酸钾溶液：褪色实战练习，迁移应用课后探究结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、总结乙醇的用途。六、板书设计第二节乙醇一、乙醇的物理性质二、乙醇的分子结构乙醇的分子式：C2H6O乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH官能团：－OH（羟基）三、乙醇的化学性质：1、乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2↑2、乙醇的氧化反应a、燃烧CH3CH2OH+3O