2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十三）

2026年高二化学下学期期中考试卷及答案（十三）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡相应位置。2.所有答案均需写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、Al-27、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）

A.单位时间内反应物浓度的减少量越大，反应速率一定越快

B.催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢反应速率

C.对于气体反应，增大压强，反应速率一定加快（恒容条件）

D.升高温度，化学反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数下列关于可逆反应平衡状态的说法，正确的是（）

A.平衡状态下，各物质的质量分数不再变化

B.恒压条件下，混合气体的体积不再变化，一定达到平衡

C.平衡状态下，正、逆反应速率为零，反应停止

D.只要反应物和生成物的浓度相等，就达到了平衡状态对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+Q（Q>0），下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是（）

A.降低温度

B.增大H₂浓度

C.减小压强

D.加入催化剂

下列关于化学平衡常数的说法，正确的是（）

A.平衡常数越大，说明反应进行的程度越小

B.对于吸热反应，升高温度，平衡常数减小

C.平衡常数的表达式中，只包含气体和溶液的浓度

D.可逆反应达到平衡后，改变反应物浓度，平衡常数会随之改变

下列溶液中，常温下pH最小的是（）

A.0.1mol/LCH₃COOH溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LNaOH溶液

D.0.1mol/LCH₃COONa溶液

下列物质中，属于非电解质的是（）

A.NaCl

B.H₂O

C.CO₂

D.CH₃COOH

下列关于盐类水解的说法，正确的是（）

A.盐类水解是不可逆反应

B.强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，是因为强碱阳离子水解

C.加入强碱，能抑制弱酸弱碱盐中弱酸根离子的水解

D.盐类水解的程度越大，溶液的导电能力越强

下列离子方程式中，正确的是（）

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O

C.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D.铜与稀硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

下列关于原电池的说法，错误的是（）

A.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极

B.原电池的负极发生氧化反应，失去电子

C.原电池的电解质溶液能提供离子，形成闭合回路

D.原电池的正极一定是惰性电极

下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）

A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应式相同

B.钢铁在酸性环境中发生吸氧腐蚀

C.金属腐蚀的本质是金属原子被还原

D.外加电流的阴极保护法中，被保护金属作阴极

下列关于电解池的说法，正确的是（）

A.电解池的阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应

B.电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，阳极产生氯气

C.电解熔融硫酸镁可制备金属镁

D.电解池工作时，电解质溶液中的阳离子向阳极移动

下列有机物中，属于烯烃的是（）

A.C₄H₁₀

B.C₃H₆

C.C₆H₆

D.CH₃OH

下列关于苯和乙烯的说法，正确的是（）

A.苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苯和乙烯都能发生加成反应和取代反应

C.苯的结构中不存在碳碳双键，乙烯中存在碳碳双键

D.苯和乙烯的密度都比水小

下列有机物中，能发生酯化反应和氧化反应的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸乙酯

下列关于乙酸的说法，正确的是（）

A.乙酸的官能团是羟基，具有酸性

B.乙酸能与水以任意比互溶，且密度比水大

C.乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应生成二氧化碳

D.乙酸不能发生氧化反应

下列物质中，属于油脂的是（）

A.乙酸乙酯

B.油酸甘油酯

C.甘油

D.硬脂酸

下列关于蛋白质的说法，正确的是（）

A.蛋白质是由氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物

B.蛋白质的盐析是化学变化，会改变蛋白质的结构

C.蛋白质在常温下就能发生变性

D.所有蛋白质都不能溶于水

下列关于糖类的说法，错误的是（）

A.葡萄糖是单糖，能为人体提供能量

B.淀粉和纤维素都是多糖，水解最终产物都是葡萄糖

C.蔗糖是二糖，不能发生银镜反应

D.糖类都含有C、H、O三种元素，属于烃类衍生物

下列化学实验操作中，错误的是（）

A.蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体，防止液体飞溅

B.用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方

C.用托盘天平称量药品时，应先加质量小的砝码，再加质量大的砝码

D.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁

下列实验现象描述错误的是（）

A.向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

B.向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，产生大量气泡

C.向铜丝中滴加浓硫酸，铜丝表面变黑，产生刺激性气味气体

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝色

二、填空题（本题共4小题，共28分）21.（6分）化学反应速率的大小主要取决于________，外界条件中，________、________、________、________等能影响反应速率。可逆反应达到平衡时，正反应速率________逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。22.（8分）（1）写出下列物质的电离方程式：

①H₂S：________（分步电离，写两步）；

②Ba(OH)₂：________；

③NH₄NO₃：________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①氢氧化亚铁与稀盐酸反应：________；

②氯化铁溶液与铁粉反应：________。

23.（8分）（1）原电池中，电子从________流出，经导线流向________；铜锌原电池中，电解质为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为________。

（2）电解池中，与电源负极相连的是________极，发生________反应；电解氯化铜溶液时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，总反应方程式为________。

24.（6分）（1）乙醇的结构简式为________，其官能团是________，乙醇能与乙酸发生________反应。

（2）苯的结构简式为________，能与浓硝酸发生________反应；油脂水解的最终产物是________。

三、实验题（本题共2小题，共18分）25.（8分）某化学小组探究反应物浓度对化学反应速率的影响，选用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、不同浓度的H₂SO₄溶液，设计如下实验：

实验编号|反应物|反应温度（℃）|出现浑浊的时间（s）

---|---|---|---

①|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.05mol/LH₂SO₄|25|100

②|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.1mol/LH₂SO₄|25|50

③|10mL0.1mol/LNa₂S₂O₃+10mL0.2mol/LH₂SO₄|25|25

回答下列问题：

（1）该实验的自变量是________，无关变量是________；

（2）实验结论是________；

（3）写出Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式：________；

（4）若要探究温度对该反应速率的影响，应控制________不变，改变温度。

26.（10分）某实验小组探究电解氯化铜溶液的实验，装置如图所示（略），回答下列问题：

（1）电解氯化铜溶液的化学方程式为________；

（2）与电源正极相连的电极是________极，该电极产生的气体是________，检验该气体的方法是________；

（3）与电源负极相连的电极是________极，该电极产生的物质是________，该电极附近溶液的颜色变化是________；

（4）电解过程中，溶液中的Cl⁻向________（填“正极”或“负极”）移动；

（5）若电解一段时间后，转移电子0.2mol，则生成铜的质量为________g。

四、计算题（本题共2小题，共14分）27.（6分）将34.2g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体溶于水，配制成200mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（已知蔗糖的摩尔质量为342g/mol）28.（8分）在一定条件下，将6molA和3molB通入密闭容器中，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，测得C的物质的量为4mol。求：

（1）平衡时A的转化率；

（2）平衡时各物质的物质的量浓度（假设容器体积为5L）；

（3）该反应的平衡常数K。

高二化学下学期期中考试卷（十三）答案一、选择题（每小题2分，共40分）D2.A3.B4.C5.B6.C7.C8.C9.D10.DB12.B13.C14.C15.D16.D17.B18.B19.C20.C二、填空题（共28分）21.（6分）反应物本身的性质；温度；浓度；压强；催化剂（或接触面积）；等于22.（8分）（1）①H₂S⇌H⁺+HS⁻、HS⁻⇌H⁺+S²⁻②Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻③NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃⁻

（2）①Fe(OH)₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

23.（8分）（1）负极；正极；Cu²⁺+2e⁻=Cu

（2）阴；还原；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Cu²⁺+2e⁻=Cu；CuCl₂通电Cu+Cl₂↑

24.（6分）（1）C₂H₅OH；羟基；酯化（2）；取代；甘油和高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）三、实验题（共18分）25.（8分）（1）H₂SO₄溶液的浓度；反应温度、Na₂S₂O₃溶液的浓度和体积

（2）其他条件相同时，H₂SO₄溶液浓度越大，化学反应速率越快

（3）S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（4）反应物浓度

26.（10分）（1）CuCl₂通电Cu+Cl₂↑（2）阳；氯气；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体，试纸变蓝

（3）阴；铜；溶液由蓝色变为浅绿色（或变浅）（4）正极（5）6.4

四、计算题（共14分）27.（6分）解：蔗糖的物质的量n