浙江省杭州市2025-2026学年高一化学上学期期中联考试题含解析

考生须知：

1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23P：31S：32Ca：40Fe：

56Cu：64

选择题部分

一、选择题(共20题，每题3分，共60分)

1.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列关于过氧化钠分类正确的是

A.碱性氧化物B.金属氧化物C.盐D.碱

【答案】B

【解析】

【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，可知过氧化钠不是碱性氧化物，故不选A；

B．过氧化钠由钠和氧两种元素组成，属于金属氧化物，故选B；

C．盐需含金属阳离子和酸根阴离子，过氧化钠含过氧根离子，属于金属氧化物而非盐，故不选C；

D．碱指的是电离出的阴离子全部为OH-，过氧化钠本身不含OH-，故不选D；

选B。

2.氯气使鲜花褪色实验中，下列实验图标与该实验不符合的是

A．护目镜B．明火C．洗手D．排风

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

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【详解】A．氯气有刺激性和毒性，实验时需要佩戴护目镜保护眼睛，A项符合实验要求；

B．氯气使鲜花褪色实验不需加热或点燃，故实验不需要明火，B项不符合实验要求；

C．洗手是实验后的必要操作，C项符合实验要求；

D．氯气有毒，实验应当在通风橱中进行，D项排风符合实验要求；

故答案选B。

3.下列物质对应的化学式不正确的是

A.纯碱：Na2CO3B.苛性钠：NaOHC.碱石灰：Ca(OH)2D.石墨：C

【答案】C

【解析】

【详解】A．纯碱为Na2CO3，A正确；

B．苛性钠是氢氧化钠，为NaOH，B正确；

C．碱石灰主要含有NaOH和CaO，是混合物，C错误；

D．石墨是碳元素形成的单质，化学式为C，D正确；

故答案选C。

4.有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是

A.雾是一种胶体B.光是一种胶体

C.发生了丁达尔效应D.空气中的微粒直径大小约为10-9～10-7m

【答案】D

【解析】

【详解】A．有雾或空气质量较差的天气可以看到汽车大灯射出的光束，其本质原因是空气中的微粒（如雾

滴）直径在胶体范围（1~100nm），导致光线散射，形成丁达尔效应，因此雾是一种胶体，不是本质原因，

A错误；

B．光不是胶体，B错误；

C．由A项分析可知，发生丁达尔效应的本质原因是空气中的微粒（如雾滴）直径在胶体范围（1~100nm）

之间，C错误；

D．空气中的微粒（如雾滴）直径在胶体范围（1~100nm，即~m）之间是发生丁达尔效应的本质

原因，D正确；

故答案选D。

5.下列变化中只有加入其他还原剂才能实现的是

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3+2+-

A.Fe→FeB.C.Cl2→ClD.N2O3→HNO2

【答案】A

【解析】

【详解】A．Fe3+→Fe2+中Fe的化合价降低，被还原，需加入还原剂，A符合题意；

B．Mn2+→中Mn的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意；

-

C．Cl2→Cl中Cl的化合价降低，但Cl2可通过歧化反应（如与水反应）自身既被氧化又被还原，无需外加

还原剂，C不符合题意；

D．N2O3→HNO2中N的化合价均为+3，未发生氧化还原反应，D不符合题意；

故答案选A。

6.下列关于物质分类的正确组合是

分类组合电解质非电解质碱酸性氧化物

AH2O葡萄糖NH3·H2ONO2

B冰醋酸乙醇Ca(OH)2SO2

CKOH氯水Fe(OH)3P2O5

DCO2BaSO4NaOHSO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．是电解质，葡萄糖是非电解质，是碱，但不是酸性氧化物（与碱反应生

成两种盐，不符合酸性氧化物定义），A错误；

B．冰醋酸是电解质，乙醇是非电解质，是碱，是酸性氧化物，所有分类均正确，B正确；

C．是电解质，是碱，是酸性氧化物，但氯水是混合物，不属于非电解质，C错误；

D．是非电解质，是电解质，是碱，是酸性氧化物，D错误；

故答案选B。

7.关于化学用语，下列说法正确的是

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A.CO和CO2互为同素异形体

B.单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况：

C.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

D.水合氯离子的微粒结构可表示为：

【答案】C

【解析】

【详解】A．CO和CO2都是由碳、氧元素组成的化合物，不是同素异形体，故A错误；

B．CuO+H2Cu+H2O，铜元素化合价由+2降低为0、H元素化合价由0升高为+1，单线桥表示氧化还原

反应中电子转移情况为，故B错误；

C．NaHCO3在水溶液中电离出，电离方程式为，故C正确；

D．氯离子带负电荷，水分子的氢原子会朝向氯离子，水合氯离子的微粒结构可表示为，故D

错误；

选C。

8.关于气体摩尔体积，下列说法正确的是

A.气体摩尔体积的单位是mol/L

B.气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离

C.任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的

D.常温常压时，1mol氢气的体积大于22.4L

【答案】D

【解析】

【详解】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误；

B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误；

C．气体摩尔体积会随温度和压强改变而改变，故C错误；

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D．标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常

压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确；

选D。

9.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是

A.皮肤接触酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗

B.从试剂瓶中取钠过多，过量的钠应放回试剂瓶

C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛巾(石棉布)灭火

【答案】C

【解析】

【详解】A．皮肤接触酸液后先用大量水冲洗，再用弱碱性溶液中和，处理正确，A正确；

B．金属钠性质活泼，过量钠应放回原瓶以避免危险，B正确；

C．蒸发时若蒸干溶液可能导致固体飞溅或蒸发皿破裂，应在析出大量晶体时停止加热，用余热蒸干，C错

误；

D．活泼金属燃烧用石棉布覆盖可隔绝氧气灭火，处理正确，D正确；

故答案选C。

10.下列实验合理的是

A.用装置甲称量NaOH固体B.用装置乙制备Fe(OH)3胶体

C.实验室中用装置丙制氯气D.用装置丁检验溶液中是否有Na+

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢氧化钠具有吸水性、腐蚀性，NaOH固体应盛放在烧杯中称量，故A错误；

B．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，故B

错误；

C．二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，装置丙缺少加热装置，故C错误；

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D．钠的焰色为黄色，可以用焰色试验检验溶液中是否有Na+，故D正确；

选D。

11.关于钠及其化合物，下列说法不正确的是

A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等

B.钠在空气中燃烧现象：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体

C.Na2CO3和NaHCO3固体中滴加少量水，前者放热，后者吸热

D.等浓度溶液碱性Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

【答案】D

【解析】

【详解】A．钠是活泼金属，在自然界中只能以化合物形式存在，如NaCl、Na2CO3等，故A正确；

B．钠在空气中燃烧时先熔化，剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体，故B正确；

C．Na2CO3固体溶于水时放热，NaHCO3固体溶于水时吸热，故C正确；

D．碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性Na2CO3>NaHCO3，常温时在水中

的溶解度Na2CO3>NaHCO3，故D错误；

选D。

12.下列离子方程式书写正确的是

A.盐酸处理水垢：

--

B次氯酸光照下分解：2ClO2Cl+O2↑

C.碳酸氢钠与氢氧化钠在溶液中反应：

D.钠和硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

【答案】C

【解析】

【详解】A．水垢中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=

2+

Ca+H2O+CO2↑，故A错误；

B．次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，故B错误；

C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C

正确；

2+

D．钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠再与Cu形成Cu(OH)2沉淀，不会生

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成单质Cu，故D错误；

选C。

13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

已知氯气溶于水得到氯水，下图是数字化实验得到光照过程中氯水中溶液pH、Cl-浓度的变化情况，下列说

法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制造盐酸

B.纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰

C.用湿润的pH试纸检验氯气，试纸变红色，说明氯气溶于水后显酸性

D.由相关曲线变化可知，光照过程中溶液的酸性逐渐增强，溶液导电能力也增强

【答案】C

【解析】

【分析】图甲显示随着光照时间的增加，氯水的pH逐渐降低，说明溶液酸性增强；图乙显示氯离子浓度随

光照时间增加而持续上升。结合两者可知，光照下氯水中的次氯酸分解生成盐酸和氧气，导致氢离子和氯

离子浓度增加，溶液酸性增强，导电能力也随之增强。

【详解】A．根据工业制盐酸的流程，H2在Cl2中燃烧生成HCl，再将HCl溶于水即可制得盐酸，A正确；

B．氢气在氯气中燃烧时，确实会发出苍白色火焰，并生成HCl气体，B正确；

C．氯气溶于水后生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性，会使pH试纸先变红后褪色。因此，用湿润的

pH试纸检验氯气时，试纸会先变红后褪色，而不是仅变红，C错误；

D．根据图甲，pH逐渐降低，说明溶液酸性增强。根据图乙，Cl-浓度逐渐增加，说明溶液中离子总浓度增

加，导电能力增强，D正确；

故选C。

【点睛】

14.关于物质的检验及结论正确的是

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A.用洁净的铁丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含钾元素

B.检验未知溶液中是否含有Cl-，需先向待测液中滴加适量稀硝酸，酸化后再滴加硝酸银检验

C.某溶液中逐滴加入稀硫酸时产生无色无味气体，说明原溶液中一定有离子

D.将碳酸氢钠放入套管的外管，碳酸钠放入内管，加热，外管生成的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸

钠热稳定性比碳酸氢钠强

【答案】B

【解析】

【详解】A．焰色反应中钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰，未使用钴玻璃观察则无法排除钾元素

的存在，A错误；

-

B．检验Cl时，先加稀硝酸酸化可排除、等干扰离子，再滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉

淀生成，若有白色沉淀生成，说明待测液中含有氯离子，B正确；

C．产生无色无味气体（CO2）可能来自或，无法确定一定是，C错误；

D．套管实验中，外管温度高于内管，外管NaHCO3分解而内管Na2CO3未分解，无法直接比较两者热稳定

性，D错误；

故答案选B。

15.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：Na+、Mg2+、、

B.钠与水反应后的溶液：K+、Cu2+、、

C.遇酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、、

D.酸性溶液：、Cl-、、ClO-

【答案】A

【解析】

【详解】A．澄清透明溶液中，、、、均为可溶的离子，彼此间不发生反应，能大

量共存，A正确；

B．钠与水反应后的溶液呈强碱性，会与结合生成沉淀，无法大量共存，B错误；

C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，与会生成沉淀，与硫酸根离子、氢氧根离子会生成

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微溶物，无法大量共存，C错误；

D．酸性溶液中，与结合生成弱电解质，同时酸性条件下,和会发生氧化还原反

应，不能大量共存，D错误；

故答案选A。

16.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LO2和O3的混合气体含有的分子数目为0.1NA

B.0.5mol/L的Na2SO4溶液中，含有Na+数目为0.1NA

C.78gNa2O2中含有的离子数为4NA

-

D.标准状况下，11.2LCl2通入水中，所得溶液中Cl数目为0.5NA

【答案】A

【解析】

【详解】A．标准状况下，O2和O3均为气体，2.24L混合气体的总物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，

A正确；

B．未提供溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；

C．78gNa2O2为1mol，含有2molNa+和1mol，总离子数为3NA，C错误；

-

D．Cl2与水的反应是可逆的，Cl数目小于0.5NA，D错误；

故答案选A。

17.铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其

中一种方法的化学原理可以用离子方程式表示为：，下

列说法正确的是

A.反应中还原剂为Fe3+，还原产物为

B.氧化性：ClO-<Fe3+

C.理论上产生332gNa2FeO4，反应过程中转移电子12mol

-2+-3+

D.由此反应推知ClO+2Fe+2H+=Cl+2Fe+H2O可能发生

【答案】D

【解析】

【详解】A．还原剂是（被氧化为），但还原产物应为，而非，A错误；

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B．作为氧化剂，其氧化性应强于（还原剂），故氧化性，B错误；

C．Fe的化合价从+3价变到+6价，每生成1个转移3个电子，332g的物质的量为2mol，

共转移6mol电子，C错误；

D．ClO的强氧化性可氧化Fe2+生成Fe3+，酸性条件下能发生反应：

⁻，D正确；

故答案选D。

18.在扫描电子显微镜下，荷叶表面会形成一个个微米级突起，每个突起上还覆盖着无数个纳米级分支，这

使得荷叶具有疏水功能(荷叶表面不被水打湿)。市售超疏水粉末(微粒直径5-500nm)溶于无水酒精配制成

“超疏水溶液”，喷洒在物品表面，即可形成荷叶表面类似结构起到物品防水的作用。下列说法正确的是

A.超疏水粉末是一种胶体

B.“超疏水溶液”不能透过滤纸

C.将超疏水粉末溶于水中，也可形成“超疏水溶液”

D.“出淤泥而不染”描述的是荷叶的超疏水特征

【答案】D

【解析】

【详解】A．胶体是分散系（分散质+分散剂），而超疏水粉末是纯净的固体颗粒（未形成分散系），因此

不是胶体，A错误；

B．“超疏水溶液”中分散质颗粒直径为5~500nm（部分属于胶体颗粒，部分可能为浊液颗粒），但滤纸的

孔径较大（约100nm以上），胶体颗粒可以透过滤纸，因此“超疏水溶液”能部分透过滤纸，B错误；

C．超疏水粉末具有疏水性，不溶于水，无法在水中形成稳定的“超疏水水溶液”，C错误；

D．“出淤泥而不染”是因为荷叶的超疏水结构使水（及淤泥）无法附着在表面，体现了荷叶的超疏水特征，

D正确；

故答案选D。

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19.为了检验Na与水反应的产物，某同学设计的实验装置如下图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大

头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是

A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动

B.滴有酚酞的水变红，说明生成碱性物质

C.导水管出水口应高于玻璃管中的液面，防止含有碱性物质的水喷出

D.打开活塞a，用点燃来检验生成气体

【答案】D

【解析】

【详解】A．密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会

推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；

B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质(氢氧化钠)生成，

B正确；

C．与水反应剧烈，为防止反应液冲出，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，属于正确的安全操作，C正

确；

D．钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前必须检验其纯度，不能直接点燃，D错误；

故选D。

20.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下

实验：

根据以上实验判断，下列推断不正确的是

A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清

B.白色沉淀2中加稀盐酸，沉淀部分溶解

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C.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

D.无法判断是否存在的离子只有一种

【答案】B

【解析】

【分析】该溶液仅由、、中的若干种离子组成，加过量盐酸有

气体1生成，可知气体1是，则原溶液中一定有；由于都不能与共存，

所以原溶液一定不含；根据电荷守恒，原溶液一定含；无色溶液1加过量

产生白色沉淀2，该白色沉淀是硫酸钡，说明原溶液中一定含；滤液2加过量和溶液

生成白色沉淀3，该沉淀是氯化银，但是第一步加了过量盐酸，所以不能确定原溶液是否含。

【详解】A．气体1是，通入澄清石灰水中，起始少量和反应生成碳酸钙沉淀，反应方

程式为，接着过量的和继续反应生成碳酸氢钙，反

应方程式为，所以溶液先变浑浊后变澄清，A正确；

B．第一步加过量盐酸，所以无色溶液1中不含，向无色溶液1加入过量的产生白色沉淀2，

白色沉淀2一定是硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，沉淀不溶解，B错误；

C．滤液2中含过量的，加入碳酸钠溶液，和发生复分解反应生成白色

沉淀和NaOH，C正确；

D．根据分析原溶液中一定有、，一定没有，不能确定是否含，

所以无法判断是否存在的离子只有一种，D正确；

故答案选B。

非选择题部分

二、非选择题(共4大题，共40分)

21.Ⅰ．按要求填空：

（1）NaHSO4在水中的电离方程式___________。

（2）常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到NaCl和一种常见的漂白剂，写出对应的化学反应方程

式___________。

Ⅱ．氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，转化关系如图：

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侯德榜利用新工艺，以饱和食盐水、氨、二氧化碳为原料制取纯碱，为我国化工事业的发展做出了卓越贡

献。

（3）由NaHCO3分解获得Na2CO3的化学方程式___________。

（4）用如图实验装置模拟侯氏制碱法，检查气密性后，应先向集气瓶中通入___________(填“NH3”、“CO2

”或“同时通入气体”)。

（5）工业上常利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，用双线桥法

表示该氧化还原反应的电子得失情况式___________。

【答案】（1）

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

（4）NH3（5）

【解析】

【分析】该流程以饱和氯化钠溶液为核心原料，通过两种主要途径制备多种化工物质：一是向饱和氯化钠

溶液中通入氨气和二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠进一步分解生成碳酸钠；二是对

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饱和氯化钠溶液进行电解，得到氢氧化钠、氯气和氢气，其中氯气和氢气点燃反应可生成氯化氢。

【小问1详解】

NaHSO4是一种强酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和，NaHSO4在水中的电离方程式为

；

【小问2详解】

Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl和一种常见的漂白剂NaClO（次氯酸钠），化学反应方程式为Cl2

+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

【小问3详解】

根据侯氏制碱法，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O。反应方程式为2NaHCO3Na2CO3

+H2O+CO2；

【小问4详解】

NH3极易溶于水，先通入NH3可形成高浓度的碱性环境，有利于后续CO2的吸收。因此，应先通入NH3；

【小问5详解】

-

在该反应中，Cl被氧化为Cl2，H2O被还原为H2，双线桥法表示该氧化还原反应的电子得失情况式为

。

22.Ⅰ．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。

回答下列问题：

（1）a是洁厕灵的主要成分，与d混用会产生有毒气体b，写出反应的离子方程式___________。

（2）c也是自来水常用消毒剂。已知：c常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，在空气中的体积

分数超过10%时有爆炸性，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列关于c的说法正确的是___________。

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A.c与氯气从颜色上难以区分

B.c可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

C.c属于酸性氧化物

D.c用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

Ⅱ．在医疗健康领域，Cl2O可作为高效消毒剂，能迅速杀灭手术室、病房等环境的病菌，有效防控交叉感

染风险。有学习小组将氯气和空气按体积比混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O

制备次氯酸溶液。实验装置如图

ⅰ、Cl2O制备原理：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2.

ⅱ、Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2.

（3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称是___________，E的作用是尾气处理，E中的药品是___________。

（4）A中发生反应的离子方程式为___________。

（5）实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为，装置B的作用___________(答出2条即可)。

（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是

因为HClO的漂白性或酸性，设计实验证明___________。

【答案】（1）（2）AD

（3）①.分液漏斗②.碱石灰

（4）

（5）除去氯气中混有的HCl气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速，平衡气压

（6）设计的实验为向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色原因为酸性，若没有恢复，

则褪色原因为漂白性

【解析】

【分析】Ⅰ．据图可知，a、b、c、d、e分别对应HCl、Cl2、ClO2、次氯酸盐、氯酸盐；

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Ⅱ．装置A制备氯气；装置B除去氯气中的氯化氢，混合空气和氯气；氯气和空气混合后通入潮湿的碳酸

钠中产生Cl2O；Cl2O进入装置D被水吸收生成次氯酸；E为尾气处理装置；据此作答。

【小问1详解】

依据分析，a是HCl，d是次氯酸盐，二者混合发生归中反应，离子方程式为；

【小问2详解】

c为ClO2，结合题意有：

A．ClO2是黄绿色气体，氯气也是黄绿色气体，所以ClO2与氯气从颜色上难以区分，A正确；

B．ClO2在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，不能用向上排空气法收集，B错误；

C．ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐，属于氧化还原反应，ClO2不是酸性氧化物，C错误；

D．ClO2中氯元素为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，D正确；

答案为AD；

【小问3详解】

装置A中盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；E的作用是尾气处理，一氧化二氯溶于水生成次氯酸，则E中

的药品可以是碱石灰；

【小问4详解】

装置A为实验室制氯气装置，离子方程式为；

【小问5详解】

依据分析，实验中须控制Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1:3，则装置B的作用为除去氯气中混有的HCl

气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速，平衡气压；

【小问6详解】

若褪色是因为酸碱中和，则碱过量红色恢复；若褪色是因为氧化性漂白，加碱后无明显变化；则设计的实

验为向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色原因为酸性，若没有恢复，则褪色原因

为漂白性。

23.胆矾(化学式：CuSO4·5H2O)是一种含铜矿物中药，具有催吐、解毒、蚀疮、祛腐等作用，同时广泛应用

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于工业、农业和实验室领域。现配制480mL0.2mol·L的CuSO4溶液。

（1）实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量胆矾___________g。

（2）配制过程中的正确操作顺序为：a___________e。

a．把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

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b．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

c．把所得溶液小心转入___________中；

d．待溶液恢复到室温；

e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；

f．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm处，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线

相切；

（3）请填写上述实验步骤空白处实验仪器，c：把所得溶液小心转入___________中；f：改用___________

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

（4）由于错误操作，使得实际浓度偏低的是___________。

A.将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流

B.定容时俯视液面定容

C.没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D.配制前容量瓶中有少量水

（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

【答案】（1）25.0

（2）dcbf（3）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（4）AC

（5）重新配制

【解析】

【小问1详解】

配制480mL溶液选用500mL容量瓶，则需要称量胆矾的质量为；

【小问2详解】

配制溶液的操作顺序为a．把称量好的胆矾放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，d．待溶液恢复到室温，c．把

所得溶液小心转入500mL容量瓶中，b．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心

转入容量瓶，并轻轻摇匀，f．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸

馏水至凹液面与刻度线相切，e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀，故答案为