浙江省2025-2026学年高二化学上学期期中联考试题含解析

考生须知：

1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4.考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14K：39S：32Ba：137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质因水解呈碱性的物质是

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．是弱酸，其水溶液因解离出而显酸性，并非水解，A不符合题意；

B．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，B不符合题意；

C．是强碱，直接电离出使溶液显碱性，与水解无关，C不符合题意；

D．是强碱弱酸盐，水解生成和，溶液因水解呈碱性，D符合题意；

故选D。

2.下列仪器在实验室进行中和滴定实验时需要用到的是

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，中和滴定实验时不需要用到，故A错误；

第1页/共19页

B．该仪器为分液漏斗，中和滴定实验时不需要用到，故B错误；

C．该仪器为锥形瓶，中和滴定实验时需要用到，用来盛装试液，故C正确；

D．该仪器为直形冷凝管，中和滴定实验时不需要用到，故D错误；

故答案选C

3.下列状态下的物质能导电且属于强电解质的是

A.无水乙醇B.稀氨水C.液态氯化氢D.熔融氧化钠

【答案】D

【解析】

【详解】强电解质需满足在熔融或水溶液中完全离解，且本身为化合物，导电性需存在自由移动的离子或

电子；无水乙醇为非电解质，不导电；稀氨水可导电，但为混合物，溶质为弱电解质；液态HCl虽为强电

解质，但未离解无法导电；熔融Na2O完全离解为离子，满足导电且为强电解质；故答案为D。

4.关于盖斯定律，下列说法不正确的是

A.盖斯定律不仅适用于焓的计算，也适用于自由能的计算

B.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同

C.有些不容易直接发生的反应，反应热可通过盖斯定律计算间接得到

D.化学反应的步骤越多，能量损失越多，即反应热与反应的途径有关

【答案】D

【解析】

【详解】A．盖斯定律适用于所有状态函数（如焓、自由能），因为它们的变化只与始态和终态有关，A正

确；

B．盖斯定律的核心是反应热与反应途径无关，无论一步或多步完成，总反应热相同，B正确；

C．盖斯定律可通过已知反应间接计算难以直接测量的反应热（如碳不完全燃烧生成CO），C正确；

D．盖斯定律明确反应热与途径无关，步骤多少不影响总反应热，D错误；

故选D。

5.下列表示正确的是

A.乙酸的结构式：B.的球棍模型：

C.果糖的结构简式：D.二氧化硅的结构式：

【答案】B

第2页/共19页

【解析】

【详解】A．乙酸由一个羧基和一个甲基构成，故其结构简式为CH3COOH，结构式为，

故A错误；

B．CH4是正四面体结构，并且C原子半径大，所以CH4的球棍模型为，故B正确；

C．果糖的分子式为C6H12O6，结构简式为CH2OH(CHOH)3COCH2OH，故C错误；

D．二氧化硅为共价晶体，Si、O比为1：2，晶体中每个Si周围有4个O，结构式为，D错

误；

故答案为B。

6.下列物质或官能团与对应的结构描述不正确的是

A.甘氨酸：B.醛基：

C.淀粉：D.碳卤键：

【答案】B

【解析】

【详解】A．甘氨酸也可命名为氨基乙酸，结构简式为，A项正确；

B．醛基的结构简式为，表示羰基，B项错误；

C．淀粉属于糖类，分子式为，C项正确；

D．碳卤键表示卤素原子与碳原子直接相连，可表示为：，D项正确；

答案选B。

7.下列说法正确的是

A.塑料中加入一些增塑剂可防止塑料老化

第3页/共19页

B.在橡胶中加入一定的硫可形成更好强度的硫化橡胶

C.农林产品中的纤维素加工成的黏胶纤维属于合成纤维

D.草莓中含有乙酸乙酯和乙酸异戊酯，这些高级酯具有挥发性

【答案】B

【解析】

【详解】A．增塑剂的作用是增加塑料的柔韧性，而非防止老化，防老化需添加抗氧化剂等，A项错误；

B．橡胶硫化时，硫形成交联结构，增强强度、弹性和耐久性，B项正确；

C．黏胶纤维由天然纤维素加工而成，属于人造纤维而非合成纤维，C项错误；

D．乙酸乙酯和乙酸异戊酯分子量较小，属于低级酯，具有挥发性，D项错误；

答案选B。

8.室温下，下列各组离子可能大量共存的是

A.溶液：、、、

B.pH=10的溶液：、、、

C.能使甲基橙变红的溶液：、、、

D.由水电离产生的的溶液：、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．与在酸性溶液中发生水解反应生成沉淀和，不能大量共存，A错误；

B．pH=10的溶液呈碱性，与会生成沉淀，不能大量共存，B错误；

C．甲基橙变红的溶液为酸性环境，与反应生成，不能大量共存，C错误；

D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，与因生成HClO

不共存，若为强碱性各离子可稳定存在，故可能大量共存，D正确；

故选D。

9.下列说法正确的是

①制备氯水时，升高温度，溶解性下降，与反应的速率可能减慢

②实验室用锌粒与硫酸反应制氢气时，换用高浓度(98%)硫酸制氢气速率加快

③恒容刚性容器中的合成氨反应达到平衡，充入氦气压强增加，平衡不移动

第4页/共19页

④可变容积容器中的，增大压强，平衡右移，气体颜色变浅

A.①②B.①③C.②④D.③④

【答案】B

【解析】

【详解】①温度升高通常加快反应速率，但浓度降低可能导致总速率减慢，①正确；

②浓硫酸会使Zn钝化，反应速率减慢，②错误；

③恒容充He不改变反应物浓度，平衡不移动，③正确；

④增大压强时体积减小，浓度增大导致颜色加深，平衡右移颜色变浅但仍比原颜色深，④错误；

符合题意的为①③

故答案选B。

10.下列离子方程式不正确的是

A.铁离子的检验：

B.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

C.少量二氧化硫通入到过量次氯酸钠溶液中：

D.苯酚钠溶液中通少量二氧化碳气体：(的

；的，)

【答案】D

【解析】

【详解】A．铁离子与生成（实际生成的是一系列的配离子，中学阶段一般按

来写）的离子方程式正确，该反应为可逆络合反应，符合铁离子检验的常见表达方式，故A正

确；

B．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时，与按1:1完全中和，同时与生成沉淀，

离子方程式书写正确，故B正确；

C．少量与过量反应时，部分被还原为，部分与结合生成弱电解质，电子转

移和物质配平均合理，离子方程式书写正确，故C正确；

第5页/共19页

D．苯酚的酸性弱于碳酸但强于，少量时应生成而非，离子方程式应为：

，故D错误；

故答案选D。

11.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A．测量中和热B．制作原电池装置

C．排出滴定管气泡D．测量反应速率

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．没有在反应烧杯外面加大烧杯保温，中和反应产生的热量散失，不能达到实验目的，A项错误；

B．制作原电池装置，要形成闭合回路，两个烧杯之间要用盐桥相连，不能达到实验目的，B项错误；

C．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，C项正确；

D．过氧化氢被二氧化锰催化分解，通过观察单位时间内产生气体的体积或产生一定体积气体所用时间确定

反应速率，但气体会从长颈漏斗逸散，不能达到实验目的，D项错误；

答案选C。

12.某温度下，恒容密闭容器中，物质A与B发生反应：，反应进程

如下图，12秒时测得D为0.8mol。下列说法中不正确的是

第6页/共19页

A.容器的容积为2L

B.前2秒，C的平均反应速率为

C.反应达到平衡后，加入一定量的D物质，平衡逆向移动

D.图中两曲线相交时，存在速率关系：

【答案】C

【解析】

【详解】A．12秒时测得D为0.8mol，由可知，消耗A的物质的量为

=1.2mol，设容器的体积为VL，由图可知，0.8mol/L-0.2mol/L=，V=2，容器的容积

为2L，A正确；

B．前2秒，C的平均反应速率v(C)=v(A)==，B正确；

C．D是固体，反应达到平衡后，加入一定量的D物质，产物的浓度不变，平衡不发生移动，C错误；

D．各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，由可知，反应过程

中恒成立，D正确；

故选C。

13.已知M(g)转化为W(g)和4Q(g)分两步进行，其能量与物质变化如下图所示：

第7页/共19页

下列说法中正确的是

A.该反应第一步为

B.反应过程中，第二步反应速率可能会小于第一步

C.N(g)的能量高于W(g)，故其稳定性高

D.总反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．该反应第一步为=正反应活化能-逆反应活化能=

，A错误；

B．由图可知，第二步反应的活化能小于第一步，但速率还与反应物的浓度有关，若第一步反应的产物N

(g)+3Q(g)的物质的量较少，第二步反应的反应物浓度较小，可能导致第二步反应速率小于第一步，B正确；

C．由图可知，N(g)+3Q(g)总能量大于W(g)+4Q(g)，知N(g)能量比W(g)大，能量越低越稳定，W(g)比N(g)

稳定，C错误；

D．由图可知，M(g)的能量小于W(g)+4Q(g)，是吸热反应，，D错误；

故选B。

14.某固碳方案的反应机理如下图所示，

下列说法不正确的是

A.该反应方程式为

B.对的吸附过程是化学变化

C.、、是该反应的催化剂

D.反应过程中的形成降低了H—H的键能

第8页/共19页

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图可知，和是反应物，和H2O是生成物，反应方程式为：

，A项正确；

B．对的吸附过程产生了，所以该反应是化学变化，B项正确；

C．由图可知，、属于催化剂，是反应的中间产物，C项错误；

D．根据催化原理，催化剂通过改变反应历程来降低反应的活化能，此过程中H2吸附在Ni表面，H-H键被

削弱，D项正确；

答案选C。

15.已知常温下，，，。下列说法正确的是

A.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

B.若溶液与溶液的相等，则pH也相等

C.向悬浊液中加入固体，沉淀质量增加，减小

D.反应的平衡常数

【答案】D

【解析】

【详解】A．电离是吸热过程，升温促进HF电离，Ka增大，导致c(H)增加而c(HF)减少，比值增大，A错

误；⁺

B．NH4F中水解呈酸性，F水解呈碱性，而NH4Cl中Cl不水解，水解呈酸性，因此

⁻⁻

相同，两者pH也不同，NH4FpH更高，B错误；

C．溶度积Ksp仅与温度有关，温度不变Ksp不变，C错误；

D．由已知可得①，②

，③，④

，由①+②-③-④可得，则该反应的平衡常数

第9页/共19页

，D正确；

故答案选D。

16.常温下，某二元弱酸溶液中的、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH(加KOH

溶液调节)的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A.曲线1、2、3分别表示溶液中、、的与pH的关系

B.pH=2.73时，溶液中

C.，

D.溶液中存在：

【答案】B

【解析】

【分析】二元弱酸溶液中加入氢氧化钾溶液时，溶液先与氢氧化钾溶液反应生成KHB，后KHB

溶液与氢氧化钾溶液反应生成K2B，反应中浓度减小、浓度先增大后减小、浓度先无明显变

化后增大，则曲线1、2、3分别代表、、的物质的量分数，由图可知，溶液pH为1.2时，

溶液中c()=c()，则的一级电离常数，同理可知，

溶液pH为4.2时，溶液中c()=c()，的二级电离常数

。

【详解】由分析可知，曲线1、2、3分别表示溶液中、、的与pH的关系，A正确；

第10页/共19页

B．pH=2.73时，由图像可知c()=c()，根据电荷守恒：

，联立2式得

，B错误；

C．由分析可知，，，C正确；

D．溶液中存在的电离和水解，已知>，电离程

度大于水解程度，所以，D正确；

故选B。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4题，共52分)

17.完成下列问题。

（1）已知①

②

③(a、b、c均大于0)

反应②自发进行的条件是___________(填“低温”、“高温”、“任意温度”或“不自发”)：将

在恒压条件下完全燃烧，恢复到室温放出热量___________kJ。

（2）已知为二元弱酸，在加热或催化条件下发生分解反应：。

①碘离子()催化分解的过程分两步完成，写出反应Ⅱ的离子方程式

Ⅰ．

Ⅱ．___________(提示：反应Ⅱ不是分解反应)

②某温度下忽略其二级电离及水的电离，测得浓度为的水溶液pH约为5，计算其电离平

衡常数___________。

（3）与的混合气体发生反应达到平衡时，的转化率在不同压

强下受温度的影响如图所示：

第11页/共19页

比较A、B两点压强和平衡常数的大小关系：___________，___________(填“>”、“<”或

“=”。

（4）项目学习小组制备的流程如下：

已知：铋赭石的主要成分是；难溶于冷水。

欲得到纯净的成品，则合理的“系列操作1”为___________，“沉淀转化”步骤的离子方程式为

___________。

【答案】（1）①.低温②.a-b＋3c

（2）①.②.

（3）①.<②.>

（4）①.过滤、洗涤、干燥②.

【解析】

【分析】铋赭石的主要成分是，加入硝酸得到溶液，经足量NaOH得到难溶于

水的，继续加入NaOH和，进行沉淀转化得到，再经一系列操作1得到成品

。

【小问1详解】

反应②的、，根据反应自发进行，故T需的条件是低温；

第12页/共19页

的物质的量是1mol，燃烧方程式，

根据盖斯定律可得，目标方程式的焓变=反应①-反应②+3反应③，

，放热为。

【小问2详解】

用总反应方程式-反应I得反应II得离子方程式为。

②，某温度下忽略其二级电离及水的电离，测得浓度为的水溶液pH

约为5，可得平衡时，，电离平衡

常数。

【小问3详解】

当温度相同时，反应随着压强增大平衡正移，其NO平衡转化率增大，故

<；

K只与温度有关，反应随着温度的升高NO平衡转化率降低，K减小，故>。

【小问4详解】

“沉淀转化”已获得固体，欲得到纯净的成品，则合理的“系列操作1”为过滤、洗涤、干燥。

根据分析“沉淀转化”步骤的离子方程式为。

18.对环境有严重的破坏作用，化学转化是治理环境的重要反应。

（1）

①在恒温恒容的密闭容器中，能判定该反应达到平衡的是___________。

A．气体的体积分数保持不变B．与的总物质的量保持不变

C．平均摩尔质量保持不变D．与的物质的量比值保持不变

②下表是各物质的总键能

第13页/共19页

计算=___________。

（2）恒温条件下，在VL的刚性密闭容器中充入和，进行反应：

，容器内压强变化如下表：

反应时间/min0510152025

压强/MPa9.69.18.78.58.48.4

反应进行至20min时，生成的物质的量是___________mol，前20min消耗的平均反应速率

=___________。该温度下平衡常数___________(用含a、V的式子表达)。

（3）反应：Kc在此条件下与的消耗速率与浓度存在

如下关系(k1、k2为速率常数)：，。在此温度下，k1=0.004，k2=0.002

，该温度下反应的平衡常数Kc的值为___________。

【答案】（1）①AD②.-227

（2）①.0.25a②.③.

（3）1

【解析】

【小问1详解】

①A．体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达平衡，A符合题意；

B．与的总物质的量始终不变（反应中减少量=增加量），不能判断平衡，B不符合题意；

C．反应前后气体总质量、总物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，不能判断平衡，C不符合题意；

D．与的物质的量比保持不变，说明两者浓度不再变化，反应达平衡，D符合题意；

故答案选AD；

②反应的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=(819+1076)kJ/mol-(1490+632)kJ/mol=-227kJ/mol，故答案为：

-227；

【小问2详解】

由题，在VL的刚性密闭容器中充入和，反应进行至20min时总压强由9.6MPa变为

第14页/共19页

8.4MPa，可列三段式为：，则

，解得；因此生成生成的物质的量是mol；前20min消耗的平均

反应速率；

，故答案为：；；；

小问3详解】

由题，平衡时正逆反应速率相等：，且的消耗速率与的消耗速率满足化学计量

比2:1，故。由速率公式：；代入k1=0.004，k2=0.002得：

。平衡常数，故答案为：1。

19.某项目学习小组研究晶体的制备与应用，具体流程如下：

（1）下列干燥方法不适用于晶体的干燥方式是___________。

A.高温烘干B.低温风干C.减压(真空)干燥D.干燥剂吸附法

（2）利用晶体配制的饱和溶液可制备胶体，具体操作是___________。

（3）下表是各离子沉淀时对应的pH

第15页/共19页

开始沉淀时4.77.01.9

沉淀完全时6.79.03.2

根据表中数据，推测流程中加入溶液并搅拌的目的是___________。

（4）已知在水溶液中可发生自偶电离：，流程中滤液转化为沉淀A时

有明显气泡产生，写出该反应的离子方程式___________。

（5）腐蚀铜电路板的蚀刻液用以下方法进行浓度标定：

量取20.00mL试样至250mL碘量瓶中，加入过量碘化钾充分摇匀，水封静置30分钟后用容量瓶稀释至100

mL；①量取20.00mL待测液到锥形瓶中，加入数滴淀粉溶液作为指示剂；②滴定后，从滴定管夹上取下滴

定管，保持垂直，平视凹液面最低处进行读数；③取适量待测液，润洗锥形瓶2-3次；④取适量

的标准液，润洗滴定管2-3次；⑤一手控制滴定管，一手振荡锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶中颜色变化，滴定至终点；⑥在碱式滴定管中装入标准液，排气泡，调节液面至“0”刻度。平行滴

定三次，平均读数为20.00mL。

选出正确的操作序号并按实验步骤排序___________。滴定到终点的现象是：___________。计算配制的

蚀刻液浓度是___________。(提示：)

【答案】（1）A（2）将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中

（3）将亚铁离子氧化为更易发生水解而沉淀的铁离子

（4）

（5）①.④⑥①⑤②或①④⑥⑤②②.滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪至无色，且半分钟内不恢

复蓝色③.0.5mol/L

【解析】

【分析】利用配制的蚀刻液主要成分是。蚀刻时，与电路板中的Cu发生氧化还原

反应，废液主要成分是和。向废液中加入溶液，被氧化为，溶液B主要成分是

和。调节溶液B的pH，令生成沉淀，之后通过过滤得到主要含的滤液。据此

作答。

第16页/共19页

【小问1详解】

高温烘干会促使水解为，之后进一步脱水生成等杂质，影响产品纯度；

【小问2详解】

将饱和滴入沸水中可得到胶体；

【小问3详解】

从表格可以看出，的沉淀区间为7.0~9.0，的沉淀区间为1.9~3.2。将氧化为，向酸性溶

液中加入相对更少的碱就可以使水解沉淀；

【小问4详解】

由分析可知，滤液主要成分为。根据已知条件，在水溶液中可发生自偶电离。和反

应离子方程式为。根据题干信息，向滤液中加入时可见气泡，

说明分解生成了，反应方程式为。综上可以写出离子方程式

；

小问5详解】

滴定实验按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、排气泡并调整液面、滴定、读数顺序操作。

操作中不包括用待测液润洗锥形瓶，这一操作会使滴定结果偏大。因此操作顺序为④⑥①⑤②或①④⑥⑤

②；试样中的与KI发生反应生成。会使淀粉呈蓝色。根据已知条件，滴定过程中的反应为：