四川省内江市2026届高三化学上学期开学考试试题含解析

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7O-16P-31Cl-35.5

第Ⅰ卷选择题(满分45分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料

B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化

C.酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应

D.高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（成分为二氧化硅）属于无机非金属材

料，A错误；

B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构为，含碳碳双键，易被氧化导致老化，B正

确；

C．酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖，但葡萄糖通过发酵（分解反应）生成酒精，而非水解反应，C错误；

D．高吸水性树脂吸水依靠亲水基团和交联结构，与胶体吸附作用的原理不同，D错误；

2.下列化学用语或表述正确的是

A.的VSEPR模型：B.溶液中的水合离子：

C.顺-2-丁烯结构简式：D.基态Mg原子核外电子的空间运动状态有6种

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【答案】D

【解析】

【详解】A．的VSEPR模型需根据价层电子对数判断，中心S原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数

=2+1=3，故VSEPR模型为平面三角形，则A错误；

B．NaCl溶液中，（阳离子）应吸引水分子的氧端（带部分负电荷），（阴离子）应吸引水分子的

氢端（带部分正电荷），B错误；

C．顺-2-丁烯要求两个甲基在双键同侧，图片中为反-2-丁烯，C错误；

D．基态Mg原子核外电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道数，共1+1+3+1=6种，D

正确；

故选D。

3.下列说法不正确的是

A核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

B.元素周期表中区和区的元素都是金属元素

C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子

D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷

【答案】D

【解析】

【详解】A．核苷酸通过磷酸二酯键连接形成核酸，属于缩聚反应，核酸是生物大分子，A正确；

B．d区和ds区的元素均为过渡金属（如Fe、Cu、Zn等），均为金属元素。B正确；

C．只含非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、P4、C60等，C正确；

D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，两个

取代基(甲基)分别在2号和4号位上，则正确名称应为2，4-二甲基己烷，D错误；

故选D

4.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷（P4）中含有P-P键的数目为NA

B.标准状况下，11.2LHF含有0.5NA个HF分子

C.0.2mol苯甲醇完全燃烧，消耗的数目为1.7NA

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D.NA个H3PO2()最多可以与3molNaOH反应。

【答案】C

【解析】

【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P键。31gP4的物质的量为31g÷124g/mol=0.25

mol，含P-P键数目为0.25mol×6=1.5NA，A错误；

B．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算其物质的量，B错误；

C．苯甲醇分子式为C7H8O，燃烧通式为，1mol苯甲醇消耗8.5molO2，

0.2mol消耗0.2×8.5=1.7molO2，即1.7NA，C正确；

D．H3PO2结构中只有1个羟基（-OH），为一元酸，1molH3PO2最多与1molNaOH反应，D错误；

故答案选C。

5.下列反应方程式书写不正确的是

A.苯酚与甲醛的缩聚反应：

B.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为)混用，产生：

C.溶液中滴加过量的浓氨水：

D.向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水：

【答案】C

【解析】

【详解】A．苯酚与甲醛在催化剂加热条件下发生缩聚反应，苯酚酚羟基邻位与甲醛的醛基加成后脱水缩合，

生成酚醛树脂，产物结构为重复单元含酚环和-CH2-，且脱去(n-1)个H2O，方程式

，A正确；

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B．“84”消毒液（含ClO⁻）与洁厕灵（含Cl⁻、H⁺）混用，Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，

离子方程式为，B正确；

C．CuSO4溶液中滴加过量浓氨水，初始生成的Cu(OH)₂沉淀会继续与反应生成

络离子，正确离子方程式为，C错误。

D．邻羟基苯甲醛中酚羟基的邻对位（酚羟基邻位之一被醛基占据，对位和另一邻位为空）与浓溴水发生取

代反应，同时醛基被浓溴水氧化为羧基，方程式：

，D正确；

故远C。

6.从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A金属具有良好的导电性金属晶体中电子气在电场中定向移动

18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”

甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚

B

(18-冠-6)可以缩短褪色时间甲苯中，增大与甲苯接触的机会

C比的沸点低分子间氢键比分子间氢键弱

的孤电子对数比少，对成键电子对的

斥D中的键角比中的键角大

力小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．金属晶体中金属原子共享了价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形

成了电流，故金属具有良好的导电性，A正确；

B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，

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增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B正确；

C．分子间氢键比分子间氢键强，但分子间形成的氢键个数少于，因此其沸点较低，C

错误；

D．中的键角比中的键角大是因为二者中心原子O原子杂化方式相同，都为sp3杂化，的

孤电子对数（1对）比（2对）少，对成键电子对的斥力小，D正确；

故选C。

7.下列实验能达到目的的是

A．除去乙烯中的B．鉴别乙醛和己烷

C．分离苯和溴苯D．灼烧海带

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．酸性溶液会同时氧化乙烯和，无法达到除杂目的，A错误；

B．乙醛与溴水互溶且能被氧化使溴水褪色，己烷与溴水不互溶会分层，现象不同可鉴别，B正确；

C．苯和溴苯互溶，应采用蒸馏分离，分液漏斗无法分离，C错误；

D．灼烧海带需用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，仪器选择错误，D错误。

故选B。

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8.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A.与足量加成后产物中含有2个手性碳原子

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X

C.Y→Z发生取代反应，有生成

D.等物质的量的Y、Z分别与足量溶液反应，Y消耗的量更多

【答案】C

【解析】

【详解】A．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X与足量氢气加成后的产物中环上连接

支链的碳原子都是手性碳原子，有3个手性碳原子，A错误；

B．X、Y中酚羟基、甲基都能被酸性高锰酸钾氧化而使得溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是

否含有X，B错误；

C．结合质量守恒，Y中酚羟基和酯基发生取代反应生成Z和，C正确；

D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和以1：1反应，1molY最多消耗，Z中酯基水

解生成酚羟基、羧基和醇羟基，最多消耗，D错误；

故答案选C。

9.我国科学家发现，添加LiX2Y4ZW2能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示，Z、Y、W、X

是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z原子满足8电子稳定结构，X、Y原子核外均有2个未成对电子。

下列说法正确的是

A.第一电离能：Z<Y<WB.简单离子半径：X>Y>Z

C.简单氢化物沸点：Y<XD.X和Z的最高价含氧酸都为强酸

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【答案】D

【解析】

【分析】阴离子结构整体带一个单位的负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明Z为

第VA族元素，结合Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，则Z为N元素；Y原子核外有2个

未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，则W为F元素；X

原子核外有2个未成对电子，且可形成6个共价键，则X为S元素，据此解答。

【详解】A．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电

离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<Z<W，A错误；

B．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：

S2->N3->O2-，即X>Z>Y，B错误；

C．水分子能形成分子间氢键，导致其沸点高于H2S，则简单氢化物沸点：Y>X，C错误；

D．X为S元素，Z为N元素，X和Z的最高价含氧酸分别为硫酸、硝酸，都为强酸，D正确；

故选D。

10.下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是

选项实验操作及现象实验结论

与的配位能力：

向稀的溶液中滴

加A

溶液，溶液颜色无明显变化

溴乙烷与乙醇溶液共热，将生成的

B溴乙烷发生了消去反应

气体通入溴的溶液中，溶液褪色

向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清

C蛋白质的盐析是可逆过程

溶液，有沉淀析出，再继续加入蒸馏水，

振荡，沉淀溶解

向淀粉溶液中加适量溶液，加

D淀粉已水解完全

热，冷却后加溶液至碱性，再加少

量碘水，溶液未变蓝

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A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

-

【详解】A．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN无明显变化，说明CN的配位能力更强，结论合理，A错误；

B．溴乙烷消去反应生成乙烯，使溴的CCl4溶液褪色，现象与结论一致，B错误；

C．盐析后沉淀加水溶解，证明盐析可逆，结论正确，C错误；

D．冷却后加溶液至碱性，即使淀粉没有水解完全，加入的碘水也可能因碘能与反应而未变

蓝，无法证明淀粉完全水解，故无法得出结论，D正确；

故答案选D。

11.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及

卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A.图1晶体密度为g·cm-3B.图1中O原子的配位数为6

C.图2表示的化学式为D.取代产生的空位有利于传导

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为

g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)

=g/cm3，A项正确；

B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；

C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，

根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误；

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D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li

+的传导，D项正确；

答案选C。

12.环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍

生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。

下列说法正确的是

A.环氧乙烷衍生物结构中化学键1比化学键2更易断裂

B.该反应的总反应为加成反应

C.为该反应的中间产物

D.该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成

【答案】B

【解析】

【详解】A．R是烃基，是推电子基，使得键1电子云密度大，键能大，键2比1更易断裂，A错误；

B．由图可知，总反应为：，属于加成反应，原子利用率为100%，B正

确；

C．由图中转化关系可知，(C4H9)4NBr是前边反应的反应物，又作后面反应的生成物，所以该物质是催化剂，

C错误；

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D．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，没有非极性键的断裂和形成，D错误；

故选B。

13.CO2的捕集和利用是实现“双碳”目标的一个重要研究方向，我国设计CO2熔盐捕获与转化装置(左图)，

可与太阳能电池装置(图)联合实现绿色转化。

下列有关说法正确的是

A.左图装置B电极应该与图装置Y电极相连

B.左图装置A电极反应式为：

C.熔盐可用CCl4代替

D.理论上转移0.5mol电子可捕获标准状况下CO2气体2.8L

【答案】D

【解析】

【分析】根据左图可知A极→O2，发生氧化反应生成单质O2，所以A为阳极，B为阴极，阳极与电

源正极相接、阴极与电源负极相接，根据右图可知，Y极为电源正极、X极为电源负极。阳极反应式为

，阴极电极反应式为：，以此解答该题。

【详解】A．由分析可知，B为阴极，Y极为电源正极，阴极与电源负极相接，B接太阳能电池的X电极，

A错误；

B．由分析知，左图装置A电极为阳极，阳极反应式为，B错误；

C．熔盐提供离子导电，CCl4是非电解质，无法导电，不能代替，C错误；

D．结合分析，A为阳极，电极反应式为，B为阴极，电极反应式为：

，CO2与熔盐反应生成和，即，

，通过分析，总反应为，理论上转移4mol电子消耗1molCO2，

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转移0.5mol电子则可捕获0.125molCO2，可捕获标准状况下CO2气体体积为2.8L，D正确；

故答案选D。

14.向恒容密闭容器中通入和，发生反应：

。不同温度(、)下，测得随时间的变

化曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A.达到平衡的时间：，可推断温度：

B.该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度：

C.时，向容器中充入氮气，则平衡时

D.时，的平衡转化率

【答案】C

【解析】

【详解】A．由题图可知，温度下先达到平衡，即，温度下的速率快，所以>，故A正

确；

B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量增大，由图可知，，可

推断温度：，故B正确；

C．时，向容器中充入氮气，各物质浓度不变，平衡不移动，则氢气物质的量与原平衡相等为1.8mol，

故C错误；

D．时，的平衡转化率，由化学方程式得，

所以，故D正确；

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故选C。

15.Y已知。所用试剂初始温度均为室温，向氨水中滴

加

的稀硫酸，测得混合溶液的温度、随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法错

误的是

A.应选择甲基橙作指示剂指示滴定终点

B.将点溶液冷却至室温后，测得

C.、两点对应的水解平衡常数：

D.若，则点对应溶液中

【答案】B

【解析】

【详解】A．滴定终点时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，宜选择甲基橙作指示剂，A正确；

B．b点温度最高，说明点氨水和硫酸恰好反应，此时溶质只有，发生水解反应使溶液

呈酸性，室温下，则，即，B错误；

C．水解平衡常数只与温度有关，温度越高，越大，、两点对应的温度，则

，C正确；

D．若，恰好发生反应，电荷守恒式为

，元素质量守恒式为，综合

两式，可得，D正确；

故选B。

第Ⅱ卷非选择题(满分55分)

二、填空题(4个大题，共55分)

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16.回答下列问题：

（1）基态钙原子的价层电子的轨道表示式为_______。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称

为电子的自旋磁量子数。那么的自旋磁量子数之和为_______。

（3）S元素在过渡元素的鉴定中起着重要的作用。S的氧化物形式多样，如图是一种S的氧化物的示意图(无

限长链)，其化学式是_______，其中S的杂化方式为_______。

（4）比较二者熔点大小：金刚石_______(填“>”、“<”、或“=”)，并从结构角度分析原因_______。

（5）甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。

两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。

①“”代表或，则“”代表_______(填“”或“”)

②与“”距离最近且相等的“”有_______个。

③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性

能，且效果：a<b．a、b效果不同的可能原因是_______。

a．b．

【答案】（1）（2）+2或-2

（3）①.②.sp3

（4）①.>②.金刚石是共价晶体，是分子晶体，共价键强度大于分子间作用力

（5）①.②.12③.b的链端有甲基，不利于与形成氢键，所以a的防潮效果不如b

【解析】

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【小问1详解】

基态钙原子的价层电子排布式为4s2，价层电子的轨道表示式为；

【小问2详解】

的原子序数为27，的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，有4个未成对电子，那么的自旋磁

量子数之和为+2或-2；

【小问3详解】

该结构中，每个硫原子连接4个氧原子，4个氧原子中有两个氧原子连接两个硫原子，每个最小重复单元含

1个S，2+=3个O，化学式是；其中S原子有4个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp3；

【小问4详解】

金刚石是共价晶体，是分子晶体，共价键强度大于分子间作用力，故熔点大小：金刚石>；

【小问5详解】

①“”代表或，个数为，1个位于体心，灰球位于面心，个数为

，根据甲胺铅碘和甲脒铅碘可知，“”代表；

②1个晶胞内与“”距离最近且相等的“”有3个，“”位于立方体顶点且同时为8个晶胞共用，

灰球

“”又位于面心，所以与“”距离最近且相等的“”有个；

③氨基能与水分子形成氢键，从而影响材料的吸湿性和防潮性能，b的链端有甲基，不利于与形成氢

键，所以a的防潮效果不如b。

17.苯甲醛(C6H5CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇和苯甲酸

(C6H5COOH)，反应原理为：(C6H5为苯基)。有关物质

的物理性质见下表：

熔点/沸点/物质

溶解性

℃℃

苯甲醇-15.3205微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃

苯甲醛-26179微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶

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水中溶解度：0.21g(17.5℃)、0.35g(25℃)、

2.2g(75℃)、2.7g苯甲酸122249

(80℃)、5.9g(100℃)

实验流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①需连续搅拌加热1小时(装置如图所示)。仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______

(填“a”或“b”)。

（2）步骤②所用的主要玻璃仪器为_______。

（3）步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是_______；步骤④的操作名称是_______。

（4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有NaOH+HCl=NaCl+HO、_______。

（5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为_______(填标号)。

A.乙醇B.冷水C.热水D.苯

（6）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100mL蒸馏水溶解(必要时可加热)，再用

(0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.32mL，则苯甲酸样品的纯度为_______%(保留4

位有效数字)。[M(苯甲酸)=122g·mol-1]

【答案】（1）①.球形冷凝管②.b

（2）分液漏斗、烧杯（3）①.除去有机液中的无机杂质②.蒸馏

（4）（5）B

（6）96.60

【解析】

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【分析】苯甲醛(C6H5CHO)在碱性加热条件下发生歧化反应生成苯甲酸和苯甲醇，混合液中加入乙醚，上层

有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，下层液中有和苯甲酸钠，

都能与盐酸反应，反应后可分离出苯甲酸。

【小问1详解】

A为球形冷凝管，冷凝水流向由低到高；

【小问2详解】

实验②为萃取分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；

【小问3详解】

分液后有机液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有机物中会混入无机杂质：有机液中主要有苯甲醇、苯

甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，故操作名称为蒸馏；

【小问4详解】

下层液中有和苯甲酸钠，都能与盐酸反应；

【小问5详解】

苯甲酸在冷水中溶解度最小，可减少洗涤时苯甲酸的损耗；

【小问6详解】

滴定反应中，

。

18.废SCR催化剂(含、、)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钒、钨、钛

等有价值化合物的工艺流程如图所示。

已知：①，，都能与溶液反应，生成可溶性的，，难溶于水的

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。

②易溶于水，属于强电解质。偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为或。

（1）可以提高“高温碱浸”效率的措施为___________(任写一种)，该步骤后通过___________(填操作名称

)可以实现钛与钒，钨分离。

（2）“沉钨钒”时转化为沉降分离，已知温度为T时，

，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中

___________。

（3）已知“酸洗”后钒以形式存在，流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是___________。

（4）粗沉淀洗涤过程中，判断洗涤干净的实验操作为___________。

（5）“酸煮”步骤的化学方程式为___________。

（6）流程中“滤液”溶质的成分为___________。

【答案】（1）①.增大的浓度或搅拌②.过滤

（2）

（3）富集钒元素，除去杂质离子

（4）取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说

明洗涤干净

（5）(浓)

（6）、

【解析】

【分析】废SCR催化剂(含、、)NaOH碱浸后，反应生成固体，和可

溶性的，滤液；一条路线是固体酸煮后，得到含有的溶液，进行

水解后得到，过滤后煅烧得到；另一条路线是，滤液加入氢氧化钙沉钨

沉钒，滤饼加入盐酸进行酸洗，生成钨酸沉淀，加热得到WO3，滤液进行离子交换：如加入：

，将V元素提取出来，加入Cl-的溶液进行洗脱，再加

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入氯化铵、氨水沉钒，最后通过一系列处理得到V2O5；

【小问1详解】

可以提高“高温碱浸”效率的措施为增大的浓度或搅拌；该步骤后通得到可溶性的，

滤液和难溶于水的，通过过滤可以实现钛与钒，钨分离；

【小问2详解】

当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，c(Ca2+)==mol/L=

，此时mol/L=mol/L=0.2mol/L；

【小问3详解】

由分析可知，流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是富集钒元素，除去杂质离子；

【小问4详解】

粗中可能会含有未洗净的HCl，检验其中是否含即可判断是否洗涤干净，操作是取最后一次洗

涤液于洁净试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明洗涤干净；

【小问5详解】

“酸煮”过程中与浓反应生成、和，化学方程式为：

(浓)；

【小问6详解】

在稀溶液中发生水解反应生成和硫酸，水解的离子方程式为

，故滤液中含有、。

19.化合物H是一种具有生物活性苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：

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回答下列问题：

（1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。

（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______。

（4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)。

①②③

（5）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______

。

（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成

。

①与该聚合物的单体具有相同官能团的同分异构体有_______种。

②写出合成路线(HCN等无机试剂任选)_______。

【答案】（1）6（2）①.醚键②.醛基

（3）若先进行反应④，酚羟基会被氧化，影响后续反应

（4）①>③>②（5）

（6）①.16

②.

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【解析】

【分析】A与氯化剂在加热条件下反应得到