广东省2026届高三化学上学期12月第二次调研考试含解析

广东省2026届普通高中毕业班第二次调研考试

化学试卷

本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项:1.答卷前，考生务必在答题卡写上考生姓名、考生号、考场号、座位号等相关信息。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需

改动的，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答

的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Zn-65

一、选择题（本题共16题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）

1．马在中华文化中象征着自强不息，勤奋进取的精神。下列有关马的文化中，属于金属材料的是

()

D鎏金舞马衔杯纹银

A墨马图B和田玉马C白瓷马蹬壶

壶

A.AB.BC.CD.D

2．2025年诺贝尔化学奖表彰了在研究金属有机框架(MOF)领域有突出贡献的三位化学家。以下关

于一种MOF的部分二维结构片段(M为金属离子)说法正确的是()

A.有配位键B.不存在C-H键

C.不存在非极性键D.不能发生取代反应

3．科技强，则国家强、民生安。下列说法正确的是()

A.机器人的仿生皮肤由石墨烯-水凝胶复合材料制成，其中石墨烯是一种新型化合物

B.提倡低碳经济，将CO2合成人工淀粉实现“碳中和”，其中C元素没有化合价的变化

C.“液态阳光”实现太阳光赋能H2OH2液态燃料转化，该过程只涉及电能转化为化学能

D.新疆养殖深海鱼技术日渐成熟，从中提炼得到深海鱼油是一种不饱和高级脂肪酸甘油酯

4．“劳动才能创造美好的未来”。下列劳动项目对应相关化学知识说法错误的是()

选项劳动项目化学知识

A熬制广东凉茶加热增大物质的溶解速率

B手工制作叉烧包制作材料全部为高分子化合物

C利用厨房废油制作肥皂油脂发生了皂化反应

D施用铵态氮肥(NH4HCO3)及时掩埋铵盐受热易分解，降低肥效

A.AB.BC.CD.D

5．化学促进了＂美术科学化＂。下列说法错误的是()

A.是古代壁画中常见的一种红色颜料

Fe2O3

B.用水洗去干燥的丙烯酸酯类颜料，实现画布的重复使用

C.利用X射线衍射法，测定文物表面的颜料的晶体结构和组成

D.铅白作白色底色遇含S物质会变黑（PbS），用转化为白色进行局部修

PbCO3H2O2PbSO4

复

6．提纯苯甲酸(杂质为泥沙和NaCl)，并用滴定法测纯度。下列操作正确的是()

A趁热过滤B蒸发结晶C配制苯甲酸溶液D滴定苯甲酸溶液

A.AB.BC.CD.D

7．物质a~f是含N元素、S元素或Fe元素的物质，其“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的

是()

A.d能与CO2反应得到b

B.e与水反应一定可获得强酸

C.b和f反应只生成一种气体

D.若a为固体，则可溶于f的浓溶液，该过程有颜色的变化

8．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是()

选项陈述I陈述II

ASiC熔点高SiC可用作砂纸或砂轮的磨料

浓具有吸水性浓可用于干燥

BH2SO4H2SO4NH3

和均具有漂白性、混合使用可增强漂白效果

CCl2SO2Cl2SO2

23

KFeFe(CN)6

用检验2

DK3Fe(CN)6Fe

蓝色

KFeFe(CN)6

A.AB.BC.CD.D

9．M、T、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数

关系如图所示。下列说法错误的是()

A.X与Z同族B.非金属性:Q>X>Z

C.原子半径:T>X>YD.最简单氢化物的沸点:X>Y>Z

10．设为阿伏加德罗常数的值，溶液可与适量氨水反应得到银氨溶液，并用于醛基的

NAAgNO3

检验。下列叙述正确的是()

A.中，含键的数目为8N

1molAgNH32A

B.在的水溶液中，含有的电子数目为

1L0.1mol/LNH310N

C.在的溶液中，含有的的数目为

1L0.1mol/LAgNO3Ag0.1N

D.发生银镜反应时，消耗18比消耗多转移个电子

1molCH3CHO1molCH3CHO2NA

11．实验室利用、、制备，已知产物在酸性条件下会变质，该实验装

SO2Na2SNa2CO3Na2S2O3

置如图所示。下列说法错误的是()

A.单向阀的作用是防止倒吸

B.该装置需增加尾气吸收装置

C.通过pH计监测实验后期体系的酸碱度，及时结束实验，以免产品变质

D.实验开始时先出现淡黄色沉淀，则此阶段中n(氧化剂):n(还原剂)=2:1

12．在工业上有重要的应用，其水溶液中存在多个平衡，含Cr微粒有2（橙

K2Cr2O7Cr2O7

色）、、2（黄色），下列叙述正确的是()

HCrO4CrO4

A.加水稀释，可以增大2

cCrO4

B.保持温度不变，滴加浓，溶液黄色加深

H2SO4

C.的电离方程式为：2

KHCrO4KHCrO4KHCrO4

D.溶液中，有22

K2Cr2O7c

K2cCr2O7cHCrO4cCrO4

13．由结构不能推测出对应性质的是()

选项结构性质

A键角:金刚石<石墨稳定性:金刚石<石墨

B3+核外存在空轨道3可形成、等配离子

AlAlAlCl4Al(OH)4

为共价晶体，为分熔点:

CSiO2CO2SiO2CO2

子晶体

CH3为推电子基团，-F为

D碱性:

吸电子基团

A.AB.BC.CD.D

14．一种电池制备的装置如图所示。

ZnNO3NH3

已知:电极每转移1mol电子对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是()

A.N极为正极

B.a膜为阳离子交换膜

C.工作时，M区pH变小

D.当N极制得17gNH3时，M极的理论容量为214.4A·h

15．某小组设计实验探究氨气的性质，装置如图(省略加热、夹持装置)所示:A·h

下列叙述错误的是()

A.打开K，K，关闭、，一段时间后在乙中看到白烟

14K2K3

B.打开K，K，关闭、，丙中的干燥管作用是防倒吸

14K2K3

C.打开，，关闭、，丁中的现象为先出现白色沉淀然后溶解

K2K4K1K3

D.待已中收集满气体之后，关闭、、，打开，挤压胶头滴管，已中形成红色喷泉

K1K2K4K3

16．盐酸羟胺(HONH2HCl或HONH3Cl，其中N为-1价)可用作合成抗癌药，其化学性质类

似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及电极反应机理如图。有理论认为，在该机理中Fe电极

吸附NO后，得到第一个e的过程最慢，则下列说法错误的是()

A.步骤ii的活化能最高

B.机理图中A为，B为

HHONH3

C.电池工作时，右室溶液质量不变

D.电池工作每转移，Fe电极上催化反应理论上进行的循环次数为次

2mole1.5NA

二、非选择题（本题共4道大题，共56分）

17．某实验小组进行NaCl的相关实验。

(1)提纯NaCl。

粗盐中含有2、2、2等杂质离子。提纯的方法是在粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH

SO4CaMg

溶液、__________溶液(填化学式，下同)、_____________溶液，过滤后再加入_____________溶

液至pH约等于4，蒸发结晶，得到较纯净的NaCl。

(2)电解饱和食盐水探究实验。

以石墨为电极，设计如图1装置电解饱和食盐水。装置中，阴极的电极反应式为

__________________________。利用该装置电解饱和食盐水一段时间，阴极和阳极收集的气体体

积分别为V1和V2。实验测得V1V2，与理论预测情况V1V2不符。该小组的同学对此进行猜想

与验证。

【提出猜想】

甲同学认为:Cl2溶于水导致V1V2。

【验证猜想】

由于Cl2溶于水会发生反应:____________________(填化学方程式)，甲同学选择使用pH计测定阳

极附近的溶液pH变化。考虑到阴极反应的影响，甲同学对装置进行改进，改进方案是

__________________。

电解60s后，取阳极区溶液，测得pH为3.8。

【方案优化】

乙同学认为:阳极区存在OH放电的可能性，这也会使pH降低。因此乙同学改用色度计，取不同

反应时间后所得的阳极区溶液，测定透光率变化，证明了甲同学的猜想。

请在图2中画出能说明甲同学猜想成立的透光率随时间变化曲线。

已知:透光率是与溶液颜色深浅有关的物理量。溶液颜色越深，透光率越低。

【小组讨论】

受到乙同学的启发，丙同学认为:最初的电解装置中，可能存在OH放电产生O2，导致V1V2。

【设计实验】

在相同温度、电极及电流强度下，丙同学按下列表格数据，将溶液混合后进行电解，并用溶解氧

传感器测定阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。

溶解氧初始200s后溶解

5.0mol/LNaCl溶液5.0mol/LNaOH蒸馏水体积

实验浓度氧浓度

体积/mL溶液体积/mL/mL

/(mg/L)/(mg/L)

10020.08.38.4

24.0016.08.3a

34.04.0x8.3b

404.016.08.3c

①表格中，x=____________。

②实验测得____________________(填写a、b、c的大小关系)。实验结果表明:Cl与OH的放电

存在竞争，它们的浓度会影响放电顺序。

③为进一步完善结论，丙同学利用溶解氧传感器与氧分压传感器设计图3装置，保持恒温条件，

测定溶解氧浓度与溶液上方O2分压的关系，结果如图4所示。

结合上述实验1~4的实验结果和溶解浓度变化情况分析，电解初期O2分压增大的主要原因是

____________________，电解后期O2分压增大的主要原因是____________________。

【实验总结】

电解饱和食盐水，存在产生O2的可能性。通过装置的改进与条件控制，可避免副反应的发生。

18．构建高效的三元锂电池再生技术体系，对我国资源循环利用、低碳经济发展和生态保护具有

重要意义。一种从废旧NCM622电池正极材料酸性浸出液为处理对象的再生工艺如下。

已知:

I.废旧电池正极材料酸性浸出液的主要成分为含

Ni2、Co2、Mn2、Li、Al3、Cu2、Ca2、Mg2的硫酸盐溶液。

、

II.常温下，CaF2MgF2在水中的溶解度较低，易形成胶状沉淀。

14.814.7

III.常温下，KspNi(OH)2110，KspCo(OH)2110，

12.7

KspMn(OH)2110。

(1)“反萃取”过程中，将得到的反萃余液加热到饱和溶液后，再____________________，等待晶

体生长，最终回收得到CuSO45H2O。

(2)在P204-TBP-煤油“萃取-洗涤-反萃”循环过程中，P204是一元弱酸(如图1)，作为有机磷类

萃取剂，与金属离子的结合顺序为:Al3Cu2Mn2Co2Ni2Mg2。

①铝与P204形成配合物(如图2)，下列说法正确的有_____________。

A.配位时，Al3+被还原

B.配位时，磷原子提供孤电子对

C.P204在煤油中能形成分子间氢键

D.P204和适量碱反应，有利于提高萃取率

②为了提高产品的纯度，防止反萃阶段杂质离子进入回收液中，反萃前需要进行洗涤实验以除去

有机相中的杂质离子，洗涤液宜选择__________(填化学式)溶液。

(3)“除钙镁”过程中，加热至80℃不仅有利于增大沉淀反应的平衡常数，提高Ca2+、Mg2+的沉

淀率，而且有利于______________________________。

(4)“调pH”时，为完全除去杂质离子(通常认为溶液中离子浓度小于1.0105molL1为沉淀完

全)，DH至少应大于____________。

(5)通过______________(填方法名称)发现，产品X的特征峰与_______________(填化学式)标准

谱图的特征峰匹配良好，且无其他杂质的衍射峰，说明该制备工艺为后续煅烧三元正极材料提供

了优质资源，实现循环再生。

(6)研究表明，前驱体产物在煅烧受热过程中可能发生的化学方程式

△

为:____________________________。

Ni0.6Co0.2Mn0.2C2O4O2Ni0.6Co0.2Mn0.23O4

(7)最终所得层状LiNixCoyMnzO2正极材料晶体结构如图3所示。相关研究表明，通过氟离子掺

杂产生晶体结构缺陷是提高Li+扩散速率，进一步优化NCM622电池性能的重要方法。

①x+y+z=___________；

②当F部分取代O时，过渡金属离子的价态___________(填“升高”或“降低”)。

19．我国提倡绿色低碳循环，其中利用CO2转化为绿色燃料CH3OH是一项重要科研课题，其中

涉及以下反应:

I.

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5kJ/mol

II.

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H241.1kJ/mol

III.

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H3

回答下列问题:

(1)C的价电子排布式为___________，H3___________。

(2)已知温度升高时有利于反应II自发进行，则反应II的ΔS_________0(填“>”或“<”)。

(3)往1L密闭刚性容器中充入3molH2和1molCO2，在催化剂的作用下，进行上述反应。体系达

到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示，CO2转化率、CH3OH选

n平×

CH3OH

择性随温度变化的曲线如图2所示。(CH3OH的选择性=100%)

nCO2

①图1中，曲线X代表的物质为___________(填化学式)。

②图2中，代表CH3OH选择性的曲线为___________(填“a”或“b”)。

③在280C时，体系进行至10min达平衡，则10min内CH3OH的反应速率

vCH3OH___________。

(4)在催化剂的作用下，体系只发生反应I、II，为了研究投料比对体系的影响，以不同的初始投

料比n0H2/n0CO2进行实验，测得平衡时n1/n0CO2、n2/n0CO2随

n0H2/n0CO2)的变化如图3。其中n1和n2分别代表n平CO2或n平CH3OH。

①Q点时，CO2的平衡转化率为___________(用含y1或y2的代数式表示)。

②反应II的平衡常数K为___________(用含x1、y1和y2的代数式表示，写出推导过程)。

20．环氧乙烷氢酯基化法对我国优化聚酯工业产业链具有重要意义，其关键中间体的合成反应如

下:

(1)化合物3a中官能团的名称为___________。

(2)①化合物4a的分子式为___________。

②)化合物I为1mol4a分子和1molH2O进行水解后的产物之一，且I能与NaHCO3反应，则I

的名称为___________。

③化合物I的某同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有一组峰，其结构简式为___________。

(3)下列说法正确的有

A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与形成

B.化合物2a属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键

C.化合物3a是乙醇的同系物，其碳原子和氧原子均采取sp3杂化

D.在5a分子中，不存在手性碳原子，且所有碳原子一定共平面

(4)若用质谱法进行产物分析，则可结合图谱中的关键信息推理得出产物中至少存在4a和5a两种

物质:与副产物5a相比，主产物4a的质谱图中_________________________________。

(5)根据上述信息，分三步合成化合物II。

①第一步，合成醚:采用银作催化剂，通入乙烯实现一步合成，且原子利用率100%，其反应的化学

方程式为_____________________________。

②第二步，①中得到的醚类有机物与2a、3a反应，分离得到主产物。

③第三步，进行_______________(填具体反应类型)，合成II:其反应的化学方程式为

__________________________(注明反应条件)。

参考答案及解析

1．答案：D

解析：A.“墨马图”制作材料主要为纸，其主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于金属材料，A

不符合题意；

B.和田玉马属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意；

C.白瓷马蹬壶，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意；

D.鎏金舞马衔杯纹银壶由合金制作而成，属于金属材料，D符合题意；

故选D。

2．答案：A

解析：A.M为金属阳离子，存在空轨道，N原子有孤电子对，M与N之间可形成配位键，A正确；

B.吡啶环存在C-H键，B错误；

C.吡啶环存在碳碳非极性键，C错误；

D.吡啶环上可以发生取代反应，D错误；

答案选A。

3．答案：D

解析：A.石墨烯即石墨，是C元素的一种单质，非化合物，A错误；

B.转化为人工淀粉，化合价从+4变为0，有化合价的变化，B错误：

CO2C6H10O5n

C.太阳光赋能液态燃料转化，既有太阳能促进电解生成，再由制备绿色

H2OH2H2OH2H2

燃料液态甲醇，该过程中涉及太阳能转化为电能再转化为化学能，C错误；

D.鱼油的主要营养成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，描述正确，D正确；

故选D。

4．答案：B

解析：A.熬制凉茶，加热有利于加快草本成分的溶解速率，A正确；

B.制作又烧包，制作材料可能涉及水、肉、油，盐等，其中水、油、盐等都不是高分子化合物，B

错误；

C.厨房废油主要成分为饱和高级脂肪酸甘油酯，可以在NaOH水溶液中发生水解(皂化)反应生成饱

和高级脂肪酸钠即肥皂的主要成分，C正确；

D.铵盐受热易分解降低肥效，所以施加后需及时掩埋，D正确；

故选B。

5．答案：B

解析：A.为红色固体，常用作红色颜料，A正确；

Fe2O3

B.酯类一般难溶于水或微溶于水，所以画布上的丙烯酸酯颜料无法用水洗去，B错误；

C.X射线衍射法，可用于测定晶体结构和组成，C正确；

D.（白）可转化为更难溶的PbS（黑），利用的氧化性可使2转化为2因而生

PbCO3H2O2SSO4

成（白），D正确；

PbSO4

故选B。

6．答案：A

解析：A.苯甲酸溶液需趁热过滤除去难溶性杂质泥沙，A装置符合题意；

B.根据苯甲酸的溶解曲线，应采用冷却结晶进行结晶析出，B不符合题意；

C.不可以在容量瓶内进行物质的溶解和稀释，C不符合题意；

D.用NaOH标准液滴定苯甲酸需要用碱式滴定管并且用酚酞作指示剂，D不符合题意；

故选A。

7．答案：D

解析：A.d代表，溶解度很小，碱性又很弱，无法与反应，A错误；

Fe(OH)3Fe(OH)3CO2

B.e可能是、或，与水反应可能得到硝酸（强酸）或亚硫酸（弱酸），B错误；

NO2N2O4SO2

C.b代表FeCO，f代表，两者根据酸和碳酸盐以及氧化还原反应，可生成和NO或

3HNO3CO2

，至少两种气体，C错误；

NO2

D.若a为固体，则其代表FeO（黑色固体），可以溶于浓f溶液即浓（无色溶液），生成

HNO3

溶液（黄色溶液）和（红棕色气体），体系有颜色的变化，D正确；

FeNO33NO2

故选D。

8．答案：D

解析：A.SiC可用作砂纸或砂轮的磨料是因为SiC是共价晶体硬度大，陈述I和II均正确但不存

在因果关系，A不符合题意；

B.浓硫酸具有吸水性，但有碱性不能用浓干燥，陈述II错误，B不符合题意；

NH3H2SO4

C.湿润的和均具有漂白性，一起使用会发生：，

Cl2SO2SO2Cl22H2OH2SO42HCl

漂白性消失，C不符合题意；

D.由于23（蓝色），所以可用检验

KFeFe(CN)6KFeFe(CN)6K3Fe(CN)6

Fe2，D符合题意；

故选D。

9．答案：B

解析：A.根据上述分析X与Z同族，A正确；

B.非金属X>Q，B错误；

C.T、X、Y为同周期原子序数增大的元素，因此原子半径T>X>Y，C正确；

D.X为O，形成的简单氢化物为H2O，Y为F，形成的简单氢化物为HF，Z为S形成的简单氢化物

为，因为和HF均可形成分子间氢键，且平均可形成的H键个数多于HF，所以沸

H2SH2OH2O

点：，D正确；

H2OHFH2S

答案选B。

10．答案：A

解析：A.AgNH中含有Ag和NH形成配位键，也作键，还有NH含有3个

3233

键，所以1molAgNH中，含键的数目为，A正确；

NH328NA

B.在的水溶液中，含有电子，另外还有，按照题给数

1L0.1mol/LNH30.1molNH31NAH2O

据，无法确定具体含有的电子数，B错误；

C.在水中会水解，溶液中的数目小于，C错误；

AgAg0.1NA

D.18比只是中子数多了，但转移电子数是一样，D错误；

1molCH3CHO1molCH3CHO2NA

故选A。

11．答案：D

解析：A.单向阀如图所示，其作用是防止液流/气流反向流动，因此当A装置产生的二氧化硫进入

B装置中，可以防止液体倒吸进入A装置，A正确；

B.二氧化硫污染空气，需要增加尾气吸收装置，B正确；

C.题干中提示“在酸性条件下会变质”，因此通过pH计实时监测，有利于制备纯度较高

Na2S2O3

的产品，C正确；

D.淡黄色沉淀为S，根据（氧化剂）2（还原剂）的得失电子守恒关系可得此阶段中

SO2~2S

n(氧化剂):n(还原剂)=1:2，D错误。

12．答案：D

解析：A.加水稀释，平衡正向移动，2增大，但溶液总体积增大，2减小，A错

nCrO4cCrO4

误；

B.保持温度不变，滴加浓硫酸相当于只增加，平衡逆向移动，2减小，

cHcCrO4

2增大，溶液橙色加深，B错误；

cCr2O7

C.溶液中存在，说明其电离方程式为：，C错误；

HCrO4KHCrO4KHCrO4

D.溶液中，根据K和Cr元素守恒关系即，可得

K2Cr2O7n(K)n(Cr)

22

c

K2cCr2O7cHCrO4cCrO4，D正确。

13．答案：A

解析：A.一定条件下石墨的稳定性比金刚石好主要是因为碳碳键键长更短，碳碳键键能更大，和

键角无关，A错误；

B.Al3核外存在空轨道，Cl、OH等配体提供孤电子对，形成配位键，B正确；

C.为共价晶体，原子之间通过共价键结合，断裂共价键需要吸收较高能量；为分子晶

SiO2CO2

体，分子之间的作用力较弱，因此共价晶体的熔点高于分子晶体，C正确；

D.为推电子基团，使结合+的能力强于；-F为吸电子基

CH3H

团，使结合H+的能力弱于，所以

，D正确。

14．答案：B

解析：A.由M极：2中Zn元素化合价升高，N极：中N元素化合

ZnZn(OH)4NO3NH3

价降低可知，M极为负极，N极为正极，A正确；

B.原电池工作时，阴离子OH移向负极(M)，a膜为阴离子交换膜；阳离子H移向正极(N)，

b膜为阳离子交换膜，B错误；

C.M极：2，转移时，反应消耗，双极膜解

Zn2e4OHZn(OH)42mole4molOH

离2mol水，2molOH通过a膜进入M区，使得nOH减小，M区溶液碱性减弱，pH变小，C

正确；

D.当N极制得时，N极：中N元素化合价由+5到-3可知，即转移

1molNH3NO3NH38mole

时，根据电极每转移1mol电子对应的理论容量为26.8Ah，M极的理论容量为

26.88214.4Ah，D正确。

15．答案：C

、

解析：A.打开K1，K4，关闭K2K3，NH3能进入乙，浓盐酸具有挥发性，

，两种气体相遇产生白烟，A正确；

NH3HClNH4Cl

B.极易溶于水，丙中的干燥管作用起到防倒吸的作用，B正确；

NH3

、

C.打开K2，K4，关闭K1K3，NH3能进入丁，发生

3，丁中先出现白色沉淀，然后由于和

Al3NH3H2OAl(OH)33NH4Al(OH)3

不反应，因此沉淀不溶解，C错误；

NH3H2O

D.待已中收集满气体之后，关闭、、，打开，挤压胶头滴管，极易溶于水且呈碱

K1K2K4K3NH3

性，使已中压强迅速降低，瓶外的空气将戊中的溶液很快压入到烧瓶，形成红色喷泉，D正确。

16．答案：D

解析：A.由题干信息“在该机理中Fe电极吸附NO后，得到第一个e的过程最慢”可知步骤ii的

反应速率最慢，因此该步骤的活化能最高，A正确；

B.由制备盐酸羟胺的反应机理图可知，最后一步中Fe电极上吸附的发生：

HONH3Cl