内蒙古巴彦淖尔市2025-2026学年高二化学上学期1月月考试题

2025—2026学年高二上学期学业诊断检测

化学试题

考试时间：75分钟考试分值：100分

一．单选题（共15道，每道3分，共45分）

1．下列说法正确的是

A．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH1.9kJmol1，则金刚石比石墨稳定

-1

B．已知C2H5OHl的燃烧热是1366.8kJ·mol，则C2H5OHl3O2g2CO2g3H2Og反应的

ΔH1366.8kJmol1

C．已知：2SO2gO2g2SO3gΔH1，2SO2gO2g2SO3lΔH2，则ΔH1ΔH2

D．在一定温度和压强下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化

1

学方程式为N2g3H2g2NH3gΔH38.6kJmol

2．高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列

化学用语表述正确的是

A．K的最高能层符号：4s

B．基态Mn的价层电子轨道表示式：

C．CO2的π键电子云轮廓图：

D．H2O的VSEPR模型：

3．某种配位化合物的部分结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，W的族序

数与周期数相同，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是

A．第一电离能：X<Y<ZB．原子半径：W<X<Y<Z

C．非金属性：X>Y>ZD．Q(ZW)2可溶于浓氨水中

1

4．下列化学用语或表述正确的是

A．HCl的形成过程：

12

B．可用于测定文物年代的碳的同位素：6C

C．Cl2中共价键的电子云图：

D．NH3分子的VSEPR模型：

5．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不．正．确．的是

A．该装置能够将化学能转化为电能

B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e2CO212H

C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有4molH通过质子交换膜从左向右迁移

D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L

6．已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是

A．2O3g=3O2gΔH<0

B．2COg=2Cs+O2gΔH>0

C．N2g+3H2g2NH3gΔH<0

D．CaCO3s=CaOs+CO2gΔH>0

7．化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是

A．炒菜时加入味精B．制糖工艺中加入柠檬黄

C．制作豆腐时加入盐卤D．制作水果罐头时加入维生素C

2

8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

操作现象结论

项

HNO2溶液的pH为3.6，

用pH计分别测量HNO2溶液和

AKaHNO2>KaCH3COOH

CH3COOH溶液的pH为

CH3COOH溶液的pH

4.2

2

CuHO4Cl⇌

向试管中加入2mL0.5mol/LCuCl2溶24

B溶液由蓝绿色变为黄绿色

2

液，加热试管CuCl44H2OΔH0

22

Cr2O7H2O⇌2CrO42H平

C向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氨水溶液由橙红色变为黄色

衡向逆向移动

相同的铝片分别与同温同体积，且

铝与盐酸反应产生气泡较可能是Cl对该反应起到促进

D

cH1mol/L的盐酸、硫酸反应快作用

A．AB．BC．CD．D

9．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生的电动势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等

时停止放电。某浓差电池的原理如图1所示。用该浓差电池为电源完成有机物电化学储氢的过程如图2所

示。下列说法错误的是

3

A．浓差电池工作时，电流由电极A经外电路流向电极B

B．浓差电池工作时，电极B反应式为：AgeClAgCl

C．电解池工作时，H向多孔惰性电极C迁移

D．浓差电池从开始到停止放电，理论上电解池中的有机物可储存氢元素0.55g

10．下列说法能说明NH3H2O为弱电解质的是

A．氨水中滴加石蕊试液，溶液变红

B．氨水中存在NH4和NH3H2O

C．氨水的导电能力弱于NaOH溶液

D．等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和

11．草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是

A．NaCl晶体属于离子晶体

B．CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力

C．CO2的VSEPR模型为直线形

3

D．H2O中的σ键为s-spσ键

12．我们往往在化学反应和实验操作中采取一些加快速率的操作，下列说法正确的是

A．用Cl2制备84消毒液的过程中加热B．过滤时用玻璃棒不断搅拌

C．实验室制取氢气时采用粗锌而非纯锌D．用98%浓硫酸代替稀硫酸与铁反应制备氢气

13．可逆反应aAg+bBgpCg，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的

是

4

+

A．p1<p2a+b<pB．p1>p2a+b>pC．p1>p2a+b<pD．p1<p2ab>p

14．“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是

A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼C2H8N2为燃料，其中N是第V族元素

B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO

C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素

D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体

15．下列有关化学用语正确的是

14

A．中子数为8的C核素：8C

B．Na2O的电子式：

C．H2O的球棍模型：

D．基态V原子价层电子轨道表示式：

二、非选择题（共55分）

16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间

变化如图所示：

(1)该反应是(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为。

(2)在2min内，用X表示的平均反应速率vX。

(3)2min时，气体Y的转化率为。

(4)计算该温度下的平衡常数K。(写成分数形式)。

(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率，逆反应速率(填

“增大”、“减小”、“不变”)，平衡移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数

(填“增大”、“减小”、“不变”)。

5

17．2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以为电解质，用有阳

ZnCF3SO32

离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。

(1)写出基态Mn原子核外M能层的电子排布式。

、、

(2)CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图所示，通常用CS2IF5H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的键的数目为。

②H2O2分子中O原子的杂化方式与中硫原子杂化方式(填“相同”或“不同”)

③CS2难溶于水的原因是。与CS2互为等电子体的一种分子为。

④IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程式：。

18．某研究性学习小组用浓度为0.15molL1的盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。

(1)准确量取25.00mL待测液需要使用的仪器是25mL(选填酸式、碱式)滴定管。

(2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为mL。

(3)滴定过程中，左手轻轻旋动滴定管中的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视。

(4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。

(5)滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

0.15molL1盐酸体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

6

第一次25.000.7020.60

第二次25.004.0024.10

第三次25.001.1021.10

由实验数据可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

(6)下列操作会导致测得的待测液的溶液浓度偏大的是(填字母)。

a．用待测溶液润洗锥形瓶

b．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

c．部分标准液滴出锥形瓶外

(7)利用(5)测定值计算，25.00mL待测液中加入mL盐酸标准液，充分反应后溶液pH变为13。

19．完成下列问题：

(1)已知：(i)H2(g)=H2(l)△H=0.92kJ/mol

(ii)O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ/mol

(iii)H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

(iv)H(g)+1O(g)=HO(l)△H=-285.8kJ/mol

2222

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。

(2)科学家提出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理和相关数

据如图所示，全过程的热化学方程式为。

完全断键所需吸收的

物质的量物质

总能量

1molCO21598kJ

7

1molCO1072kJ

1molO2496kJ

(3)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为。[已

-1

知温度为T时：CH4g+2H2Og=CO2g+4H2gΔH=+165kJmol；

-1

COg+H2Og=CO2g+H2gΔH=-41kJmol]

(4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高经济效益。传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现。其中，反应

①为2HClg+CuOs=H2Og+CuCl2sΔH1。

反应②生成1molCl2(g)的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为(反应热用ΔH1和ΔH2表

示)。

(5)CO2与H2在某催化剂的作用下反应，如图2所示，断开1mol化学键所需要吸收的能量(kJ)如表所示：

436326803464414

8

写出该反应的热化学方程式：。

(6)LiBH4是近年来常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下：

则Mg(s)与B(s)反应生成MgB2(s)的热化学方程式是。

9

题号1234567