吉林省通化市梅河口市2025-2026学年高三化学下学期开学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl36Cu64Na23

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案)

1.下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A.小苏打发酵面团B.葡萄酒变酸

C.屠呦呦利用乙醚提取青蒿素D.豆科植物根瘤菌自然固氮

2.物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的是

A.丙酮的电子式为

B.丙酮分子中所有原子均在同一平面

C.核磁共振氢谱只有1组峰

D.丙酮可以和HCN发生加成反应

3.华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、

L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是

A.氢化物的沸点：

B.X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少

C.与NaCl溶液反应制备

D.键角：

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.所含中子数为8NA

B溶液中，阳离子数目小于0.1NA

C.粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA

D.分子中含有键的数目为2NA

5.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

A.通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数

B.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的

C.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

D.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料

6.下列有关反应的方程式正确的是

A.与水反应：

B.通入水中：

C.金属Na放入硫酸铜溶液中：

D.侯氏制碱工艺中析出晶体：

7.下列有关物质用途的解释正确的是

选项用途解释

A二氧化硫做纸张漂白剂二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定无色化合物

B维生素C做食品抗氧化剂维生素C具有强氧化性

C小苏打单独做糕点膨松剂与酸反应放出大量的气体

D草酸钾做衣物除锈剂草酸钾溶液水解呈碱性

A.AB.BC.CD.D

8.下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是

A.澄清的无色溶液中：

B.向足量浓盐酸中加入反应后的溶液：

C.的溶液：

D.通入少量的NaOH溶液：

9.神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子

序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与

强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是

A.X与R形成的化合物只有一种

B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<R

C.最高价含氧酸的酸性：Y>Z

D.与铁粉高温下剧烈反应生成Q和

10.实验室用和制备无水HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是

A.K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下

B.L装置中发生反应的化学方程式：

C.M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的

D.N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水

11.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观

A

已氧化变质察溶液是否变红

将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加

检验海带中是否含有碘

B入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶

元素

液变蓝，则证明海带中含有碘元素

＋

验证HNO2电离出H的用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2C

能力比CH3COOH强溶液的pH约为8

向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入

1mL0.1mol·证明AgCl的溶解度大于

D

L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴

0.1mol·AgBr的溶解度

L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

12.伯醇(记为RCH2OH)和叔醇(记为R3COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是

A.由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同

B.伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮

C.通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的中的氧原子可能来源于羧基

D.叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为的过程中，C原子的杂化类型不变

13.电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现

了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.图中B是电源的负极

B.阳极的电极反应：

C.每生成1mol转移的电子数为

D.通过电解反应，实现了电能向化学能的转化

14.常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·草酸(用表示)溶液时，V(NaOH溶液)、各

种含A微粒浓度的对数和pH的关系如图。下列说法错误的是

A.①代表A2-浓度的对数与pH的关系

B.pH=4.27时，

C.水的电离程度：d>c>b>a

D.常温下，草酸的

二、非选择题：本题包括4小题，共58分。

15.采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、

等

元素，工艺流程如下。

已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；

②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；

③的，；的。

回答下列问题：

（1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。

（2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变情况下，

将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。

（3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀

的作

用是_______。

（4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______

。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。

16.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及

实验步骤如下。

已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中

溶解度远小于水中。

实验步骤：

ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。

ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽

滤。

ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。

回答下列问题：

（1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。

（2）步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。

（3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。

（4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；

烘

干时温度不宜超过60℃的原因是_______。

（5）完全反应，理论上生成的质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产

率为_______%(保留整数)。

17．低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条

件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：

反应I2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)ΔH1Kp1=a

反应Ⅱ3C2H4(g)2C3H6(g)ΔH2Kp2=b

反应Ⅲ2C2H4(g)C4H8(g)ΔH3Kp3=c

反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题：

表1

T/Kp298K323K423K523K623K723K

反应I7.77×10-81.65×10-61.05×10-22.801.41×102

2.64×103

反应Ⅱ7.16×10132.33×10121.48×1083.73×1056.42×103

3.40×102

反应Ⅲ2.66×10116.04×1091.40×1051.94×1022.24

8.99×10-2

(1)ΔH10(填“＞”或“＜”，下同)。

(2)实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g)ΔH4Kp4

则Kp4=(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析ΔH40。

(3)控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。

p/MPa0.20.40.60.81.01.21.41.61.8

2.0

1.421.751.982.152.302.422.532.632.72

2.80

随压强增大不断增大的原因可能是。

(4)结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施(至少答2点)。

(5)其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、

丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为，反应I以物质的量分数表示的平

衡常数Kx=。

18．某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)：

已知：代表乙基。

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是。

(2)A→B的反应类型是，C的结构简式为。

(3)写出的总反应方程式：。

(4)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(立体异构除外)。

i．属于芳香族化合物；

ii．能与溶液发生显色反应；

iii．1mol该有机物能与反应。

其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为(写一种即可)。

(5)以和为原料合成的路线为

。

条件1为，化合物b的结构简式为。

CBBBDDABBDBCBB

15

（1）

（2）①.、②.