2024年上海市虹口区上海外国语大学附属某中学化学高一年级上册期末达标测试试题含答案

2024年上海市虹口区上海外国语大学附属外国语学校化学高一上期末达标测试试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、锂海水电池的反应原理为：2Li+2H2O=2LiOH+H2T，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是

用电■普

金I-

出水

A.金属谡作正极

B.银电极上发生还原反应

C.海水作为电解质溶液

D.可将化学能转化为电能

2、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）

A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B.氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

3、向一定量的Fe、FeO、FeB,Fe3（h的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LN0（标

准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的心在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到

的铁的物质的量为

A.0.25molB.0.21molC.0.3molD.035mol

4、在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）

A・NaOH===Na+OH

B.NaOH===Na++H++O2-

C.H2s0」通电

D.NaOH===Na++OH-

5、某溶液中所含离子的个数比如下表。

所含离子NOTSO产Cu2+M

个数比4121

则M离子可能是下列中的

A.Ba2+B.Mg2+C.Cl-D.Na+

6、在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是（）

A.钠丝棒

B.酒精灯

C.蓝色钻玻璃

D.稀盐酸

7、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4N（h+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还

原的硝酸的物质的量比为（）

A.4:10B.1:9C.1:5D.1:7

8、下列说法正确的是（）

A.相同温度时，气体分子间的距离相等

B.2gH2和2gCh能恰好反应生成4gH2。

C.3.2gO3中含有的氧原子数是1.204X1（）23个

D.ImoHLTMgCb中含CP的数目为L204X1024个

9、下列有关氯气的叙述正确的是（〉

A.氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B.氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸

C.氯气通入水中，水作还原剂

D.将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，试纸先变红后褪色

10、在无色透明的水溶液中，能大量共存的一组离子是（）

2-"

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.IT、MnO八SO?

C.K+、Na+、OFT、Nth-D.Ba?+、Ca2+^SO?_xOH-

11、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.定容时，仰视凹液面最低点

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

12、钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很

好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()

A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机

C.用来制造人造骨D.用于家庭装修，做钛合金装饰门

13、图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是()

XYZ

ANaAlOz盐纯净物

B胶体分散系混合物

两性氧化物氧化物

CA12O3

D单质参与反应置换反应氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

14、下列转化过程中必须加入还原剂的是

342>2+

A.FeS-H2sB.SO2fs-C.Fe-*FeD.Cu-*Cu

15、己知部分被氧化的镁条1.6g,和足量的盐酸反应，在标准状况下生成Hz.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是

()

A.1.2gB.3.64gC.3.4gI).3.24g

16、赤铁矿的主要成分是()

FC(OH)3

A.FeOB.FeiO?C.Fe3O4D.

17、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()

A.硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B.硅胶呈多孔状，吸水性强

C.硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D.硅胶的主要化学成分是硅酸

18、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领

域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，锯(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金

属”——钛(Ti),应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易

跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据

以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是

A.钛不属于稀土金属

B.钛是很好的航天航空材料

C.钛在空气中不与其他物质反应

D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料

19、下列离子方程式中正确的是（）

2+

A.NaHCCh溶液中力口入盐酸：CO3-+2H==H2O+CO2t

2+

B.盐酸中加入碳酸钙：CO3-+2H==H2O+CO2T

C.AlCh溶液中加入足量的氨水：A1U+3OH-==AI（OH）31

D.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

20、下列说法中错误的是

A.[C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，々C的中子数为6

B.Se是人体必需的微量元素，和普Se互为同位素

C.某些花岗石产生氢-北Rn）,从而对人体产生伤害，2j：Rn的质量数是222

D.原子结构示意图既可以表示Mg,也可以表示18。

21、同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8g02所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为

A.46B.28C.44D.64

22、用N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.标准状况下，11.2L由N2与CO蛆成的混合气体含有的原子数目为

C.标准状况下，22.4L的H2O中含有的水分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中，含有C「个数为INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液,C为难溶的

白色固体,E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钻玻璃）。

申

NaOH溶液

~NaQH溶液

⑴写出化学式；

A,C,D,E

(2)写出下列反应的离子方程式：

@A->B:___________________________________________________________

②B—E:__________________________________________________________

③C_E:__________________________________________________________

④F_E:__________________________________________________________

24、(12分)由两种元素组成的矿物A,测定A的组成流程如下:

请回答：

(1)②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________

(2)写出①的化学方程式：__________________________________________________________

(3)写出③的离子方程式：_______________________________________________________

(4)检验E溶液中含有Fe?+的方法是：

25、(12分)如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白:

品红溶液酸性品红溶液足量

KMnCh溶液澄清石灰水

（1）装置中①、②、③可以检验出的物质是①________,②______________,③______________o

⑵浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：o

（3）②中第一瓶品红溶液的作用是_______________,第二瓶品红溶液的作用是,酸性KMnO4溶液的

作用是___________________________o

（4）证明产生的气体中含有CO2的现象是：o

26、（10分）下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器己略）。

饱和食盐水IIKI溶液-四狐化碳NaOH溶液

ABCEF

（1）制备氯气选用的药品为二氧化镒和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：o

（2）装置B中饱和食盐水的作用是。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、口、m应依次放入o（填字母）

abCd

干燥的湿润的湿润的干燥的

I

有色布条有色布条有色布条有色布条

II

碱石灰无水CaCh浓硫酸无水CaCh

湿润的干燥的干燥的湿润的

m

有色布条有色布条有色布条有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶

液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是<,经认真

考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因

（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：。

27、（12分）实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCLWHzO晶体的流程可简要表示如下:

过・30%盐酸

废铁屑f酸溶f过浊f氧化f.......►FeCyGH?。晶体

滤渣

已知：在水溶液中Fe?+能与&Fe（CN）6生成蓝色沉淀Fe3[Fe（CN）6]2o

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：

+2+

@Fe+2H=Fe+H21；②Fe2（h+6H+=2Fe3++3H2O；③—。（用离子方程式表示）

（2）“酸溶”需控制温度在40c左右，最佳的加热方式是___。

（3）“过漉”需要的玻璃仪器除烧杯外还有

（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnOj与浓盐酸反应生成MnCL和Ch,其离子方程式为一。

②装置C的作用是一。

③为使02能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是

④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是一。

28、（14分）硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸筱、硝酸钾等；也用来制取含硝基

的炸药等。试回答下列问题：

(1)某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNOj只被还原成NO,贝！J：

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：

③若28g铁与含l.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3+和Fe?+的物质的量之比为上述反应结束后，向

反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为一浜

(2)饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3•的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件

下用铝粉将NO3还原为N2。

①配平方程式：_A1+_NO3.+_OH-+_=_[AI(OH)4「+_N2T。

②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是一,反应中转移电子0.3mol,生成_mL(标准状况下)N2。

29、(10分)根据所学知识，回答下列问题：

(1)高铁酸钠(NazFeO」)可作为高效、多功能水处理剂，其摩尔质量是__________。高铁酸钠可与水反应生成Fe(OH"

胶体、氢氧化钠和氧气，写出相应的离子方程式：。

(2)戴维通过电解法首先制得了金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和氢氧化钠高温熔融的方法制得钠蒸气，同时

获得Fe3(h和氢气。写出该反应的化学方程式,该反应中属于电解质但不属于氧化物的物质是

(填化学式)，若制得22.4L(折算为标准状况下)钠蒸气，转移电子的数目为<,

⑶漂白粉常用于饮水、污水、排泄物及被污染的环境消毒，其主要成分是氯化钙和次氯酸钙[Ca(C10)2],有效成分为

次氯酸钙。为测得某漂白粉的有效成分含量，称取Ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止,

反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,若反应生成次氯酸(HC1O)的物质的量为Kmol,则该漂

白粉中有效成分的质量分数为%(用含A、K的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2T，金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e=Li+,

金属银做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e=2OH+H2t，电子从负极沿导

线流向正极。

【题目详解】

A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H20-2LiOH+H2t,金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：

Li-e-=Li+,故A错误；

B.金属镇做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e=2OH+112t,故B正确；

C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；

D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；

答案选A。

2、A

【解题分析】

A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A

正确；

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；

C.C12+H2O^HC1+HC10,在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相可的物质，C错误;

D.Ch+H20nHe1+HC10,在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还

原剂，D错误；

故选A。

【题目点拨】

氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含

元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。

3、A

【解题分析】

混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红

色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2,根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=

(0.15LX4moi-L-,-2.24L4-22.4L/moI)X1/2=0.25mol,则n(Fe)=0.25mol,所以用足量的IL在加热条件下还原

相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A.

点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元

素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的

依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速

算效果。

4、D

【解题分析】

NaOH在水分子的作用下，生成了钠高子和氢氧根离子，则电离方程式为NaOH===Na++OH，答案为D。

【题目点拨】

电离不需要外加电流。

5、B

【解题分析】

根据溶液中阴阳离子电荷守恒和离子共存进行推断。

【题目详解】

22+

溶液中离子个数比为NO.SO4-：Cu：M=4:l:2:l,根据阴阳离子电荷守恒可知：4xl+lx2>2x2,所以溶液中还

存在阳离子，且1个该离子带有2个单位正电荷，由于Ba2+与SO4?•不共存，所以只能选Mg2+；

故答案选Bo

6、C

【解题分析】

根据焰色反应的操作进行分析。

【题目详解】

焰色反应中需用钳丝蘸取待测物，用酒精灯进行灼烧，珀丝用盐酸进行洗涤，只有观察钾元素的焰色需要排除黄色火

焰干扰时才使用蓝色钻玻璃，因此在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是蓝色钻玻璃；

答案选C。

【题目点拨】

特别注意焰色反应实验时，观察到火焰呈黄色并不能排除钾元素的存在，因为钾元素的焰色反应火焰呈紫色，必须透

过蓝色钻玻璃才能观察到。

7、B

【解题分析】

在反应4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合价由反应前HNCh中的+5价部分变为反应后

・

NH4NO3的NH4+中的3价，化合价降低，获得电子，被还原，因此硝酸作氧化剂，表现氧化性；部分仍然以+5价的

NO3•的形式存在，与Mg2+、NH4+结合形成盐，根据方程式可知在参加反应的硝酸中，有Imol被还原，有9moi未被

还原，因此被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为1:9,选项B正确。

8、C

【解题分析】

A、压强未知，相同温度时，气体分子间的距离不一定相等，故A错误；

B、依据据2H2+O2=2FhO,可知2g水消耗16g叙气生成水，氧气不足，依据氧气的量计算，氧原子物质的量为：

Q产厂2,根据氧守恒可计算生成水的质量为：—^-x2xl8g/mol=^,故B错误；

32g/mol32g/mol4g

C、32go3中含有的氧原子数约为：=2gx3x6.02x10"mol"=1.204x1024个,故C正确；

48g/mol

D、溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误。

9、B

【解题分析】

A.氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应产生的HC1O,故A错误；

B.HC1O具有杀菌消毒作用，故氯气可用作自来水消毒，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，故B正确；

C.氯气通入水中，发生Q2+H2O=HC1O+H++C】•反应，氯元素的化合价由0价升高到+1价，降低到“价，因此氯气既

做氧化剂又做还原剂，而水是反应物，故C错误；

D.氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应产生的HQO,将干燥的蓝色石蕊试纸放在液氯中，不能产生次氯

酸，所以试纸无变化，故D错误；

故答案选Bo

【题目点拨】

干燥的氯气通入到干燥的有色布条中，布条不褪色，说明氯气没有漂白作用；潮湿的氯气中，氯气能够与水反应生成

次氯酸，具有漂白作用，能够使干燥的有色布褪色；所以能够使红色布条褪色的物质一定是次氯酸，只要存在次氯酸,

该液体具有漂白性。

10、C

【解题分析】

A.CO?\H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选A；

B.含有MnOi的溶液呈紫色，与题意无色条件不符合，故不选B;

C.K\Na\OH~.NO3一相互之间不反应，且溶液无色透明，能大量共存，故选C；

D.Ba2\SO42-反应生成BaSCh沉淀，Ca?+与SCV•反应生成CaSO」沉淀，不能大量共存，故不选D；

故答案选Co

11、B

【解题分析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；

B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g,所以浓度偏低，D错误。

答案选Bo

【题目点拨】

明确误差分析的依据是解答的关键，即根据CB=苫可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量

和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起〃和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液

时，若〃B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若〃B比理论值大，或丫比理论值小时，都会

使所配溶液浓度偏大。

12、A

【解题分析】

物质的性质决定用途，钛和钛的合金有很多优良的性能，也有很多重要的用途。

【题目详解】

A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A错误：

B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，故B正确；

C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，故C正确；

D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，故D正确；

答案选A。

13、D

【解题分析】

由图可知，概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关

系来解答。

【题目详解】

A.NaAKh是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；

B.胶体是分散质粒子直径在lnm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正确；

C.氧化铝属于两性氧化物，两性氧化物属于氧化物，故C正确；

D.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原

反应，但有单质参与的反应不一定是置换反应，故D错误；

故答案选Do

14、C

【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此

解答。

【题目详解】

A、FcS-HzS,无化合价变化，非氧化还原反应，故A错误；

B、SO2TSO32•无化合价变化，非氧化还原反应，故B错误；

C.、Fe3+-Fe2+化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，所以C选项是正确的；

D、Cu->Cu2+,化合价升高，被氧化，应加氧化剂，故D错误。

所以C选项是正确的。

15、D

【解题分析】

112L

n(H2)=------------------=3.35mol,根据方程式：Mg+2HCl====MgC12+H2t>所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mobm(Mg)=3.35

0.4g

molx24g-mor'=1.2g,m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根据关系式Mg〜MgO,n(Mg)被氧化=n(MgO)=^3.31mol,

40gmor1

所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被辄化=3.31molx24g・moT=3.24g,D选项符合；

故答案选Do

16、B

【解题分析】

氧化铁呈现红棕色，因而赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为FezCh,B正确；答案为B。

17、D

【解题分析】

硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化

剂载体，

故选：Do

18、C

【解题分析】

A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；

B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天

航空材料，B正确；

C.钛在空气中容易被辄气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；

D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。

答案选C。

19、D

【解题分析】

A・NaHC()3电离主要以HCCh-离子存在，正确写法：HCO3+H*=H2O+COz1,故A错误；

B.碳酸饵沉淀写化学式，正确写法：CaCOj+2H+=FLO+CO2T+CM+,故B错误；

3++

C氨水为弱碱，写化学式，正确写法：AI+3NHyH2O=A1(OH)3H3NH4,故C错误；

D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：C11+2Fe5+==2Fe2++Cu2+,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式

中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均

不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。

20、A

【解题分析】

A.[C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数二质量数-质子数=13-6=7,故A错误；

B.Se是人体必需的微量元素，£se和*Se质子数相同都为34,中子数分别为44、46,互为同位素，故B正确;

C.原子符号左上角的数字表示质量数，2*Rn的质量数是222,故C正确；

D.原子结构示意图⑥g为氧原子结构示意图，质子数为8,其中子数不定，所以既可以表示“g,也可以表示I"),

故D正确;

答案选A。

【解题分析】

根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。

【题目详解】

同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,8g。2的物质的量为0.25moL即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol,

气体A的摩尔质量为：然46g/mol,故气体A的相对分子质量为46,

故选A。

【题目点拨】

同温同压下，卷=?=2,气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。

v2"2»

22、B

【解题分析】

A.氨气分子属于单原子分子，是含有NA个氯原子的氨气的物质的量为ImoL在标准状况卜的体枳约为22.4L,故A

错误；

V112L

B.标准状况下，11.2L由Nz与CO组成的混合气体的物质的量为——-=——-=0.5mol,N2与CO

22.4L/moI22.4L/mol

均为双原子分子，含有的原子数目为故B正确；

C.标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；

D.物质的量浓度为0.5molLT的MgCL溶液中缺少溶液的体积，无法计算含有个数，故D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23>KAlOzAhOjAlCljNaAIOzA1O2+CO2+2H2O=Al(OH)+HCO3Al(OH)

3+OH=AIO2+2H2OAI2O3+2OH=2A1OZ+H2O2A1+2H2O+2OH=2AIO2+3H2t

【解题分析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C,可以生成F,则F为AL则C为氧化铝，B为氢氧化铝,

E为偏铝酸钠：D为氯化铝：A溶液灼斑.焰色反应为浅紫色，A中含有K元素.则A为偏铝酸钾0

【题目详解】

(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAKh;C为氧化铝，化学式为AI2O3;D为氯化铝，化学式为AlCb;E为偏

铝酸钠，化学式为NaAKh；

⑵①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlOz+CO2+2H2O=AKOHhl+

HCO3；

②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH=2AIO2+H2O；

④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2H1O+2OH=2A1O2+3H1T<>

【题目点拨】

一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反

应，又能与酸反应的为AL

3+2+2+

24、：Q：：Q：：Q：Cu2S+201£fi2CuO+SO2SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H取少量溶液E于试管

中，加入铁氟化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+

【解题分析】

由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元

素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钢溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化

硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钢，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钢的物质的

量为0.02mol,由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02moL3.20gA中含有的铜原子的物质的量为

3.20g-0.02molx32g/mol,

------------—;----;---------=0.04mol,贝（］A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:l,A的化学式为C112S。

64g/mol

【题目详解】

（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为故答

案为0co；

（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为CU2S+202

SElCuO+SO2,故答案为Cu2s+2O2SBlCuO+so2；

（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为

u2+2+3+2+2-+

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4-+4H,故答案为SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H；

（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应,

使酸性高镐酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氨化钾溶液，具体操作为取少量溶液E

于试管中，加入铁料化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有FW+,故答案为取少量溶液E于试管中，加入铁氨化钾溶

液，若生成蓝色沉淀，说明含有

【题目点拨】

E溶液中含有的氯离子能与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高钵酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验是

易错点。

25、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）

（2）C+2H2s。4（浓）△CO2T+2SO2T+H2O（2分）

（3）检验SO2气体的存在（2分）检验SO2是否除尽（2分）氧化除去SO2气体（2分）

（4）第二瓶品红溶液无明显变化，③中澄清石灰水变浑浊（3分）

【解题分析】

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生水蒸气、二氧化碳和二氧化硫气体，（1）装置中①中无水硫酸铜遇水变蓝色，

此装置可检验出水蒸气，混合气体通过装置②时，品红褪色、紫色高链酸钾溶液变浅或褪色、最后的品红试液不变红,

从而可检验出二氧化硫并检验气体进入装置③之前已无二氧化硫气体，装置③可检验出二氧化碳气体。（2）浓硫酸与

木炭粉反应的化学方程式：C+2H2sOj（浓）=°=CO2T+2S6T+2H2。；（3）②中第一瓶品红溶液的作用是检验

SCh气体的存在，第二瓶品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，酸性KMnCh溶液的作用是氧化除去SO2气体。（4）②

中第二个品红溶液不褪色，说明没有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水变浑浊明产生的气体中含有C02o

26、MnO#4HCl（浓）2MnCI2+Cl2T+2H.O除去装置A挥发出的HC1气体bE中上层溶液接近无色,

下层溶液为紫红色D中可能会有过量的Cl2,这些Cl?若进入E中也能将K1氧化为单质碘，导致无法比较澳和碘

的氧化性强弱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解题分析】

装置A即氯气的发生装置，装置B是氯气的净化装置，而F中盛放的烧碱溶液起到尾气吸收的作用，据此来分析各题

即可。

【题目详解】

(1)二氧化钵和浓盐酸在加热的条件下可以产生氯气：MnO2+4HCl(^)MnCl2+Cl2T+2H2O；

(2)饱和食盐水可以吸收装置A挥发出的HC1气体，防止对后续实验造成干扰；

(3)既然要验证氯气是否有漂白性，应该先让氯气接触润湿的有色布条，再让氯气接触干燥的有色布条，因此I处为

润湿的有色布条，H为干燥剂，U型管中只能选用固体干燥剂，此处为无水CaCU，HI为干燥的有色布条，答案选b；

(4)氯气的氧化性强于漠，可将D中的NaBr氧化为单质漠，单质漠加入装置E中又可将KI氧化为单质碘，单质碘

进入四氯化碳相，因此现象为上层溶液接近无色，下层溶液为紫红色；此实验的不足之处在于，D中可能会有过量的

Cl2,这些C%若进入E中也能将KI氧化为单质碘，无法说明漠的氧化性强于碘；

(5)装置F中即Cl2在碱液中的歧化：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0

27、2Fe3"+Fe=3Fe2+在404c水浴中加热玻璃棒、漏斗2MnO4.+16H++10C「=2Mn2++5Cl2T+8H2。吸收

氯气，防止污染空气减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(或增大B中溶质的浓度等)取B中溶液于试管中，

滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已完全被氧化

【解题分析】

根据流程图，以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FcCh・6H2O晶体的流程为：废铁屑中加入30%的盐酸，铁和氧化

铁均溶解，分别生成氯化亚铁和氯化铁，同时铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤除去不溶性杂质，在滤液中通入氯

气，将亚铁离子氧化生成铁离子，经过一系列操作得到FeCM6H2O晶体，据此分析解答。

【题目详解】

(1)“酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁，溶解生成的铁离子能够氧化铁，发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++HzT；

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。；③2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)“酸溶”需控制温度在40c左右，最佳的加热方式是在40C水浴中加热，故答案为：在40c水浴中加热；

(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒、漏斗；

(4)①装置A中KMnCh与浓盐酸反应生成MnCb和Ch,反应的化学方程式为

2KM11O4+I6HCI(浓)=2MnCh+2KCl+5ChT+8H2O,离子方程式为2MliO4+16H++10C1=2Mn2++5CLT+8H2O,故答

+2+

案为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5CI2T+8H2O；

②氯气有毒，尾气中的氯气不能直接排放，需要用氢氧化怵溶液吸收，故答案为；吸收氯气，防止污染空气；

③为使02能在B装置中与FeCb溶液充分发生反应，可以减慢氯气的通入速度，或者增大B中FeC12溶液的浓度，除

在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施还有减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度、增大B中溶质的浓度等,

故答案为：减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(或增大B中溶质的浓度等)；

④在水溶液中Fe?+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)612,因此证明装置B溶液中Fe?+已完全被氧化成卜占的实

验方案是：取B中溶液于试管中，滴加少量KaFe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe?+已完全被氧化，故答案

为：取B中溶液于试管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明F/+己完全被氧化。

+3++2+

28、Fe+NO3d-4H=Fe+NOt+2H2O3Fe+2NOj+8H=3Fe+2NOf+4H2O2：340106

4I8H2O10310：3672

【解题分析】

(1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+NOh+4H+=Fe3++NOT+2H2。；

②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+2N(V+8H