化学(26-X-493C)山西卓越联盟2025-2026学年高三年级4月质量检测卷（26-X-493C）（4.9-4.10）

2025～2026学年高三4月质量检测卷1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答4.本卷命题范围：高考范围。合题目要求的)1.中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物主要成分属于金属材料的是A.青花瓷瓶B.青铜剑C.丝绸卷轴D.竹简2.工业上常用氨氧化法制硝酸，其中一步反应为下列说法正确的是A.NO是极性分子B.H₂O的电子式：H+[:Ö:]-H+C.中子数为7的N:7ND.NH₃中N的杂化方式为sp²3.下列实验装置(夹持装置略)及操作均正确且能达到实验目的的是选项ABCD实验制备并收集SO₂分离乙酸乙酯和乙醇验证NH₃易溶于水配制0.1000mol·L一¹的NaCl溶液实验装置浓硫酸浓硫酸铜粉NH₃水酚酞溶液【高三4月质量检测卷·化学第1页(共6页)】4.下列有关物质用途的说法正确的是A.因液氨汽化吸热，可用作制冷剂B.聚氯乙烯可用于制作食品保鲜膜C.因铝合金硬度小，常用于制造门窗D.因二氧化硫能与碱反应，可用于葡萄酒保鲜5.有机物d的合成路线如图所示(反应条件及其他产物已省略)。下列说法正确的是A.化合物a的分子式为C₈H₈OB.化合物b可发生取代、氧化、消去反应C.1mol化合物c最多与8molH₂反应D.化合物d分子中存在两个手性碳原子6.下列事实与解释相符的是选项事实解释AHF分子间存在氢键BCI₂在CCL中的溶解度大于在水中I₂和CCL₄都是极性分子D金属Cu能导电Cu中有自由移动的离子7.化合物c的合成原理如下。下列说法正确的是A.a的空间结构为三角锥形B.化合物b属于烃C.1个c分子中含有18个σ键D.a、c中B的价层电子对数相同8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molD₂O中含有中子的数目为10NAB.标准状况下，22.4L乙醇所含有分子的数目为NAC.1L0.1mol·L-¹Na₂S溶液中含有S²一的数目为0.1NAD.标准状况下，22.4L由N2和O₂组成的混合气体中含有原子的数目为NA9.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+——2Fe³++3H₂个B.向H₂S溶液中加人CuSO₄溶液，生成黑色沉淀：Cu²++S²-——CuS↓C.用惰性电极电解MgCl₂溶液个D.侯氏制碱(饱和食盐水中通人NH₃和CO₂):NH₃+CO₂+H₂O+Na+—NaHCO₃↓十NH₄【高三4月质量检测卷·化学第2页(共6页)】同主族，常温下W的单质是黄色固体。下列说法正确的是CX与Y形成的化合物一定只含极性键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W11.某含铜化合物可作半导体，其四方晶胞如图所示。下列说法正确的是A.该晶体化学式为CuAl₂S₄B.该晶体的密度C.基态S、Al原子所含未成对电子数之比为3:1D.基态S原子核外电子空间运动状态有16种12.下列实验操作、现象与结论匹配正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO?-B常温下，将光亮的铁片插人浓硝酸中无明显现象Fe与浓硝酸不发生反应C向苯酚溶液中滴加饱和溴水产生白色沉淀苯酚具有酸性D将SO₂通人品红溶液，再加热溶液先褪色，加热后恢复红色SO₂漂白色素具有暂时性13.一种锌-空气电池的工作原理如图所示(催化电极本身不发生化学反应),电解质溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法错误的是A.Zn极为负极B.OH移向锌电极D.电路中通过1mole,电解质溶液1的质量减少17g14.常温下，用0.0500mol·L-¹的H₂SO₄标准溶液滴定10.00mLNH₂OH与CH₃NH₂(它们在水中的电离与NH₃相似)的混合溶液，滴定曲线如图甲所示。四种含氮物种的分布分数δ>K₆(NH₂OH)。下列说法正确的是召甲o0.802.04.06.08.010.012.014.0pH乙【高三4月质量检测卷·化学第3页(共6页)】B.b点处满足：c(CH₃NH₃)+cC.原混合溶液中c(NH₂OH)=0.1000mol·L-¹,c(CH₃NH₂)=0.2000mol·L-1二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)高铁酸钠(Na₂FeO₄,易溶于水，不溶于乙醇，在强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O₂)是一种绿色多功能水处理剂，具有强氧化性和絮凝作用，广泛用于杀菌消毒、去除重金属离子(如Mn²+)。某化学兴趣小组在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化Fe³+制备高铁酸钠，实验装置(控温仪器、夹持仪器已省略)如图所示。FeFe₂(SO₄)₃afgNaOHABC回答下列问题：(1)按照气流方向从左到右，导管口的连接顺序是(填小写字母)。(2)仪器X的名称为,装置B中发生反应的离子方程式为(3)装置D的作用为(4)装置A中制备Na2FeO₄的化学方程式为,实验时保持NaOH溶液过量，原因是(5)用高铁酸钠除去工业废液中Mn²+[生成FeO(OH)、MnO₂],氧化产物与还原产物的物质的量之比为0Ⅲ.纯度测定。(6)取mg新制备的高铁酸钠样品，加人足量的稀硫酸，测得生成O2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。该样品的纯度为×100%(列出算式)。16.(14分)一种从废催化剂(主要成分为CoO、CoS、Al₂O₃,还含少量NiO、Fe₂O₃等)中回收铝与钴的工艺流程如图所示。废催化剂【高三4月质量检测卷·化学第4页(共6页)】已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示。金属阳离子开始沉淀沉淀完全(1)基态Co原子的价层电子排布式为,该元素在元素周期表中的位置为 0 00,不考虑溶液体积变化]。(6)在空气中加热18.3gCoC₂O₄·2H₂O,其残留的固体质量与温度的关系如图所示。c点对应固体的成分是17.(15分)乙醇是重要的化工原料。回答下列问题：残留的固体质量/g残留的固体质量/g温度/℃反应i:C₂H₅OH(g)十H₂O(g)2CO(g)+4H₂(g)化学键键能/kJ·mol-¹(2)在密闭容器中充人一定量的C₂H₅OH(g)、H₂O(g),仅发生反应i,达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和氢气产率，可以采取的措施是(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.分离出COD.选择高效催化剂(3)压强为po下，在恒压密闭容器中充人1molC₂H₅OH(g)和3molH₂O(g)发生反应i、反应ii,平衡时CO₂和CO的选择性、C₂H₅OH的转化率随温度的变化曲线如①表示CO选择性的曲线是(填字母)。【高三4月质量检测卷·化学第5页(共6页)】②573K时，反应Ⅱ的Kp=(保留1位小数)。(4)在1L恒容密闭容器中按物质的量之比2:1充入C₂H₅OH(g)、O₂(g),在一定条件下发生上述反应，经过一定时间乙醇转化率与温度的关系如图所示(反应过程中催化剂活性基本不变)。①a点对应的体系中乙醛的体积分数为(用代数式表示)。②T。K之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是 ◎③T。K之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是 018.(15分)G为一种医药中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的分子式为,其中N原子的杂化方式为◎(2)B→C反应的化学方程式为O(3)D的结构简式为,D→E的反应类型为◎(4)X的分