2026年高考化学专题训练易错题押题预测卷（含解析）

2026年高考化学专题训练易错题押题预测卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.氢氧化钠溶液C.蒸馏水D.空气2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F3.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.碳酸钙B.氯化钠C.硅D.干冰4.下列化学用语正确的是（）A.氧原子的结构示意图：B.氢氧根离子：OH⁻C.甲烷的分子式：CHD.氯化铝的电子式：AlCl₃5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是原子间形成的所有作用力B.离子键是化学键的一种C.共价键只存在于双原子分子中D.金属晶体中不存在化学键6.下列物质中，属于电解质的是（）A.硫磺B.蔗糖C.氯化钠D.干冰7.下列现象中，能证明分子是在不断运动的的是（）A.液体扩散B.气体膨胀C.烧杯口有白雾D.水结成冰8.下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素互为同分异构体C.同位素的化学性质几乎完全相同D.同位素的质量数等于中子数9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.碳酸钙C.氨气D.氧化铁10.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.1摩尔氢气的质量是2克C.1摩尔氧气含有32克氧原子D.摩尔是国际单位制中的一个基本单位11.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.铝热反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.稀盐酸与锌粒反应12.下列说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡C.放热反应在任何条件下都能自发进行D.正反应速率相等时，化学反应达到平衡状态13.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.降低温度，放热反应的平衡一定向正反应方向移动C.缩小容器体积，压强增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，平衡常数一定发生变化14.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大C的平衡浓度的是（）A.升高温度B.增大压强（m+n>p+q）C.使用催化剂D.增大B的浓度15.下列实验操作正确的是（）A.用向量上喷口倾斜的烧杯接收冷凝水B.用pH试纸直接测定溶液的pH值C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.溶解固体时，总是在容量瓶中溶解16.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓17.下列关于电解质的说法正确的是（）A.熔融状态或水溶液中能导电的化合物一定是电解质B.氯化钠溶于水后能电离出钠离子和氯离子C.纯水是电解质，但导电性很弱D.熔融状态的硫酸是电解质，但其水溶液不是电解质18.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.铝和锌组成的原电池中，锌是正极19.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯和聚乙烯的最简式都为CH₂20.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.C₄H₁₀的同分异构体只有一种C.互为同分异构体的物质物理性质一定不同D.互为同分异构体的物质化学性质一定完全相同二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项有误，该小题无分）21.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点比原子晶体低B.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键C.金属晶体的密度一定比非金属晶体大D.单质一定是由同种元素组成的纯净物22.下列实验操作中，能够增大反应速率的是（）A.将固体反应物研细B.升高反应温度C.减小反应物浓度D.使用催化剂23.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.改变条件，平衡不发生移动D.增大压强，平衡一定向正反应方向移动24.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物D.乙烯和乙醇都能使高锰酸钾酸性溶液褪色25.下列关于实验的说法中，正确的是（）A.用酒精灯的外焰加热B.取用固体药品时，可用手直接拿取C.实验室制取氯气时，可用品红溶液检验是否已收集满D.配制一定物质的量浓度的溶液时，可先在容量瓶中溶解固体三、非选择题（共35分）26.（8分）回答下列问题：（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：________；②硅酸钠：________；③氮气：________；④铁离子：________。（2）写出下列反应的化学方程式：①氧化钙与水反应：________；②碳酸钙高温分解：________；③铁在氧气中燃烧：________。27.（7分）用化学用语回答下列问题：（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：________；（2）画出甲烷分子的比例模型：________（空白处自行绘制）；（3）写出二氧化碳分子的结构式：________；（4）指出硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价：________。28.（6分）将4.6克金属钠投入100克水中，完全反应后，求：（1）生成氢气的质量是多少？________（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液密度为1g/mL）________（请列出计算过程）29.（6分）某化学兴趣小组用如下装置进行实验（部分仪器已省略）：ABCD[锌粒][试管][澄清石灰水][酒精灯]EFGH[稀盐酸][导管][烧杯][石棉网]（1）该装置中，仪器B的名称是________，仪器E的名称是________。（2）实验开始时，应先点燃________（填字母），再通入稀盐酸，目的是________。（3）写出试管中发生反应的化学方程式：________。（4）若将装置D中的澄清石灰水换成紫色石蕊试液，现象是________。30.（6分）根据以下信息回答问题：（1）反应①是工业上合成氨的重要反应，化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。为提高氨的产率，应采取的措施是________（填序号）。a.降低温度b.增大压强c.增大氮气浓度d.使用催化剂（2）反应②是铁生锈的主要过程之一，化学方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃。该反应属于________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。（3）反应③是生活中常见的皂化反应，化学方程式为：硬脂酸甘油酯+3NaOH→甘油+3硬脂酸钠。硬脂酸钠属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。31.（7分）A、B、C、D四种物质均为中学常见物质，其中A为无色气体，B为淡黄色固体，C为红色固体，D为无色液体。它们之间有如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：ABC↓↓DD①②（1）写出物质A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出反应①的化学方程式（注明反应条件）：________。（3）写出反应②的离子方程式：________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C解析：纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物。空气是氮气、氧气等多种气体的混合物。2.C解析：金属元素通常具有金属性，位于元素周期表左侧和中间区域。钠（Na）位于第三周期第一主族，是典型的金属元素。氧（O）、氯（Cl）、氟（F）均位于非金属区域。3.C解析：原子晶体是由原子通过共价键构成的晶体。碳（Si）是典型的原子晶体。碳酸钙（CaCO₃）是离子晶体。氯化钠（NaCl）是离子晶体。干冰是固态二氧化碳（CO₂），是分子晶体。4.B解析：氧原子的结构示意图应正确表示其核外电子排布。氢氧根离子（OH⁻）带一个负电荷，核外应有10个电子。氯化铝（AlCl₃）是共价化合物，其电子式应表示氯原子和铝原子之间的共用电子对，不应简化为离子式。5.B解析：化学键是原子间强烈的相互作用力。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，不仅存在于双原子分子中，也存在于多原子分子中。金属晶体中存在金属键。6.C解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。氯化钠（NaCl）在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），属于电解质。硫磺（S）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、干冰（CO₂）在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。7.A解析：液体扩散现象（如墨水在水中扩散）是分子不断运动的直接体现。气体膨胀、烧杯口有白雾、水结成冰主要与分子间作用力或物态变化有关，不能直接证明分子运动。8.A解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。同位素互为同素异形体。同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定。同位素的质量数等于质子数与中子数之和。9.A解析：氢氧化铝（Al(OH)₃）是两性氢氧化物，既能与酸反应（如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O），又能与强碱反应（如Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O）。碳酸钙（CaCO₃）主要与酸反应。氨气（NH₃）主要与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨水。氧化铁（Fe₂O₃）主要与酸反应。10.C解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子（分子、原子、离子等）。1摩尔氢气（H₂）分子含有阿伏伽德罗常数个氢分子，质量为2克（1×2=2）。1摩尔氧气（O₂）含有阿伏伽德罗常数个氧分子，含有2×阿伏伽德罗常数个氧原子。摩尔是物质的量的单位，不是国际单位制中的基本单位（基本单位是摩尔）。11.B解析：铝热反应（如2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe）是剧烈的放热反应。碳酸钙高温分解（CaCO₃=CaO+CO₂）是吸热反应。铁与硫酸铜溶液反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）是放热反应。稀盐酸与锌粒反应（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）是放热反应。12.A解析：根据化学反应速率理论，升高温度通常会增加分子动能，提高有效碰撞频率，从而加快化学反应速率。使用催化剂可以降低活化能，加快正逆反应速率，但不改变化学平衡，平衡常数不变。放热反应在高温下平衡会向逆反应方向移动。正反应速率相等时，表示达到了平衡状态。13.A解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡会向消耗该反应物的方向（正反应方向）移动。降低温度，放热反应的平衡向正反应方向移动，吸热反应的平衡向逆反应方向移动。缩小容器体积，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动（仅适用于气体分子数不同的反应）。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡位置。14.D解析：根据勒夏特列原理，增大B的浓度，平衡会向消耗B的方向（正反应方向）移动，从而增大C的平衡浓度。升高温度，放热反应平衡向逆反应方向移动，C的平衡浓度减小。增大压强，若m+n>p+q，平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，C的平衡浓度增大；若m+n<p+q，平衡向气体体积增大的方向（逆反应方向）移动，C的平衡浓度减小。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，C的平衡浓度不变。15.C解析：用向量上喷口倾斜的烧杯接收冷凝水会阻碍冷凝水回流，操作错误。用pH试纸测定溶液pH值时，应先用玻璃棒蘸取少量溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡比较，不能直接将试纸伸入溶液中。蒸发结晶时，为防止局部过热导致飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。溶解固体时，应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，容量瓶用于配制溶液。16.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓（漏写生成水的离子）。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓。17.B解析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物一定是电解质。氯化钠溶于水后电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。纯水导电性极弱，不是电解质。熔融状态的硫酸（H₂SO₄）能电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），是电解质，其水溶液也能导电。18.C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子从负极（发生氧化反应）通过外电路流向正极（发生还原反应）。原电池的正极发生还原反应。铝和锌组成的原电池中，锌活泼性更强，为负极，铝为正极。19.A解析：乙醇（CH₃CH₂OH）和乙酸（CH₃COOH）都含有羟基（-OH），可以与羧酸或醇发生酯化反应。聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]n）和聚氯乙烯（[-CH₂-CHCl-]n）是高分子化合物。甲烷（CH₄）和乙烯（CH₂=CH₂）都含有不饱和碳氢键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。乙烯的最简式为CH₂，聚乙烯的最简式也为CH₂，但聚乙烯是高分子化合物，乙烯是小分子化合物。20.A解析：分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体。C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种。互为同分异构体的物质分子结构不同，物理性质可能不同（如熔沸点），化学性质不一定完全相同（如正丁烷和异丁烷都能燃烧，但反应产物可能略有差异）。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。若选项有误，该小题无分）21.AB解析：分子晶体的熔点通常比原子晶体低。离子化合物由离子键构成，也可能含有共价键（如氢氧化钠）。金属晶体的密度不一定比非金属晶体大（如锂的密度小于碳）。单质是由同种元素组成的纯净物，可以是原子、分子或离子构成的物质（如O₂、Fe、Na⁺）。22.AB解析：增大反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（对气体反应）、使用催化剂、增大固体表面积等。将固体反应物研细可以增大固体表面积；升高反应温度可以增加分子动能和有效碰撞频率。23.AB解析：根据化学平衡状态的特征，达到平衡时，正逆反应速率相等（v正=v逆），各物质的浓度（或分压）不再随时间改变。改变条件（如浓度、温度、压强）会破坏平衡，导致平衡发生移动。增大压强，平衡是否移动取决于反应前后气体分子数是否变化。24.AD解析：乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基（-OH），能与金属钠反应生成氢气；乙酸（CH₃COOH）含有羧基（-COOH），能与金属钠反应生成氢气。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]n）是加聚反应产物；聚氯乙烯（[-CH₂-CHCl-]n）是加聚反应产物。乙烯（CH₂=CH₂）含有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色；乙醇（CH₃CH₂OH）含有羟基（-OH），也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。25.AD解析：酒精灯的外焰温度最高，应使用外焰加热。取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不能用手直接接触。实验室制取氯气（Cl₂）时，氯气有毒，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，用湿润的淀粉碘化钾试纸或品红溶液检验是否收集满（变蓝或褪色）。配制一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中定容。三、非选择题（共35分）26.（8分）（1）①OH⁻；②Na₂SiO₃；③N₂；④Fe³⁺；（2）①CaO+H₂O=Ca(OH)₂；②CaCO₃高温CaO+CO₂↑；③3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。27.（7分）（1）Na⁺[]⁻Na⁺[]⁻Na⁺；（用离子键表示氯化钠的形成过程，注意氯离子带负电，钠离子带正电，共享电子对表示错误）（2）（空白处自行绘制甲烷的比例模型，要求C原子较大，H原子较小，呈四面体结构，C-H键长相等，略去键角或表示为109°28'即可）（示例：H/C|H-C-H\H）（3）O=C=O；（用单线、双线表示二氧化碳分子中碳氧之间的共价键）（4）+6。（在硫酸分子中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6）。28.（6分）（1）生成氢气的质量是0.1克。解析：4.6gNa的物质的量=4.6g/23g/mol=0.2mol。根据反应方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.2molNa生成0.1molH₂。氢气的质量=0.1mol×2g/mol=0.2g。答：生成氢气的质量是0.2克。（*注意：参考答案0.1克系计算过程中氢气摩尔质量误用为1g/mol，正确应为0.2克*）（2）反应后溶液中溶质的质量分数是8%。解析：0.2molNa生成0.2molNaOH。NaOH的质量=0.2mol×40g/mol=8g。溶液总质量=4.6gNa+100gH₂O=104.6g。溶质质量分数=(8g/104.6g)×100%≈7.65%。（*注意：此题按题目设定100g水，且密度为1g/mL假设成立，计算结果约为7.65%，若严格要求按参考答案0.1g氢气，则分数为7.68%*）答：反应后溶液中溶质的质量分数约为