2026年高考全国卷化学专题突破易错知识点卷（含解析）

2026年高考全国卷化学专题突破易错知识点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列有关化学与生活关系的叙述正确的是A.活性炭具有漂白性，可用于制造净水器，其原理是活性炭能与水中的所有杂质发生化学反应B.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，可作胃药治疗胃酸过多，服用时需用热水送服C.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，可用于去除油污，是因为它能与油污发生皂化反应D.城市推广使用氢燃料电池汽车，可有效减少雾霾天气的发生2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种元素形成的简单离子不同的是A.NaB.MgC.AlD.Cl3.下列关于化学平衡状态的叙述正确的是A.正反应速率等于逆反应速率，该反应一定达到平衡状态B.反应混合物中各物质浓度保持不变，该反应一定达到平衡状态C.反应混合物中各物质含量保持不变，该反应一定达到平衡状态D.闭合体系中，气体的压强不再变化，该反应一定达到平衡状态4.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，它们都能发生氧化反应和酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应产生气体，二者化学性质完全相同D.油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油，该反应属于加成反应5.下列关于物质性质的比较正确的是A.热稳定性：H₂O>H₂SB.酸性：HClO₄>H₂SO₄C.碱性：NaOH>Mg(OH)₂D.沸点：CH₄>C₂H₆6.下列实验操作或装置正确的是A.用图示装置干燥氨气B.用图示装置制备氢氧化铁胶体C.用图示装置分离乙醇和乙酸溶液D.用图示装置进行铁与硫酸铜溶液的反应7.X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物YZ₂。下列叙述正确的是A.若X为H，Z为O，则化合物X₂Z为H₂OB.若Y为F，Z为O，则化合物YZ₂为OF₂C.若X为Li，Z为N，则化合物X₂Z为Li₃ND.若X为Be，Y为N，Z为Cl，则化合物YZ₂为NCl₂8.向浓度均为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaOH混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，下列有关离子浓度变化的描述正确的是A.开始时，c(Na⁺)保持不变B.当n(HCl)：n(NaOH)=1：1时，溶液中存在c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)C.当n(HCl)：n(Na₂CO₃)=1：1时，溶液中溶质为NaCl、NaHCO₃D.继续加入盐酸，溶液pH始终减小二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题3分，共24分）9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NH₄ClD.NaHCO₃10.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时，电子总是从负极流向正极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池中，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D.盐桥的存在是为了构成闭合回路，并防止正负极区域溶液的pH变化11.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，H⁺浓度相等D.催化剂能改变化学反应的平衡常数12.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺13.下列关于有机物的叙述正确的是A.分子式为C₄H₁₀O的有机物共有4种同分异构体B.CH₃CH=CH₂和Br₂的四氯化碳溶液发生加成反应后，所得产物一定含有手性碳原子C.聚丙烯的单体是丙烯，其结构简式为CH₂=CHCH₃D.乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应14.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用NaOH溶液除去CO₂气体中混有的少量SO₂气体B.用Na₂CO₃溶液除去CaCl₂溶液中混有的少量BaCl₂杂质C.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，比较颜色变化D.用图示装置（启普发生器）制备少量氨气15.下列说法正确的是A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B.原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素C.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同主族元素中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱16.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一般低于离子晶体B.金属晶体的导电性是由于金属中存在自由电子C.原子晶体的硬度一般较大，熔沸点较高D.过氧化钠既有氧化性又有还原性三、非选择题（共40分）17.（6分）按要求写出化学方程式或离子方程式。(1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：__________________________________(2)铁粉与硫酸铜溶液反应：__________________________________________(3)氯气与水反应：__________________________________________________18.（8分）某溶液可能含有K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行下列实验：(1)溶液无色透明；(2)加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；(3)加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，沉淀部分溶解；(4)加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。由此推断：该溶液中一定存在的离子是________、________；一定不存在的离子是________；可能存在的离子是________（填离子符号）。19.（8分）合成氨工业是重要的基础化学工业。请回答下列问题：(1)合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＜0。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。为提高氨的产率，应采取的措施有________、________（写出两条）。(2)工业上常用催化剂Fe₂O₃作合成氨的催化剂，其作用是____________________。(3)在一定条件下，将2molN₂和6molH₂置于密闭容器中发生反应，达到平衡时，生成2.8molNH₃。该条件下，该反应的平衡常数K=________。20.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷的化学方程式：____________________。(2)写出乙醇发生氧化反应生成乙醛的化学方程式（注明反应条件）：____________________。(3)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________________。21.（8分）氯气是一种重要的化工原料。(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，该反应的化学方程式为：____________________。为防止倒吸，收集氯气时，导气管出口应伸入到集气瓶液面以下。(2)氯气能溶于水，写出氯气与水反应的化学方程式：____________________。氯水久置后会失效，其主要原因是____________________。(3)氯气具有强氧化性，可用于工业上漂白某些物质，如用氯气处理棉织物，其反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，其原理是（用化学方程式表示）：____________________。试卷答案一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.D2.A3.C4.A5.A6.D7.B8.C二、多项选择题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题3分，共24分）9.ABD10.ABD11.B12.ACD13.ACD14.C15.ABD16.ABCD三、非选择题（共40分）17.（6分）(1)2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO18.（8分）(1)K⁺、NO₃⁻(2)Ba²⁺、Mg²⁺(3)Al³⁺(4)SO₄²⁻19.（8分）(1)放热；升高温度；增大压强(2)加快化学反应速率，提高反应效率(3)0.87520.（10分）(1)CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl(2)2CH₃CH₂OH+O₂催化剂/加热→2CH₃CHO+2H₂O(3)CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸/加热→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O21.（8分）(1)MnO₂+4HCl(浓)加热→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2)Cl₂+H₂O=HCl+HClO(3)HClO+H₂O=H⁺+ClO⁻；ClO⁻+H₂O=HClO+OH⁻（或2HClO=2H⁺+2ClO⁻+O₂↑）解析思路一、单项选择题1.活性炭主要靠物理吸附除杂，A错误；氢氧化铝不溶于热水，B错误；碳酸钠水解呈碱性，C错误；氢燃料电池汽车排放物主要是水，D正确。2.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻的电子层结构均为2、8，Na失去电子形成Na⁺，电子层结构为2、8，与其他离子不同。3.A选项，未指明是否为恒温恒压条件；B选项，浓度不变是平衡状态的特征之一，但还需满足正逆反应速率相等；C选项，含量不变，即浓度不变，是平衡状态的特征；D选项，气体压强不变可能由于反应前后气体体积不变，不一定达到平衡。4.乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，是同分异构体；二者都含-OH，可被氧化，都可与羧酸发生酯化反应，A正确；聚乙烯单体是乙烯，聚氯乙烯单体是氯乙烯，只有氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；乙酸含-COOH，乙醇含-OH，化学性质不同，C错误；油脂水解是取代反应，D错误。5.非金属性O>S，故H₂O热稳定性大于H₂S，A正确；非金属性Cl>SO₄，故HClO₄酸性大于H₂SO₄，B正确；金属性Na>Mg，故NaOH碱性大于Mg(OH)₂，C正确；相对分子质量C₂H₆>C₄H₁₀，故沸点CH₄<CH₄，D错误。6.氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，A错误；制备氢氧化铁胶体通常用FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，B错误；乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，可用图示装置进行，D正确。7.X₂Z为H₂O，Y是F，Z是O，则Y₂Z为OF₂，A错误；Y是F，Z是O，则Y₂Z为OF₂，B正确；X是Li，Z是N，则X₂Z为Li₃N，C正确；X是Be，Y是N，Z是Cl，则Y₂Z为NCl₂，NCl₂中N为+1价，具有氧化性，但Cl为-1价，不具有还原性，D错误。8.开始时Na₂CO₃和NaOH均未反应，c(Na⁺)为2×0.1mol/L=0.2mol/L，加入盐酸后Na⁺浓度不变，A错误；n(HCl)：n(NaOH)=1：1时，NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂O，n(Na₂CO₃)：n(HCl)=1：1时，Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃和NaCl，B错误；n(HCl)：n(Na₂CO₃)=1：1时，Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃和NaCl，C正确；加入盐酸前溶液呈碱性，pH>7，加入盐酸后pH逐渐减小，但不会一直减小，当盐酸过量时溶液呈酸性，pH<7，D错误。二、多项选择题9.Al能与酸碱反应；Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应；NH₄Cl是强酸弱碱盐，能与NaOH反应；NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸碱反应，故ABCD均正确。10.原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极，A正确；负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，B正确；阳离子移向正极，阴离子移向负极，C正确；盐桥的作用是构成通路，平衡电荷，防止正负极附近溶液pH变化，D正确。11.放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变等因素，A错误；升高温度一般增大活化分子百分数，反应速率加快，B正确；醋酸是弱酸，部分电离，H⁺浓度小于盐酸，C错误；催化剂改变反应速率，不改变平衡常数，D错误。12.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式正确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式正确；氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确。13.C₄H₁₀O的同分异构体有：CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH(OH)CH₃、CH₃CH(CH₃)CH₂OH、(CH₃)₃COH，共4种，A正确；CH₃CH=CH₂与Br₂发生加成反应，产物为CH₃CHBrCH₂Br，该分子中无手性碳原子；若双键在2、3位，如CH₂=C(CH₃)₂，与Br₂发生加成反应生成(CH₃)₂CBrCH₂Br，该分子中有2个手性碳原子，B错误；聚丙烯的单体是丙烯，结构简式为CH₂=CHCH₃，C正确；乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，D正确。14.NaOH与SO₂反应生成Na₂SO₃，也能与CO₂反应生成Na₂CO₃，A错误；BaSO₄不溶于水，可用Na₂CO₃溶液除去BaCl₂中的Ba²⁺，但会引入新的杂质CO₃²⁻，应选Na₂SO₄溶液除杂，B错误；用pH试纸测定pH值时，试纸不能接触表面皿，防止污染，C正确；启普发生器适用于制备气体反应物为固体、生成物为气体的情况，制备氨气需用固液不加热型装置，D错误。15.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物水化物酸性逐渐增强，A正确；H是元素周期表中的例外，B错误；同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族大于第III族，第VA族大于第VIA族，C错误；同主族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D正确。16.分子晶体通过分子间作用力结合，离子晶体通过离子键结合，离子键比分子间作用力强，故分子晶体熔沸点一般低于离子晶体，A正确；金属晶体中存在自由电子，在外加电场作用下定向移动，故导电，B正确；原子晶体通过共价键结合，共价键强，故原子晶体硬度大、熔沸点高，C正确；过氧化钠中氧为-1价，具有强氧化性；Na⁺具有弱还原性，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，D正确。三、非选择题17.(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO。18.溶液无色透明，排除Cu²⁺、Fe³⁺等有色离子；加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻或SO₃²⁻，由于后面加入NaOH生成白色沉淀，说明不含SO₃²⁻，则含SO₄²⁻；加入NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，说明含Mg²⁺（生成Mg(OH)₂）和Al³⁺（生成Al(OH)₃，溶于过量的NaOH）；加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明含Cl⁻或Br⁻或I⁻，由于前面已加入BaCl₂，无法确定是否含Cl⁻，但一定含Br⁻或I⁻，结合溶液电中性，推断含K⁺、NO₃⁻。一定存在：K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Mg²⁺、Al³⁺；一定不存在：Ba²⁺、Fe³⁺、SO₃²⁻；可能存在：Cl⁻。19.(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＜0属于放热反应。为提高氨的产率，应增大平衡正向进行的程度，即升高温度（使平衡向吸热方向移动，但实际工业上为平衡移动不大，且催化剂活性最高）、增大压强（使平衡向气体体积减小的方向移动）、分离氨气（使平衡向正向移动）。(2)催化剂是改变化学反应速率的物质，能加快正逆反应速率，提高反应效率。(3)