2026年全国甲卷新高考化学押题卷高频考点含解析

2026年全国甲卷新高考化学押题卷高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的物质：Na、Mg、Al、Si、Cl、S、N、O、H，Fe、Cu；H₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、H₂S、SO₂、NO、NO₂、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、CuSO₄、CH₄、C₂H₄、C₂H₅OH、CH₃COOH、NaCl、NH₄Cl、CuSO₄·5H₂O。一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.碳酸钙、氧化铁都属于盐B.氢氧化钠、硫酸铜都属于碱C.氮气、氧气都属于单质D.乙醇、醋酸都属于有机高分子化合物2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.O²⁻3.下列说法错误的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.将铁片投入硫酸铜溶液中，发生置换反应C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生加成反应D.用稀盐酸除去铁屑表面的铜锈，发生复分解反应4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在共价键B.水分子中氧原子和氢原子之间存在离子键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键D.氮气分子中氮原子之间只存在非极性共价键5.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.碳酸钙B.氯化钠C.干冰D.硅6.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.用酒精萃取碘水中的碘C.制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温至170℃D.溶解氯化钠固体时，用玻璃棒不断搅拌7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为6.02×10²³C.1molH₂和1molCl₂完全反应，转移电子数为2NAD.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＜0，表示氢气燃烧热8.下列关于图像的说法正确的是（）A.图1表示向氨水中逐滴加入稀盐酸，溶液pH的变化B.图2表示恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动C.图3表示一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，达到平衡后，增大压强，平衡常数增大D.图4表示用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成物质量随时间的变化9.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成氧气B.Fe与氯气反应生成FeCl₃C.Cu与稀硫酸反应生成CuSO₄D.Al与氢氧化钠溶液反应生成氢气10.下列有机物中，能发生加成反应和酯化反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₅OHD.CH₃COOH11.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.C₄H₁₀有2种同分异构体B.C₅H₁₂有3种同分异构体C.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH互为同分异构体D.CH₃COOH和HCOOCH₃互为同分异构体12.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构C.金属晶体中，金属离子半径越大，金属键越强D.离子晶体中，离子所带电荷越多，晶格能越大13.下列说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀B.Na₂O₂溶液与SO₂气体反应生成Na₂SO₄C.Al(OH)₃既能与酸反应也能与碱反应D.CuSO₄溶液与NH₃·H₂O溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀14.下列说法正确的是（）A.氢键比共价键强B.分子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低C.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D.同种元素形成的不同单质互为同素异形体15.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液凝固点降低，沸点升高B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质变性后，其分子量减小二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选则该题不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个或两个都选，均不得分；若正确答案包括三个选项，只选其中两个或一个，均不得分。）16.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈酸性B.0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度小于0.1mol/LC.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1D.NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应的中和热等于醋酸的电离热17.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄ClD.NaHCO₃18.下列说法正确的是（）A.在相同条件下，密度越大的气体，其摩尔质量越大B.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂C.离子方程式Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+O₂↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.电解熔融氯化钠，阳极发生还原反应19.下列说法正确的是（）A.实验室制备NO₂气体，可以用排水集气法收集B.实验室制备氯气，可以用MnO₂与浓盐酸混合加热C.实验室干燥氨气，可以用浓硫酸D.实验室检验SO₂气体，可以用品红溶液20.下列说法正确的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₂OH与Br₂的加成产物有2种B.CH₃COOH与CH₃CH₂OH的酯化反应，催化剂是NaOHC.分子式为C₄H₈的烯烃，其一卤代产物有2种D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氨气合成尿素的过程：______。（2）将足量氨气通入水中，得到氨水。氨水中存在的离子有：______、______、______（写三种即可）。（3）比较NH₃和HCl的稳定性，并用化学方程式解释：______。（4）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制备NH₃，反应的化学方程式为：______。22.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：①氧化铝：______；②甲烷：______；③碳酸钠：______。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解、氧化还原、其他）：①镁条在空气中燃烧：______；②碳酸钙高温分解：______；③铁与硫酸铜溶液反应：______。（3）将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是：______。23.（15分）按要求回答下列问题：（1）用离子方程式表示下列反应：①锌与稀硫酸反应生成氢气：______；②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀：______。（2）比较Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，填表：|性质|Na₂CO₃|NaHCO₃||--||--||水溶性|______|______||与盐酸反应|2Na₂CO₃+4HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O|NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O||与CaCl₂溶液|Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl|______|（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO₂，反应的化学方程式为：______。收集CO₂气体的方法有：______（写一种即可）。24.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：①乙醇：______；②苯：______。（2）写出下列反应的化学方程式：①乙烷与氯气发生取代反应：______；②乙醇与氧气发生完全燃烧：______。（3）CH₃COOH和CH₃CH₂OH在一定条件下可以发生酯化反应，写出该反应的化学方程式：______。该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。反应中需要催化剂，常用的催化剂是：______。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析：碳酸钙是盐，氧化铁是氧化物。故A错误。氢氧化钠是碱，硫酸铜是盐。故B错误。氮气、氧气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故C正确。乙醇是小分子有机物，醋酸是小分子有机物。故D错误。2.D解析：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外都含有10个电子，达到氖的稳定结构；O²⁻核外含有8个电子，达到氖的稳定结构。故D错误。3.C解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子发生氧化反应。故A正确。将铁片投入硫酸铜溶液中，铁置换出铜，发生置换反应。故B正确。氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生氧化还原反应。故C错误。用稀盐酸除去铁屑表面的铜锈（主要成分为氧化铜），发生酸碱反应，属于复分解反应。故D正确。4.C解析：氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键。故A错误。水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键。故B错误。氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键。故C正确。氮气分子中氮原子之间存在非极性共价键，氮气分子是极性分子。故D错误。5.D解析：碳酸钙是离子晶体。故A错误。氯化钠是离子晶体。故B错误。干冰是分子晶体。故C错误。硅是原子晶体。故D正确。6.D解析：用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH。故A错误。用四氯化碳萃取碘水中的碘。故B错误。制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸的混合液缓慢升温至170℃。故C错误。溶解氯化钠固体时，用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率。故D正确。7.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。故A正确。标准状况下，水为液态。故B错误。1molH₂和1molCl₂完全反应，由于存在可逆性，转移电子数小于2NA。故C错误。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应为液态。故D错误。8.D解析：向氨水中逐滴加入稀盐酸，溶液pH逐渐减小，但不会减小到盐酸的pH。故A错误。恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。故B错误。一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，达到平衡后，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，平衡常数不变。故C错误。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阳极生成物质量随时间的变化呈线性关系。故D正确。9.B解析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气。故A错误。Fe与氯气反应生成FeCl₃。故B正确。Cu与稀硫酸不反应。故C错误。Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故D错误。10.B解析：CH₄不能发生加成反应和酯化反应。故A错误。C₂H₄含有碳碳双键，能发生加成反应和酯化反应。故B正确。C₂H₅OH不能发生加成反应。故C错误。CH₃COOH能发生酯化反应，不能发生加成反应。故D错误。11.D解析：C₄H₁₀有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷。故A正确。C₅H₁₂有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。故B正确。CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH(CH₃)OH分子式相同，结构不同，互为同分异构体。故C正确。CH₃COOH和HCOOCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。故D正确。12.B解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂。故A错误。分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构，如CO₂、CH₄。故B正确。金属晶体中，金属离子半径越小、电荷越多，金属键越强。故C错误。离子晶体中，离子所带电荷越多、半径越小，晶格能越大。故D错误。13.C解析。Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀和NaCl。故A正确。Na₂O₂溶液与SO₂气体反应生成Na₂SO₄和O₂。故B正确。Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。故C正确。实验室检验SO₂气体，可以用品红溶液，品红溶液褪色。故D正确。14.D解析。氢键比共价键弱。故A错误。分子晶体的熔点不一定比原子晶体的熔点低，如硫的熔点高于二氧化硅。故B错误。离子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高，如钠的熔点低于氯化钠。故C错误。同种元素形成的不同单质互为同素异形体。故D正确。15.A解析。氯化钠溶液凝固点降低，沸点升高。故A正确。糖类中的单糖和二糖不能发生水解反应。故B错误。淀粉和纤维素的分子式不同，不互为同分异构体。故C错误。蛋白质变性后，其分子量不变，但空间结构被破坏。故D错误。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选则该题不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个或两个都选，均不得分；若正确答案包括三个选项，只选其中两个或一个，均不得分。）16.AB解析。pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水浓度大于盐酸浓度，混合后溶液呈碱性，pH>7。故A错误。醋酸是弱酸，电离不完全，0.1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度小于0.1mol/L。故B正确。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，醋酸电离程度增大，但pH增大小于1。故C错误。中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，NaOH溶液与CH₃COOH溶液反应的中和热小于醋酸的电离热。故D错误。17.ABC解析。Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气。故A正确。Al₂O₃是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，能与盐酸反应生成氯化铝和水。故B正确。NH₄Cl是铵盐，能与NaOH溶液反应生成氨气、水和氯化钠，能与盐酸不反应。故C正确。NaHCO₃是酸式盐，能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。故D错误。18.AB解析。在相同条件下，密度越大的气体，其摩尔质量越大。故A正确。氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂。故B正确。离子方程式Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+O₂↑中，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。故C错误。电解熔融氯化钠，阳极氯离子失电子发生氧化反应。故D错误。19.B解析。实验室制备NO₂气体，NO₂能与水反应，不能用排水集气法收集。故A错误。实验室制备氯气，可以用MnO₂与浓盐酸混合加热。故B正确。实验室干燥氨气，不能用浓硫酸，因为氨气能与浓硫酸反应。故C错误。实验室检验SO₂气体，可以用品红溶液，品红溶液褪色。故D正确。20.CD解析。CH₃CH₂CH₂CH₂OH与Br₂的加成产物有1种。故A错误。CH₃COOH与CH₃CH₂OH的酯化反应，催化剂是浓硫酸。故B错误。分子式为C₄H₈的烯烃，其一卤代产物有3种。故C正确。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。故D正确。三、非选择题（本题包括4小题，共55分。）21.（10分）（1）2NH₃+CO₂=CO(NH₂)₂+H₂O（2）NH₄⁺、OH⁻、H⁺（3）HCl比NH₃稳定，因为HCl是极性分子，分子间作用力较强；NH₃是极性分子，分子间存在氢键，但氢键比极性键弱，所以NH₃不如HCl稳定。HCl+NH₃=NH₄Cl（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O22.（15分）（1）①Al₂O₃；②CH₄；③Na₂CO₃（2）①2Mg+O₂=2MgO；化合反