2026年新高考全国卷化学专题突破水溶液离子平衡冲刺卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学专题突破水溶液离子平衡冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列关于水的电离的说法正确的是A.水的电离是吸热过程，升高温度会抑制水的电离B.纯水中存在微弱的电离平衡：H₂O(l)⇌H⁺(aq)+OH⁻(aq)C.纯水呈中性，所以纯水中的c(H⁺)和c(OH⁻)都等于1mol/LD.向水中加入少量盐酸，c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小，水的电离被促进2.下列说法正确的是A.强酸和强碱发生中和反应生成盐和水，该反应不涉及化学平衡B.弱酸的电离常数越小，其水溶液的pH越大C.在Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度D.任何电解质溶液中都存在电离平衡和水解平衡3.下列关于pH的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH=4C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈中性D.某溶液中c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，该溶液的pH=114.在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中投入0.1mol/L的氨水，测得c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。下列说法正确的是A.氨水的电离平衡常数Ka=1×10⁻⁴B.向该溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动C.该溶液的pH=11D.升高温度，c(OH⁻)增大5.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.沉淀溶解平衡是可逆的动态平衡B.沉淀溶解平衡常数越大，该物质的溶解度越大C.向饱和的硫酸钡溶液中加入少量硫酸，硫酸钡的沉淀溶解平衡不发生移动D.沉淀能否生成，取决于溶液中离子的浓度是否达到溶度积常数6.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性。下列说法正确的是A.混合前，盐酸的浓度大于NaOH溶液的浓度B.混合前，盐酸的浓度等于NaOH溶液的浓度C.混合后，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)D.混合时，盐酸和NaOH的体积比为1:17.下列说法正确的是A.在醋酸钠溶液中，存在Na⁺+CH₃COO⁻⇌NaCH₃COO的电离平衡B.在NaHSO₄溶液中，存在HSO₄⁻⇌H⁺+SO₄²⁻的水解平衡C.在氨水中，存在NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻的电离平衡D.在碳酸氢钠溶液中，存在HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻的水解平衡8.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，滴加少量BaCl₂溶液，下列现象和解释正确的是A.溶液红色变浅，原因是Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成了BaCO₃沉淀，使CO₃²⁻浓度降低，水解平衡逆向移动B.溶液红色变浅，原因是Ba²⁺与OH⁻结合生成了Ba(OH)₂沉淀，使OH⁻浓度降低，水解平衡逆向移动C.溶液红色消失，原因是Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成了BaCO₃沉淀，使CO₃²⁻浓度降低，水解平衡逆向移动D.溶液仍呈红色，原因是Ba²⁺与CO₃²⁻结合生成了BaCO₃沉淀，但CO₃²⁻浓度降低，水解平衡逆向移动，但溶液仍呈碱性二、多选题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）9.下列说法正确的是A.盐的水溶液一定呈中性B.弱酸溶液的稀释过程中，pH逐渐增大C.弱碱溶液的稀释过程中，pH逐渐减小D.在盐的水溶液中，阳离子浓度与阴离子浓度一定相等10.下列说法正确的是A.增大溶液中H⁺的浓度，可以抑制水的电离B.升高温度，可以促进弱酸的电离C.向氨水中加入少量醋酸，溶液的pH减小D.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液的pH减小11.下列关于沉淀溶解平衡移动的说法正确的是A.向饱和的硫酸钙溶液中加入少量硫酸，硫酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动B.向饱和的碳酸钙溶液中加入少量盐酸，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动C.向饱和的氢氧化铁胶体中加入少量NaOH溶液，沉淀溶解平衡逆向移动D.向饱和的氢氧化铁沉淀中加入少量FeCl₃溶液，沉淀溶解平衡正向移动12.下列关于pH计测定的说法正确的是A.使用pH计测定溶液pH前，需要用标准缓冲溶液校准pH计B.pH计的玻璃电极和甘汞电极都是可充放电极C.pH计测定溶液pH时，玻璃电极的金属膜应该与溶液接触D.pH计测定溶液pH时，应将电极轻轻晃动，待读数稳定后记录数据13.下列关于离子浓度大小比较的说法正确的是A.在pH=1的醋酸溶液中，c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.在pH=13的NaOH溶液中，c(OH⁻)>c(H⁺)>c(Na⁺)C.在pH=9的Na₂CO₃溶液中，c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)D.在pH=5的盐酸溶液中，c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)三、填空题（每空2分，共28分）14.纯水在25℃时的电离平衡常数为________。向纯水中加入少量NaOH，水的电离平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。15.弱酸HA的电离常数为Ka，则其共轭碱A⁻的水解常数为Kh________。若Ka=1×10⁻⁵，则Kh=________。16.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。17.在饱和的碳酸钙溶液中，存在碳酸钙的沉淀溶解平衡：CaCO₃(s)⇌Ca²⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)，该平衡的平衡常数表达式为________。向该溶液中加入少量Na₂CO₃固体，CaCO₃的溶解度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。18.向氨水中通入少量氯化氢气体，反应的离子方程式为________。该反应体现了氨水的________性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。19.在pH=2的醋酸溶液中，c(H⁺)=________mol/L。该溶液中由水电离出的c(OH⁻)=________mol/L。20.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后溶液呈中性，则混合时盐酸和NaOH的体积比为________。四、计算题（每题10分，共20分）21.将0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的氨水等体积混合，假设混合后溶液体积为原体积之和，且溶液密度为1g/mL。求混合后溶液的pH（已知氨水的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵）。22.在25℃时，将0.01mol的Na₂CO₃溶解在1L水中，测得溶液的pH为10.7。求该温度下碳酸根离子的第一级水解常数和第二级水解常数（已知水的离子积为1×10⁻¹⁴）。试卷答案1.B2.B3.D4.C5.A6.A7.D8.A9.B10.B11.B12.A13.A14.1×10⁻¹⁴；不变15.Ka/Kw；1×10⁻⁹16.<；氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水有剩余，溶液呈碱性17.K=c(Ca²⁺)·c(CO₃²⁻)；减小18.NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；碱性19.1×10⁻²；1×10⁻¹²20.10:121.解析：混合后氨水过量，溶液呈碱性。混合后c(NH₃·H₂O)=0.05mol/L，c(HCl)=0.05mol/L，二者反应生成NH₄Cl0.05mol/L，剩余氨水c(NH₃·H₂O)=0.05-0.05=0.05mol/L。设混合后溶液中c(OH⁻)=xmol/L，则混合后溶液中c(H⁺)=x×10⁻¹⁴mol/L。根据电荷守恒，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，即0.05+x×10⁻¹⁴=0.05+x。根据氨水电离平衡，Kh=(c(NH₄⁺)·c(OH⁻))/c(NH₃·H₂O)=x²/(0.05-x)≈x²/0.05。Kh=Kw/Ka=10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵=5.56×10⁻¹⁰。x²=5.56×10⁻¹⁰×0.05=2.78×10⁻¹¹。x=1.67×10⁻⁶mol/L。pH=-lg(1.67×10⁻⁶)=5.78。22.解析：c(OH⁻)=c(H⁺)=10⁻³·³mol/L=1.91×10⁻¹¹mol/L。设碳酸根离子的第一级水解常数为Kh₁，第二级水解常数为Kh₂。Kh₁=(c(HCO₃⁻)·c(OH⁻))/c(CO₃²⁻)。Kh₂=(c(H₂CO₃)·c(OH⁻))/c(HCO₃⁻)。混合后溶液中c(CO₃²⁻)=0.01mol/L，c(HCO₃⁻)=Kh₁×0.01/1.91×10⁻¹¹≈Kh₁×5.24×10¹⁰。混合后溶液中c(OH⁻)=1.91×10⁻¹¹mol/L。根据质子守恒，c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)=c(OH⁻)。1×10⁻¹⁴/c(H⁺)+Kh₁