2026年新课标II卷高考化学模拟卷专题突破预测含解析

2026年新课标II卷高考化学模拟卷专题突破预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的知识点：化学平衡、电化学、有机化学基础、元素化合物、化学实验、基本概念与理论一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCl2含有氯原子数目为NAB.1molH2O中含有的氢原子数目为2NAC.1molNa2O2固体中含有的离子数目为3NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA2.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是（）A.碳B.氮C.钠D.氟3.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.C5H12的同分异构体共有3种B.正丁烷和异丁烷互为同系物C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3的最简式相同D.分子式为C4H8的有机物一定属于烯烃4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓5.下列关于SiO2的说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.SiO2是原子晶体，硬度大，熔点高C.SiO2不能溶于水，也不能与任何酸反应D.SiO2可用于制备光导纤维6.下列实验操作正确的是（）A.用滴瓶取用液体药品时，为了方便可平放或倒置滴瓶B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌C.进行焰色反应时，应先洗净并灼烧干净铂丝D.用酒精灯加热时，应使用外焰加热7.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.恒温恒压下，反应前后气体体积不变的反应，ΔH=0D.增大反应物浓度一定能增大平衡常数8.下列装置中，属于原电池的是（）A.图1B.图2C.图3D.图4（此处省略图示）9.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气C.电解熔融氯化钠时，阳极产物是钠单质，阴极产物是氯气D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂属于高分子化合物，且均为不饱和高级脂肪酸甘油酯二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得4分，若只选一个但错误或选两个但只有一个正确得0分。）11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH4HCO3D.NaHCO312.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物而净水C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键13.下列实验现象描述正确的是（）A.将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色B.将铁粉加入浓硝酸中，铁粉溶解，溶液变黄色C.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液变红D.将碳酸钠溶液加入氯化钙溶液中，有白色沉淀生成14.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变C.改变条件使化学平衡向正向移动，该反应的ΔH一定小于0D.升高温度，一定能增大化学反应速率，平衡一定向吸热方向移动15.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.葡萄糖和果糖互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解速率慢三、填空题（本题共4小题，每空2分，共20分。）16.氯气是一种重要的化工原料。(1)氯气溶于水后部分发生反应，该反应的化学方程式为______。(2)工业上用电解饱和食盐水制备氯气，该反应的化学方程式为______。(3)氯气具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其杀菌原理是______（填“氧化”或“还原”）细菌细胞中的某些物质。(4)将氯气通入NaOH溶液中，反应生成的盐的化学式为______。17.写出下列物质的化学式或名称：(1)碳酸氢钠：______(2)乙烯：______(3)乙醇：______(4)氢氧化铁胶体：______18.用化学方程式表示下列反应：(1)碳酸钙高温分解：______(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应：______(3)铁与硫酸铜溶液反应：______(4)甲烷燃烧：______19.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸；乙溶液滴入丙溶液中产生气体；甲、乙、丙三种溶液均能与NaOH溶液反应。则甲、乙、丙三种溶液分别可能是（写化学式）：甲：______乙：______丙：______四、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）20.解释下列现象：(1)为什么钠保存在煤油中？(2)为什么实验室稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌？(3)为什么氯水需要保存在棕色瓶中，并置于阴凉处？21.某学生设计了如下实验装置，回答下列问题：（此处省略图示）装置A中，X是______（填“浓硫酸”或“氢氧化钠溶液”），其作用是______。装置B中，观察到的主要现象是______。装置C中，发生反应的化学方程式为______。装置D中，试管口放一团棉花，其目的是______。五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）22.在一个固定容积的密闭容器中，充入2molA和3molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。达到平衡后，A的转化率为50%。测得平衡时压强是起始压强的0.8倍。(1)该反应的化学方程式中的x=______。(2)平衡时，A的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。(3)若平衡后升高温度，平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动（假设正反应为放热反应）。23.用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，阴极产生1.12LH2（标准状况下），阳极产生黄绿色气体。(1)阴极发生的电极反应式为______。(2)阳极发生的电极反应式为______。(3)该过程中转移的电子数为______NA。(4)假设阳极产生的气体全部溶于电解液，所得溶液的溶质质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.C3.C4.A5.A6.C7.B8.A9.B10.A二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得4分，若只选一个但错误或选两个但只有一个正确得0分。）11.ABCD12.AB13.AD14.AB15.ABC三、填空题（本题共4小题，每空2分，共20分。）16.(1)Cl2+H2O=HCl+HClO(2)2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)氧化(4)NaClO17.(1)NaHCO3(2)CH2=CH2(3)CH3CH2OH(4)Fe(OH)3（胶体）18.(1)CaCO3高温=CaO+CO2↑(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)CH4+2O2点燃=CO2+2H2O19.甲：Al乙：H2SO4丙：NaHCO3四、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）20.(1)钠的化学性质活泼，能与空气中的氧气和水反应，且密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气和水。(2)浓硫酸稀释放热，且浓硫酸密度大于水。将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，可以使热量及时散失，防止局部过热导致液体飞溅。(3)氯水中的次氯酸（HClO）见光易分解，导致氯水失效。同时，次氯酸是弱酸，部分电离出H+，使溶液呈酸性，保存在棕色瓶中可以避光，置于阴凉处可以降低温度，减缓HClO的分解。21.装置A中，X是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。装置B中，观察到的主要现象是溶液褪色。装置C中，发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。装置D中，试管口放一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）22.(1)设平衡时消耗B的物质的量为ymol。2A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)开始：2300转化：10.50.5x0.5平衡：12.50.5x0.5平衡时A的转化率为50%，则消耗A的物质的量为1mol。所以，平衡时A的物质的量为1mol，B的物质的量为2.5mol。根据化学计量数，y=1mol。压强之比等于物质的量之比。(1+0.5x+0.5)/(2+3)=0.8解得x=1。(2)容器体积为2L，平衡时A的物质的量为1mol。平衡时A的浓度为1mol/2L=0.5mol/L。(3)正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动。23.(1