2026年高考化学全国卷押题卷易错题分析预测含解析

2026年高考化学全国卷押题卷易错题分析预测含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）a.漂白粉b.空气c.氯化钠d.蒸馏水2.下列元素中，属于非金属元素的是（）a.钠b.镁c.氯d.铁3.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）a.化学键的形成一定伴随着能量的释放b.离子键是化学键的唯一类型c.共价键只存在于非金属元素之间d.金属原子之间只能形成离子键4.下列物质中，不属于电解质的是（）a.硫酸b.氢氧化钠c.醋酸d.碳酸钙5.下列关于同位素的叙述中，正确的是（）a.同位素是指质子数相同而中子数不同的原子b.同位素的质量数相同c.同位素具有不同的化学性质d.同位素在周期表中处于不同位置6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）a.盐酸与氢氧化钠反应b.碳酸钙高温分解c.氢气与氧气反应d.氯化钠溶液蒸发结晶7.下列关于分子构型的叙述中，正确的是（）a.水分子的空间构型是直线形b.甲烷分子的空间构型是平面三角形c.氨气分子的空间构型是正四面体d.二氧化碳分子的空间构型是V形8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）a.反应速率越快，反应现象越明显b.升高温度一定能增大反应速率c.增大反应物浓度一定能增大反应速率d.使用催化剂一定能增大反应速率二、多项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。每小题有多个选项符合题意，漏选、错选均不得分。）9.下列关于化学实验的叙述中，正确的有（）a.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中b.使用酒精灯时，应使用火柴点燃c.玻璃仪器洗净的标志是内壁附着的水膜均匀透明d.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有（）a.铝b.碳酸钙c.氢氧化铝d.硅酸11.下列关于电解池的叙述中，正确的有（）a.电解池是将电能转化为化学能的装置b.电解池中，与电源正极相连的电极是阳极c.电解池中，阳极发生还原反应d.电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是氯气12.下列关于有机物的叙述中，正确的有（）a.有机物都易溶于水b.甲烷和乙醇都属于饱和烃c.乙酸和乙醇都能发生酯化反应d.油脂都属于高分子化合物三、填空题（本题包括4小题，共20分。）13.（5分）写出下列物质的化学式：a.氢氧化钙_______b.碳酸氢钠_______c.氯化铁(III)_______d.硫酸铝_______14.（5分）写出下列化学方程式：a.氢气在氧气中燃烧_______b.铁在氯气中燃烧_______c.碳酸钙高温分解_______d.氢氧化钠与硫酸反应_______15.（5分）简答题：a.写出氨气的电子式_______b.写出甲烷的结构式_______c.写出乙醇的结构简式_______16.（5分）实验题：a.用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的方法_______b.用化学方程式表示氯气溶于水的过程_______四、计算题（本题包括2小题，共28分。）17.（14分）将2.4g镁粉投入到100mL密度为1.1g/mL的稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气。求：a.稀硫酸中硫酸的质量分数。b.反应生成氢气的体积（标准状况下）。18.（14分）将一定量的二氧化碳通入100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中，充分反应后，滴入足量的盐酸，消耗盐酸的体积为200mL0.1mol/L。求：a.通入的二氧化碳的物质的量。b.反应后溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。试卷答案一、单项选择题1.d2.c3.a4.d5.a6.c7.c8.b二、多项选择题9.a,b,c10.a,c11.a,b,d12.c,d三、填空题13.a.Ca(OH)₂b.NaHCO₃c.FeCl₃d.Al₂(SO₄)₃14.a.2H₂+O₂点燃2H₂Ob.2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃c.CaCO₃高温CaO+CO₂↑d.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O15.a.[H:N:H]b.H-C-H|Hc.CH₃CH₂OH16.a.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑b.Cl₂+H₂O=HCl+HClO四、计算题17.a.解：设稀硫酸中硫酸的质量分数为ω。2.4g镁粉的物质的量n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可知n(H₂SO₄)=n(Mg)=0.1mol。硫酸的质量m(H₂SO₄)=0.1mol×98g/mol=9.8g。稀硫酸的质量m(稀硫酸)=100mL×1.1g/mL=110g。硫酸的质量分数ω=(m(H₂SO₄)/m(稀硫酸))×100%=(9.8g/110g)×100%≈8.91%。答：稀硫酸中硫酸的质量分数约为8.91%。b.解：反应生成氢气的物质的量n(H₂)=n(Mg)=0.1mol。标准状况下氢气的体积V(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。答：反应生成氢气的体积（标准状况下）为2.24L。18.解：设通入的二氧化碳的物质的量为xmol，反应后溶液中碳酸钠的物质的量为ymol，碳酸氢钠的物质的量为zmol。根据反应方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂OCO₂+NaOH=NaHCO₃滴入足量盐酸，消耗盐酸的物质的量n(HCl)=200mL×0.1mol/L=0.02mol。盐酸与碳酸钠反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗盐酸的物质的量为2ymol。盐酸与碳酸氢钠反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，消耗盐酸的物质的量为zmol。根据盐酸的总消耗量，有2y+z=0.02mol①。根据碳