2026年全国卷新高考化学专题突破实验卷（含解析）

2026年全国卷新高考化学专题突破实验卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸会显示红色B.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于蒸馏水中C.进行钠与水反应实验时，为防止溶液溅出，可向水中加入少量NaOHD.用酒精灯的外焰给试管加热时，应使试管口略向下倾斜2.下列有关物质性质的叙述，正确的是A.氯化钠溶液滴入FeCl₃溶液中，可生成红褐色沉淀B.氢氧化钠溶液与盐酸反应，属于吸热反应C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.碳酸钙比碳酸镁更易溶于水3.下列关于有机物的叙述，正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烷和苯都能发生加成反应D.丙烷的一氯取代产物有2种4.下列说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中，c(H⁺)=Ka·c(CH₃COOH)B.在NA个H₂O分子中，含有2NA个O-H键C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5D.1molNa₂O₂与足量水反应，转移2NA个电子5.下列元素及其化合物的性质比较，正确的是A.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高B.非金属元素从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐增强C.同主族非金属元素，其气态氢化物的稳定性逐渐增强D.金属元素的金属性越强，其氧化物对应水化物的碱性越强6.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂OD.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O7.下列关于电化学装置的叙述，正确的是A.铜锌原电池中，锌片是正极B.蓄电池在充电时是原电池C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生还原反应8.下列实验设计合理且能达到预期目的是A.用图①装置干燥NH₃气体B.用图②装置验证Fe³⁺的氧化性（其中X为铁粉）C.用图③装置分离乙醇和乙酸D.用图④装置制备氢氧化铁胶体9.下列关于化学能与热能转化的叙述，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.物质的燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.焓变(ΔH)与反应物、生成物的总能量有关，与反应途径无关10.下列说法正确的是A.依据相似相溶原理，CCl₄可以萃取碘水中的碘B.溶度积常数(Ksp)越大的物质，其溶解度一定越大C.水的电离平衡常数(Kw)随温度升高而增大D.混合酸溶液的pH一定小于同浓度单一酸溶液的pH11.下列有关物质分类的叙述，正确的是A.纯碱属于碱B.漂白粉属于酸C.油脂属于高分子化合物D.乙醇属于有机高分子化合物12.向含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，下列说法正确的是A.先产生沉淀的是Al(OH)₃B.沉淀的量最多的是Mg(OH)₂C.最后完全沉淀的是Fe(OH)₃D.加入过量NaOH溶液，最终溶液中只存在Na⁺和OH⁻13.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡正向移动C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其导电性增强D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气14.下列说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一氯甲烷B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都能发生加聚反应15.下列实验操作或现象，不能说明该物质具有漂白性的是A.将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色B.将氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液褪色C.将活性炭加入有色溶液中，溶液褪色D.将KMnO₄酸性溶液中滴加H₂O₂溶液，溶液褪色二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若正确选项超过1个，多选、错选、漏选均不得分）16.下列有关物质的叙述，正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成碱B.SiO₂既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应C.CCl₄常温下为液态，是因为分子间存在氢键D.CH₃COOH比H₂CO₃的酸性更强17.下列实验设计或操作，能达到相应实验目的的是A.用图①装置除去CO₂中混有的少量COB.用图②装置检验氯气中是否含有HClC.用图③装置制备Fe(OH)₂沉淀D.用图④装置干燥NH₃气体18.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的还原性B.金属钠投入CuSO₄溶液中，一定有铜析出C.氯化铵加热分解，化学方程式为NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应19.下列关于原电池和工作原理的叙述，正确的是A.铜锌原电池中，电子从锌片流向铜片B.蓄电池在放电时是原电池C.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成Cl₂20.下列说法正确的是A.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，H⁺浓度相等B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH<5C.在Na₂CO₃溶液中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量三、非选择题（共75分）21.（14分）请回答下列与化学实验相关的问题：（1）仪器①的名称是________；仪器②的名称是________。（2）用装置A制备CO₂气体，反应的化学方程式为________。为检验生成的CO₂气体，应选择下图中的________装置（填字母代号）。（3）用装置B进行钠与水的反应实验，为安全起见，集气瓶底部应放少量________。反应的化学方程式为________。（4）若要除去CO₂中混有的少量HCl气体，应选择下图中的________装置（填字母代号）。（5）进行物质分离提纯操作时，常需用到过滤、蒸馏、萃取、分液等。请写出蒸馏操作中需要用到的一种玻璃仪器名称________，并说明该仪器在此操作中的作用________。22.（15分）已知A为常见金属单质，B为常见非金属单质，它们之间发生反应可生成气体C和化合物D。常温下，C为无色气体，D为淡黄色固体。将D溶于水得到E溶液，E溶液具有漂白性。（1）写出A与B反应生成C和D的化学方程式________。（2）将D溶于水得到E溶液，E溶液中含有的阴离子除OH⁻外还有________（写离子符号）。（3）检验C是否收集满的方法是________。（4）写出E溶液与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式________。（5）写出E溶液与FeCl₂溶液反应的化学方程式________。23.（14分）回答下列与有机化学相关的问题：（1）写出甲烷的结构简式________。（2）乙烯与水发生加成反应的化学方程式为________。（3）乙醇与氧气发生完全燃烧的化学方程式为________。（4）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（5）写出一种能与Na反应生成氢气，且属于饱和一元醇的结构简式________。24.（15分）根据以下实验现象，回答问题：向甲试管中盛有少量FeCl₃固体，向乙试管中盛有少量Na₂S固体，向丙试管中盛有少量AlCl₃溶液。向甲试管中加入足量蒸馏水，搅拌，观察到的现象是________。向乙试管中加入足量蒸馏水，搅拌，观察到的现象是________。向丙试管中逐滴加入NaOH溶液，观察到的现象是________。（1）上述实验中涉及到的离子方程式有________（任写两个）。（2）若将甲试管中得到的溶液与乙试管中得到的溶液混合，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。（3）若将丙试管中得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体主要成分是________。25.（17分）回答下列问题：（1）写出标号①处仪器的名称________。（2）实验目的是________。（3）实验中需要用到的玻璃仪器除①外还有________（写两种即可）。（4）实验过程中需要控制反应温度，原因是________。（5）实验中若用酸性KMnO₄溶液滴定消耗V₁mL，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定消耗V₂mL，则测定产品中该物质的质量分数的计算式为________（假设产品中该物质已完全反应）。（6）若实验过程中操作规范，但测得产品中该物质的质量分数偏低，可能的原因有________（写两点即可）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.D2.A3.B4.B5.D6.C7.C8.B9.C10.A11.D12.C13.B14.C15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题6分，共30分。若正确选项超过1个，多选、错选、漏选均不得分）16.B,D17.C18.D19.A,D20.B,C,D三、非选择题（共75分）21.（14分）（1）长颈漏斗；试管（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B（3）沙子；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（4）D（5）蒸馏烧瓶；用于加热液体并使蒸气平稳地流入冷凝管22.（15分）（1）2Na+Cl₂=2NaCl+S↓（2）ClO⁻（3）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，变蓝则已收集满（4）2S₂O₃²⁻+ClO⁻+H₂O=S₄O₆²⁻+Cl⁻+2OH⁻（5）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃23.（14分）（1）CH₄（2）CH₂=CH₂+H₂O=CH₃CH₂OH（3）C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O（4）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；放热（5）CH₃OH24.（15分）（1）FeCl₃固体溶解，溶液呈黄色；Na₂S固体溶解，溶液呈淡黄色，并有淡黄色沉淀生成；逐滴加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色沉淀。（2）白色沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀；Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+