2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（七）

2026年高考化学百校联考冲刺考试卷及答案（七）考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Mn-55Cr-52Br-80I-127一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（）

A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉

B.利用明矾净水的原理是明矾能杀菌消毒

C.推广使用新能源汽车，可有效减少大气污染

D.食品包装中常用硅胶作还原剂，防止食品氧化变质

下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.乙酸的结构简式：CH₃COOH

B.钠离子的结构示意图：

C.二氧化碳的电子式：O::C::O

D.丙烷的球棍模型：

设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molCH₃COOH中含有的碳原子数目为2Nₐ

B.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数目为Nₐ

C.1molFe与足量Cl₂反应，转移的电子数目为2Nₐ

D.0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的SO₄²⁻数目为0.1Nₐ

下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.铜与浓硫酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

C.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO₂：2AlO₂⁻+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃²⁻

D.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定

B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强

C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐增强

D.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氨气极易溶于水，可用于制作制冷剂

B.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸张

C.氯化亚铁溶液具有还原性，可用于印刷电路板的蚀刻

D.氧化铁是红棕色固体，可用于制作红色颜料

下列有关电化学的说法错误的是（）

A.电解精炼铜时，电解质溶液中Cu²⁺浓度逐渐减小

B.原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应

C.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生反应

D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气，阳极产生氢气

下列关于有机物的说法正确的是（）

A.甲烷、乙烷、丙烷互为同系物

B.苯、甲苯、二甲苯互为同分异构体

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生银镜反应

D.油脂、淀粉、蛋白质都能发生水解反应，且水解产物相同

一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A.升高温度，平衡正向移动，混合气体颜色变浅

B.增大压强，平衡正向移动，NO₂的转化率增大

C.加入NO₂，平衡正向移动，NO₂的转化率增大

D.加入催化剂，平衡不移动，混合气体的平均摩尔质量增大下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻

B.碱性溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻

C.含有Fe²⁺的溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻

D.含有Ag⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，可先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液

B.鉴别苯和四氯化碳，可加入溴水，观察溴水是否分层

C.除去CO₂中的少量HCl，可通入NaOH溶液中

D.除去NaCl固体中的少量Na₂CO₃，可加入过量稀硫酸，蒸发结晶

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y是最外层电子数为最内层电子数2倍的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W

D.X、Y、Z三种元素形成的化合物是共价化合物

将一定质量的锌粉投入到含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）

A.若滤渣中含有Ag和Cu，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

B.若滤渣中只含有Ag，则滤液中一定含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃

C.若滤液中含有AgNO₃，则滤渣中一定不含Cu和Zn，只含有Ag

D.若滤液中只含有Zn(NO₃)₂，则滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.验证氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺：向FeCl₃溶液中加入Cu，观察溶液颜色变化

B.证明醋酸是弱酸：向醋酸溶液中加入石蕊试液，观察溶液是否变红

C.测定NaCl溶液的物质的量浓度：用pH计测定溶液的pH，计算其浓度

D.探究温度对反应速率的影响：向两支盛有等浓度Na₂S₂O₃溶液的试管中，一支加热，一支不加热，同时加入等浓度稀盐酸，观察产生沉淀的快慢

二、非选择题（本题共4小题，共58分）20.（14分）某化学小组围绕“铁及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）铁的原子序数为______，其原子结构示意图为______，铁在周期表中的位置是______。（2）铁与氯气反应的化学方程式为______，反应的现象是______。（3）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，反应的化学方程式为______，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，原因是______（用化学方程式表示）。（4）Fe³⁺具有氧化性，可与I⁻发生反应，写出该反应的离子方程式______。（5）检验Fe²⁺的方法是______（写出一种即可）。21.（14分）工业上以海水为原料制备氯气和烧碱，其工艺流程如下：海水→精制→电解→氯气、烧碱回答下列问题：（1）海水精制的目的是______，精制过程中需除去的杂质离子有______（填两种）。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式）。（3）电解过程中，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。（4）氯气是重要的化工原料，可用于______（填一种用途）；烧碱的化学式为______，可用于______（填一种用途）。（5）若电解117g饱和食盐水（纯度为100%），理论上可生成氯气的质量为______g。22.（15分）某化学小组探究有机物G（分子式为C₅H₁₀O₂）的性质，回答下列问题：（1）有机物G能与NaOH溶液反应，且能发生银镜反应，说明G中含有的官能团是______（填名称），G的结构简式可能为______（写出2种）。（2）若G的结构简式为HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃，其与NaOH溶液反应的化学方程式为______，该反应的类型是______。（3）若G发生银镜反应，生成的银的质量为2.16g，则消耗G的物质的量为______mol（已知：1mol醛基生成2molAg）。（4）下列关于有机物G的说法正确的是______（填序号）。

①G难溶于水②G能使酸性KMnO₄溶液褪色③G能发生水解反应④G属于酯类

（5）写出G的一种同分异构体（不含酯基和醛基）的结构简式______，该同分异构体的官能团名称是______。23.（15分）某化学小组对一定浓度的硫酸溶液的性质进行探究，并测定其物质的量浓度，回答下列问题：（1）硫酸的化学式为______，其属于______（填“强酸”或“弱酸”），浓硫酸具有______（填两种性质）。（2）向稀硫酸中滴加石蕊试液，现象为______；向浓硫酸中加入蔗糖，现象为______，体现了浓硫酸的______性。（3）为测定某稀硫酸的物质的量浓度，该小组设计如下实验方案：取25.00mL该稀硫酸于锥形瓶中，加入酚酞试液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液的体积（已知：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）。①该实验中，滴定管在使用前需进行的操作是______。②滴定终点的现象是______。③若消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，则该稀硫酸的物质的量浓度为______（写出计算过程）。④若滴定过程中，俯视滴定管读数，会导致测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。高考化学百校联考冲刺考试卷（七）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CAACADDABBACCAD解析：A项，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，澄清石灰水浓度太低，错误；B项，明矾净水是利用其水解生成的Al(OH)₃胶体吸附杂质，不能杀菌消毒，错误；C项，新能源汽车可减少燃油燃烧，降低大气污染，正确；D项，硅胶作干燥剂，不是还原剂，错误。A项，乙酸结构简式为CH₃COOH，正确；B项，钠离子核外有10个电子，结构示意图错误；C项，二氧化碳电子式应为:O::C::O:，缺少孤电子对，错误；D项，球棍模型未给出具体结构，表述不明确，错误。A项，1个CH₃COOH含2个C原子，1mol含2Nₐ个C原子，正确；B项，标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项，Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，1molFe转移3Nₐ个电子，错误；D项，未给出溶液体积，无法计算SO₄²⁻数目，错误。A项，碳酸钙难溶于水，离子方程式应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，错误；B项，铜与浓硫酸反应需要加热，且不生成H₂，错误；C项，正确；D项，电荷不守恒，应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，错误。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；B项，同主族从上到下，原子半径增大，金属性增强，错误；C项，第ⅦA族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，错误；D项，同周期从左到右，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，错误。A项，氨气作制冷剂是利用其易液化的性质，错误；B项，二氧化硫漂白纸张是利用其漂白性，错误；C项，氯化铁溶液用于蚀刻电路板，利用Fe³⁺的氧化性，错误；D项，氧化铁为红棕色，可作红色颜料，正确。A项，电解精炼铜时，粗铜中杂质金属放电，Cu²⁺浓度减小，正确；B项，原电池负极氧化、正极还原，正确；C项，氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子，正确；D项，电解饱和食盐水，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，错误。A项，甲烷、乙烷、丙烷结构相似，相差1个或多个CH₂原子团，互为同系物，正确；B项，苯、甲苯、二甲苯分子式不同，不互为同分异构体，错误；C项，乙醇、乙酸乙酯不能发生银镜反应，错误；D项，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸（或盐），淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，产物不同，错误。A项，该反应放热，升温平衡逆向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，错误；B项，增大压强，平衡正向移动，NO₂转化率增大，正确；C项，加入NO₂，平衡正向移动，但NO₂转化率减小，错误；D项，催化剂不影响平衡，混合气体平均摩尔质量不变，错误。A项，酸性溶液中HCO₃⁻与H⁺反应，不能共存，错误；B项，碱性溶液中，四种离子互不反应，可共存，正确；C项，Fe²⁺、H⁺、MnO₄⁻发生氧化还原反应，不能共存，错误；D项，Ag⁺与Cl⁻、SO₄²⁻反应生成沉淀，不能共存，错误。A项，先加稀盐酸酸化排除Ag⁺、CO₃²⁻干扰，再加BaCl₂溶液，可检验SO₄²⁻，正确；B项，苯和四氯化碳都能萃取溴水，溴水均分层，无法鉴别，错误；C项，CO₂和HCl都能与NaOH反应，错误；D项，加入稀硫酸引入SO₄²⁻杂质，错误。X为H（原子半径最小），Y为C（最外层电子数为最内层2倍），Z为Al，W为Cl或S（最高价氧化物对应水化物为强酸）。A项，简单离子半径：Cl⁻（或S²⁻）>C⁴⁻>Al³⁺，错误；B项，非金属性W>Y，简单氢化物稳定性W>Y，错误；C项，最高价氧化物对应水化物酸性：HClO₄（或H₂SO₄）>H₂CO₃，正确；D项，H、C、Al形成Al(CH₃)₃等，为共价化合物，正确。Zn先与AgNO₃反应，再与Cu(NO₃)₂反应。A项，滤渣含Ag、Cu，说明AgNO₃完全反应，Cu(NO₃)₂可能完全反应，滤液可能只含Zn(NO₃)₂，错误；B项，滤渣含Ag，滤液含Zn(NO₃)₂，可能含Cu(NO₃)₂、AgNO₃，错误；C项，滤液含AgNO₃，说明Zn不足，只置换出Ag，滤渣只含Ag，正确；D项，滤液只含Zn(NO₃)₂，滤渣含Ag、Cu，可能含Zn，错误。A项，FeCl₃与Cu反应生成FeCl₂和CuCl₂，溶液由黄色变为蓝色，可验证氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，正确；B项，醋酸使石蕊变红只能证明其酸性，不能证明是弱酸，错误；C项，NaCl溶液呈中性，pH=7，无法计算浓度，错误；D项，控制温度不同，其他条件相同，可探究温度对反应速率的影响，正确。二、非选择题（共58分）20.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）26；；第四周期第Ⅷ族（2）2Fe+3Cl₂点燃2FeCl₃；剧烈燃烧，产生棕褐色烟（3）FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（4）2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂（5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为血红色，则证明含有Fe²⁺（合理即可）解析：（1）铁原子序数为26，结构示意图为，位于第四周期第Ⅷ族；（2）Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，产生棕褐色烟；（3）Fe(OH)₂易被氧气氧化为Fe(OH)₃；（5）检验Fe²⁺需先排除Fe³⁺干扰，再氧化为Fe³⁺检验。21.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）除去海水中的杂质离子，防止电解时产生沉淀堵塞电极；Ca²⁺、Mg²⁺（合理即可）（2）2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂O；NaCl（3）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（4）制造漂白粉（或消毒、制盐酸，合理即可）；NaOH；制造肥皂（或造纸、纺织，合理即可）（5）71解析：（1）海水精制除去Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，避免电解时生成沉淀；（2）电解饱和食