2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（八）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（八）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、科技的说法错误的是（）

A.我国自主研发的“嫦娥”系列探测器所用的太阳能电池板主要成分是硅

B.医用口罩的核心层为熔喷布，其主要成分是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.高铁酸钠（Na₂FeO₄）可用于饮用水消毒，既杀菌又净水

D.甲醛水溶液可用于浸泡标本，是因为甲醛具有强氧化性

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.原子最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素

B.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中只存在离子键

C.键长越短，共价键的键能越大，分子的稳定性越强

D.同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，平衡一定向正反应方向移动

B.对于放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动

C.化学平衡常数K只与温度有关，K值越大，说明反应进行的程度越大

D.催化剂能改变反应的平衡常数，从而改变反应的限度

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻

C.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

D.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y是地壳中含量第二多的元素，Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与Y形成的化合物一定是共价化合物

下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）

A.电解氯化铜溶液时，阴极产生氯气，阳极析出铜

B.铅蓄电池放电时，负极反应为Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄

C.原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强

D.电镀时，电解质溶液的浓度一定保持不变

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻

B.向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有OH⁻，一定不含H⁺

C.向某溶液中加入稀硝酸，溶液变为黄色，说明该溶液中一定含有Fe²⁺

D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究氮及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量氨气于试管中，用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到的现象是________，说明氨气的水溶液呈________性；氨气与水反应的化学方程式为________，该反应中氨气作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4分）向上述氨水中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为________；若滴加至过量，溶液呈________性，再滴加硝酸银溶液，产生________色沉淀，反应的离子方程式为________。（6分）另取少量浓硝酸，加热，观察到的现象是________，说明浓硝酸具有________性；浓硝酸与铜反应的化学方程式为________，该反应中浓硝酸体现了________性和________性；实验室保存浓硝酸的方法是________。9.（14分）工业上以氧化铝为原料，通过电解法制备铝的工艺流程如下：氧化铝→粉碎→熔融（加冰晶石）→电解→铝（4分）粉碎氧化铝的目的是________；加入冰晶石的作用是________；电解时，阳极发生的电极反应式为________，阴极发生的电极反应式为________。（4分）电解过程中，电能转化为________能；每生成1molAl，转移的电子数为________mol；电解产物中，阳极产生的气体是________（填化学式），该气体可用于________（写一种用途）。（6分）铝的活泼性较强，却能在空气中稳定存在，原因是________；铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________；铝可用于制造铝合金，铝合金的优点是________（写两点）。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃CH₂CHO，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（还原反应）→B→（氧化反应）→C→（酯化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A发生还原反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，官能团名称是________。（4分）化合物B发生氧化反应生成C，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，能与NaHCO₃溶液反应，产生________气体，体现了C的________性。（4分）化合物C与B发生酯化反应生成D，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D的结构简式为________，分子式为________；该反应中，浓硫酸的作用是________。（4分）若A与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为________；反应条件是________；银镜反应可用于检验________（填官能团名称）；若A与新制氢氧化铜悬浊液反应，现象是________。11.（14分）将20.0g锌与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为6.72L（标准状况下，H₂的密度为0.0899g/L）。请计算：（4分）生成氢气的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的稀硫酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为250mL，求反应后溶液中ZnSO₄的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（八）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）D解析：甲醛水溶液浸泡标本，是因为甲醛能使蛋白质变性，而非强氧化性，D错误；太阳能电池板主要成分是硅，A正确；熔喷布主要成分聚丙烯是有机高分子材料，B正确；高铁酸钠兼具杀菌和净水作用，C正确。C解析：He最外层电子数为2，属于0族元素，A错误；离子化合物中可能含共价键（如NaOH），B错误；键长越短，共价键键能越大，分子稳定性越强，C正确；同周期主族元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族出现反常，D错误。C解析：若反应物为固体或纯液体，增大浓度，反应速率不变，A错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，放热反应平衡逆向移动，B错误；平衡常数K只与温度有关，K越大，反应进行程度越大，C正确；催化剂不影响平衡常数和反应限度，D错误。B解析：A选项电荷不守恒，应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，A错误；B选项通入过量CO₂，生成Al(OH)₃和HCO₃⁻，离子方程式正确，B正确；C选项漏写H⁺与OH⁻的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；D选项过量Ca(OH)₂，产物为CaCO₃沉淀，应为HCO₃⁻+OH⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，D错误。B解析：X为C或Si（最高正价与最低负价代数和为0），Y为Si（地壳中含量第二多），故X为C；Z为O（最外层电子数是内层3倍），W为Cl（同周期原子半径最小）；简单离子半径Cl⁻>O²⁻>Si⁴⁺，A错误；简单氢化物稳定性H₂O>SiH₄>CH₄，B正确；最高价氧化物对应水化物酸性HClO₄>H₂CO₃，C错误；C与Si形成的SiC是共价化合物，D正确。B解析：电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，阳极产生氯气，A错误；铅蓄电池放电时，负极Pb失电子生成PbSO₄，反应式正确，B正确；原电池中，负极材料活泼性不一定比正极强（如燃料电池，电极活泼性相同），C错误；电镀时，若镀层金属阳极溶解速率与阴极析出速率相等，电解质溶液浓度不变，否则会变化，D错误。A解析：先加盐酸排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻，A正确；溶液变红说明含OH⁻，但可能含少量H⁺（水电离产生），B错误；稀硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，溶液变黄不能说明原溶液含Fe²⁺，C错误；NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。选择题答案：1.D2.C3.C4.B5.B6.B7.A第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）红色石蕊试纸变蓝（1分）；碱（1分）；NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O（1分）；还原剂（1分）NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O（2分）；酸（1分）；白（1分）；Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（1分）产生红棕色气体（1分）；挥发、强氧化（1分）；Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2分）；氧化（1分）；酸（1分）；密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处（1分）9.（14分）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；降低氧化铝的熔点，节约能源（1分）；2O²⁻-4e⁻=O₂↑（1分）；Al³⁺+3e⁻=Al（1分）化学（1分）；3（1分）；O₂（1分）；炼钢（或医疗急救，合理即可，1分）铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化（1分）；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）；密度小、强度高、耐腐蚀（任写两点，2分）；1分（补充分值，共6分）10.（16分）醛基（1分）；CH₃CH₂CHO+H₂\(\xlongequal{催化剂}\)CH₃CH₂CH₂OH（2分）；催化剂、加热（1分）；CH₃CH₂CH₂OH（1分）；羟基（1分）2CH₃CH₂CH₂OH+O₂\(\xlongequal[△]{Cu/Ag}\)2CH₃CH₂COOH+2H₂O（2分）；Cu或Ag作催化剂、加热（1分）；CH₃CH₂COOH（1分）；CO₂（1分）；酸（1分）CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃（1分）；C₆H₁₂O₂（1分）；催化剂、吸水剂（1分）CH₃CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂OH\(\xlongequal{△}\)CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2分）；水浴加热、碱性条件（1分）；醛基（1分）；产生砖红色沉淀（1分）11.（14分）（4分）解：m(H₂)=V×ρ=6.72L×0.0899g/L≈0.60g

答：生成氢气的质量约为0.60g

（4分）解：设参加反应的稀硫酸的物质的量为n

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

1mol1mol

n