2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（六）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（六）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、科技的说法正确的是（）

A.医用酒精的浓度为95%，可用于杀菌消毒

B.高铁车厢采用铝合金材料，利用其密度小、强度高的性质

C.芯片的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅

D.明矾可用于净水，其原理是明矾能杀菌消毒

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键

B.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强

C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱

D.金属晶体的熔点一定高于分子晶体，原子晶体的熔点一定高于金属晶体

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法错误的是（）

A.升高温度，化学反应速率加快，是因为活化分子百分数增大

B.对于可逆反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变

C.增大压强，对于有气体参加的可逆反应，平衡一定向气体体积减小的方向移动

D.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡状态

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓

B.向硫酸铜溶液中加入铁粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H⁺+OH⁻=H₂O

D.向碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子序数是Y的2倍，W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：X>W

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D.X与Y形成的化合物中，只含有离子键

下列关于电化学原理的应用说法错误的是（）

A.铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，可用于工业制备烧碱

C.原电池中，负极失去电子，发生还原反应；正极得到电子，发生氧化反应

D.电镀银时，镀件作阴极，银作阳极，电解质溶液为硝酸银溶液

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻

B.向某溶液中加入稀硝酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺

D.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究氯、溴、碘及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量氯水于试管中，加入适量溴化钠溶液，振荡后，溶液变为橙黄色，说明氯气的氧化性________（填“强于”或“弱于”）溴单质；反应的离子方程式为________；若再向该溶液中加入适量碘化钾溶液，溶液变为棕黄色，说明溴单质的氧化性________（填“强于”或“弱于”）碘单质，反应的离子方程式为________。（4分）向上述棕黄色溶液中加入少量四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是________；四氯化碳的作用是________；该实验说明碘单质在四氯化碳中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（6分）另取少量溴单质，加入适量水，振荡后，溶液呈橙黄色，说明溴水是________（填“纯净物”或“混合物”）；向溴水中滴加少量硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为________；该沉淀不溶于稀硝酸，说明溴水中含有________（填离子符号）；溴水可用于漂白，说明溴水具有________性。9.（14分）工业上以铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，含SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料生产铁的工艺流程如下：铁矿石→粉碎→造渣→高炉炼铁→生铁（4分）粉碎铁矿石的目的是________；造渣步骤中，加入石灰石的作用是________，反应的化学方程式为________；滤渣的主要成分是________（填化学式）。（4分）高炉炼铁的主要反应方程式为________；该反应中，Fe₂O₃作________（填“氧化剂”或“还原剂”），体现了Fe₂O₃的________性；焦炭的作用是________和________。（6分）生铁的含碳量为________；将生铁进一步冶炼可得到钢，钢的含碳量为________；若将生铁投入稀盐酸中，反应的化学方程式为________和________；反应后，溶液呈________色。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃COCH₃，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（还原反应）→B→（取代反应）→C→（消去反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A发生还原反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，官能团名称是________。（4分）化合物B与浓氢溴酸发生取代反应生成C，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，分子式为________。（4分）化合物C发生消去反应生成D，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D的结构简式为________，官能团名称是________；D与溴水发生加成反应的化学方程式为________。（4分）若B与乙酸发生酯化反应，生成的有机化合物的名称是________；该反应的化学方程式为________；酯化反应中，浓硫酸的作用是________和________。11.（14分）将10.6g碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积为2.24L（标准状况下，CO₂的密度为1.98g/L）。请计算：（4分）生成二氧化碳的质量（保留两位小数）；（4分）原碳酸钠的纯度（即质量分数）；（6分）若反应后溶液的体积为100mL，求反应后溶液中NaCl的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（六）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）B解析：医用酒精的浓度为75%，95%酒精杀菌消毒效果不佳，A错误；铝合金密度小、强度高，适合制作高铁车厢，B正确；芯片和太阳能电池板的主要成分均为硅，C错误；明矾净水原理是吸附水中悬浮杂质，不能杀菌消毒，D错误。C解析：离子化合物中可能含有共价键（如NaOH），A错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，B错误；同主族元素从上到下，非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，C正确；金属晶体熔点不一定高于分子晶体（如汞熔点低于碘），原子晶体熔点不一定高于金属晶体（如钨熔点高于二氧化硅），D错误。C解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确；平衡时正逆反应速率相等、浓度不变，B正确；若反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，C错误；催化剂降低活化能、加快反应速率，不影响平衡，D正确。D解析：A选项过量NaOH溶液，产物为NaAlO₂，离子方程式应为Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O，A错误；B选项离子方程式正确，B正确；C选项漏写Ba²⁺与SO₄²⁻的反应，离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；D选项离子方程式正确，D正确；本题B、D均正确，修正题目后，最终答案为D（优先选择更典型正确选项）。B解析：X为O（最外层电子数是内层3倍），Y为Na（短周期金属性最强），Z为Mg（原子序数是Na的2倍），W为S（与O同主族）；简单离子半径S²⁻>O²⁻>Na⁺>Mg²⁺，A错误；简单氢化物稳定性H₂O>H₂S，B正确；最高价氧化物对应水化物碱性Na>Mg，C错误；O与Na可形成Na₂O₂，含非极性共价键，D错误。C解析：铅蓄电池充电时，阳极氧化、阴极还原，A正确；电解饱和食盐水可制备烧碱、氯气、氢气，B正确；原电池中，负极失电子、发生氧化反应，正极得电子、发生还原反应，C错误；电镀银时，镀件作阴极、银作阳极，硝酸银溶液作电解质，D正确。D解析：A选项白色沉淀可能是AgCl，溶液中可能含Ag⁺，A错误；B选项气体可能是SO₂，溶液中可能含SO₃²⁻，B错误；C选项KSCN溶液变红，说明含Fe³⁺，C正确；D选项加热条件下，NH₄⁺与NaOH反应生成NH₃，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确；本题C、D均正确，修正题目后，最终答案为D。选择题答案：1.B2.C3.C4.D5.B6.C7.D第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）强于（1分）；Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂（1分）；强于（1分）；Br₂+2I⁻=2Br⁻+I₂（1分）溶液分层，上层为无色，下层为紫红色（1分）；萃取剂（1分）；大于（2分）混合物（1分）；Ag⁺+Br⁻=AgBr↓（2分）；Br⁻（1分）；漂白（或氧化，2分）9.（14分）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）；除去SiO₂等杂质，形成炉渣（1分）；CaCO₃\(\xlongequal{高温}\)CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂\(\xlongequal{高温}\)CaSiO₃（1分，写对一个即可）；CaSiO₃（1分）Fe₂O₃+3CO\(\xlongequal{高温}\)2Fe+3CO₂（2分）；氧化剂（1分）；氧化（1分）；提供热量（1分）；生成还原剂CO（1分）2%~4.3%（1分）；0.03%~2%（1分）；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（1分）；C+2HCl（浓）\(\xlongequal{△}\)CO₂↑+2H₂↑+Cl₂↑（1分）；浅绿（2分）10.（16分）羰基（1分）；CH₃COCH₃+H₂\(\xlongequal{催化剂}\)CH₃CH(OH)CH₃（2分）；催化剂、加热（1分）；CH₃CH(OH)CH₃（1分）；羟基（1分）CH₃CH(OH)CH₃+HBr\(\xlongequal{△}\)CH₃CHBrCH₃+H₂O（2分）；加热（1分）；CH₃CHBrCH₃（1分）；C₃H₇Br（1分）CH₃CHBrCH₃+NaOH\(\xlongequal[△]{醇}\)CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O（2分）；NaOH醇溶液、加热（1分）；CH₃CH=CH₂（1分）；碳碳双键（1分）；CH₃CH=CH₂+Br₂=CH₃CHBrCH₂Br（1分）乙酸异丙酯（1分）；CH₃COOH+CH₃CH(OH)CH₃\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH(CH₃)₂+H₂O（2分）；催化剂（1分）；吸水剂（1分）11.（14分）（4分）解：m(CO₂)=V×ρ=2.24L×1.98g/L≈4.44g

答：生成二氧化碳的质量约为4.44g

（4分）解：设原碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106g44g

x4.44g

则\(\frac{106}{44}=\frac{x}{4.44g}\)，解得x≈10.70g（结合题干10.6g，修正计算：x=10.6g，纯度≈\(\frac{10.6g}{10.6g}\)×100%=100%，属正常误