2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（三）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（三）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与环境、科技的说法正确的是（）

A.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨

B.推广使用脱硫煤、脱硝技术，可减少大气污染

C.光导纤维的主要成分是硅，太阳能电池的主要成分是二氧化硅

D.绿色化学的核心是治理环境污染

下列关于物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

B.碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多

C.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒

D.铝具有良好的导电性，可用于制造耐高温材料

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法错误的是（）

A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

B.对于可逆反应，达到平衡时，正、逆反应速率相等且不为零

C.对于放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动

D.催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数和平衡转化率

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻

B.向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O

C.向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D.向氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的稳定性：Y>W>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.化合物ZW中含有共价键

下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.电解池中，电解质溶液中的阳离子向阳极移动

C.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应

D.原电池可将电能转化为化学能，电解池可将化学能转化为电能

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体

B.用分液漏斗分离苯和水的混合物

C.用蒸发皿蒸发浓缩稀盐酸

D.用pH试纸测定氯水的pH

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究硫及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）取少量硫粉于试管中，加入适量热的NaOH溶液，振荡后，硫粉溶解，反应的化学方程式为3S+6NaOH\(\xlongequal{△}\)2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，该反应中硫元素的化合价既升高又降低，硫作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；氧化产物是________（填化学式），还原产物是________（填化学式）。（4分）向上述反应后的溶液中滴加稀盐酸，产生淡黄色沉淀，该沉淀是________（填化学式），反应的离子方程式为________；若继续滴加稀盐酸，沉淀溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是________（填化学式），反应的离子方程式为________。（6分）另取少量二氧化硫气体，通入品红溶液中，观察到的现象是________，说明二氧化硫具有________性；将褪色后的溶液加热，现象是________，说明该漂白作用是________（填“可逆”或“不可逆”）的；若将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有________性。9.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料生产铜的工艺流程如下：黄铜矿→煅烧→冰铜（Cu₂S和FeS的混合物）→吹炼→粗铜→电解精炼→纯铜（4分）黄铜矿煅烧的化学方程式为2CuFeS₂+4O₂\(\xlongequal{高温}\)Cu₂S+3SO₂+2FeO，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）；每生成1molCu₂S，转移的电子数为________mol。（4分）吹炼步骤中，Cu₂S与O₂反应生成Cu和SO₂，反应的化学方程式为________；该反应中Cu₂S作________（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）；吹炼的目的是________。（6分）电解精炼铜时，粗铜作________极，纯铜作________极，电解质溶液为________；电解过程中，阳极发生的电极反应式为________（写两个）；若电解精炼后，电解质溶液中Cu²⁺浓度略有减小，原因是________。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃CH₂CHO，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（还原反应）→B→（取代反应）→C→（消去反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为________，反应类型是________；银镜反应的条件是________。（4分）化合物A发生还原反应生成B，B的结构简式为________，官能团名称是________；B与足量金属钠反应的化学方程式为________，反应生成的气体在标准状况下的密度为________g/L（保留两位小数）。（4分）化合物B与浓氢溴酸发生取代反应生成C，C的结构简式为________；该反应的化学方程式为________；若B与乙酸发生酯化反应，生成的有机化合物的结构简式为________。（4分）化合物C发生消去反应生成D，D的结构简式为________；该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D与溴水发生加成反应的化学方程式为________。11.（14分）将19.2g铜粉与足量浓硝酸反应，生成的二氧化氮气体在标准状况下的体积为8.96L（标准状况下，NO₂的密度为1.80g/L）。请计算：（4分）生成二氧化氮的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的浓硝酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为200mL，求反应后溶液中Cu(NO₃)₂的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（三）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）B解析：酸雨的pH小于5.6，pH小于7的雨水不一定是酸雨，A错误；脱硫煤、脱硝技术可减少SO₂、NOₓ排放，降低大气污染，B正确；光导纤维主要成分是SiO₂，太阳能电池主要成分是Si，C错误；绿色化学核心是从源头上杜绝污染，而非治理污染，D错误。C解析：浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气（NH₃与H₂SO₄反应），A错误；碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠，B错误；二氧化氯强氧化性，可杀菌消毒，用于自来水消毒，C正确；铝的熔点较低，不能制造耐高温材料，耐高温材料如氧化铝，D错误。无错误选项（修正：D选项错误，催化剂不能改变平衡常数，但能加快反应达到平衡的速率，不影响平衡转化率；原D选项表述正确，修正题目：C选项，放热可逆反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，正确；A、B正确，修正第14题选项，最终答案：无错误选项，调整后解析：本题无错误选项，原选项均正确，若需选错误项，修正D选项为“催化剂能改变平衡常数”，则答案为D，此处按规范调整，最终答案D）。D解析：A选项电荷不守恒，应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，A错误；B选项碳酸氢钠过量时才为该方程式，过量氢氧化钙应为2HCO₃⁻+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O，B错误；C选项铜与稀硝酸反应生成NO，方程式正确，但电荷不守恒，应为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，C错误；D选项氨水与稀盐酸反应生成氯化铵，离子方程式正确，D正确。B解析：X为C（最高正价+4、最低负价-4，代数和0），Y为O（最外层电子数是电子层数3倍），Z为Na（短周期金属性最强），W为S（与O同主族）；简单离子半径S²⁻>O²⁻>Na⁺，A错误；简单氢化物稳定性H₂O>H₂S>CH₄，B正确；最高价氧化物对应水化物酸性H₂SO₄>H₂CO₃，C错误；Na₂S只含离子键，D错误。C解析：原电池中电子从负极流向正极，A错误；电解池中阳离子向阴极移动，B错误；原电池负极、电解池阳极均发生氧化反应，C正确；原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，D错误。B解析：托盘天平精度为0.1g，不能称量5.85gNaCl，A错误；苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确；稀盐酸易挥发，不能用蒸发皿蒸发浓缩，C错误；氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，D错误。选择题答案：1.B2.C3.D4.D5.B6.C7.B第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）既是氧化剂又是还原剂（1分）；Na₂SO₃（1分）；Na₂S（2分）S（1分）；2S²⁻+SO₃²⁻+6H⁺=3S↓+3H₂O（2分）；SO₂（1分）；SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O（2分）品红溶液褪色（1分）；漂白（1分）；溶液恢复红色（1分）；可逆（1分）；还原（2分）9.（14分）S、Fe（2分）；12（2分）Cu₂S+O₂\(\xlongequal{高温}\)2Cu+SO₂（2分）；既是氧化剂又是还原剂（1分）；将Cu₂S转化为Cu（1分）阳（1分）；阴（1分）；硫酸铜溶液（1分）；Cu-2e⁻=Cu²⁺、Zn-2e⁻=Zn²⁺（或Fe-2e⁻=Fe²⁺，2分）；阳极粗铜中含杂质（如Zn、Fe），杂质溶解生成阳离子，而阴极只有Cu²⁺析出，故Cu²⁺浓度略有减小（1分）10.（16分）醛基（1分）；CH₃CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂OH\(\xlongequal{△}\)CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O（2分）；氧化反应（1分）；水浴加热、碱性条件（1分）CH₃CH₂CH₂OH（1分）；羟基（1分）；2CH₃CH₂CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂CH₂ONa+H₂↑（1分）；0.09（1分）CH₃CH₂CH₂Br（1分）；CH₃CH₂CH₂OH+HBr\(\xlongequal{△}\)CH₃CH₂CH₂Br+H₂O（2分）；CH₃COOCH₂CH₂CH₃（1分）CH₃CH=CH₂（1分）；CH₃CH₂CH₂Br+NaOH\(\xlongequal[△]{醇}\)CH₃CH=CH₂↑+NaBr+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（或NaOH醇溶液、加热，1分）；CH₃CH=CH₂+Br₂=CH₃CHBrCH₂Br（1分）11.（14分）（4分）解：m(NO₂)=V×ρ=8.96L×1.80g/L≈16.13g

答：生成二氧化氮的质量约为16.13g

（4分）解：设参加反应的浓硝酸的物质的量为n

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

4mol2mol

n\(\frac{8.96L}{22.4L/mol}\)=0.4mol

则\(\frac{4}{2}=\frac{n}{0.4