2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（十一）及答案

2026年高考化学十校联考全真模拟试卷（十一）及答案注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列关于化学与生活、环境的说法正确的是（）

A.推广使用可降解塑料，能有效减少“白色污染”，符合绿色化学理念

B.酸雨的形成主要是因为空气中含有大量的CO₂，导致雨水pH<7

C.为了提高农作物产量，可大量使用化肥和农药，无需控制用量

D.人体缺乏维生素C会引起夜盲症，缺乏铁元素会引起贫血

下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）

A.离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含金属元素

B.原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱

C.共价键的极性越强，形成的化合物的稳定性越强

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.催化剂只能加快化学反应速率，不能改变反应的平衡状态

B.对于可逆反应，达到平衡时，各物质的浓度一定相等

C.降低温度，化学反应速率减慢，平衡一定向放热反应方向移动

D.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，反应物的转化率一定增大下列离子方程式书写正确的是（）

A.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

B.向硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

C.向稀硝酸中加入铜粉：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O

D.向氯化镁溶液中加入过量氨水：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中原子半径最小的元素，Z的原子序数是X的2倍，W的最外层电子数与Z相同。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>X

B.简单氢化物的稳定性：X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.X与Y形成的化合物一定是离子化合物下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）

A.原电池工作时，电子从正极流出，经导线流向负极

B.电解法制备金属镁时，电解质溶液可选用氯化镁溶液

C.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应

D.电镀银时，镀件作阳极，银作阴极，电解质溶液为硝酸银溶液

下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用蒸发皿蒸发浓缩氯化钠溶液，直至蒸干得到氯化钠晶体

B.用向上排空气法收集氨气，并用湿润的红色石蕊试纸验满

C.用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯的混合物

D.用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，测定溶液的pH

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）8.（14分）某化学小组为探究硫及其化合物的性质，进行了如下实验：（4分）实验室制取二氧化硫的化学方程式为________；该反应中，浓硫酸体现了________性；收集二氧化硫可选用________法（填“排水”“向上排空气”或“向下排空气”）；检验二氧化硫是否收集满的方法是________。（4分）将二氧化硫通入品红溶液中，观察到的现象是________，说明二氧化硫具有________性；将褪色后的溶液加热，现象是________；若将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有________性。（6分）二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，酸雨的pH________（填“>”“<”或“=”）5.6；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________；若将二氧化硫通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为________；工业上可通过________（写一种方法）吸收二氧化硫，减少环境污染。9.（14分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：铝土矿→溶解→过滤→酸化→过滤→灼烧→电解→铝（4分）溶解步骤中，加入的试剂是________（填化学式）；该试剂与Al₂O₃反应的离子方程式为________；过滤后，滤渣的主要成分是________（填化学式）。（4分）酸化步骤中，加入的试剂是________（填名称）；反应的离子方程式为________；过滤后，得到的沉淀是________（填化学式）；该沉淀灼烧时，反应的化学方程式为________。（6分）电解步骤中，加入冰晶石的作用是________；阳极发生的电极反应式为________；阴极发生的电极反应式为________；每生成1molAl，转移的电子数为________mol；电解产物中，阳极产生的气体可用于________（写一种用途）。10.（16分）有机化合物A的结构简式为CH₃CH₂OH，是一种重要的化工原料，下列是由A制备其他有机化合物的转化关系：A→（氧化反应）→B→（氧化反应）→C→（酯化反应）→D（4分）化合物A的官能团名称是________；A发生氧化反应生成B，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；B的结构简式为________，官能团名称是________。（4分）化合物B发生氧化反应生成C，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；C的结构简式为________，能与________（填试剂名称）反应，体现了C的________性。（4分）化合物C与A发生酯化反应生成D，该反应的化学方程式为________，反应条件是________；D的结构简式为________，分子式为________；该反应中，浓硫酸的作用是________。（4分）若A与钠反应，反应的化学方程式为________；A的同系物中，比A多两个碳原子的物质的结构简式为________；A的同分异构体中，属于醚类的是________（写一种即可）。11.（14分）将24.0g镁与足量稀盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为22.4L（标准状况下，H₂的密度为0.0899g/L）。请计算：（4分）生成氢气的质量（保留两位小数）；（4分）参加反应的稀盐酸的物质的量；（6分）若反应后溶液的体积为500mL，求反应后溶液中MgCl₂的物质的量浓度。高考化学十校联考全真模拟试卷（十一）答案第Ⅰ卷（选择题共42分）A解析：推广可降解塑料能减少白色污染，符合绿色化学理念，A正确；酸雨形成主要是因为SO₂、NOₓ，CO₂不会导致酸雨，B错误；化肥和农药不能大量使用，需合理控制，C错误；人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C引起坏血病，D错误。D解析：离子化合物中不一定含金属元素（如NH₄Cl），共价化合物中可能含金属元素（如AlCl₃），A错误；原子序数越大，元素的金属性、非金属性不一定变化（如稀有气体），同周期元素原子序数越大，金属性减弱、非金属性增强，B错误；共价键极性与化合物稳定性无关，键能越大，化合物越稳定，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D正确。C解析：催化剂能加快或减慢化学反应速率（负催化剂减慢），A错误；平衡时各物质浓度不一定相等，取决于起始浓度和转化率，B错误；降低温度，反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动，C正确；若反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，转化率不变，D错误。B解析：A选项通入过量CO₂，产物为Ca(HCO₃)₂，离子方程式应为OH⁻+CO₂=HCO₃⁻，A错误；B选项离子方程式书写正确，B正确；C选项稀硝酸与铜反应生成NO，离子方程式应为3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，C错误；D选项氨水是弱电解质，不能拆写，离子方程式应为Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺，D错误。B解析：X为O（最外层电子数是电子层数3倍），Y为H（短周期原子半径最小），Z为S（原子序数是O的2倍），W为Se（最外层电子数与Z相同）；简单离子半径Se²⁻>S²⁻>O²⁻，A错误；简单氢化物稳定性H₂O>H₂S，B正确；最高价氧化物对应水化物酸性H₂SO₄>H₂SeO₄，C错误；O与H形成的H₂O、H₂O₂均为共价化合物，D错误。C解析：原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极，A错误；电解氯化镁溶液时，阴极生成H₂，不能制备镁，应电解熔融氯化镁，B错误；氢氧燃料电池中，氢气在负极氧化、氧气在正极还原，C正确；电镀银时，镀件作阴极，银作阳极，D错误。A解析：蒸发浓缩氯化钠溶液，蒸干可得到氯化钠晶体，操作规范，A正确；氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，B错误；乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；测定pH时，pH试纸不能湿润，否则会稀释待测液，D错误。选择题答案：1.A2.D3.C4.B5.B6.C7.A第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.（14分）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（2分）；酸（1分）；向上排空气（1分）；将湿润的品红试纸放在集气瓶口，若试纸褪色，说明已收集满（1分）品红溶液褪色（1分）；漂白（1分）；溶液恢复红色（1分）；还原（1分）<（1分）；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（2分）；SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O（2分）；用氢氧化钠溶液吸收（合理即可，1分）9.（14分）NaOH（1分）；Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O（2分）；Fe₂O₃、SiO₂（1分）稀盐酸（或稀硫酸，合理即可，1分）；AlO₂⁻+4H⁺=Al³⁺+2H₂O（2分）；Al(OH)₃（1分）；2Al(OH)₃\(\xlongequal{△}\)Al₂O₃+3H₂O（1分）降低氧化铝的熔点，节约能源（1分）；2O²⁻-4e⁻=O₂↑（2分）；Al³⁺+3e⁻=Al（1分）；3（1分）；炼钢（或医疗急救，合理即可，1分）10.（16分）羟基（1分）；2CH₃CH₂OH+O₂\(\xlongequal[△]{Cu/Ag}\)2CH₃CHO+2H₂O（2分）；Cu或Ag作催化剂、加热（1分）；CH₃CHO（1分）；醛基（1分）2CH₃CHO+O₂\(\xlongequal[△]{催化剂}\)2CH₃COOH（2分）；催化剂、加热（1分）；CH₃COOH（1分）；碳酸钠溶液（合理即可，1分）；酸（1分）CH₃COOH+CH₃CH₂OH\(\xlongequal[△]{浓硫酸}\)CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）；浓硫酸、加热（1分）；CH₃COOCH₂CH₃（1分）；C₄H₈O₂（1分）；催化剂、吸水剂（1分）2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑（2分）；CH₃CH₂CH₂CH₂OH（1分）；CH₃OCH₃（合理即可，1分）11.（14分）（4分）解：m(H₂)=V×ρ=22.4L×0.0899g/L≈2.01g

答：生成氢气的质量约为2.01g

（4分）解：设参加反应的稀盐酸的物质的量为n

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

2mol1mol

n\(\frac{22.4L}{22.4L/mol}\)=1.