2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（六）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（六）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与生活、环境、科技的说法错误的是（）A.推广使用可降解塑料，可减少“白色污染”对环境的危害B.利用光伏电池发电，可减少化石燃料消耗，降低碳排放C.酸雨的pH小于5.6，主要是由SO₂和NO₂的排放引起的D.人体缺乏维生素C会引起夜盲症，补充维生素C可通过食用新鲜蔬菜和水果2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.氨气极易溶于水，可用于作制冷剂B.氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气、氢气等气体3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.丙烷的结构简式：C₃H₈B.羟基的电子式：:O:H（注：O周围有3对孤电子对）C.镁离子的结构示意图：圆圈内+12，核外两层电子，依次为2、8D.乙酸的电子式：H:C:C:O:H（注：两个C之间为单键，O周围有2对孤电子对）4.下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越小B.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，反应速率一定加快C.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质D.催化剂不仅能加快反应速率，还能改变反应的焓变5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的简单离子与Ne原子的电子层结构相同，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W>Z>YB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WD.X与Y形成的化合物只有一种6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入稀硝酸，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻B.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺，不含Fe²⁺D.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO₃²⁻7.常温下，下列有关溶液的说法错误的是（）A.0.1mol·L⁻¹的Na₂SO₄溶液中，c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)B.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液pH>7C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)=c(H⁺)+c(Na⁺)D.向0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中加入AgNO₃溶液，当c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹时，开始产生AgCl沉淀（Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰）二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备氯气并探究其性质，回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中盛放的试剂是________，其作用是________________________。（3）装置D中可观察到的现象是________________________，发生反应的离子方程式为________________________；装置E中可观察到的现象是________________________，说明氯气具有________性。（4）实验结束后，处理尾气的方法是________________________。9.（14分）工业上以纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃的工艺流程如下：纯碱、石灰石、石英→粉碎→混合→高温熔融→成型→玻璃请回答下列问题：（1）玻璃的主要成分是________、________和________（填化学式）。（2）高温熔融步骤中，发生的主要化学反应方程式为________________________、________________________。（3）粉碎原料的目的是________________________；混合时，纯碱、石灰石和石英的比例大致为________（填最简整数比）。（4）玻璃属于________（填“纯净物”或“混合物”），其特性是________________________（答出一点即可）。（5）若生产100t玻璃，需消耗纯碱26.5t，则纯碱的利用率为80%，理论上需要纯碱的质量为________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)ΔH₁=+131.3kJ/mol②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH₂=-41.2kJ/mol则反应C(s)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+2H₂(g)的ΔH=________kJ/mol，该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，起始时加入NO和O₂的物质的量分别为0.4mol和0.2mol，经过5min后，达到平衡状态，此时测得NO的转化率为50%。①该反应的平均反应速率v(O₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②5min时，NO₂的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。③该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（3）常温下，已知Kₐ(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵，计算0.1mol·L⁻¹的NH₃·H₂O溶液中c(OH⁻)=________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（4）常温下，将0.2mol·L⁻¹的HCl溶液与0.1mol·L⁻¹的NH₃·H₂O溶液等体积混合，混合后溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），混合溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=________mol·L⁻¹。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s²，B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁵，D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的最外层电子数与最内层电子数相等。请回答下列问题：（1）E的元素名称为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）A、B、C的电负性由大到小的顺序为________（填元素符号）。（3）B与C形成的化合物BC₂的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________，含有的化学键类型为________。（4）D与C形成的化合物DC的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________。（5）E的最高价氧化物对应水化物的碱性________（填“强于”或“弱于”）D的最高价氧化物对应水化物的碱性，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₈H₁₆O₂）是一种酯类化合物，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（NaOH溶液，加热）→B+C（B能发生银镜反应；C能与Na反应产生H₂，且C的核磁共振氢谱有2组峰）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，B的结构简式为________________________。（2）C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A在NaOH溶液中水解反应的化学方程式为________________________。（4）B发生银镜反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（5）C发生消去反应的化学方程式为________________________。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生水解反应和银镜反应；③水解产物之一为丙醇。高考化学最后冲刺押题试卷（六）答案一、选择题（共42分）1.D2.B3.C4.C5.B6.B7.D二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；1:2（1分）（2）饱和食盐水（1分）；除去Cl₂中的HCl气体（1分）；浓硫酸（1分）；干燥Cl₂（1分）（3）溶液变为蓝色（1分）；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂（2分）；红色布条褪色（1分）；漂白（1分）（4）将尾气通入NaOH溶液中吸收（1分）9.（14分）（1）Na₂SiO₃（1分）；CaSiO₃（1分）；SiO₂（1分）（2）Na₂CO₃+SiO₂高温Na₂SiO₃+CO₂↑（2分）；CaCO₃+SiO₂高温CaSiO₃+CO₂↑（2分）（3）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2分）；1:1:6（1分）（4）混合物（1分）；无固定熔点（或具有透光性、可加工性等合理答案，1分）（5）33.13（2分）10.（15分）（1）+90.1（2分）；高温（2分）（2）①0.02（2分）；②0.2（2分）；③25.00（2分）（3）1.3×10⁻³（2分）（4）<（2分）；0.05（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）镁（1分）；1s²2s²2p⁶3s²（2分）（2）F>C>H（2分）（3）直线形（2分）；sp杂化（2分）；极性共价键（2分）（4）Na⁺[:F:]⁻（2分）；离子晶体（2分）（5）弱于（1分）；Mg的原子半径大于Na，金属性Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性更强（1分）12.【选修5：有