2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（五）

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（五）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列有关化学与生活、生产、科技的说法正确的是（）A.利用粮食酿酒的过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再发生氧化反应生成酒精B.工业上用惰性电极电解熔融MgO可制备金属镁，电解熔融AlCl₃可制备金属铝C.“嫦娥五号”带回的月壤中含有的氦-3，其核素符号为₃²HeD.医用口罩的核心材料聚丙烯属于天然高分子化合物，具有良好的透气性2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.氯气具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒B.氧化铁是红棕色粉末，可用于制造红色颜料和磁性材料C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硫具有还原性，可用于漂白草帽、纸浆3.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.甲烷的电子式：H:C:H（注：C周围有3对孤电子对）B.葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆C.氯离子的结构示意图：圆圈内+17，核外三层电子，依次为2、8、8D.二氧化碳的电子式：:O::C::O:（注：C周围有1对孤电子对）4.下列有关化学反应原理的说法错误的是（）A.对于可逆反应，达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的平衡常数C.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.对于放热反应，升高温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是一种清洁能源，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数是Y的2倍，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.Y与Z形成的化合物一定是酸性氧化物6.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻B.向某溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，再加入铜粉，溶液褪色，说明铜粉能还原Fe³⁺D.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有Cl⁻7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.常温下，pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)C.浓度均为0.1mol·L⁻¹的HCl溶液和H₂SO₄溶液，导电能力相同D.向0.1mol·L⁻¹的NaHCO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(HCO₃⁻)增大二、非选择题（共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）某化学小组利用如图所示装置（部分夹持装置省略）制备氨气并探究其与氧化铜的反应，回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，该反应的反应条件是________。（2）装置B中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置C中可观察到的现象是________________________，发生反应的化学方程式为________________________。（3）装置D中盛放的试剂是________，其作用是________________________；装置E中可观察到的现象是________________________，说明氨气具有________性。（4）实验结束后，应先________（填操作），再熄灭酒精灯，防止倒吸。9.（14分）工业上以海带为原料提取碘单质的工艺流程如下：海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→分液→蒸馏→碘单质请回答下列问题：（1）灼烧海带时，需要用到的仪器有________（填序号），灼烧的目的是________________________。①坩埚②蒸发皿③酒精灯④玻璃棒⑤泥三角（2）浸泡步骤中，加入热水的目的是________________________；过滤后得到的滤液中含有的主要离子是________（填离子符号）。（3）氧化步骤中，可加入________（填化学式）作为氧化剂，将I⁻氧化为I₂，发生反应的离子方程式为________________________。（4）萃取步骤中，可选用________作为萃取剂，萃取的原理是________________________。（5）若海带中碘元素的质量分数为0.5%，提取时碘元素的利用率为90%，则100t该海带可提取碘单质________t（保留两位小数）。10.（15分）化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₂=-1452.0kJ/mol则反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(l)+H₂O(l)的ΔH=________kJ/mol。（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，起始时加入H₂和I₂的物质的量均为0.2mol，经过10min后，达到平衡状态，此时测得HI的物质的量为0.3mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=________mol·L⁻¹·min⁻¹。②10min时，I₂的转化率为________。③该温度下，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。（3）常温下，已知Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，计算BaSO₄饱和溶液中c(Ba²⁺)=________mol·L⁻¹（保留两位有效数字）。（4）常温下，将0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液与0.2mol·L⁻¹的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)=________mol·L⁻¹，混合溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。（二）选考题（共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s²2s¹，B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C的原子半径在同周期主族元素中最大，D的基态原子的价电子排布式为3s²3p⁴，E的最高价氧化物对应水化物是强酸。请回答下列问题：（1）E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。（2）A、B、C的金属性由强到弱的顺序为________（填元素符号）。（3）B与C形成的化合物CB₂的电子式为________________________，该化合物的晶体类型为________，含有的化学键类型为________。（4）B与D形成的化合物BD₂的空间构型为________，该化合物中B原子的杂化方式为________。（5）D的最高价氧化物对应水化物的酸性________（填“强于”或“弱于”）E的最高价氧化物对应水化物的酸性，原因是________________________。12.【选修5：有机化学基础】（15分）有机物A（C₁₀H₂₀O₂）是一种酯类化合物，其转化关系如图所示（部分产物省略）：A→（稀硫酸，加热）→B+C（B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；C能发生催化氧化生成酮，且C的核磁共振氢谱有4组峰）请回答下列问题：（1）A的官能团名称为________，B的结构简式可能为________________________（写出一种即可）。（2）C的结构简式为________________________，C中含有的官能团名称为________。（3）A水解反应的化学方程式为________________________。（4）B与C发生酯化反应的化学方程式为________________________，该反应的反应类型为________。（5）C发生催化氧化反应的化学方程式为________________________。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①属于酯类；②能发生银镜反应；③水解产物之一能与Na反应产生H₂且不含甲基。高考化学最后冲刺押题试卷（五）答案一、选择题（共42分）1.A2.C3.C4.D5.A6.C7.A二、非选择题（共58分）（一）必考题（共43分）8.（14分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）；加热（1分）（2）碱石灰（1分）；干燥NH₃（1分）；黑色固体变为红色（1分）；2NH₃+3CuO△3Cu+N₂+3H₂O（2分）（3）浓硫酸（1分）；吸收多余的NH₃，防止污染空气（1分）；无水硫酸铜变蓝（1分）；还原（1分）（4）断开装置C与D的连接（或先停止通入氨气，1分）9.（14分）（1）①③④⑤（2分）；将海带中的碘元素转化为可溶于水的碘化物（2分）（2）加快碘化物的溶解速率（1分）；I⁻、K⁺（或其他合理答案，2分）（3）Cl₂（或H₂O₂、KMnO₄等合理答案，1分）；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂（2分）（4）四氯化碳（或苯等合理答案，1分）；碘单质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度（1分）（5）0.45（2分）10.（15分）（1）-44.2（2分）（2）①0.0075（2分）；②75%（2分）；③9.00（2分）（3）1.0×10⁻⁵（2分）（4）0.05（2分）；>（1分）（二）选考题（共15分）11.【选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Cl（1分）；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵（2分）（2）Na>Li>O（2分）（3）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（2分）；离子晶体（2分）；离子键、非极性共价键（2分）（4）V形（2分）；sp²杂化（2分）（5）弱于（1分）；Cl的原子半径小于S，非金属性Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性更强（1分）12.【选修5：有机化学基础】（15分）（1）酯基（1分）；CH₃CH₂CH₂CH₂COOH（或其他合理答案，2分）（2）(CH₃)₂CHCH(OH)CH₃（2分）；羟基（1分）（3）CH₃CH₂CH₂CH₂COOCH(CH₃)CH