云南省板桥三中高三毕业班复习检测卷二化学试题

绝密★启用前云南省板桥三中2018届高毕业班复习检测卷二高三理综化学一、选择题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()2.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料。下列关于氯气性质的描述不正确的是()A．无气味B．能溶于水C．能与水反应D．能与铜反应3.NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为Mn+N+Mn2++N+H2O。下列叙述中正确的是()A.该反应中N被还原B.反应过程中溶液的pH减小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH4.ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解5.在常温常压下，某实验小组按如图做完实验后，实验报告记录如下．其中描述合理的是（）A．①②③B．②③④C．②⑤D．③④⑥6.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgClD．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快7.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e—=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓分卷II二、非选择题部分8.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。[方案一]准确称量样品ag，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VL，从中取出V1L溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。(1)此方案中，酸碱中和滴定时应选用________滴定管。(2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________________________。[方案二]准确称量样品bg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。(3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是________(填仪器下方序号)，①中的进气口为________(填“A”或“B”)。(4)装置⑤的作用是_____________________________________________________________。(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是________。9.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是__________________，②的名称是________________。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)；②实验时，a处的可能的现象为____________________________________________________；F装置中气球的作用是___________________________________________________________。10.实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________________________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80mol·L－1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用________mL的量筒。三、化学选修部分（共2个小题，学生可以任意选择一题作答）11.[选修3：物质结构与性质](15分)11.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)______________________；(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。[选修5：有机化学基础](15分)12.结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．为推测X的分子结构，进行如图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：（1）G分子所含官能团的名称是；（2）D不可以发生的反应有（选填序号）；①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式①B+F→M；②G→N；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOHmol；（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有种，写出任意一种的结构简式。

答案解析1.【答案】C【解析】A、B、D均可构成原电池而加速铁的腐蚀，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。2.【答案】A【解析】依据氯气是一种黄绿色气体有刺激性气味的气体，能溶液水，与水反应生成盐酸和次氯酸，与铜反应生成氯化铜的性质解答。3.【答案】C【解析】N中氮元素的化合价升高,N被氧化,A错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn+5N+6H+====2Mn2++5N+3H2O,据此可知B、D错误,C正确。4.【答案】D【解析】ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，受热分解时化学键发生断裂，选D。5.【答案】C【解析】①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；②Cu电极上发生2H++2e﹣=H2↑，发生还原反应，故②正确③硫酸根离子向负极锌移动，故③错误；④非标准状况，无法求气体的体积，故④错误；⑤电流由Cu电极流向Zn电极，故⑤正确；⑥化学能一部转化为电能、还有一部转化为热能，故⑥正确。6.【答案】B【解析】A、电子从负极流向正极Pt，正确；B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，正确．7.【答案】C【解析】A.pH<4为强酸性，发生析氢腐蚀，正确；pH>6的溶液，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，正确；C.pH>14的溶液，氧气与水反应得电子：O2＋2H2O＋4e­=4OH­，错误；D.煮沸后除去了氧气，碳钢的腐蚀速率会减小，正确。8.【答案】(1)酸式(2)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－、2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑、H＋＋OH－===H2O(3)②④⑤①③B(4)除去O2中混有的未反应完的CO2气体(5)方案一【解析】(1)用盐酸滴定时，应选用酸式滴定管。(2)此方案中涉及的反应有Na2O与H2O、Na2O2与水、NaOH与盐酸的反应。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的净化、O2体积的测量等操作；因此仪器的连接顺序为②④⑤①③；①为利用排出H2O的体积测量O2体积的装置，应该短管进、长管出。(4)⑤装置的作用为O2的净化装置，吸收未反应的CO2。(5)方案一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响。9.【答案】(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)①DG浓硫酸dcbe②红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳，防止污染【解析】(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选DG为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。10.【答案】(1)AC烧杯、玻璃棒(2)CDE(3)16.0等于大于(4)10.915【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500mL的容量瓶来配制0.80mol·L－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝16.0g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g·cm－3×V×98%＝0.40mol·L－1×0.5L×98g·mol－1，V≈10.9mL，应选用15mL的量筒。11.【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体(6)NH3氢键(7)N2不相同配位键【解析】(1)含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等。(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的。(3)H2O可与H＋直接形成配位键，形成H3O＋(水合氢离子)，NH3与H＋以配位键形式结合成NH。(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的。沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高。(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参加成键，构型为正四面体形。(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气。它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间