安徽省芜湖市2025-2026学年高一化学上学期11月期中试题含解析

本试卷总分100分，考试时间为75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65Ba-137

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.《本草纲目》中提出了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。水

浸、铠碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。有关叙述错

误的是

A.取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”

B.用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性

C.豆浆中加入盐卤汁或石膏，可加快凝聚成豆腐，其原理与江河入海口易形成“三角洲”类似

D.豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系，属于介稳体系

【答案】B

【解析】

【详解】A．豆浆稀释后仍为胶体，用激光笔照射会出现丁达尔效应，A正确；

B．“煎成”指高温煮沸，蛋白质受热变性后失去生理活性，B错误；

C．盐卤或石膏中的电解质使胶体聚沉，与江河入海口泥沙沉积原理相同，C正确；

D．豆浆是胶体，胶体属于介稳体系，D正确；

答案选B。

2.分类法是化学研究的重要方法，下列分类依据和结论均正确的是

A.根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质

B.根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

C.根据反应中是否有电子的转移，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D.根据分散系中分散质粒子状态，将分散系分为溶液、胶体和浊液

【答案】C

【解析】

【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合

物为非电解质，即根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误。

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B．根据能电离的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误。

C．有电子转移的化学反应属于氧化还原反应，没电子转移的化学反应属于非氧化还原反应，即根据是否

有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确。

D．根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子的直径小于1nm

的为溶液，介于1-100nm的为胶体，大于100nm的为浊液，故D错误。

故答案选C。

3.下列装置或操作一定能达到实验目的的是

A.利用甲装置称量氢氧化钠固体

B.利用乙装置测新制氯水的pH

C.利用丙装置探究与水的反应是否放热

D.利用丁装置探究和的热稳定性

【答案】C

【解析】

【详解】A．托盘天平称量物品质量应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，A错误；

B．新制氯水中含有的具有漂白性，用pH试纸测定其pH时，会漂白pH试纸，导致无法准确

读取pH数值，B错误；

C．Na与水的反应若放热，会使装置内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水的液面出现“左低右高”的变

化，通过观察U型管液面差，可判断反应是否放热，C正确；

D．丁装置应把置于外管，置于内管，外管温度高，碳酸钠仍不分解，不能使澄清石灰

水变浑浊，内管温度较低，碳酸氢钠分解使澄清石灰水变浑浊，才可以验证和的热稳定性，D错误；

故答案选C。

4.常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中共存的是

A.所含溶质为的溶液：加入、、、

B.含有大量的溶液：加入、、、

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C.滴加酚酞变红的溶液：加入、、、

D.含有大量OH-的溶液：加入、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．NaHSO4完全电离生成H+与反应生成CO2和H2O，不能共存，A错误；

B．和、、、相互之间不反应，可以大量共存，B正确；

C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，有OH-，不能与Cu2+共存，两者反应生成氢氧化铜，不能大量共存，C错

误；

D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子还可以和钡离子反应生成沉淀，不能

大量共存，D错误；

故选B。

5.图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X，Y均表示电极)。下列说法不正确的

是

A.图c中水合b离子是水合氯离子

B.由图可知NaCl在熔融条件下和水溶液中均能发生电离

C.干燥的NaCl固体不导电，是因为其中不存在可以自由移动的离子

D.图b与图c中依赖的导电粒子不相同

【答案】A

【解析】

【分析】从图c可以看出，水分子中的H原子(带正电荷)靠近黑球，则黑球为Cl-；水分子中的O原子(带负

电荷)靠近白球，则白球为Na+。从图b可以看出，Cl-向X电极移动，则X电极为阳极；Na+向Y电极移动，

则Y电极为阴极。水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子。

【详解】A．据分析，水合b离子为水合钠离子，A错误；

B．由图b可知NaCl在熔融状态下存在自由移动的离子，由图c可知NaCl在水溶液中存在自由移动的离子，

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则NaCl在熔融条件下和水溶液中均能发生电离，B正确；

C．干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，因此不导电，C正确；

D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为Na+和Cl-，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合

氯离子，D正确；

故答案为A。

6.下列电离方程式书写正确的是

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为、和，电离方程式正确，A正确；

B．碳酸氢钠应电离为和，正确电离方程式为，B错误；

C．应电离为和3个，正确电离方程式为，C错误；

D．应电离为和2个，正确电离方程式为，D错误；

故答案选A。

7.一个容积固定的恒温容器的内部有两个可左右自由滑动的密封隔板，其将容器分成A、B、C三部分，装

置如图所示。其中A中X气体为2.8gCO和N2的混合气体，B中为H2，C中Y气体为2.0gH2和CO2的

混合气体，此时A、B、C三部分体积相等。下列有关说法错误的是

A.Y中混合气体的平均相对分子质量为20

B.B中H2的质量为0.2g

C.Y中混合气体中CO2的物质的量为mol

D.若保持X中气体总质量不变，改变，会引起密封隔板移动

【答案】D

【解析】

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【分析】由题意，装置恒温，隔板可以移动，三个部分体积相等，根据阿伏伽德罗定律可知三个部分的气

体物质的量相等，A部分两种气体的摩尔质量相等，可根据A部分计算出三个部分的气体的物质的量

，由此可知：

【详解】A．Y中气体的质量为2.0g，物质的量为，混合气体的平均相对分子质量为，A

不符合题意；

B．B中氢气的物质的量是，质量为，B不符合题意；

C．中混合气体的物质的量为，设为，为，，

，解得，C不符合题意；

D．X中两种气体的摩尔质量相等，保持总质量变，不管二者的比例如何变，总的气体的物质的量不变，气

体总体积也就不变，则密封隔板不会移动，D符合题意；

故选D。

8.氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨(N2H4)除去高压锅炉中的溶解氧，反

应原理为N2H4+O2=N2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，7gN2中含有的质子数目为3.5NA

B.标准状况下，1个水分子的体积为L

C.32gN2H4和N2混合在一起，分子个数为NA

D.除去16g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4L

【答案】A

【解析】

【详解】A．7gN2的物质的量为，每个N2分子含14个质子，总质子数为0.25mol

-1

×14×NAmol=3.5NA，A正确；

B．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算单个分子体积，B错误；

C．的摩尔质量为32g/mol，的摩尔质量为28g/mol。由于是混合物，其平均摩尔质量满足

。则32g该混合物的物质的量满足，故分子数大于

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，C错误；

-1

D．16gO2为0.5mol，除去0.5molO2时，生成0.5molN2，标准状况下体积为0.5mol×22.4Lmol=11.2L

，D错误；∙

故答案选A。

9.磷元素的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸等多种。已

知：

；；

。下列说法错误的是

A.上述三个反应均不属于氧化还原反应

B.、、均属于正盐

C.溶液中滴加少量盐酸，发生反应的离子方程式为：

D.能使酚酞试液变红的溶液中，、、、一定能大量共存

【答案】D

【解析】

【详解】A．三个反应均为酸碱中和反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A正确；

B．磷酸（三元酸）生成正盐Na3PO4，亚磷酸（二元酸）生成正盐Na2HPO3（中和两个H+），次磷酸（一

元酸）生成正盐NaH2PO2（中和一个H+），三者均为正盐，B正确；

C．与少量H+结合生成，溶液中滴加少量盐酸，发生反应的离子方程式为：

，C正确；

D．酚酞变红说明溶液呈碱性，碱性条件下会与OH-反应生成，无法大量共存，D错误；

故选D。

10.如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技

术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是

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A.葡萄糖、酒精均为非电解质

B.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

C.胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒

D.、都属于碱性氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A．葡萄糖（C6H12O6）和酒精（C2H5OH）均为有机物，在水溶液中或熔融状态下均不电离，不能

导电，属于非电解质，A正确；

B．胶体的分散质粒子直径为1-100nm，该“纳米药物分子运输车”尺寸为200nm，大于100nm，分散于水

中所得分散系不属于胶体，B错误；

C．Fe(OH)3胶体表面积大，具有吸附性，可用于吸附水体中杂质净水，但不具有强氧化性，不能用于杀菌

消毒，C错误；

D．SiO2为酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水），Fe3O4与酸反应生成两种盐（如FeCl2和FeCl3），不属于

碱性氧化物，D错误；

故选A。

11.某同学利用硬质玻璃管进行氯气性质实验，f处为蘸有KOH溶液棉花，下列说法错误的是

A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成

B.c处干燥的蓝色石蕊试纸会变色可能的原因是此时的氯气未被干燥，混有水蒸气

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C.处试纸变蓝，发生的反应为

D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气

【答案】A

【解析】

【详解】A．b处出现白色物质，该物质为氯化银，可能是挥发的氯化氢与硝酸银反应生成的，不能说明氯

气溶于水并生成，A错误；

B．进入c处的氯气因未经干燥，含有水蒸气，会使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；

C．进入d处的氯气与碘化钾发生反应，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝，C正确；

D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是吸收氯气，防止造成空气污染，D正确；

故答案选A。

12.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越

高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电

对的电极电势。

/

氧化型/还原型///

/

电极电势

1.360.540.770.1511.51

根据表格数据分析，下列说法错误是

A.还原性：

B.氧化性：

C.向溶液中滴加溶液，能发生反应

D.向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应

【答案】D

【解析】

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【详解】A．根据电极电势，的E值是0.151V，低于，说明的还原性强于

，A正确；

B．的E值是1.36V，高于，因此的氧化性强于，B正确；

C．的E值0.54V，高于的E值，说明的氧化性强于，I2能氧化生成和

，C正确；

D．由表可知，酸性的E值1.51V高于的E值，的E值远大于的E

值，则氧化性排序为，高锰酸钾先氧化，之后也能被氧化为，并非“只有

反应”，D错误；

故选D。

13.常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有ag锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢

复至室温后测得气体的体积为bmL。下列相关叙述错误的是

A.上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B.读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平

C.若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败

D.由题干数据可得常温下气体摩尔体积为L·mol-1

【答案】C

【解析】

【详解】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面

差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确；

B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准

确，B正确；

C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错

误；

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D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积

，D正确；

故答案选C。

二、非选择题(本题共4题，共58分)

14.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。用化学用语回答以下问题：

（1）工业上常用氯气与石灰乳制取漂白粉，写出反应的离子方程式______。

（2）过氧化氢有杀菌消毒作用，医疗上利用它来清洗伤口。下列化学反应均涉及。

a．

b．

c．

①体现还原性的反应是(填小写字母代号)______。

②上述反应说明氧化性由强到弱的顺序是______。

③铜屑放入稀硫酸中不反应，若在稀硫酸中继续滴入，铜屑溶解得到蓝色溶液，该反应的离子方程式

是______。

④但有部分同学在实验过程中发现，若将铜屑长时间浸泡于稀硫酸中，能观察到溶液表面与空气接触部分

有轻微变蓝，写出反应的化学方程式______。

【答案】（1）

（2）①b②.>>③.④.

【解析】

【分析】

【小问1详解】

氯气与石灰乳反应生成漂白粉()，反应的离子方程式：

；

【小问2详解】

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还原剂体现还原性，有元素化合价升高，反应b中，中O元素从-1价升至中0价，故答案为b；

b．，反应b中，是氧化剂，是还原剂，氧化性：

>；

c．，反应c中，是氧化剂，

是氧化产物，氧化性：>；

因此顺序为：>>；

在酸性条件下将Cu氧化为Cu2+，离子方程式为：；

空气中在酸性条件下缓慢氧化Cu，Cu与空气接触部分有轻微变蓝(有生成)，化学方程式为：

。

15.2023年9月23日，第19届杭州亚运会开幕式上主火炬塔“钱江潮涌”被引燃，火炬采用的燃料是甲醇

(CH3OH)，甲醇是通过CO2与氢气反应得到的。一种CO2的“捕捉”和转化过程如下：高压时将烟道气中

的CO2溶解于甲醇(CH3OH)，得到二氧化碳的甲醇溶液；用“捕捉”到的二氧化碳与氢气在一定条件下生

产甲醇，同时生成水。

（1）上述转化过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）常温常压下，用等质量的H2、O2、CO2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，假设气球的材质相同，则

表示O2的气球是___________(填字母)。A气球和D气球中气体分子数之比为___________，B气球和C气

球中气体体积之比为___________。

（3）整个过程有助于减少温室气体排放，若需生产3.2kg甲醇，不考虑CO2损耗，理论上需要“捕捉”

___________kgCO2。

（4）利用甲醇、氯气和氢气为原料，在300~350℃及催化剂条件下制取一氯甲烷(CH3Cl)，反应原理为

。0.5molCH3Cl分子中含有的原子总数为___________（用

NA表示）；当制取一氯甲烷消耗16gCH3OH时，理论上应消耗标准状况下氯气的体积为___________。

（5）现有标准状况下H2和CO2的混合气体8.96L，其质量为5g，则该混合气体中，CO2和H2的体积之

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比为___________。

【答案】（1）

（2）①.C②.2：71③.8：11

（3）4.4（4）①.2.5NA②.11.2L

（5）1：3

【解析】

【小问1详解】

二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇的化学方程式为；

【小问2详解】

同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比；H2、O2、CO2、

-1-1-1-1

Cl2的摩尔质量分别为2gmol、32gmol、44gmol、71gmol，等质量的四种气体体积由小到大依次为

Cl2、CO2、O2、H2，分别对应∙A、B、C、∙D，则表示∙O2的气球是∙C；Cl2（A）和H2（D）的物质的量之比

为2：71，则A气球和D气球中气体分子数之比为2：71；CO2（B）和O2（C）的物质的量之比为32：44=8

：11，则B气球和C气球中气体体积之比为8：11；

【小问3详解】

3.2kg甲醇的物质的量为，根据方程式可知消耗的CO2为

，因此生产3.2kg甲醇，理论上需要“捕捉”CO2质量为

；

【小问4详解】

-1

1个CH3Cl分子中含有5个原子，则0.5molCH3Cl分子中含有的原子总数为0.5mol×5×NAmol=2.5NA；

16gCH3OH的物质的量为，根据方程式可知，消耗Cl2的物质的量为

，标准状况下的体积为；

【小问5详解】

标准状况下H2和CO2的混合气体体积为8.96L，则混合气体的总物质的量为，

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设混合气体中H2、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则，根据总质量可得，

联立两式解得：、，则混合气体中CO2和H2的物质的量之比为1：3，因此CO2和H2的体

积之比为1：3。

16.已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为，以上会分解生

成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成。某学习小组将氯气和空气按

体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

（1）装置B中盛的仪器名称为______。

（2）实验过程中通入空气的目的是______。

（3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为______、(用导气管口代号表示)。

（4）装置C中多孔球泡的作用是______，实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是______。

（5）将通入水中制取，该过程宜在避光条件下进行，原因是______(用化学方程式表示)。

（6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有

两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②______。可设计如下实验探究溶液红色褪去的原因：往褪色后的

溶液中继续滴加______，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。

【答案】（1）圆底烧瓶

（2）Cl2O浓度过高会发生爆炸，需要通入空气来稀释Cl2O浓度（3）d→e→c→b

（4）①.增大气体与液体的接触面积，加快反应速率②.反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，

防止Cl2O分解

（5）2HClO=2HCl+O2↑

（6）①.HClO有漂白性，酚酞被漂白后不具有显色作用②.氢氧化钠溶液

【解析】

【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠

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充分反应制备Cl2O，然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环

境，以此用D装置吸收尾气。

【小问1详解】

由图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶。

【小问2详解】

Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度。

【小问3详解】

由上述分析可知，Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流

进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。

【小问4详解】

多孔球泡作用是增大气体与液体的接触面积，加快反应速率；Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故实验

过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解。

【小问5详解】

将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是HClO会见光分解，化学方程式为

2HClO=2HCl+O2↑。

【小问6详解】

溶液褪色的原因可能为HClO有漂白性，酚酞被漂白后不具有显色作用；据此可继续设计实验：往褪色后

的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因

为②。

17.叠氮化钠白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的

气体，且有固体生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

已知：ⅰ、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。

ⅱ、发生器Ⅱ中发生反应。

回答下列问题：

（1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为______。

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（2）发生器Ⅰ中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为______。

（3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在：______

。

（4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。实验步