湖北剩州市2025-2026学年高二化学上学期11月期中试题

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16

一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）

1．速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A．用食醋浸泡水垢B．固相反应时高速研磨

C．食品袋中加入铁粉作抗氧化剂D．煅烧硫铁矿时将其粉碎

2．下表中物质的分类组合完全正确的是

选项ABCD

强电解质盐酸NaClHClO4BaSO4

弱电解质HClOCaCO3醋酸NH3H2O

非电解质SO2NH3Cl2乙醇

A．AB．BC．CD．D

3．下列关于能量变化的说法正确的是

A．在高温、高压条件下发生的反应一定是吸热反应

B．古文说“冰，水为之，而寒于水”，说明水和冰相比，水的能量更高

C．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

D．P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＜0，则红磷比白磷稳定

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温

B．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体

C．工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

5．下列平衡移动方向和现象判断正确的是

22

A．Cr2O7H2O2CrO42H，加水稀释，平衡逆向移动，溶液黄色变浅

22

B．CuHO(蓝色)4ClCuCl(黄色)4HOΔH0，升温，溶液由蓝色变

2442

为黄绿色

C．2HIgH2gI2g，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

3

D．Fe3SCNFe(SCN)3，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

-1-

A．1L0.1molLHClO溶液中含有ClO的数目为0.1NA

+

B．常温下，1LpH=3的H2SO3溶液中H数目为0.001NA

-1

C．1L0.1molLNaHCO3溶液中含有的O原子数目为0.3NA

+-14

D．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离的H数目为5×10NA

7．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法正确的是

A．将pH=a的稀盐酸VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a+b=13，

则=10

�a

�b+-8-1

B．pH=4的CH3COOH溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)>1×10mol·L

-1

C．将1L0.1mol·L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，所得溶液pH=13

D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液pH=6

8．下列实验操作正确的是

A．用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL

C．图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡

D．图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化

9．下列实验方案正确，且能达到目的的是

选项实验方案目的

A在碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液探究碳酸和醋酸的酸性强弱

向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入

-1－3+

B10mL0.1mol·LFeCl3溶液，充分反应后滴加证明I与Fe的反应有一定限度

KSCN溶液，溶液变红

在18mol·L-1、1mol·L-1的硫酸中

C探究浓度对锌和硫酸反应速率的影响

分别加入形状相同的锌粒

D用pH试纸测定新制氯水的pH确认氯水呈酸性

A．AB．BC．CD．D

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

2+－

A．使甲基橙变红的溶液中：Fe、NH4、Cl、NO3

-

+

c(H)63++－2－

B．在=10mol/L的溶液中：Al、H、Cl、SO4

c(OH-)

2+－－

C．与Al反应能放出H2的溶液：NH4、Ba、HSO3、HCO3

+-13－++2－

D．常温下，水电离出的c（H）=10mol/L溶液中：ClO、K、Na、SO4

11．某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：

X（g）Y（g）（△H1>0）、

Y（g）Z（g）（△H>0），

⇌2

测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。

⇌

下列反应进程示意图符合题意的是

A.B．

C．D．

12．下列图示与对应的叙述相符的是

A.甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸

B.图乙中M点正反应速率小于N点逆反应速率

C.若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大

D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三点

CH3COOH的电离程度：acb

13．根据酸碱质子理论，给出质子（H+）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子

的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：

CH3COOHH2CO3H2SH3PO4

K6.9103

77a1

5Ka14.510Ka11.1108

Ka1.75101113Ka26.210

Ka24.710Ka21.31013

Ka34.810

依据上表数据，下列说法正确的是

2

A．酸性强弱顺序：HCO3HSHPO4

2

B．向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，发生反应生成CH3COOH和HPO4

232

C．根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：CH3COOCO3PO4S

D．向Na2CO3溶液中通入足量的H2S可生成大量的CO2气体

14．图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是

A.图1升高温度时，反应N2g3H2g2NH3g的平衡常数会减小

B.图2为SO2gNO2gSO3gNOg在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应

C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是b点

D.图4为反应mAgnBgpCgqDg，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正v逆

15．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。

4

反应1：NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）p1=3.6×10Pa

3

反应2：2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）p2=4×10Pa

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。

（已知在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，

用符号Kp表示，其单位与表达式有关。分压=总压×物质的量分数。）

下列说法错误的是

A．平衡后总压强为4.36×105Pa

B．反应2的平衡常数Kp为4×106

C．缩小体积，平衡后总压强不变

D．通入NH3，再次平衡后总压强不变

二、非选择题（共55分）

16．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸HCNH2CO3H3PO2（次磷酸）HFCH3COOH

-7

Ka1＝4.5×10

K6.2×10-105.9×10-26.3×10-41.8×10-5

a-11

Ka2＝4.7×10

回答下列问题：

（1）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________。（填字母）

A．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

B．1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

C．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多

D．醋酸和水能以任意比例混溶

E．醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体

－1

（2）常温下，将0.1mol·L的CH3COOH溶液加水稀释，下列比值变大的是_______。（填字母）

cCHCOOHcCHCOO－cCHCOO－cCHCOO－·cH＋

A．3B．3C．3D．3

＋＋

cHcCH3COOHcHcCH3COOH

（3）已知：HF（aq）H+（aq）+F－（aq）ΔH<0

①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

常温时，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F－)时，

c(H+)=_________mol/L。

②实验室用50mL0.50mol/LHF溶液与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如

图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应

的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为；

该实验用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，所测得ΔH会________（填字母）。

A．偏高B．偏低C．无影响

（4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。

（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和__________mL0.1mol/LH3PO2溶液恰好完全反应，

写出H3PO2的电离方程式___________。

－－

（6）常温时，反应CH3COOH+CNCH3COO+HCN的化学平衡常数为（保留两位有效数字）。

17．GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL（以乙酸计），某

同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题：

I．实验步骤：

（1）用___________（填仪器名称）量取10．00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取20．00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。

（3）读取盛装0．1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

（4）滴定。滴定终点的现象是___________。

Ⅱ．数据记录：

滴定次数

1234

实验数据/mL

V（样品）20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95

Ⅲ．数据处理：

（5）该白醋的总酸度为_________g/100mL，该品牌白醋_________（填“合格”或“不合格”）。

IV．误差分析：

（6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________（填字母）。

A．酸式滴定管没有进行润洗

B．锥形瓶用待测白醋润洗

C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡

D．指示剂变色立即停止滴定

E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数

18．水是化学反应的良好介质，探索水溶液

中的酸碱平衡具有重要意义。

（1）天然水中可以分离出重水（D2O）。D2O溶

液中存在电离平衡：D2ODOD，

c（D+）和c（OD-）的关系如下图所示。

①图中3个状态点对应的溶液呈酸性的是_______。（填字母）

②T1_____T2（填“>”“=”或者“<”）。

（2）利用驰豫法可研究快速反应的速率常数（k，在一定温度下为常数）。其原理是通过微扰（如

瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间

（τ），从而获得k的信息。对于H2OHOH，若将纯水瞬时升温到25℃，测得

5正

τ4.010s。已知：25℃时，cH2O55.6mol/L，vk1cH2O，

1

逆，（为的平衡浓度）。

vk2cHcOHτxeH

k12k2xe

的

①25℃时，H2OHOH平衡常数K_______mol/L（保留2位有效数字）。

②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为_______。（填字母）

③25℃时，计算得k2为_______L/mols（保留3位有效数字）。

19．在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高

选择性合成C4H10，该流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在电解池中CO放电生成C2H4的

电极反应式为。

（2）在反应器中，发生如下反应：

1

反应i：2C2H4(g)C4H8(g)H1104.7kJmol

1

反应ii：2C2H4(g)H2(g)C4H10(g)H2230.7kJmol

1

计算反应C4H8(g)H2(g)C4H10(g)的HkJmol，该反应（填字母）。

A．高温自发B．低温自发C．高温低温均自发D．高温低温均

不自发

、

（3）一定温度下，COC2H4和H2（体积比为x:2:1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器

（入口压强为100kPa）发生反应i和ii．有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。

随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性如图2所示。

转化为目的产物所消耗乙烯的量

（选择性100%）

已转化的乙烯总量

①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式；

C4H10的选择性大于C4H8的原因是。

②结合图2，当x2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随

着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是