河北省2025-2026学年高三化学上学期12月期中测试

2026届高三上学期中调研考试

化学

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量:H1Li7C12O16Al27Fe56Co59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质性质与用途以及对应关系均正确的是

选项性质用途

A碳酸钠能与酸反应用于治疗胃酸过多

B维生素C具有还原性可作补铁剂中的抗氧化剂

C明矾水解使溶液呈酸性用作净水剂

DSiO₂是良好的半导体用于制作光导纤维

2.下列各组实验方法中，可行的是

A.除去苯中少量苯酚：加入浓溴水，静置，过滤

B.除去KNO₃中少量NaCl:蒸发结晶、趁热过滤

C.分离铁粉和I₂的混合物：加热升华，收集碘蒸气

D.测定青蒿素的分子结构：X射线衍射技术

3.某利胆药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为13103B.分子中含氧官能团有3种

C.能发生氧化�、�还原�、�水解反应D.苯环上的一氯代物有8种

4.下列生产、生活实践中涉及的化学知识合理的是

选项生产、生活实践化学知识

A电子工业中腐蚀印刷电路板2₃+3=2+3₂

₃+₂+₂=₃⁻+

B侯氏制碱法中制备NaHCO₃𝐹𝑒𝐶𝐹𝐶𝑒

₄⁺

���������

纯碱溶液去除油污₃⁻+2₂=₂₃+2⁻

C��

₂+₂+2₂=₂₄+

D利用“吹出法”进行海水提溴��²�������

2

��𝐵�����

�𝐵

5.某含氟化合物的结构如图所示(图中环上及与环直接相连的原子共面)。下列说法错误的是

A.环上C、N原子均为sp²杂化B.BF₄中含配位键，为正四面体结构

C.该化合物室温时可能呈液态D.涉及元素中，N的第一电离能最大

阅读下列材料，完成6~7小题。

氯是一种重要的“成盐元素”。氯气性质很活泼，能与大多数金属和大多数非金属单质化合。氯气与水反应

可生成次氯酸，在不同温度下与NaOH溶液反应可生成NaClO或3。2和ClO₂分子均为Ⅴ形结构。Cl

𝑁𝑒�𝑒�

₂O的中心原子为O，可利用氯气和HgO或潮湿的碳酸钠反应生成；ClO₂的中心原子为Cl，存在大π键，可用N

aClO₃在强酸性溶液中与SO₂反应制得。

6.下列叙述正确的是

A.次氯酸的结构式为H—O—Cl

B.常温下，潮湿的液氯可储存于钢瓶中

C.铜在氯气中燃烧可生成蓝色氯化铜固体

D.氯气能与HgO反应生成Cl₂O和单质Hg

7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A.键角:(2>2B.Cl—O键的键长:(2>2

C.25℃时同�浓��度水�溶�液的1pH:3>D.酸性条件下氧化性𝑒：�𝑒2�>2

8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列𝑁说�法��正确�的��是����𝑒

A.标准状况下，2.24L三氧化硫中氧原子数为0.3

B.常温常压下，11.2g乙烯中含有的价电子总数为�4�.8

C.NaO与CO反应中,生成1.6gO时转移电子数为0.2

₂₂₂₂��

D.16.8g铁与水蒸气完全反应，生成H₂分子的数目为0.3

��

��

9.某化合物结构如图所示，其中元素X、Y、Z、R、W分布在三个短周期，原子序数依次增大，Y、Z相邻。下列说

法正确的是

A.电负性:Y>Z>X

B.简单离子半径:Z<R<W

C.基态原子的电子空间运动状态数目：X<R=W

D.XZ₃⁻和RZ²⁻空间结构均为平面三角形

10.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A将Fe₃O4溶于盐酸,滴加酸性KMnO₄溶液KMnO₄溶液褪色Fe₃O₄中含+2价Fe

向等物质的量浓度的NaCl、Na₂CrO4混合ₛₚ<

B生成AgCl白色沉淀

溶液中滴加2~3滴AgNO₃溶液ₛₚ₂₄

�𝐴𝑒

�𝐴𝐵�

结合H⁺的能力：

C向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加NaHCO₃溶液产生白色沉淀

₄⁻>₃⁻

𝑒����²

将3体积乙醇慢慢加入1体积浓硫酸中，混

溴水褪色有乙烯生成

D匀后170℃共热，生成的气体通入溴水中

11.浙江大学研发的新型铝-石墨烯电池充电仅需几秒，25万次循环充放电后仍保持电力充沛。该电池充放电原理

如图所示[离子液体中有机阳离子EMI⁺不参与反应，石墨烯上有Cn(AlCl₄)生成或分解]。下列说法正确的

是

A.充电时电极电势：电极a高于电极b

B.比能量：新型铝-石墨烯电池小于锂电池

C.充电时电子流向：电极a→离子液体→电极b

D.放电时离子液体中4/27的值变大

−−

12.用天然气制备(2的反�应𝑒为𝑒�4𝑒+�2�2=2+42。为探究平衡体系组成与温度的关系，某小

组按2:��2=1:4投�料�、维�持压�强�不�变进�行�实�验，�结果�如图(图中x表示平衡体系中各组分的物质的

量分数�)。��下列�说�法正确的是

A.b、d分别表示CH₄和CS₂

B.840℃时,4:2=1:2

C.升高温度，�CS�₂�制备�反�应的平衡常数减小

D.其他条件不变，增加H₂的量，平衡体系中x(H₂S)增大

13.某钴酸锂电池电极材料12放电时发生如图变化(其中Co为+3价或+4价；晶胞为六方晶系,放电后晶

胞参数为anm、anm、c��n−m�,�夹��角为90°、90°、60°)。下列说法错误的是

A.放电前，3+:4+=2:1B.放电后,离Li⁺最近的O²⁻有6个

21

C.放电时，Li层和Co——O层吸引力减弱D.放电后，晶体密度为1963103

�⁺𝐶�𝐶2

×−

14.室温下，向25.000.21溶液中滴加等浓度盐酸，测得溶液pH、R⁺和R�O�H��的分�布⋅��分数δ[如R⁺

+

的分布分数+=−]变化如图所示。下列叙述错误的是

��+�+��⋅����

��

��������

A.滴定时可选用甲基橙作指示剂

B.ROH电离常数的数量级为10-5

C.V(盐酸)=12.50mL时,c(ROH)>c(R⁺)

D.pH=7时,+>0.11

二、非选择题：本题共4小题，−共58分。−

�����𝑒𝐶�⋅�

15.(15分)苯甲酸的制备、分离提纯及含量测定实验如下：

反应原理：

实验装置示意图(夹持及加热装置已省略)：

实验步骤：

1.向三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，连接好仪器。通入冷凝水，启动搅拌器，加热

至沸腾，分批加入8.5g高锰酸钾，煮沸至甲苯层消失，停止加热和搅拌。

2.反应混合物过滤(除去MnO₂)后，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，并放入冷水浴中冷却，用浓盐

酸酸化，至苯甲酸全部析出为止，过滤得苯甲酸粗品。

3.将苯甲酸粗品溶于沸水制成饱和溶液，趁热过滤，所得滤液置于冰水浴中结晶，抽滤、干燥后称重。

4.称取1.200g所得产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液,用0.12

00mol·L⁻¹木标准KOH溶液滴定，平行测定三次，终点时平均消耗20.00mLKOH溶液。

回答下列问题：

(1)球形冷凝管的作用为，进水口为(填“a”或“b”)。

(2)将高锰酸钾粉末分批加入的目的是。制备反应中甲苯与高锰酸钾的物

质的量之比为。

(3)步骤1反应完成后，若混合物呈紫色，须加入草酸还原(生成MnO₂和KHCO₃)，反应的离子方程式为

。

(4)苯甲酸提纯操作中，趁热过滤前加少量热水的目的是；抽滤的优点是

(答1点即可)。

(5)滴定终点的现象是；产品中苯甲酸的质量分数为

。

16.(14分)锗是一种具有重要战略价值的稀有金属，广泛应用于半导体、光电子和航天等领域。利用某锌浸渣

(主要含有24、22等)提取Ge的流程如图1所示。

��𝐹�𝐹����

已知：

①含锗微粒的存在形式与pH的关系如下：

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

⁺⁺⁺

开始沉淀7.52.36.2

𝐹²𝐹³��²

沉淀完全9.03.28.0

回答下列问题：

(1)Ge在元素周期表中的位置为。滤渣1的主要成分是。

224在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为。

(3)滤��渣𝐹2的�主要成分的化学式是；“沉锗”操作理论上需控制pH范围为。

4+2+

(4)萃取反应原理为+3466\xlongequal=[(446)3]+6。酒石酸的结构简式为HOOCCH(OH)

−

𝐹���2𝐹����

CH(OH)COOH,每个4463中含个C——Oσ键;pH过大或过小，锗的萃取率均会下降，原

−

因是𝐹���；“反萃取”步骤中使用的碱是(填电子式)。

(5)一种锗晶胞结构如图2所示，Ge原子的空间利用率为；沿图2所示的体对角线投影，B原子在图

3上的位置是(填1~6中的某个数字)。

17.(14分)(42催化重整不仅可以得到合成气(CO和2),还对温室气体的减排具有重要意义，涉及如下

反应：��−���

①4()+2()=2()+22()1

②()=()+2()=+751

��4����2���2��△�

③2()=()+()=172−1

�����2��△�3𝑘·𝐶�

−1

④��2(�)+�2�()�=�(�)△+�2(−)𝑘4·�=�+�41

−

回答�下�列问�题：��������△�𝑘·𝐶�

(1)1=_。

(2)反△应�进料气组成、压强及反应时间均相同时，重整反应中催化剂表面的积炭量随温度的变化关系如图所示。

下列说法正确的是(填标号)。

a.500~600℃,积炭主要由反应③产生

b.催化剂表面积炭的量对反应活性无影响

c.降温减压，反应③的平衡常数可能不变

d.600℃以上，升温时反应正向或逆向移动的程度：③>②

(3)一定条件下，重整时反应物气体流量、投料比对CH₄转化率的影响如表所示。

反应物气体流量，/投料比₄/

序号温度/℃CH₄转化率/%

⁻₂

�⋅���

I80042:279.6

���¹���

Ⅱ80063:364.2

Ⅲ80062:4α

表中α64.2(填“>”“<”或“=”);其他条件相同时,反应物气体流量越大,CH₄转化率越低，可

能的原因是。

(4)100kPa下，向某容器中充入物质的量均为5mol的CH₄和CO₂，平衡体系中含碳气体的百分含量随温度

2

的变化如图所示[如CO₂的百分含量2%=100%]。

2++4

���

�����������×

i.活化能:反应②(填“>”或“<”)反应④;在557~640℃内,曲线b随温度升高而增大的原因是

。

ii.840℃时,曲线a、b对应含碳物质的百分含量分别为70%、20%,2=6,则CH₄的转化率为

2