2025-2026学年高一化学上学期期中试题含解析

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2025年9月3日，中国在北京天安门广场举行了纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年

大会。大会中，歼-20战斗机飞过天安门上空，其隐身涂层中含有一种氧化石墨烯(由碳、氢、氧等元素组成

)新型纳米复合材料。下列有关氧化石墨烯的说法正确的是

A氧化石墨烯和石墨烯(单层石墨)的性质相同

B.氧化石墨烯是一种新型的氧化物

C.氧化石墨烯纳米复合材料属于混合物

D.氧化石墨烯与石墨烯互为同素异形体

【答案】C

【解析】

【详解】A．氧化石墨烯含有氧、氢等元素，与石墨烯（纯碳单层结构）性质不同，A错误；

B．氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，而氧化石墨烯含C、H、O等元素，不符合氧化物定义，B

错误；

C．氧化石墨烯纳米复合材料由多种成分组成（如氧化石墨烯与其他材料复合），属于混合物，C正确；

D．同素异形体需为同种元素的不同单质，氧化石墨烯含C、H、O，不是单质，与石墨烯（纯碳）不互为

同素异形体，D错误；

故选C。

2.气凝胶内部结构类似海绵，含有无数纳米级孔隙，且充满了空气，看起来像一团“冻结的烟”。它是由纳

米级粒子(如二氧化硅)相互聚集构成三维网状结构，某兴趣小组在实验室尝试制备二氧化硅气凝胶。下列关

第1页/共18页

于该分散系的说法正确的是

A.二氧化硅气凝胶与NaCl溶液本质区别是能否聚沉

B.二氧化硅气凝胶的分散质粒子直径大于100nm

C.二氧化硅气凝胶的分散质粒子能透过半透膜，可以通过渗析法提纯

D.照射二氧化硅气凝胶时，在与光束垂直的方向能看到一条光亮的通路

【答案】D

【解析】

【详解】A．二氧化硅气凝胶与NaCl溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同，故A错误；

B．二氧化硅气凝胶属于胶体，其分散质粒子直径大小在1-100nm之间，故B错误；

C．二氧化硅气凝胶属于胶体，其分散质粒子不能透过半透膜，故C错误；

D．二氧化硅气凝胶属于胶体，胶体能够产生丁达尔效应，在与光束垂直的方向能看到一条光亮的通路，故

D正确；

故答案选D。

3.下列关于物质的分类和性质的说法中，错误的是

选

物质类别性

质项

A酸性氧化物能与碱反应生成盐和水

B苏打酸式盐能与盐酸反应放出

CCaO碱性氧化物能与反应生成盐

能与NaOH反应生成盐

DHClO酸

和水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．是酸性氧化物，能与碱反应生成对应的盐（如亚硫酸盐）和水，分类和性质正确，故A

正确；

第2页/共18页

B．苏打是碳酸钠（），属于正盐，分类错误，故B错误；

C．是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成（盐），分类和性质均正确，故C正确；

D．HClO是酸，能与NaOH（碱）反应生成NaClO（盐）和水，符合酸的性质，分类和性质均正确，故D

正确；

故答案选B。

4.在常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.酸性溶液中：、、、

B.无色透明的溶液中：、、、

C.使酚酞变红的溶液中：、、、

D.溶液中：、、、

【答案】A

【解析】

【详解】A．酸性溶液中，与各离子不反应，、、、各离子之间也不反应，能大量

共存，故A正确；

B．溶液中显黄色，与“无色透明”矛盾，故B错误；

C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含，会与生成沉淀，不能共存，故C错误；

D．溶液中含，、都会与生成沉淀，不能共存，故D错误；

故答案选A。

5.五氧化二钒已经成为支撑现代工业文明、推动绿色可持续发展的一种不可或缺的战略性材料。部分含钒

物质之间的相互转化如图所示，下列有关说法正确的是

A.反应Ⅰ是氧化还原反应

第3页/共18页

B.反应Ⅱ的离子方程式：

C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂个数之比为2:1

D.反应Ⅳ中X作氧化剂，发生氧化反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应中物质的转化情况为：，元素的价态没有变化，该反应不是氧化还原

反应，A项错误；

B．反应是酸性环境，不能生成，正确的离子方程式为：，B项错误；

C．反应中，中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，得到一个电子；锌为还原剂，

由0价升高为+2价，失去两个电子，根据得失电子守恒，转化中，C项正确；

D．反应中，中V元素由+5价降低为中+4价，作氧化剂，则X作还原剂，发生氧化反应，

D项错误；

故选C。

阅读下列材料，完成下列各小题。

中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著：黑火药(主要成分：、和C)是中国古代四大发明之一；

侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；“物美价廉”的电池新

材料：用储量丰富、成本更低的钠替代锂是电池技术的重要方向，钠基固态电池在低温下的性能不稳定。

这项新研究的突破点在于，通过一种特殊的材料处理工艺(加热后快速冷却)，稳定了固态电解质硼氢化钠的

晶体结构，使其离子电导率比之前报道的数值高出至少一个数量级。钠离子在电池内部移动得更顺畅，实

现了在低温环境下的稳定运行，向实际应用迈出关键一步。

6.下列有关说法错误的是

A.侯德榜联合制碱法从母液中可获得氯化铵产品

B.金属钠投入水中，溶液的质量增加

C.硼氢化钠(，其中H为-1价)与水反应可产生氢气

D.黑火药爆炸时生成碳酸钾

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

第4页/共18页

B.盐酸与氢氧化镁反应：

C.向饱和氯化钠溶液中通入足量的和：

D.“84”消毒液与洁厕灵混合使用：

【答案】6.D7.A

【解析】

【6题详解】

A．侯德榜联合制碱法过滤出碳酸氢钠后的母液中，主要含有氯化铵，通过降温结晶可析出NH4Cl，可获得

氯化铵产品，故A正确；

B．金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，根据关系式：2Na～H2，可知投入46g钠（物质的量为

=2mol），产生2g氢气（1mol），溶液的质量净增44g，故B正确；

C．硼氢化钠(NaBH4，其中H为-1价)与水发生归中反应，产生氢气，故C正确；

D．黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和CO2，而非K2CO3，故D错误；

故选：D。

【7题详解】

A．少量的澄清石灰水与碳酸氢钠溶液反应时，石灰水反应完全，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：

，故A正确；

2+

B．盐酸与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，离子方程式为：2H++Mg(OH)2=Mg+2H2O，故B错误；

C．向饱和氯化钠溶液中通入足量的NH3和CO2，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：Na

++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，故C错误；

--

D．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，发生归中反应，生成氯气，离子方程式为：ClO+2H++Cl=Cl2↑+H2O，

故D错误；

故选：A。

8.下列实验装置能达到相应实验目的的是

第5页/共18页

实验装

置

实验目

A．比较和热稳定性B．验证干燥的是否具有漂白

性的

实验装

置

实验目

C．除去淀粉溶液中的氯化钠杂质D．检验草木灰中是否含有K元素

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．将稳定性强的碳酸钠放在温度高的大试管中，稳定性弱的碳酸氢钠放在温度低的小试管中且同

时受热，通过观察盛有澄清石灰水的试管中是否出现白色沉淀，可确定二者热稳定性，A可以达到目的；

B．鲜花中有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，B不能达到目的；

C．淀粉溶液是胶体，二者均会通过滤纸，不能采取过滤的方法，应用渗析方法除去氯化钠杂质，C不能达

到目的；

D．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，D不能达到目的；

故选A。

9.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的思维工具。如图为氯元素的“价-类”二维图，其中、的

阳离子均为。下列有关说法错误的是

第6页/共18页

A.c的化学式为

B.向f溶液中通入二氧化碳可减弱其漂白能力

C.d不稳定，在光照下易分解

D.钠在b中燃烧可以得到e，现象是发出黄色火焰，产生大量白烟

【答案】B

【解析】

【分析】由氯元素的化合价及物质类别，可推断出各物质：a为、为、为、为、

为NaCl、f为。

【详解】A．根据分析可知，为，A正确；

B．为NaClO，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成次氯酸，漂白性增强，B错误；

C．为，HClO在光照下易分解：，C正确；

D．为，钠在氯气中燃烧可以生成NaCl，现象是发出黄色火焰，产生大量白烟，D正确；

故选B。

10.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

选

实验目的操作现象及结

论项

取少量溶液于试管中，先先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解

且检验溶液中是否

产生的气体能使澄清石灰水变浑

A滴加过量溶液，

含有

再加入过量盐酸浊，则原溶液中含有

第7页/共18页

判断某溶液是

溶液还向溶液中滴加若有白色沉淀产生，则该溶液是

B

溶液

是溶溶液

液

探究溶向亚硫酸钠溶液中滴加

加时若有白色沉淀生成，

则过量的盐酸，再加入

C液中是否含有

溶液中含有

溶液

向溶液中先滴加适量稀

检验溶液中是否若产生白色沉淀，则原溶液中含有

D硫酸，再滴加溶

含有

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．先加过量BaCl2生成沉淀，再加盐酸溶解并产生气体。若沉淀全部溶解且产生的气体能使澄清

石灰水变浑浊，可能为CO，但若原溶液含SO，加氯化钡也会生成亚硫酸钡沉淀，再加盐酸亚硫酸钡

也会溶解并生成SO2气体，该气体同样能使澄清石灰水变浑浊，无法排除干扰，故A错误；

B．向溶液中滴加Ca(OH)2溶液，无论Na2CO3还是NaHCO3均会生成CaCO3沉淀，现象相同，无法区分，

故B错误；

C．向亚硫酸钠溶液中加过量盐酸酸化，将SO完全转化为SO2气体，然后加入BaCl2出现沉淀，则该沉

淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，从而证明溶液中含SO，操作合理，故C正确；

-

D．检验Cl时，先加稀硫酸会引入SO，可能生成微溶Ag2SO4沉淀，干扰AgCl的判断。正确方法应为

加稀硝酸酸化，D错误；

故选：C。

11.碲元素(Te)在地壳中含量稀少，但其独特的半导体和热电性质，使其在绿色能源、信息技术和尖端工业

领域中扮演着至关重要的角色。含元素碲的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是

第8页/共18页

A.反应①利用了的氧化性，每生成一个Te转移2个电子

B.反应②中是还原产物

C.的转化中Te元素被氧化

D.反应③的化学方程式：

【答案】A

【解析】

【详解】A．被氧化生成，体现的氧化性，元素化合价从-2价升高到0价，失去两个电

子，故每生成一个转移2个电子，A项正确；

B．反应②中转化成，元素化合价升高，是氧化产物，B项错误；

C．转化为时不存在元素化合价的变化，元素均是价，C项错误；

D．反应物中，的化合价从价升高到价；过氧化氢中，氧元素化合价应降低到价，无

氧气生成，故反应③的化学方程式为：，D项错误；

故选A。

12.元素甲的单质为G，G及其化合物的转化关系如图所示，其中J为淡黄色固体，气体Q为酸性氧化物。

下列说法错误的是

A.常温下，G可以密封保存于煤油中B.每个、中含有的阴离子数目相等

C.化合物Q可以是D.G与反应可制备

第9页/共18页

【答案】D

【解析】

【分析】G是单质，和O2反应生成H，继续和O2反应生成J，J为淡黄色固体，可以推出J是Na2O2，G

是Na，H是Na2O，G、H、J和水反应生成M，M是NaOH，M和盐酸生成L(NaCl)，Q是酸性氧化物，J

和Q生成N，M和少量Q生成N，Q可以是CO2，N是Na2CO3。

【详解】A．常温下，G（Na）要密封保存于煤油中，以防和空气中水、氧气反应，A正确；

2-

B．每个H（Na2O）中有1个阴离子O，每个J（Na2O2）中有1个，则每个、中含有的阴离子数

目相等，B正确；

C．根据分析，Q可以是CO2，C正确；

D．G（Na）和H2O反应产生H2：，D错误；

故选D。

13.某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸相同，

碳酸钠、碳酸氢钠的质量均为1g。下列说法错误的是

A.加盐酸前，图①中溶液显红色

B.溶液中混有的杂质可加入盐酸除去

C逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大

D.等质量的和与足量的盐酸反应，所消耗氯化氢的质量不同

【答案】B

【解析】

【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中显红色，A正确；

B．溶液中混有的杂质可通入过量的二氧化碳除去，如果加入盐酸会将也反应

掉、且引入新杂质离子，B错误；

第10页/共18页

C．碳酸钠和少量盐酸反应：，故开始时没有气体生成，继续滴加盐酸，

碳酸氢钠与盐酸反应：，则加盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，

图②中气球变大，C正确；

D．等质量的和因摩尔质量不同故其物质的量不一样，根据化学方程式：

、可知，等质量的和

与足量的盐酸反应所消耗氯化氢的质量不同，D正确；

故选B。

14.漂白液是一种非常重要的化工产品，主要作用是漂白和杀菌消毒。工业上将氯气通入NaOH溶液中制备

漂白液，反应过程中温度升高易产生副产物，若测得反应后的混合溶液中与的个数比

为5:3，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为

A.3:5B.1:1C.5:2D.2:5

【答案】D

【解析】

【详解】Cl2生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的

个数比为5:3，设为5mol、为3mol，被氧化的Cl共为8mol，失去的电子总物质的量为5mol

×（1-0）+3mol×（5-0）=20mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl

是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为20mol，则被还原的Cl的物质

的量为20mol，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为8mol∶20mol=2∶5；

故选D。

二、非选择题：

15.海洋中蕴藏着丰富的水资源和化学资源。海水中含有多种盐类，如、等。通过海水晒盐

可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制得到饱和食盐水可生产NaOH、、、盐酸等化工产品。海

底还埋藏着大量可燃冰(主要成分为甲烷)，它是一种清洁能源。已知下列物质：

①海水②固体③NaCl晶体④饱和食盐水⑤熔融⑥⑦固体⑧浓

盐酸⑨甲烷

回答下列问题：

第11页/共18页

（1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下可导电的物质是___________。

（2）物质⑦在水溶液中的电离方程式为___________。

（3）写出⑤的溶液与⑥反应制“84”消毒液的化学方程式：___________。

（4）粗盐水中含、、等杂质，对粗盐水精制的部分流程如图所示。

其中试剂1为___________溶液(填化学式)，试剂2为___________溶液(填化学式)，加试剂2的目的是

___________。

【答案】（1）①.②③⑤⑦②.①④⑤⑧

（2）

（3）

（4）①.②.③.除去和过量的(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

根据定义，电解质是在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物。选项中的①海水、④饱和

食盐水、⑧浓盐酸属于混合物。⑥属于单质。以上选项不符合分类。⑨甲烷的水溶液和液态甲烷都不导

电，不是电解质。②固体、③NaCl晶体、⑤熔融、⑦固体在水溶液中或熔融状

态下能导电，因此是电解质；物质的导电性取决于是否存在自由移动的离子或者电子，电解质在熔融或者

水溶液条件下能产生自由移动的离子，海水、饱和食盐水、浓盐酸、熔融均含有自由移动的离子，

因此上述状态下可导电的物质是①④⑤⑧；

【小问2详解】

是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为；

【小问3详解】

将通入溶液反应化学方程式为；

【小问4详解】

第12页/共18页

根据已知条件，粗盐中含有、、等杂质，流程中将这些杂质以沉淀的方式除去。可

以通过除去，为避免引入新杂质可以使用溶液。可以通过除去，为避免引入新杂质

可以使用溶液。同时，也可以和形成沉淀，可以用于除去过量的，因此

溶液要在溶液之后加入。试剂1、2依次为溶液、溶液，加试剂2的目的是除去

和过量的Ba2+。

16.二氧化氯是一种用途极其广泛的消毒剂，其具有高效、广谱和相对安全的特性。某小组同学通过查阅资

料：二氧化氯()熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。可通过与

溶液反应来制取少量，实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）装置甲中发生反应化学方程式为___________。

（2）存在时会催化的生成，若无装置乙，则初始时装置丙内产生的速率明显加快。装置乙

中试剂瓶内的液体是___________(填名称)，实验过程中常需通入适量的，其目的是___________。

（3）装置丙中生成二氧化氯的化学方程式为___________。

（4）装置戊中被NaOH溶液吸收后，生成和，该反应的离子方程式为___________。

（5）实验中有同学发现：浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。针对

上述现象，小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

a．稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热

b．稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热

c．与NaCl的浓溶液混合加热

第13页/共18页

d．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸，加热

e．浓硫酸与NaCl固体、固体共热

①实验a的目的是探究___________(填离子符号，下同)的浓度对反应的影响。

②实验现象：、、中有黄绿色气体生成，、中没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原

因是___________的浓度对反应的影响。

【答案】（1）4HCl(浓)

（2）①.饱和食盐水②.防止浓度过高，发生分解，甚至爆炸(合理即可)

（3）

（4）

（5）①.②.

【解析】

【分析】甲为氯气的发生装置，乙装置的作用是除去氯气中的氯化氢，丙用于制备二氧化氯，丁收集二氧

化氯，戊吸收多余的二氧化氯和氯气，据此回答。

【小问1详解】

装置甲用和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为(浓)。

【小问2详解】

存在时会催化的生成，若无装置乙，则装置丙内产生的速率明显加快，所以装置乙中试剂瓶

内的液体是饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体。结合已知信息，二氧化氯浓度过高时易发生分解，

甚至爆炸，所以实验过程中常需通入适量的，其目的是防止浓度过高，发生分解，甚至爆炸。

【小问3详解】

根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为：。

【小问4详解】

装置戊烧杯中被NaOH溶液吸收后，生成和，所以离子方程式为

。

第14页/共18页

【小问5详解】

①实验a中，稀盐酸与不反应，加入氯化钠固体，相当于加入，观察反应是否发生，则实验a

的目的是探究氯离子浓度对反应的影响。

②、、增大氢离子的浓度，有黄绿色气体生成，、增大氯离子的浓度，、中没有黄绿色气体

生成，所以得出影响氯气生成的原因是H+浓度对反应的影响。

17.有一份无色澄清溶液，可能含有、、、、、、、、中若

干种，且离子的个数相等。取适量该溶液，向其中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少

量原溶液，设计并完成如下实验：

已知：①易被氧化为。

②萃取分液是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，将溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的

溶剂中，再通过分液漏斗分离两层液体的分离提纯方法。四氯化碳的密度比水大，碘单质在

中的溶解度比在水中的大。的水溶液无色，的四氯化碳溶液通常为紫红色。

回答下列问题：

（1）不用做任何实验就能排除的离子是___________(填离子符号，下同)；向原溶液中加入过量盐酸酸化的

溶液，无沉淀生成，说明原溶液中一定不含有的离子是___________。

（2）通过层的颜色变化，说明原溶液中一定含有，上述实验中将氧化为反应的离子方程

式为___________，其基本反应类型是___________。

（3）向上层溶液中加入和溶液出现的白色沉淀是___________(填化学式)，说明原溶液

中含有的离子是___________。

（4）通过上述实验证明原溶液中一定含有的阳离子是___________；原溶液中___________(填“一定”“可

能”或“一定不”)含有。

【答案】（1）①.②.

第15页/共18页

（2）①.②.置换反应

（3）①.②.

（4）①.、、②.一定不

【解析】

【分析】根据无色澄清溶液可知不含；该溶液中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉淀生成，说明

溶液中无存在；取少量原溶液，加入足量氯水，用萃取分液，下层呈紫红色，则下层有，能

判断出溶液中肯定存在；原试样与足量的氯水反应无气体产生，且后续加入产生了白色沉淀，说明

被氯水氧化生成了，原溶液中一定存在，因与不能共存，原溶液中无，

白色沉淀为；因无色澄清溶液中一定存在和，且离子的个数相等，根据溶液呈电中性，所

以阳离子一定含有、、，无存在。

【17题详解】

不用做任何实验，根据“无色”就能排除的离子是；向原溶液中加入过量盐酸酸化的溶液，无沉

淀生成，即不产生，说明原溶液中一定不含有的离子是。

【18题详解】

通过层下层呈紫红色，故下层有，能判断出溶液中肯定存在，将氧化为，反应的离子方

程式为，该反应的反应类型是置换反应。

【19题详解】

原试样与足量的氯水反应无气体产生，且后续加入产生了白色沉淀，说明被氯水氧化生成了

，原溶液中一定存在，因与不能共存，原溶液中无，白色沉淀为。

【20题详解】

因无色澄清溶液中一定存在和，且离子的个数相等，根据溶液呈电中性，所以阳离子一定含有

、、，无存在。

18.化学促进了科技进步和社会发展。

材料一：随着电动汽车的普及，废旧锂离子电池的回收成为重要课题。其中一种回收方法是用稀硫酸和过