广东省湛江市2025-2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

考试时间：75分钟，满分：100分

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小

题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是

A．纸哪吒B．石印章C．木活字D．不锈钢针

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意；

B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不

符合题意；

C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意；

D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意；

故选D。

2.科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是

A.X为CO2B.C18和C60互为同素异形体

C.NaCl为电解质D.NaCl作催化剂参与反应

【答案】A

【解析】

【详解】A．根据原子守恒，反应式左边含24个C和6个O，右边含18个C，剩余6个C和6

个O分布在6X中，故X为CO，A错误；

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B．和均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确；

C．NaCl是离子化合物，熔融或溶解时能导电，属于电解质，C正确；

D．催化剂参与反应过程，但最终不被消耗，由C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，且总反应未

体现NaCl的消耗，说明其作为催化剂参与反应，D正确；

故选A。

3.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.粗盐提纯利用过滤除去沙子，此过程属于化学变化

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应

D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．雾是胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；

B．过滤是物理分离方法，未生成新物质，属于物理变化，故B错误；

C．爆竹爆炸涉及黑火药的爆炸反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；

D．铁置换硫酸铜中的铜，该过程发生了置换反应，故D正确；

故答案选B。

4.化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是

A.氧化钠的化学式：

B.的离子结构示意图：

C.水溶液中的电离方程式：

D.用单线桥表示电子转移过程：

【答案】B

【解析】

【详解】A．氧化钠化学式：，A错误；

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B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确；

C．水溶液中的电离方程式：，C错误；

D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移

过程：，D错误；

故选B。

5.下列分散系不能发生丁达尔效应的是

A.豆浆B.鸡蛋清溶液C.食盐D.烟、云、雾

【答案】C

【解析】

【分析】丁达尔效应是胶体的特性，据此解题。

【详解】A．豆浆中有胶体的成分，能产生丁达尔效应，A不合题意；

B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，B不合题意；

C．食盐是固体，属于纯净物，不属于分散系，不能产生丁达尔效应，C符合题意；

D．烟、云、雾中均含有胶体的成分，能产生丁达尔效应，D不合题意；

故答案为：C。

6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

-2-2+

A.KClO3=K++Cl+3OB.Fe(NO3)3=Fe+3

2+-

C.NaHSO4=Na++H++D.Ba(OH)2=Ba+OH

【答案】C

【解析】

-2-

【详解】A．KClO3在水中电离应生成K+和，是整体，不能拆分为Cl和O，电离方程式为：

=K++，A错误；

B．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，电离方程式应为：，B错误；

C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确；

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2+--

D．Ba(OH)2电离应生成Ba和2OH，选项D中OH数目错误且电荷不守恒，电离方程式为：

，D错误；

故选C。

7.某无色溶液中大量存在的离子组可能是

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．银离子和氯离子可以生成沉淀而不能大量共存，故A错误；

B．钙离子和碳酸根可以生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

C．含的溶液为蓝色，故C错误；

D．选项中四种离子无色且互不反应，可以大量共存，故D正确；

故选D。

8.下列物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．是化合价升高的过程，需要加氧化剂才能实现，故A不选；

B．是化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故B选；

C．化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不选；

D．通过加热实现，化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不选；

答案选B。

9.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A.SO3＋H2O=H2SO4

B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

C.2F2＋2H2O=4HF＋O2

D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

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【答案】B

【解析】

【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧

化剂又不作还原剂，B符合题意；

C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意；

D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意；

故选B。

10.下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是

选项反应Ⅰ反应Ⅱ

与

与A

稀盐酸稀硫酸

溶

溶液与

B

液与溶

溶

液

液

溶液

与C

与稀盐酸稀硝酸

与稀

与D

盐酸稀醋酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．与稀盐酸、与稀硫酸反应的离子方程式都为，故A选；

B．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为

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，离子方程式不相同，故B不选；

C．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为

，离子方程式不相同，故C不选；

D．前者反应的离子方程式为，后者反应的离子方程式为

，离子方程式不相同，故D不选；

故选A。

11.下列化学方程式中，标示的电子转移方向和数目都正确的是

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表

示方法为：，A错误；

---

B．MnO2中+4价Mn得2e生成+2价Mn，2个HCl中-1价Cl各失1e生成0价Cl2，电子转移数目2e，

B正确；

C．CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e-，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为

，C错误；

----

D．2个KClO3中+5价Cl各得6e生成-1价KCl，共得12e；6个-2价O各失2e生成0价O2，共失12e，

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电子转移总数为12e-，正确的表示方法为，D错误；

故选B。

12.离子方程式的书写是学习化学的基本技能。下列离子方程式书写正确的是

A.用稀硫酸与铁丝制取氢气：

B.向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液；

C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

D.铜片插入稀盐酸中：

【答案】B

【解析】

【详解】A．稀硫酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式为，A错误；

B．硫酸钠与氯化钡反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为，B正确；

C．大理石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确方程式，C错误；

D．铜金属活动性弱于氢，无法与稀盐酸反应，D错误；

故选B。

13.“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说

法正确的是

A.过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质

B.过程Ⅱ中，氧化性：

C.双碱法脱硫过程中，可以循环利用

D.过程Ⅱ反应方程式为：

【答案】A

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【解析】

【分析】由图可知，过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca

(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，以此解题。

【详解】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物性质，A正确；

B．过程Ⅱ中氧气是氧化剂，亚硫酸钠是还原剂，亚硫酸钠是还原剂，则氧化性，B错误；

C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，

不能循环利用，C错误；

D．由分析可知过程Ⅱ为：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，D错误；

故选A。

14.已知反应：，下列说法正确的是

A.是还原剂B.既不是氧化剂又不是还原剂

C.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5D.1个参加反应时有10个电子发生转移

【答案】B

【解析】

【详解】A．中的化合价由+5降至0，作为氧化剂，而非还原剂，A错误；

B．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；

C．被氧化的（来自，）与被还原的（来自，）的物质的量比为5:1，质

量比也为5:1，C错误；

D．1个中得到5个电子（），转移电子数为5，D错误；

故答案选B。

15.一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，

则X元素的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】A

【解析】

【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，

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溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电

子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。

16.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3

点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是

A.反应1中为氧化产物

B.反应2的离子方程式为：

C.由图可知：

D从图可推得能氧化、

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产

物硫酸根离子，A正确；

B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应

2的离子方程式为：，B正确；

C．由图可知，还原性，则反应为，C错误；

3+

D．氧化剂氧化性大于氧化产物，从图可推得氧化性：Cl2>Fe>I2，所以Cl2能氧化、，D正确；

故选C。

二、非选择题(本大题共四小题，共56分)

17.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

Ⅰ．

（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物是___________，属于酸性氧化物的是___________。

①CO2②MgO③CO④Fe2O3⑤CuO⑥Na2O⑦SO2

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（2）唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹与硝酸反应

的化学方程式是X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，铅丹可以由一

氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为___________。

（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2=2H2O＋O2↑D．H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O

上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的

反应是___________。

Ⅱ．数字化实验是化学研究的重要手段。某课外兴趣小组为了探究溶液中的离子反应与溶液电导率的关系，

进行了如下实验：向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间变化如图

所示。(已知溶液导电性越强，电导率越大)

（4）Ba(OH)2属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。请书写Ba(OH)2的电离方程式___________

。

（5）试使用离子方程式解释图中ab段电导率变化的原因：___________。

【答案】（1）①.②④⑤⑥②.①⑦

（2）①.Pb3O4②.6PbO+O22Pb3O4

（3）①.D②.C

（4）①.电解质②.

（5）

【解析】

【小问1详解】

碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，符合条件的是②MgO④Fe2O3⑤CuO⑥Na2O；酸性氧化物

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是能与碱反应生成盐和水的氧化物，符合条件的是①CO2、⑦SO2；

【小问2详解】

由质量守恒定律可知，X为Pb3O4；氧气具有氧化性，一氧化铅PbO在空气中加热至500℃和氧气发生氧

化还原反应生成铅丹，反应的化学方程式为6PbO+O22Pb3O4；

【小问3详解】

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应；

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，氧元素化合价升高，H2O2是还原

剂；

C．2H2O2=2H2O+O2↑中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂；

D．H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，氧元素化合价降低，H2O2

是氧化剂；

由以上分析可知，H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；

【小问4详解】

Ba(OH)2属于强碱，能完全电离，属于电解质，Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式

；

【小问5详解】

图中ab段电导率变小是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子

方程式：。

18.完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。

（2）被还原的HNO3和未被还原的HNO3个数比为___________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

（4）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：___________。

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下

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。

（5）该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的元素是___________，氧化产物是

___________，还原产物是___________。

【答案】（1）

（2）1∶1（3）AC

（4）（5）①.S、KNO3②.C③.CO2④.

K2S、N2

【解析】

【小问1详解】

铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为；

【小问2详解】

该反应的4个HNO3中，2个HNO3中的N得电子被还原，2个HNO3元素化合价没有变化，未被还原，则

被还原的HNO3和未被还原的HNO3的个数比为1∶1；

【小问3详解】

该反应中部分浓硝酸得电子体现氧化性，部分浓硝酸元素化合价无变化、体现酸性，答案选AC；

【小问4详解】

反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，则用单线桥

标出电子转移的方向和数目为；

【小问5详解】

根据方程式可知S元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，被还原；硝酸钾中氮元素的化合价从+5价

降低到0价，得到电子，被还原；碳元素的化合价升高，所以碳元素被氧化。其中氧化剂是S和KNO3，被

氧化的元素是C，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。

19.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

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【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体

的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________；

（2）过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性；该过程的还原产物是___________(填离子

符号)；

（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(填两个)；

（4）制备高铁酸钾常用的反应原理为Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。

①该反应中，Cl元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧

化性：ClO-___________FeO(填“>”、“=”或“<”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________，将该反应改写为离子

方程式：___________。

【答案】（1）+6（2）①.还原②.Fe3+

（3）杀菌消毒；吸附悬浮物，絮凝聚沉

（4）①.+1②.-1③.>④.⑤.2Fe

---

(OH)3+3ClO+2OH=2FeO+3Cl+5H2O

【解析】

【小问1详解】

K2FeO4中K为+1价、O为-2价，所以Fe为+6价。

【小问2详解】

3+

过程a中，反应过程中FeO转化为Fe，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是

还原剂体现还原性，该过程的还原产物是Fe3+。

【小问3详解】

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K2FeO4具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作

用，故答案为：杀菌消毒；吸附悬浮物，絮凝聚沉。

【小问4详解】

①该反应中，Cl元素的化合价由+1价下降到-1，Fe元素由+3价上升到+6价，KClO是氧化剂，K2FeO4是

氧化产物，在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：ClO->FeO；

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：

，将该反应改写为离子方程式为：2Fe

---

(OH)3+3ClO+2OH=2FeO+3Cl+5H2O。

20.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制

药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶