2025年高中化学化学平衡考点卷

2025年高中化学化学平衡考点卷一、单选题（每题2分，共18分）1.在恒定温度下，将一定量的SO₂气体和O₂气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡状态（）（2分）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】充入不参与反应的惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施中能提高氨气产率的是（）（2分）A.升高温度B.降低压强C.分离出部分NH₃D.加入催化剂【答案】C【解析】分离出部分NH₃，平衡向正向移动，提高氨气产率。3.对于反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，下列说法正确的是（）（2分）A.正反应是放热反应B.反应物总能量高于生成物总能量C.升高温度，反应速率增大，平衡正向移动D.增大O₂浓度，平衡常数增大【答案】C【解析】升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，即正向移动。4.在恒容密闭容器中，反应A(g)⇌B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡，下列说法正确的是（）（2分）A.升高温度，平衡常数增大B.充入不反应气体，平衡移动C.增大A浓度，平衡不移动D.正逆反应速率相等且不为零【答案】D【解析】平衡时正逆反应速率相等且不为零。5.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在相同温度下，平衡常数K值越大，表示（）（2分）A.反应速率越快B.平衡时CO转化率越高C.反应条件越不利于正向进行D.反应是吸热反应【答案】B【解析】平衡常数越大，平衡时CO转化率越高。6.在恒压条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，充入氦气，平衡（）（2分）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】恒压条件下充入氦气，容器的体积增大，各气体分压不变，平衡不移动。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）（2分）A.正反应是放热反应B.升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动C.增大O₂浓度，平衡常数增大D.正逆反应速率相等且不为零【答案】B【解析】升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。8.在恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡后，充入不反应的惰性气体，平衡（）（2分）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】恒容条件下充入不反应的惰性气体，总压增大但各气体分压不变，平衡不移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）（2分）A.升高温度，平衡常数增大B.充入不反应气体，平衡移动C.增大NO₂浓度，平衡不移动D.正逆反应速率相等且不为零【答案】D【解析】平衡时正逆反应速率相等且不为零。二、多选题（每题4分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）（4分）A.升高温度，平衡常数减小B.增大O₂浓度，平衡正向移动C.分离出部分SO₃，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡常数增大【答案】A、B、C【解析】升高温度，平衡常数减小；增大O₂浓度，平衡正向移动；分离出部分SO₃，平衡正向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）（4分）A.升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动B.降低压强，平衡逆向移动C.分离出部分NH₃，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡不移动【答案】A、C【解析】升高温度，平衡逆向移动；分离出部分NH₃，平衡正向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）（4分）A.升高温度，平衡常数减小B.增大O₂浓度，平衡正向移动C.分离出部分SO₃，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡不移动【答案】A、B、C【解析】升高温度，平衡常数减小；增大O₂浓度，平衡正向移动；分离出部分SO₃，平衡正向移动。4.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）（4分）A.升高温度，平衡常数减小B.增大A浓度，平衡正向移动C.分离出部分C，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡不移动【答案】A、B、C【解析】升高温度，平衡常数减小；增大A浓度，平衡正向移动；分离出部分C，平衡正向移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）（4分）A.升高温度，平衡常数增大B.增大NO₂浓度，平衡逆向移动C.分离出部分N₂O₄，平衡正向移动D.加入催化剂，平衡不移动【答案】B、C【解析】增大NO₂浓度，平衡逆向移动；分离出部分N₂O₄，平衡正向移动。三、填空题（每题4分，共28分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，平衡常数______。（4分）【答案】向逆向移动；减小2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，降低压强，平衡______，反应速率______。（4分）【答案】向逆向移动；减小3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度，平衡______，平衡常数______。（4分）【答案】向正向移动；不变4.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，分离出部分C，平衡______，平衡常数______。（4分）【答案】向正向移动；不变5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加入催化剂，平衡______，平衡常数______。（4分）【答案】不移动；不变6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，分离出部分SO₃，平衡______，平衡常数______。（4分）【答案】向正向移动；不变7.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______，平衡常数______。（4分）【答案】向逆向移动；减小四、判断题（每题2分，共10分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡常数增大。（）（2分）【答案】（×）【解析】升高温度，平衡常数减小。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，降低压强，平衡常数减小。（）（2分）【答案】（×）【解析】平衡常数只与温度有关，与压强无关。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度，平衡常数增大。（）（2分）【答案】（×）【解析】平衡常数只与温度有关，与浓度无关。4.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，分离出部分C，平衡常数减小。（）（2分）【答案】（×）【解析】平衡常数只与温度有关，与浓度无关。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，加入催化剂，平衡常数增大。（）（2分）【答案】（×）【解析】平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述化学平衡状态的特征。（5分）【答案】①平衡时，各物质的浓度保持不变；②平衡时，正逆反应速率相等；③平衡是一个动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡时，体系各性质保持不变。2.简述影响化学平衡的因素有哪些？（5分）【答案】①浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动；②压强：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；④催化剂：催化剂可以改变反应速率，但不影响平衡移动。3.简述勒夏特列原理的内容。（5分）【答案】如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。六、分析题（每题10分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容条件下，分析以下情况对平衡的影响：（10分）（1）升高温度；（2）增大O₂浓度；（3）分离出部分SO₃。（10分）【答案】（1）升高温度，平衡向逆向移动，SO₂转化率降低，平衡常数减小；（2）增大O₂浓度，平衡向正向移动，SO₂转化率提高；（3）分离出部分SO₃，平衡向正向移动，SO₂转化率提高。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，分析以下情况对平衡的影响：（10分）（1）降低温度；（2）增大N₂浓度；（3）分离出部分NH₃。（10分）【答案】（1）降低温度，平衡向正向移动，N₂转化率提高，平衡常数增大；（2）增大N₂浓度，平衡向正向移动，N₂转化率提高；（3）分离出部分NH₃，平衡向正向移动，N₂转化率提高。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容密闭容器中，起始时投入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂转化率为60%。计算平衡时各物质的浓度，并判断平衡是否移动。（25分）【答案】起始时：SO₂2mol，O₂1mol，SO₃0mol转化后：SO₂2×(1-60%)=0.8mol，O₂1×(1-60%)=0.4mol，SO₃2×60%=1.2mol平衡时：SO₂0.8mol，O₂0.4mol，SO₃1.2mol平衡常数K=（1.2）²/（0.8）²×0.4=1.8根据题意，未给出初始体积，无法计算平衡常数，但可以判断平衡不移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始时投入3molN₂和9molH₂，达到平衡后，NH₃的浓度为1.2mol/L