物质的量浓度课件

第二课时物质的量浓度11．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的

来表示溶液组成的物理量．(2)符号：

.(3)单位：

(4)数学表达式：

(5)说明：(1)公式中V代表

的体积，而非

的体积．物质的量cBmol/L.溶液溶剂2(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是

，但所含溶质的物质的量则因体积不同而

1mol/L不同．32．一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．(1)实验原理：

(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．4(3)实验步骤：5①计算：计算所需NaCl固体的质量为

②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用

搅拌．④转移：待恢复到

后，将溶液转移到

中．58.5g.玻璃棒1000mL容量瓶室温6⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤

次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线

cm时，改用

滴加蒸馏水至液面与刻度线

塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．2～31～2相切．胶头滴管7(4)误差分析①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量

，结果偏

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量

，结果偏

减小低．减小低．81．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于 (

)A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol D．1.5mol9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10答案：D1112答案：AB133．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是(

)A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液14解析：300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL2mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L.答案：C1516173．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度184．溶液的稀释可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1·V1＝c2·V2；或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2.195．溶液的混合依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解．(1)若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)(2)若混合后考虑溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混·V混其中：20(3)几点说明：①浓度与密度的变化关系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小．常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．21②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等．b．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半．22c．无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．23[例题1]

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 (

)24A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L点拨：已知溶液中溶质的质量分数和密度，利用物质的量浓度的推导公式即可求出其物质的量浓度．同时要熟练掌握稀释规律和溶液的混合规律才能对该题作出解答．25答案：C261．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L.则溶质的相对分子质量为 (

)27答案：C282．(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是(

)A．②④

B．①④

C．①②③

D．①②③④29答案：A301．容量瓶(1)规格及特点：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种．容量瓶上标有温度、容量和刻度线．(2)使用注意事项①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．31②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶．③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗．④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．32⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确．333435[例题2]

欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH固体的质量为________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)．36(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．37(4)配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上编号写出正确顺序________．38(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是 (

)A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度39点拨：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，特别是实验的步骤及误差分析，同时也考查了托盘天平的作用，要牢固掌握基础知识．解析：(1)m(NaOH)＝M·n＝40g/mol×500×10－3L×0.5mol/L＝10g刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品．天平精确到0.1g，所以称量结果只能为32.6g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小．而溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→定容→装瓶→贴签．40配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：①使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；②溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；③定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线．而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果．41答案：(1)10g

(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6g(3)(4)①③④②⑤

(5)ACD421．用硫酸铜晶体配制0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，使所配溶液浓度偏低的操作是 (

)A．称取晶体16.0gB．称量固体时，天平指针偏左C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于环形标线43解析：A项中应称量晶体的质量为0.10mol/L×1L×250g/mol＝25.0g，所以称取16.0g所配溶液浓度偏小；B项，托盘天平的指针偏向哪方，哪方就重，故指针偏左，所称取样品偏多，浓度偏高；C项中对所配溶液浓度无影响；D项摇匀后，液面低于刻度线对所配溶液无影响．答案：A442．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(

)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度45解析：A项中未洗涤烧杯及玻璃棒造成溶质损失，溶液浓度偏小；B项，定容时仰视刻度线，造成溶液体积增大，浓度偏小；C项，定容时俯视刻度线，造成溶液体积减小，浓度偏大；D项定容摇匀后，再补充水，使溶液体积偏大，浓度偏小，故只有C符合题意．答案：C46配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．(1)若配制大约1mol/L的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(选填字母序号)．A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)47(2)下图是某学生在配制0.100mol/L的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是__________________．48(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？____________________________________.(4)现用移液管准确量取20.00mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈________色．然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸．当锥形瓶内溶液颜色突变成________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36mL，则待测盐酸的浓度为________mol/L.49解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可以．(2)图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配溶液浓度偏低．(3)配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，需Na2CO31.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即只能称取Na2CO31.1g．

5051答案：(1)ABCD(2)偏低答出以下任一项原因就对①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失52(3)不一致．碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即称取碳酸钠1.1g(4)黄橙0.187531．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为 (

)54提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889

B．0.08000

C．0.1200

D．0.240055答案：B562．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为 (

)A．a＝b B．a＝2bC．2a＝b D．a＝5b57答案：C583．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)A．950mL111.2g B．500mL117.0gC．任意规格111.2g D．1000mL117.0g59解析：欲配制2mol/L的NaCl溶液950mL，需选择1000mL的容量瓶，所需称量的m(NaCl)＝1L×2mol/L×58.5g/mol＝117.0g，故选D.答案：D604．用固体NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A．配制过程中必须用到的仪器有________．(填写代号)．B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同