化学（福建卷）（考试版A3）-2026年高考考前预测卷

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31Cl35.5Ga70一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是A．“嫦娥六号”采集样本中所含的Ca元素位于元素周期表p区B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源2．物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成路线如图：下列说法错误的是A．该反应为缩聚反应B．物质X中最多有4个原子共直线C．1mol物质Y最多能与2molNaOH反应D．物质W与足量反应生成的产物中含4n个手性碳原子3．下列反应的离子方程式不正确的是A．去除废水中的B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：C．溶液滴入溶液中：D．苯甲醛与新制的共热：4．前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，可形成化学式为的配位化合物，其阴离子结构如图所示。其中B、C、D在同一周期，基态B原子有3个能级且各能级上电子数目相等，基态E原子有10种空间运动状态的电子，基态F原子的次外层有15个电子，下列说法错误的是A．第一电离能为B．中心F离子的半径比的大C．中心F离子的配体数为4D．该阴离子含极性键、非极性键和配位键5．下列实验方案能达到实验目的的是A．图①装置——配制溶液B．图②装置——检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子C．图③装置——比较、、S的氧化性强弱D．图④装置——测定稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热6．氯化铬晶体()是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠()为原料制备的流程如图：已知：①②易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。下列说法错误的是A．“碱溶”时，反应的化学方程式为B．“还原”时，碳元素被氧化为价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．“还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离出去D．“过滤”后，将固体溶于过量盐酸，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，低温干燥得到产品7．用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的键数为B．的孤电子对数为C．的中心原子的未成对电子数为D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为8．【改编】振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是A．体系变浑浊的反应为：B．体系变澄清的反应为：C．在整个振荡过程中，只作氧化剂D．加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象9．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。下列说法错误的是A．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力C．乙二胺吸收的反应为加成反应D．阴极的电极反应为

10．常温下，通过外加盐酸或氢氧化钠溶液调节足量草酸钙固体与水的混合体系的pH时，各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH的变化曲线如图所示。已知。下列有关说法错误的是A．曲线③代表B．A点时，C．根据C点可知，的D．D点时，二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：已知：①酸浸液成分（g/L）：In13，Ga4.5，80；②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，；③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。回答下列问题：(1)“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。(2)“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为。________________。(3)P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015g/L，In的萃取率________。（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。(4)“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。(5)电解时阴极发生的电极反应是________。(6)磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。12．（15分）碘酸铜[Cu(IO3)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数。I．制备HIO3，装置如下图所示。(1)仪器A的名称为___________，写出仅KI3被氧化的化学方程式___________。II．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO3)2固体，较于普通过滤，抽滤的优点是___________。(答出两点即可)(3)设计实验检验是否洗涤干净___________。III．Cu(IO3)2溶度积常数的测定。取Cu(IO3)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。已知：①；、均为无色。②；对有吸附作用。③EDTA二钠盐结构简式为：(4)配制饱和Cu(IO3)2溶液，下列仪器中需要使用的有___________(填名称)。(5)上述实验滴定时选用淀粉作指示剂，用离子方程式表示KI的作用：___________。(6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是___________。(7)该条件下的的为___________(列出计算式)。13．（14分）酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示：已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为_______。(2)C中官能团的名称为_______。(3)A的同分异构体中，可与溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为_______(写出其中一种)。(4)C→D的化学方程式为_______。(5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为_______(填标号)。(6)F的另一种合成路线如图所示：①结合以上合成路线，推测X的结构简式为_______。②的核磁共振氢谱图与的异同之处为_______。14．（16分）由铁基催化剂催化合成气（CO和）费托反应制丙烷、丙烯体系，反应如下：反应a：

反应b：

体系仅考虑存在副反应：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为______。(2)计算丙烯与氢气发生加成反应的_______。(3)可改变CO平衡转化率的因素是______。（填写编号）A．温度 B．压强 C．铁基催化剂 D．投料比(4)副反应生成所需的有两种形成途径：解离、解离。根据图1铁基催化剂反应路径中解离、解离的活化能，推测体系中产生的主要途径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”）(5)若在反应体系中混入微量，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂能抑制生成的核心机理是______。(6)300℃下，将合成气混入微量，以固