化学01（黑吉辽蒙卷）（全解全析）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物【答案】D【解析】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确；B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确；D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误；故选D。2．下列化学用语表示正确的是A．氮原子价层电子轨道表达式：B．的电子式：C．中含键D．顺-2-丁烯结构简式：【答案】C【解析】A．氮原子价层电子排布式为2s22p3，则价层电子的轨道表达式：，A不正确；B．由Ca2+和构成，电子式为，B不正确；C．中，4molNH3共形成12molN-Hσ键和4mol配位键(配位键也属于σ键)，1mol硫酸根离子中含有4molσ键，共含(12+4+4)mol=20molσ键，C正确；D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D不正确；故选C。3．【改编试题】下列关于实验的说法正确的是A．进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚B．钾与水的反应实验有关的图标为C．钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成D．液溴和白磷都需要用水封保存【答案】D【解析】A．钠保存在煤油中，进行钠与氧气加热实验时，切取钠后除去除去氧化层，用滤纸吸干钠表面的煤油，再放入热坩埚中继续加热，A错误；B．图中三个图标分别为进行化学实验需要带好护目镜、实验中会用到电器、实验中会用到锋利物品；钾与水反应不需要用电，实验中会用到电器和该实验无关，B错误；C．锂的活泼性弱于钠，和氧气加热条件下只生成氧化锂，即，C错误；D．液溴易挥发、密度大于水，白磷着火点低易自燃、不溶于水且密度大于水，二者都可以用水封保存，D正确；故选D。4．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为10B．含有的键为11C．反应生成时，转移的电子数为16D．标准状况下，可转化为的数目为2【答案】B【解析】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此中含有的质子数为，A错误；B．中所有共价键均为单键，单键均为键，数出该分子共含有11个键，因此含有的键为，B正确；C．根据反应化合价变化，生成时总转移电子为，物质的量为，因此生成时转移电子数为，C错误；D．转化为存在可逆平衡，反应不能进行完全，且标准状况下为液态，物质的量不是，最终的数目小于，D错误；故答案选B。5．一种合成新型可降解高分子的合成过程如下图所示。下列说法正确的是A．的分子式为B．通过加聚反应生成高分子和小分子C．均能使溴水和酸性溶液褪色D．在酸性条件下完全水解的产物不同【答案】C【解析】A．数Y的碳原子，Y含9个C，不饱和度为4，分子式应为，A错误；B．Y是内酯，生成Z是开环聚合反应，反应中所有原子都进入高分子Z，没有小分子水生成，只有缩聚反应才会生成小分子，B错误；C．Y和Z分子中都含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应使溴水褪色，也能被酸性氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．Y是内酯，酸性水解得到羟基酸；Z是聚酯，完全水解后每个链节断开酯键，得到的产物和Y水解的产物完全相同，均为，D错误；答案选C。6．下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．用Ag作两电极电解NaCl溶液：B．的水解：C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：D．含氟牙膏防治龋齿：【答案】D【解析】A．Ag属于活性电极，作阳极电解NaCl溶液时，阳极是Ag本身失电子，不是Cl-放电生成Cl2，总反应为，A错误；B．该方程式表示的是的电离，的水解方程式应为：，B错误；C．强碱性环境中，+6价Cr以形式存在，只在酸性条件下稳定存在，正确的离子方程式为：，C错误；D．含氟牙膏防龋齿的原理是F-将牙齿表面的羟基磷酸钙转化为更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，书写正确，D正确；故选D。7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、Y同周期。W最外层只有一个电子，基态X、Y原子核外未成对电子的数目比为，Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A．键角：B．第二电离能：C．的空间结构为V形D．电负性：【答案】A【解析】根据题干信息，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、Y同周期。W最外层只有一个电子，确定为氢（H）。基态X、Y原子核外未成对电子数目比为3:2，结合原子序数和周期，X为氮（N，未成对电子3个），Y为氧（O，未成对电子2个）。Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素，且Z在第三周期（X、Y在第二周期），确定为氯（Cl）。A．比较和的键角。中氧原子为中心，氯原子电负性大于氢，使O上成键电子对向Cl偏移，减少了成建电子对之间的排斥，同时孤对电子排斥作用占主导，使得键角比大，A正确；B．比较N和O的第二电离能。O+价层电子排布2s22p3，其2p轨道是半满状态，极其稳定，所以第二电离能很高，而N+价层电子排布为2s22p2，其2p轨道是非半充满状态，稳定性不如O+，因此第二电离能小于氧，故X<Y，B错误；C．（）中氮原子无孤对电子，为直线形，非V形，C错误；D．电负性是原子吸引电子能力的量度，由于氧的原子半径比氯小，核电荷对外层电子的吸引力更强，因此氧的电负性更大，故Y>Z，D错误；故答案选A。8．下列实验操作或方法符合规范的是A．验证铜与浓硫酸反应生成B．熔化苏打C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸D．分离NaCl溶液和A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．铜与浓硫酸反应后，体系中剩余大量浓硫酸，验证硫酸铜时，若将水直接加入反应后的浊液中，浓硫酸稀释放热会导致液体飞溅，操作危险且错误；正确操作是将反应后的浊液缓慢沿试管壁倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，观察溶液变蓝来验证硫酸铜的生成，A错误；B．苏打是，高温下会与瓷坩埚中的反应：，会腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔化苏打，B错误；C．制备乙酸乙酯时，浓硫酸密度大、稀释放热，因此加料顺序为：先加乙醇，再加入浓硫酸，冷却后加乙酸，符合操作规范；装置中导管未伸入饱和碳酸钠液面下，防止倒吸，也符合要求，C正确；D．不溶于水，与溶液不互溶会分层，直接用分液法即可分离，不需要蒸馏，装置选择错误，D错误；故选C。9．【新考法】晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pmB．则晶体的密度为C．晶胞俯视图为D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为【答案】B【解析】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确；B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误；C．Cu2O晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确；D．氧原子分数坐标为，Cu₄O四面体中Cu原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确；故答案为B。10．有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下：下列说法正确的是A．X中所有原子可能共平面 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZC．Y的核磁共振氢谱有5组峰 D．该反应的原子利用率为100%【答案】B【解析】A．X分子中含有，中心碳原子是杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A错误；B．X中无碳碳双键，也无能够被酸性高锰酸钾氧化的烷基侧链，不能使酸性高锰酸钾褪色；Z中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾鉴别X和Z，B正确；C．Y的结构为苯环上连有3个不同取代基：、、，不同环境氢的种类：苯环上3种不等价氢，加上3个取代基中3个不等价甲基氢，共种，核磁共振氢谱有6组峰，C错误；D．该反应为羟醛缩合反应，会脱去1分子小分子水，并非所有原子都进入目标产物Z，原子利用率小于100%，D错误；故选B。11．用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是A．“微波共熔”反应中草酸作还原剂B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9D．“高温烧结”的化学方程式为【答案】C【解析】氯化胆碱-草酸和LiCoO2微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以[Co(H2O)6]2+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到Co3O4固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和Co3O4高温烧结（通入空气氧化）得到LiCoO2产品。A．根据分析，草酸将Co元素还原为+2价，故草酸的作用是作还原剂，A正确；B．已知为蓝色，为粉红色，“水浸”时与水发生配位平衡转化，离子方程式为：，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，B正确；C．“沉钴”反应为，沉淀完全时；根据，代入：，，时，，则：，，C错误；D．碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为，D正确；故选C。12．铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。已知：，，。下列有关说法中错误的是A．步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒B．步骤Ⅲ滴定时间不宜过长C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小D．若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为【答案】C【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，A正确；B．为防止空气中氧气对滴定过程的影响，步骤Ⅲ滴定时间不宜过长，B正确；C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致Na2S2O3标准液读数增大，使得测定结果偏大，C错误；D．由反应、，得反应关系式，结合铜元素守恒，则mg产品中的质量分数为，D正确；故选C。13．无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是A．Cu、Al为电极材料，不参与电极反应B．首次充电时，阳极反应为C．放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移D．放电时，若负极上Li的质量减少7g，则外电路转移1mol电子【答案】D【解析】该无负极锂金属电池以Cu、Al为电极材料，首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，释放的Li+穿过多孔隔膜，在阴极Cu侧得电子沉积为金属Li；放电时，负极Cu侧的金属Li失去电子生成Li+，Li+穿过多孔隔膜向正极迁移，与正极的Li(1-x)FePO4结合并得电子，重新生成LiFePO4，实现化学能向电能的转化；据此作答。A．Cu、Al作为电极材料，仅起到导电和支撑的作用，不参与电极反应，A正确；B．首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，电极反应式符合事实，B正确；C．放电时，Li+作为阳离子，会从负极（左侧）穿过多孔隔膜向正极（右侧）迁移，C正确；D．放电时，负极反应为Li-e-=Li+，每1molLi（质量为7g）失去1mol电子，外电路转移1mol电子；但题目中提到“放电时部分锂从电极表面脱落”，这部分脱落的Li并未参与反应，因此负极上Li的质量减少7g时，外电路转移的电子小于1mol，D错误；故选D。14．人体血液内排出不足会引起呼吸性酸中毒，反之会引起呼吸性碱中毒。碳酸酐酶(CA)是一种含锌金属酶，可催化人体中二氧化碳的可逆水合。碳酸酐酶催化与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，His代表组氨酸。下列说法错误的是A．His中的氮原子②比氮原子①更容易与形成配位键B．碳酸酐酶(CA)中键角比中键角大C．碳酸酐酶(CA)活性不足可能会造成呼吸性碱中毒D．，途径a决速步的过渡态为【答案】C【解析】A．五元环中存在大键，氮原子①和氮原子②采取杂化，氮原子①的孤电子对参与形成大键，配位能力弱，氮原子②的孤电子对位于杂化轨道上，更易与金属离子配位，A正确；B．孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对间的斥力越大，键角越小。中O原子有2对孤对电子，CA中中O的一对孤电子对与形成配位键，只有一对孤对电子，对成键电子对间的斥力小，键角大。故碳酸酐酶(CA)中H-O-H键角比中H-O-H键角大，B正确；C．碳酸酐酶(CA)活性不足，则：缺少催化剂，反应较慢，造成排出不足，会造成呼吸性酸中毒，C错误；D．催化剂改变反应路径，不改变反应热，由途径b可知，该反应，则，因此，决速步对应活化能大的过渡态，的活化能小于，因此途径a决速步的过渡态为，D正确；故选C。15．HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．B．的平衡常数约为C．MB饱和溶液中存在D．饱和溶液中存在【答案】A【解析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线，由此分析；A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A正确；B．曲线交点有，，的平衡常数，B错误；C．为二元强酸，不存在，C错误；D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D错误；故答案选A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）从含铜的废渣(主要含、、和，及少量单质Cu、Co)中回收铁、钴、铜的工艺如图甲：已知：易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水。回答下列问题：(1)中Fe元素的化合价为___________。(2)“酸浸”过程中，Cu参加反应的离子方程式为___________。(3)“高温固化”的作用是___________。(4)“滤渣1”的主要成分为___________，工业用途有___________(任写一条)。(5)常温下，“碱沉”过程中，若时恰好沉淀完全()，___________。(6)LIX84(2-羟基-5-壬基苯乙酮肟，密度小于水)是一种商业化、高性能的铜特效萃取剂。在酸性水相中，LIX84分子(以HL表示)萃取原理是(水相)(有机相)(有机相)(水相)。①萃取时水溶液的pH对萃取率的影响如图乙，则萃取时溶液的pH宜控制在___________(填选项字母)左右。A．2．0

B．3.0

C．4.0

D．5.0②萃取振荡排气时，图丙中操作正确的是___________(填选项字母)；反萃取分液时，含的溶液应从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。(7)由反萃取液制取胆矾的“系列操作”为___________、___________、过滤、洗涤。【答案】（13分，除标注外，每空1分）(1)(2)（2分）(3)使凝胶脱水生成，便于除去(4)制粗硅的原料或生产光导纤维或制玻璃等(合理即可)(5)（2分）(6)①B②B下口放出(7)蒸发浓缩冷却结晶【解析】含铜废渣中主要成分为、、和，及少量单质Cu、Co，经酸浸及高温固化后水浸，滤液1中主要成分为、、，滤渣1中主要成分为，滤液1经过碱沉后，滤渣2为，滤液2的主要成分为、，经过萃取剂萃取后，有机相主要成分为，经过反萃取及系列操作，获得胆矾，水相主要成分为，经过一系列操作获得硫酸钴。（1）以氧化物形式可表示为，其中Fe元素的化合价为价。（2）铜与稀硫酸在通入热空气时可以发生反应：，对应的离子方程式为。（3）易形成凝胶，难过滤，250℃时易脱水，故“高温固化”的作用是将脱水形成，易于分离除去。（4）“滤渣1”的主要成分为，可作为制取粗硅的原料或制玻璃，纯净的可用来生产光导纤维。（5）常温下，时，、，。（6）①由题图根据溶液pH对、萃取率的影响可知，控制pH在3.0左右萃取率高，且能与分离，故答案选B。②萃取振荡排气时，从分液漏斗倒置后打开活塞放气；反萃取时在水层，水的密度比萃取剂大，含的水层应从分液漏斗的下口放出。（7）从硫酸铜溶液获取胆矾需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。17．（14分）是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题：已知：①易水解，在650℃以上升华。②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀()。(1)实验室制备的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的的操作是___________。(2)装置A中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B收集产品的优点是___________。(3)实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为___________。(4)装置E中试剂宜选择___________(填标号)。a．溶液

b．水

c．酸性溶液

d．稀硫酸(5)测定产品纯度(杂质不参与反应)：准确称取wg产品，加温水溶解后稀释至250mL，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03mL、21.30mL、19.97mL。已知：(黄色)(橙色)；滴定反应为。①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。②该产品中的质量分数为___________%。【答案】（14分，除标注外，每空2分）(1)；将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去；(2)酒精喷灯（1分）冷却凝华收集无水，防止蒸气堵塞导管（1分）(3)；(4)a（1分）(5)①将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定（1分）；除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果②【解析】（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制氯气：；制得的氯气中混有挥发的和水蒸气，先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的；（2）反应需要高温，因此用酒精喷灯加热；650℃以上升华，气态在B中凝华，B容积大，可避免产物堵塞后续导管，同时便于收集产品；（3）被氧化为，被还原为单质，根据氧化还原化合价升降配平可得：；（4）a．尾气中含有未反应的有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染，a正确；b．在水中溶解度较低，且和水反应可逆，反应不完全，不适宜用水吸收，b不符合题意；c．酸性不与反应，不能吸收尾气，c不符合题意；d．稀硫酸不与反应，不能吸收尾气，d不符合题意；故答案选a。（5）①根据题目所给的离子反应方程式，加入双氧水的目的是将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定；酸化后将溶液煮沸的目的是除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果；②三次滴定体积中21.30mL偏差过大，舍去，平均消耗体积为；根据反应关系：，可得；总；摩尔质量为，因此质量分数为：。18．（14分）甲烷脱硝废气处理的有关反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：(1)已知反应Ⅲ：

，则的________，该反应的________(填“”“”或“”)0。中元素电负性：C________(填“”“”或“”)H，NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是________。(2)对于反应Ⅰ，的平衡转化率与碳氮比[]及压强()随温度变化的关系分别如图甲和图乙所示。图甲中碳氮比m从大到小的顺序为________。图乙中压强从大到小的顺序为________，反应从起始到达平衡点M和N的时间大小关系为t(M)________(填“>”“<”或“=”)t(N)。(3)在压强为6.2MPa条件下，将和通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得混合气体中、NO和的物质的量随温度的变化如图丙所示。①曲线________(填“P”“Q”或“K”)表示的物质的量随温度变化的曲线。②温度低于800℃时，曲线Q代表的物质的物质的量随温度升高而减小的原因是________。③时，反应Ⅱ的压强平衡常数________(用分数表示)。【答案】（14分，除标注外，每空2分）(1)（1分）>（1分）>（1分）N（1分）(2)<（1分）(3)①P（1分）②升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主③【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ-反应Ⅲ×2可得反应，故，该反应是一个气体体积增大的反应，故。中C为负价，H为正价，C原子吸引电子能力强，所以电负性。NO中O的电负性大于N，吸引电子的能力强，不易给出电子，故NO在配合物中作为配体时优先提供孤电子对的原子是N原子。（2）图甲可以理解为物质的量不变，量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此碳氮比从大到小的顺序为；该反应是气体体积增大的反应，由图乙可知，同一温度条件下，从下往上看，转化率逐渐增大，说明平衡正向移动，向体积扩大的方向移动即减压，故压强从大到小的顺序为。M和N点的转化率相同，压强相同，但M平衡点的温度高，故M点反应速率快，反应时间短，所以。（3）①升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，故的物质的量减少，所以曲线K表示水的物质的量随温度的变化；的物质的量增大，所以曲线P表示的物质的量随温度的变化；曲线Q表示NO的物质的量随温度的变化。②升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，反应Ⅰ逆向移动使NO的物质的量减小，反应Ⅱ逆向移动使NO的物质的量增大，故温度低于800℃时，NO的物质的量随温度升高而减小的原因是升高温度反应Ⅰ和Ⅱ均向逆反应方向移动，且以反应Ⅰ为主。③由图丙知，时，，，反应Ⅰ的三段式：，反应Ⅱ的三段式：，故，即，，，、、、、的物质的量分别为、、、、，，，，，，。19．（14分）埃罗替尼(K)是一种治疗胰腺癌和肺癌的药物，以芳香化合物A为原料，合成路线如下：(1)