元素化合物知识综合应用试题

元素化合物知识综合应用试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.过氧化钠（Na₂O₂）能与二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂B.氧化铝（Al₂O₃）熔点高，可用于制造耐高温仪器C.二氧化硫（SO₂）具有漂白性，可大量用于食品加工行业的增白剂D.小苏打（NaHCO₃）受热易分解生成二氧化碳，可用于制作糕点膨松剂下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2AgD.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气（Cl₂）能使干燥的有色布条褪色B.漂白粉的有效成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂，需密封保存C.实验室制取氯气时，可用饱和食盐水除去HCl杂质D.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|现象|结论||----------|------|------||将SO₂通入品红溶液|溶液褪色|SO₂具有氧化性||将湿润的淀粉-KI试纸靠近Cl₂|试纸变蓝|Cl₂能氧化I⁻||将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体|铜与浓硝酸反应生成NO₂||向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液|溶液变红色|Fe³⁺与SCN⁻发生氧化还原反应|下列关于金属元素及其化合物的性质描述错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂B.铝在常温下遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.铜与稀硫酸不反应，但可与浓硫酸在加热条件下反应二、填空题现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是______（填序号，下同）；（2）属于电解质的是______，属于非电解质的是______；（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式：；（4）写出⑨与②反应的离子方程式：。A、B、C、D为四种常见的金属单质，其中A在常温下能与水剧烈反应，B、C、D在常温下几乎不与水反应。已知：①A与冷水反应生成碱和气体；②B能从D的盐溶液中置换出D；③C在潮湿的空气中易生锈，其氧化物为红棕色粉末；④D与稀硫酸反应生成浅绿色溶液。请回答：（1）写出A的元素符号：，A与水反应的化学方程式：；（2）写出C的氧化物与稀盐酸反应的离子方程式：；（3）比较B、D的金属活动性顺序：＞；（4）写出④中反应的化学方程式：。某化学兴趣小组对氮的化合物进行探究：（1）实验室制取氨气的化学方程式为______，可用______（填“向上”或“向下”）排空气法收集；（2）氨气的水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）；（3）将NO₂通入水中，发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；（4）工业上用氨气和氧气在催化剂作用下制取NO的化学方程式为______。三、实验题某同学设计实验探究浓硫酸的性质，实验装置如图所示（部分夹持装置已略去）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中浓硫酸表现的性质是______；（2）装置B的作用是______，装置C中观察到的现象是______；（3）装置D中品红溶液褪色，说明SO₂具有______性；装置E中NaOH溶液的作用是______，发生反应的离子方程式为______；（4）若实验结束后，发现装置A中仍有固体剩余，该固体可能是______（填化学式），原因是______。为测定某Na₂CO₃样品的纯度（样品中含有少量NaCl杂质），某同学设计了如下实验方案：方案一：重量法①称取样品m₁g，溶于水配成溶液；②加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤；③洗涤沉淀，干燥后称量，得沉淀质量为m₂g。方案二：滴定法①称取样品m₃g，溶于水配成溶液；②加入酚酞指示剂，用浓度为cmol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为V₁mL；③再加入甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为V₂mL。请回答：（1）方案一中，判断BaCl₂溶液过量的方法是______；洗涤沉淀的操作是______；样品中Na₂CO₃的质量分数为______（用含m₁、m₂的代数式表示）。（2）方案二中，第一次滴定终点的现象是______，第二次滴定发生反应的离子方程式为______；若V₁＞V₂，则样品中可能还含有______（填化学式）杂质；若V₁=0，则样品的成分为______。四、推断题已知A、B、C、D、E、F为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）：已知：A为淡黄色固体，B为无色气体，C为无色液体，D为强碱，E为常见的正盐。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______；（2）写出A与C反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（3）写出D与E反应的离子方程式：；（4）若F为一种温室气体，则E的化学式可能为，B与F反应的化学方程式为______。有一无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻。现进行如下实验：①取少量溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤；②向①的滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；③向①的沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生；④取少量原溶液，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。请回答：（1）溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______；（2）写出③中沉淀溶解的离子方程式：；（3）写出④中沉淀部分溶解的离子方程式：；（4）为确定溶液中是否存在K⁺，可采用的方法是______。五、计算题将19.2g铜投入100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，产生NO和NO₂的混合气体8.96L（标准状况）。请计算：（1）混合气体中NO和NO₂的体积之比；（2）硝酸溶液的物质的量浓度。向200mLFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示：已知：原溶液中FeCl₃的浓度为0.2mol/L，CuCl₂的浓度为0.5mol/L。请回答：（1）写出Fe与FeCl₃反应的离子方程式：______；（2）计算加入铁粉的质量为5.6g时，剩余固体的成分及质量；（3）计算当剩余固体质量为12.8g时，加入铁粉的质量。六、综合应用题工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：沸腾炉→接触室→吸收塔请回答：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物是______；（2）接触室中发生反应的化学方程式为______，该反应需要在______（填“高温”“低温”或“常温”）下进行，采用过量空气的目的是______；（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收的原因是______；（4）某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿100t生产硫酸，若生产过程中硫元素的损失率为10%，则可制得98%的浓硫酸多少吨？某化学兴趣小组设计了如下实验方案制备无水氯化铁：方案一：将铁屑在氯气中燃烧方案二：将铁粉与盐酸反应，再将溶液蒸干并灼烧请回答：（1）方案一中，发生反应的化学方程式为______，实验装置中需要安装尾气处理装置，原因是______；（2）方案二中，“将溶液蒸干并灼烧”得到的产物是______（填化学式），原因是（用化学方程式表示）；（3）请设计一个改进方案，从FeCl₃溶液中获得无水FeCl₃固体：；（4）若要验证方案一制得的产物中含有FeCl₃，可选用的试剂是______，观察到的现象是______。某研究性学习小组对“铝热反应”实验进行探究：（1）写出铝热反应的化学方程式（以Fe₂O₃为例）：，该反应的能量变化为（填“吸热”或“放热”）；（2）实验中，镁条和氯酸钾的作用是______；（3）若用等质量的Al分别与Fe₂O₃、MnO₂、Cr₂O₃发生铝热反应，生成金属单质的物质的量最多的是______（填金属氧化物的化学式）；（4）某同学在实验结束后，发现有黑色固体剩余，该黑色固体可能是______（填化学式），请设计实验验证：______。海水是巨大的资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如下：海水→（沉淀池）→Mg(OH)₂→（盐酸）→MgCl₂溶液→（蒸发结晶）→MgCl₂·6H₂O→（脱水）→无水MgCl₂→（电解）→Mg请回答：（1）沉淀池中的反应原理是（用离子方程式表示），加入的沉淀剂通常是（填化学式）；（2）“脱水”过程中，需要在HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O，目的是______；（3）电解熔融MgCl₂时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______；（4）若要