2026年35届化学竞赛题库答案

2026年35届化学竞赛题库答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列化合物中，不属于配位化合物的是（）A.[Cu(NH3)4]SO4B.K3[Fe(CN)6]C.Na2CO3D.[Ag(NH3)2]Cl2.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀H2SO4反应D.AgNO3与NaCl沉淀4.下列有机物中，能发生银镜反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯5.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚石C.食盐D.冰6.下列元素的电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F7.下列溶液中，pH最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH8.下列烃中，属于芳香烃的是（）A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯9.下列物质中，不能作为配合物配体的是（）A.NH3B.H2OC.Cl-D.Na+10.下列反应中，熵增的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.H2O(g)=H2O(l)二、填空题（总共10题，每题2分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。2.有机物中，能与溴水发生加成反应的官能团是______（写一种）。3.配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是______，配位数是______。4.化学反应的速率主要取决于______的性质，此外还受温度、浓度、催化剂等因素影响。5.苯的结构中，六个碳原子之间的键是______的特殊共价键。6.酸雨的主要成因是空气中的______和______（写化学式）溶于水形成酸性物质。7.电解饱和食盐水时，阴极产生的气体是______，阳极产生的气体是______。8.葡萄糖的分子式是______，它属于______（填“单糖”“二糖”或“多糖”）。9.原子序数为17的元素是______，其原子最外层电子数是______。10.化学键分为离子键、共价键和金属键，其中共价键又分为______和______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有的金属氧化物都是碱性氧化物。（）2.有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。（）3.催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的平衡常数。（）4.酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。（）5.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大。（）6.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了加成反应。（）7.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。（）8.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）9.蛋白质变性后，其生理活性会丧失，且变性是可逆的。（）10.煤的干馏、石油的分馏都是物理变化。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述为什么卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的熔沸点随着原子序数的增大而升高。2.简述乙醇和乙酸的化学性质差异（至少三点）。3.简述原电池和电解池的主要区别（从能量转化、电极反应、是否需要外接电源等方面）。4.简述浓硫酸的三大特性，并各举一个反应实例。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论为什么氮的第一电离能比氧大，但电负性比氧小。2.讨论有机物中同分异构现象的类型及对物质性质的影响，举例说明。3.讨论影响化学平衡移动的因素（浓度、温度、压强），并结合勒夏特列原理说明。4.讨论金属腐蚀的类型（化学腐蚀、电化学腐蚀）及防护方法，举例说明。答案一、单项选择题答案1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.D9.D10.C二、填空题答案1.减弱；增强2.碳碳双键（或碳碳三键）3.Co3+；64.反应物5.介于单键和双键之间6.SO2；NO27.H2；Cl28.C6H12O6；单糖9.氯（或Cl）；710.极性共价键；非极性共价键三、判断题答案1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.×10.×四、简答题答案1.卤素单质均为分子晶体，分子间作用力是范德华力。随着原子序数增大，卤素原子半径增大，分子相对分子质量增加，范德华力逐渐增强。而分子晶体的熔沸点由分子间作用力大小决定，范德华力越强，熔沸点越高，因此卤素单质熔沸点随原子序数增大而升高。2.乙醇含羟基（-OH），乙酸含羧基（-COOH），化学性质差异明显：①乙醇与金属钠反应平缓生成氢气，乙酸反应更剧烈；②乙醇能发生酯化反应（与乙酸共热生成乙酸乙酯），乙酸是酯化反应的酸类反应物；③乙酸能使紫色石蕊试液变红（显酸性），乙醇无酸性不能；④乙醇可被氧化铜氧化为乙醛，乙酸一般不易被氧化。3.原电池与电解池的核心区别：①能量转化：原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能；②电极反应：原电池负极发生氧化反应、正极还原，电解池阳极氧化、阴极还原；③外接电源：原电池无需外接电源，电解池必须外接；④实例：原电池如锌铜稀硫酸电池，电解池如电解饱和食盐水制烧碱。4.浓硫酸的三大特性：①吸水性，能吸收物质中的游离水或结晶水，可用于干燥氢气、氧气等中性或酸性气体；②脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按2:1比例脱去（如使蔗糖脱水炭化变黑）；③强氧化性，可与金属、非金属发生氧化还原反应，如与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。五、讨论题答案1.第一电离能是基态气态原子失去最外层电子的难易，氮的电子排布为2s²2p³（p轨道半满，能量低更稳定），氧为2s²2p⁴（p轨道有一对电子，排斥大易失去），故氮第一电离能大于氧。电负性是原子吸引键合电子的能力，氧的核电荷数（8）比氮（7）多，原子半径更小，对电子的吸引力更强，因此氧的电负性大于氮。两者衡量的是原子的不同性质（失电子能力vs吸电子能力），因此出现看似矛盾的结果。2.有机物同分异构分为构造异构（碳链、位置、官能团）和立体异构（顺反、对映）。构造异构如丁烷的正丁烷（直链）与异丁烷（支链），支链越多分子间作用力越小，沸点越低（正丁烷-0.5℃，异丁烷-11.7℃）；位置异构如1-丁烯（双键在1位）与2-丁烯（双键在2位），化学性质相似但物理性质有差异；立体异构如顺-2-丁烯（两个甲基在同侧）与反-2-丁烯（异侧），顺式极性大沸点高；对映异构如左旋乳酸与右旋乳酸，旋光性相反，生理活性不同（如人体只能代谢左旋乳酸）。3.勒夏特列原理指出，平衡系统受外界因素影响时，会向减弱这种影响的方向移动。浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动（如增加H₂浓度使N₂+3H₂⇌2NH₃正向）；温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动（如2NO₂⇌N₂O₄，正反应放热，升温平衡逆向）；压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动（如合成氨反应，增压使平衡正向）。需注意，催化剂不改变平衡状态，仅加快反应速率。4.金属腐蚀分两类：①化学腐蚀，金属与非电解质直接反应（如铁在干燥空气中与氧气反应生成氧化铁）；②电化