2026年10天津理综试题及答案

2026年10天津理综试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.以下关于物质的量浓度的说法正确的是（）-A.1L水中溶解58.5gNaCl，所得溶液物质的量浓度为1mol/L-B.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L-C.配制0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）-D.物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中，含有NaOH的物质的量为1mol2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）-A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑-B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂-C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑-D.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl3.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）-A.甲烷-B.乙烯-C.苯-D.乙酸4.对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是（）-A.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等-B.达到平衡时，正、逆反应速率均为零-C.增加N₂的浓度，可加快反应速率-D.加入催化剂，可提高NH₃的产率5.关于原电池的叙述中正确的是（）-A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属-B.原电池是将化学能转化为电能的装置-C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原-D.原电池工作时，电流是从负极到正极6.下列物质中，属于电解质的是（）-A.铜-B.蔗糖-C.氯化钠溶液-D.熔融的氢氧化钠7.下列离子方程式书写正确的是（）-A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑-B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑-C.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O-D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）-A.元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族-B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大-C.同主族元素的化学性质随原子序数的递增而完全相同-D.第ⅦA族元素是卤族元素9.下列实验操作中，错误的是（）-A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热-B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.某有机物的结构简式为CH₃CH=CHCH₂OH，下列关于该有机物的说法正确的是（）-A.该有机物属于烃类-B.该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应-C.该有机物能与金属钠反应产生氢气-D.该有机物分子中所有原子一定在同一平面上二、填空题（总共10题，每题2分）1.0.5molH₂SO₄中含有______个H原子，______molO原子。2.14g氮气的物质的量为______mol，在标准状况下的体积为______L。3.写出碳酸钠的电离方程式______。4.元素周期表中，第三周期第ⅡA族的元素是______。5.写出乙醇燃烧的化学方程式______。6.用电子式表示氯化氢的形成过程______。7.实验室制取氯气的化学方程式为______。8.已知反应2A+B=3C，若A的浓度在20s内由0.1mol/L变为0.06mol/L，则用A表示的反应速率为______mol/(L·s)。9.某溶液中含有Fe³⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻，其中Fe³⁺、Cl⁻、K⁺的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，则SO₄²⁻的物质的量浓度为______mol/L。10.同温同压下，等质量的氧气和臭氧（O₃），它们的物质的量之比为______，体积之比为______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.物质的量就是物质的质量。（）2.氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降。（）3.乙烯能使溴水褪色，发生的是加成反应。（）4.所有的化学反应都伴随着能量的变化。（）5.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）6.原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期第ⅠA族。（）7.萃取剂与原溶剂必须互不相溶。（）8.能电离出H⁺的化合物一定是酸。（）9.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且都为零。（）10.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并说明如何检验二氧化碳气体。3.什么是电解质？举例说明强电解质和弱电解质的区别。4.简述元素周期律的内容。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.谈谈原电池和电解池的区别与联系。2.结合生活实际，讨论如何防止铁的生锈。3.从化学角度分析食品添加剂的利弊。4.讨论如何提高化学反应的限度。答案单项选择题1.C2.C3.B4.C5.B6.D7.C8.D9.D10.C填空题1.6.02×10²³；22.0.5；11.23.Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻4.镁（Mg）5.C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O6.H·+·Cl:→H:Cl7.MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O8.0.0029.0.2510.3:2；3:2判断题1.错2.错3.对4.对5.错6.对7.对8.错9.错10.错简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。例如，在锌与稀硫酸反应中，增大硫酸的浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率也会加快；对于有气体参与的反应，增大压强可加快反应速率；使用催化剂能显著改变反应速率。2.实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。检验二氧化碳气体可将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。3.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。强电解质在水溶液中完全电离，如氯化钠；弱电解质在水溶液中部分电离，如醋酸。4.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等方面的周期性变化。讨论题1.原电池是将化学能转化为电能，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能，与原电池电极相反。联系在于都有氧