【化学】2026郑州高三二模试题及答案

郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测

化学试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择

题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5

第I卷(选择题共42分)

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求。

1.近年来，我国科学研究在多个领域取得了突破性成果。下列说法正确

的是

A.靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质

盐析相同

B.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变

属于化学变化

C.某高压富氢材料包含H₂和H₃o氢笼结构，其中H₂和H₃属于同

位素

D.[CH₃NH₃]*是钙钛矿类光伏材料CH₃NH₃PbICl₂的阳离子，则Pb的

化合价为+2

2.下列化学用语表达正确的是

—

A.反-2-丁烯的球棍模型：

9

化学试题卷第1页(共10页)

B.CCl₄的电子式为：

C.NH₃的价层电子对互斥模型：

D.中子数为176的Ts,其核素符号

3.实验室进行粗盐提纯并配制480mL0.010mol·L⁻¹NaCl溶液。下列有

关实验操作不规范的是

500mL

A.过滤B.蒸发C.摇匀D.定容

4.下列过程中相应离子方程式正确的是

A.向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液：I+2OH⁻=I⁻+IO₃+H₂0

B.金溶于王水：Au+6H⁺+3NO₃+4Cl-=AuCl₄+3NO₂↑+3H₂O

C.向澄清石灰水通人过量二氧化硫：SO₂+0H⁻=HSO₃

D.向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：

5.ID432是一款在研小分子，用于治疗锥虫病。其结构简式如下图所示。

下列有关ID432的说法错误的是

A.分子中所有碳原子共平面B.分子中含氮五元环的杂化方式有2种

C.与酸和碱溶液均能反应D.能发生取代反应和加成反应

6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族

元素形成的单质，常温下甲、乙、丁为气体，丙单质为固

体，在一定条件下甲与乙、丙与乙、丙与丁都按物质的量

之比2:1反应，可得X、Z、W,其中Z为淡黄色固体。下

列说法错误的是

A.用惰性电级电解Y溶液和W溶液均可得到甲单质和丁单质

化学试题卷第2页(共10页)

B.Y溶液与Z反应只生成X和W

C.X、Y晶体类型相同，Z、W的晶体类型相同

D.Z可用于呼吸面具、潜水艇氧气的供给

7.化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序

数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q组成。基态X原子的s轨道填充3个

电子，Y、Z、Q位于周一周期，基态Z原子的2p轨道上电子与其价电子数相同，

且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法正确的是

A.第一电离能：Y<Z<QB.Y₄分子中有4个非极性键

C.XQ是共价晶体D.YQ₃为极性分子

8.聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤

维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路

线如图所示。

EH

下列说法错误的是

A.1molE在水中水解产物含4mol羧基

B.F与对氨基苯酚互为同系物

C.H在酸性和碱性条件下均可降解

D.E和F生成H,属于聚合反应

9.某学习小组探究Fe³+和I的反应及外界条件对反应的影响。实验如下：

3mL0.01mol-·L

KI溶液

实验I3mL0.005mol-L-¹

Fe₂(SO4)₃溶液(pH约为1)

棕黄色溶液分成三等份

1mL0.01mol·L⁻¹2mL1mol-L⁻¹2mLH₂O

AgNO₃溶液FeSO₄溶液

实验Ⅱiiiii

产生黄色沉淀，溶液褪色溶液变浅溶液变浅，比ii略深

已知：0.005mol·L¹Fe₂(SO₄)₃溶液(pH约为1)的颜色为浅黄色。

化学试题卷第3页(共10页)

下列有关说法错误的是

A.实验I中Fe₂(SO₄)₃溶液调pH约为1,目的是防止Fe³+水解

B.i中现象不能说明实验I的反应存在“2Fe³++2I-—2Fe²++I₂”

C.i和ii中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动

D.iii和ii对比，说明ii中Fe²+浓度增大平衡逆向移动

10.近日，中国科学院大连物化研究所团队开发出新型核壳结构氢负离子电

解质，并成功构建了首例氢负离子原型电池，电池以氢化钡(BaH₂)薄层包覆三氢

化铈(CeH₃)为固体电解质，其工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

NaAlH₄充充CeH放₂

电电电

CeH₃

A.放电时，a作正极，b作负极

B.放电时，正极反应式为3NaAlH₄+6e⁻=Na₃AlH₆+2Al+6H

C.充电时，H向a极移动

D.充电时，电池的总反应为Na₃AlH₆+2Al+6CeH₃=3NaAlH₄+6CeH₂

11.以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH是碳中和的有效措施。涉及的主要反

应为：

①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.5kJ·mol-¹

②CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+40.9kJ·mol-¹

反应①和②的InK(K代表化学平衡常数)随1/T(温度的倒数)的变化如图

所示。

已知：:In均为常数，T为热力学温度),下列说法正确的是

化学试题卷第4页(共10页)

A.反应①对应的斜线是b

B.使用合适的催化剂可以增大lnK

C.密闭容器中发生反应①和②,升高温度CO₂生成甲醇的平衡转化率减小

D.反应CO(g)+2H₂(g)一CH₃OH(g)的InK与曲线的斜率小于斜

线a的斜率

12.徐光宪被称为中国“稀土之父”,他利用螯合剂对稀土元素进行萃取分

离。例如半径较大的轻稀土离子(Ln"+)可与二苯并-18-冠-6(简称冠醚)生成

易溶于有机溶剂的鳌合物，半径较小的重稀土离子留在水相中，实现分离。

下列说法错误的是

A.Ln"+中m=3

B.二苯并-18-冠-6为平面结构

C.Ln"+与冠醚中氧原子形成弱配位键

D.分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配

13.HOOH在许多领域有着广阔的应用前景。近几年的研究热点是甘

油直接氢解合成HOOH。甘油在Pt/WO₃/Al₂O₃的作用下氢解生成

HOOH的反应原理如下图所示。下列说法正确的是

化学试题卷第5页(共10页)

A.HOOH名称为丙二醇

B.Pt不是该合成反应的催化剂

C.反应中有H-0键断裂，没有H-H断裂

D.甘油氢解的总反应为

14.谷氨酸(,简写为H₂R)在强酸性溶液中

氨基被质子化为H₃R*,此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨

酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点),且

等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：H₃R+一H₂R一

HR⁻R²-。分布系数δ(N)与pH的变化关系如图所示(其中N代表H₃R+、

H₂R、HR⁻、R²-)。

1.00

Ⅲ

0.80Ⅱ

0.60

0.40Yb

0.20

pI

0.00

0.01.02.03.04.0

pH

已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠

(NaHR)含量大于99.0%。下列说法错误的是

A.曲线I对应的离子是H₃R+

B.在等电点分离谷氨酸时，PH=3.25

C.谷氨酸质子化为H₃R+的平衡常数为10-².2

D.由谷氨酸制备谷氨酸单钠(NaHR),pH要控制在6.0~7.0

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第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯

催化剂(含Pd、Al₂O₃)制钯的工艺流程如图所示。

调pH

沉铝滤液

盐酸、H₂O₂铜王水NH₄Cl

H₂

废钯

置换酸浸2沉钯过滤2焙烧

催化剂酸浸1过滤1→Pd

已知：①20℃时，(NH₄)₂PdCl₆在水中的溶解度(S)为0.499g;

②K[Al(OH)₃]=1.0×10⁻³³;K['Cu(OH)₂]=2.0×10-20;1g2≈0.30。

回答下列问题：

(1)为加快“酸浸1”可以采用的措施是(写一条)。

(2)“酸浸1”反应液的温度可达40~50℃,写出“酸浸1”中发生的所有氧化

还原反应方程式(Pd反应生成H₂PdCl₆),此反应装置需要用冷却液

冷却，原因是o

(3)用铜“置换”出Pd的目的是

(4)“沉钯”时加入NH₄Cl的作用是

(5)“滤液”中含有的金属离子为,“沉铝”时金属离子的浓度均

为0.01mol·L⁻¹,Al³+完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围o

(6)“焙烧”时的化学反应方程式

16.(14分)某研究小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究硫代硫酸钠的性

质。利用亚硫酸钠溶液在沸腾下与硫粉化合，可制得硫代硫酸钠：Na₂SO₃+S=

Na₂S₂O₃。制备硫代硫酸钠及探究性质的主要实验步骤如下：

I.称取2.0g硫粉置于100mL烧杯中，加1mL乙醇，搅拌再加入6.0g

化学试题卷第7页(共10页)

Na₂SO₃和50mL水。加热、不断搅拌，溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态

1h,并且溶液体积不能低于20mL,若溶液较少时需要加水。

Ⅱ.加入1g活性炭，继续煮沸约5min。趁热过滤，将滤液转移至“仪器

A”中，经“一系列操作”、过滤、洗涤、烘干得到10.0gNa₂S₂O₃·5H₂O。

Ⅲ.称取ag新制的Na₂S₂O₃·5H₂0,配成50mL溶液备用。

IV.Na₂S₂O₃在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。取少量Ⅲ中

配制的溶液于试管中，在通风橱中，滴加2ml1.0mol·L⁻¹盐酸。产生气泡和

乳白色浑浊，离心分离后为淡黄色固体。

V.研究小组经分析Na₂S₂O₃中S元素的价态，判断Na₂S₂O₃能与Br₂、Cl₂

反应；取少量Ⅲ中配制的溶液于试管中，滴加溴水，振荡，反应后的溶液经检验

含SO²-。

VI.研究小组查阅资料，得知NaS₂O₃能与AgBr反应。取少量新制的AgBr

于试管中，滴加所配制的Na₂S₂O₃溶液，边滴边振荡，最终AgBr完全溶解，得

无色透明的Na₃[Ag(S₂O₃)₂]溶液。

回答下列问题：

(1)I中加入乙醇的目的为o

(2)Ⅱ中“仪器A”的名称为,活性炭的作用是o

(3)Ⅱ中“一系列操作”的名称依次为_o

(4)IV中“气泡”说明产生了一种气体，实验室检验该气体的方法为o

(5)根据V中的信息，写出滴加溴水时发生反应的化学方程式o

(6)研究小组根据实验V推测CuCl也能与Na₂S₂O₃溶液反应生成配位化合

物，从结构角度分析，原因是(已知：Cu与Ag均位于周期表中IB)。

(7)该实验Na₂S₂O₃·5H₂O的产率为_(保留3位有效数字)。

17.(15分)我国科研工作者研发了高效催化剂BOx@SiO₂,用于丙烷催化

氧化脱氢制取丙烯。

②CH₃CH₂CH₃(g)+50₂(g)一3CO₂(g)+4H₂O(g)△H₂=-2043kJ·mol⁻¹;

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③)△H₃=-2058kJ·mol⁻¹;

④H₂O(1)=H₂O(g)△H₄=+44.0kJ·mol⁻¹;

则△H₁=.kJ·mol-⁻¹。

(2)在PkPab℃、BOx@SiO₂催化下，密闭容器中加入2.5molC₃H₈与

4molO₂,发生催化氧化脱氢制取丙烯。C₃H₈的转化率及C₃H₆的选择性如图1

所示。

①400~b℃时，C₃H₆的选择性逐渐降低的原因是o

②若在b℃时，只发生①②反应，达到平衡时，C₃H₆的产率为=

反应①的Kp=.(写出计算式即可)。

150

C

C296K

H

;

的HC,H₆

的ONi²

选

转

择

化

性

率△(pyz-SH)

(

(

%

%C,H₂

(

)8

SiF?

0.0010.00.1

温度/℃(kPa)

图1图2图3

(3)为了分离丙烷与丙烯，我国科研人员研发了微孔金属有机框架材料，

该材料的晶胞如图2所示。

①Ni²+的价电子排布式为_。SiF2-的空间结构为o

②该材料的晶胞中三种粒子的个数比，N(Ni²+):N(pyz-SH):N(SiF2-)

(4)微孔金属有机框架材料具有优秀的C₃H₆捕获能力，实现了C₃H₆和

C₃H₈的高效分离。在296K,不同压强下，该材料吸收C₃H₆、C₃H₈的吸收量如

图3所示。根据图3选择分离C₃H₆和C₃H₈的条件为296K、(选

“0.01”、“0.1”或“1”)kPa,原因是o

18.(15分)舒必利)对呕吐有良好的治疗效果，

化学试题卷第9页(共10页)

其中一种合成路线如下图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为

(2)H的结构简式为◎

(3)E→F的反应类型为,G中碳原子的杂化类型为o

(4)B→C的化学方程式。苯环上已存在的-OCH₃基团使新的

取代基进入其邻位、对位，苯环上已存在的-COOH基团使新的取代基进入其间

位；推测B→C反应的副产物中，含量最多的有机物的结构简式为o

(5)B的同分异构体中符合下列条件的共有种。

i.苯环上共有两个取代基；

ii.能发生水解反应；

iii.不含过氧键和羧基。

上述同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积

之比为1:2:2:2:1的结构简式为(任写一种)。

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郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测

化学参考答案

一、选择题：每小题3分，共48分。

1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.D8.B9.C10.B11.C12.B13.D14.C

二、非选择题：共4小题，共52分。

15.(14分)

(1)粉碎废钯催化剂、搅拌(1分，合理即可)

(2)Pd+2H₂O₂+6HCl=H₂PdCl₆+4H₂O(2分);2H₂O₂=2H₂O+O₂个；(1分)冷却减少H₂O₂