氯化工艺考试题库及答案

氯化工艺考试题库及答案考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二化学班

试标题是:“氯化工艺考试题库及答案”

一、选择题

1.氯气在工业上通常通过电解饱和食盐水制备，其阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，下列说法正确的是：

A.氯气是还原产物

B.阳极发生氧化反应

C.食盐水中Na+参与反应

D.反应中电子转移数为2

2.氯气与金属钠反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na+Cl2=2NaCl，该反应属于：

A.置换反应

B.加成反应

C.酸碱反应

D.氧化还原反应

3.氯化钠溶液在电解过程中，阴极发生的反应是：

A.2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.2Cl--2e-=Cl2↑

C.4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.Na++e-=Na

4.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为：

A.K=[HCl][HClO]/[Cl2]

B.K=[HCl][HClO]/[Cl2][H2O]

C.K=[Cl2]/[HCl][HClO]

D.K=[HCl][HClO]

5.氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸的电离方程式为：

A.HCl=H++Cl-

B.HCl+H2O=H3O++Cl-

C.HCl=H2O+Cl-

D.HCl+Cl-=H2O+Cl2

6.氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，其阴极反应式为：

A.2Na++2e-=2Na

B.2Cl--2e-=Cl2↑

C.2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

7.氯气与氢气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，该反应的能量变化为：

A.放热反应

B.吸热反应

C.中和反应

D.酸碱反应

8.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是：

A.NaCl

B.AgCl

C.Ag2O

D.HCl

9.氯化氢气体在空气中形成酸雾，其主要成分是：

A.HCl

B.HClO

C.H2SO4

D.HNO3

10.氯化钠在高温下与碳反应制备钠，反应方程式为：NaCl+C=Na+Cl2+CO，该反应的还原剂是：

A.NaCl

B.C

C.Cl2

D.CO

二、填空题

1.氯气是一种黄绿色气体，其密度比空气______，常温下与碱反应生成______和______。

2.氯化钠溶液电解时，阳极的产物是______，阴极的产物是______。

3.氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸的pH值______7，呈______性。

4.氯气与金属钠反应生成氯化钠，反应中钠的化合价从______价变为______价。

5.氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，电解池的阳极材料通常是______。

6.氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸的电离方程式为______。

7.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为______，次氯酸具有______性。

8.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是______，反应方程式为______。

9.氯化氢气体在空气中形成酸雾，其主要成分是______，酸雾对人体______。

10.氯化钠在高温下与碳反应制备钠，反应方程式为______，该反应中碳的作用是______。

三、多选题

1.氯气在工业上通常通过电解饱和食盐水制备，其阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，下列说法正确的有：

A.氯气是还原产物

B.阳极发生氧化反应

C.食盐水中Na+参与反应

D.反应中电子转移数为2

2.氯气与金属钠反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na+Cl2=2NaCl，该反应属于：

A.置换反应

B.加成反应

C.酸碱反应

D.氧化还原反应

3.氯化钠溶液在电解过程中，阴极发生的反应是：

A.2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.2Cl--2e-=Cl2↑

C.4OH--4e-=O2↑+2H2O

D.Na++e-=Na

4.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为：

A.K=[HCl][HClO]/[Cl2]

B.K=[HCl][HClO]/[Cl2][H2O]

C.K=[Cl2]/[HCl][HClO]

D.K=[HCl][HClO]

5.氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸的电离方程式为：

A.HCl=H++Cl-

B.HCl+H2O=H3O++Cl-

C.HCl=H2O+Cl-

D.HCl+Cl-=H2O+Cl2

6.氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，其阴极反应式为：

A.2Na++2e-=2Na

B.2Cl--2e-=Cl2↑

C.2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.4OH--4e-=O2↑+2H2O

7.氯气与氢气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，该反应的能量变化为：

A.放热反应

B.吸热反应

C.中和反应

D.酸碱反应

8.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是：

A.NaCl

B.AgCl

C.Ag2O

D.HCl

9.氯化氢气体在空气中形成酸雾，其主要成分是：

A.HCl

B.HClO

C.H2SO4

D.HNO3

10.氯化钠在高温下与碳反应制备钠，反应方程式为：NaCl+C=Na+Cl2+CO，该反应的还原剂是：

A.NaCl

B.C

C.Cl2

D.CO

四、判断题

1.氯气是一种无色无味气体。

2.氯化钠溶液电解时，阳极发生还原反应。

3.盐酸是一种强酸，其水溶液的pH值小于7。

4.氯气与金属钠反应生成氯化钠，该反应不属于氧化还原反应。

5.氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸的电离方程式为HCl=H++Cl-。

6.氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，电解池的阴极材料通常是石墨。

7.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

8.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是氯化银，反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

9.氯化氢气体在空气中形成酸雾，其主要成分是氯化氢，酸雾对人体有害。

10.氯化钠在高温下与碳反应制备钠，该反应中碳的作用是还原剂。

五、问答题

1.简述氯气制备的原理和工业方法。

2.说明盐酸的性质和用途。

3.比较氯化钠溶液电解和熔融状态下电解制备金属钠的原理和条件。

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：氯气在电解饱和食盐水过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，发生的是氧化反应。

2.A

解析：氯气与金属钠反应生成氯化钠，是钠置换出氯生成氯化钠，属于置换反应。

3.A

解析：氯化钠溶液电解时，阴极水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应。

4.B

解析：氯气与金属钠反应，钠的化合价从0价升高到+1价，氯气中氯的化合价从0价降低到-1价。

5.石墨

解析：氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，阳极需要使用耐腐蚀且导电性好的材料，通常选用石墨。

6.HCl+H2O=H3O++Cl-

解析：氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，完全电离出氢离子和氯离子，水合氢离子形式表示。

7.Cl2+H2O=HCl+HClO

解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是可逆反应，存在化学平衡。

8.AgCl

解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子结合生成不溶于水的氯化银沉淀。

9.HCl

解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，酸雾的主要成分是未溶解的氯化氢气体。

10.C

解析：氯化钠在高温下与碳反应制备钠，钠是反应产物，碳夺取了氯化钠中的氯元素，是还原剂。

二、填空题

1.大，次氯酸钠，氯化钠

解析：氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，常温下与碱反应生成次氯酸钠和氯化钠。

2.氯气，氢气

解析：氯化钠溶液电解时，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水分子得到电子生成氢气。

3.小，酸

解析：盐酸是一种强酸，其水溶液的pH值小于7，呈酸性。

4.0，+1

解析：氯气与金属钠反应生成氯化钠，钠的化合价从0价升高到+1价，氯气中氯的化合价从0价降低到-1价。

5.石墨

解析：氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，电解池的阳极材料通常是石墨。

6.HCl+H2O=H3O++Cl-

解析：氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸的电离方程式为HCl+H2O=H3O++Cl-。

7.Cl2+H2O=HCl+HClO，漂白

解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性。

8.氯化银，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是氯化银，反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

9.氯化氢，有害

解析：氯化氢气体在空气中形成酸雾，其主要成分是氯化氢，酸雾对人体有害。

10.NaCl+C=Na+Cl2+CO，还原剂

解析：氯化钠在高温下与碳反应制备钠，反应方程式为NaCl+C=Na+Cl2+CO，该反应中碳的作用是还原剂。

三、多选题

1.B，D

解析：氯气在电解饱和食盐水过程中，阳极氯离子失去电子生成氯气，发生的是氧化反应，反应中电子转移数为2。

2.A，D

解析：氯气与金属钠反应生成氯化钠，是钠置换出氯生成氯化钠，属于置换反应，该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应。

3.A

解析：氯化钠溶液电解时，阴极水分子得到电子生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应。

4.A

解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应的平衡常数表达式为K=[HCl][HClO]/[Cl2]。

5.A，B

解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl+H2O=H3O++Cl-。

6.A

解析：氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，其阴极反应式为2Na++2e-=2Na。

7.A

解析：氯气与氢气反应生成氯化氢，该反应是放热反应。

8.B

解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是氯化银。

9.A

解析：氯化氢气体在空气中形成酸雾，其主要成分是氯化氢。

10.B

解析：氯化钠在高温下与碳反应制备钠，该反应中碳的作用是还原剂。

四、判断题

1.×

解析：氯气是一种黄绿色有刺激性气味气体。

2.×

解析：氯化钠溶液电解时，阳极氯离子失去电子生成氯气，发生的是氧化反应。

3.√

解析：盐酸是一种强酸，其水溶液的pH值小于7，呈酸性。

4.×

解析：氯气与金属钠反应生成氯化钠，该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应。

5.√

解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=H++Cl-。

6.√

解析：氯化钠在熔融状态下电解制备金属钠，电解池的阴极材料通常是石墨。

7.√

解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性。

8.√

解析：氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生的沉淀是氯化银，反应方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

9.√

解析：氯化氢气体在空气中形成酸雾，其主要成分是氯化氢，酸雾对人体有害。

10.√

解析：氯化钠在高温下与碳反应制备钠，该反应中碳的作用是