甘肃省武威第十八中学人教版高中化学必修一测试题第二章第二节离子反应（第1课时）

第二节离子反应（第1课时）班别姓名达标体验1．下列物质属于电解质的是()A．氨B.氯化氢C.硫酸钡D.铜2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐4.下列电离方程式不正确的是A.H2SO4＝2H+＋SO2－ B.NH4NO3＝NH4+＋NO－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO2－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－5．下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖课时作业1．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．不是电解质就是非电解质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2．下列物质既能导电又是强电解质的是（）A．氯化钠溶液B．氢氧化钠晶体C．熔融的硝酸钾D．液态氯化氢3．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质4.下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3====Na＋+H＋+CO32―BNaHSO4====Na＋+H＋+SO42―CMgCl2====Mg2＋+2Cl―DBa(OH)2=====Ba2＋+2OH―5．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。对于NaHSO4的分类不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐D．X可以是任何化合物7．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质8.在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A．阳离子和阴离子数目一定相等B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C．除阴、阳离子外，溶液中不会再有其它粒子D．电解质溶液的导电性一定很强9.下列物质容易导电的是（）A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇10.（选做）实验表明，氯化氢在水中完全电离，醋酸在水中部分电离。相同体积的的0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液所含有的H+多少不同。因此当这两种酸分别与金属镁反应时产生氢气的速率不同，两种溶液的导电能力也不一样。人们把在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]、盐(NaCl、KNO3、CuSO4)等。在水溶液中只部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸(H2CO3、CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)等。水是一种极弱的电解质。读后有思：下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦CaCO3，属于电解质的是______________；非电解质是_____________；强电解质是__________________；弱电解质是__________________。参考答案达标体验1.解析：此题考查电解质的概念。因发生化学反应生成物导电的是非电解质，因此A中NH3不符合题意，即要求电解质须本身电离；单质既不是电解质也不是非电解质。因此D中铜不符合题意。答案：BC。2.解析：Ba(OH)2属于碱，电离出的阴离子是氢氧根离子，而不是酸根离子。答案：B3.解析：A说法不符合酸的概念，生成的阳离子不一定全部是H+，如NaHSO4电离出的阳离子中有H+，还有Na+，其不是酸，而是一种盐——酸式盐；B的说法与A一致，可从碱式盐，如Cu2(OH)2CO3；对于D要注意NH4+的性质与金属离子相似，所以含NH4+的物质也属于盐。答案：CD4.解析：考查电离方程式的书写。答案：C点评：书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。5.解析：考查电解质的概念及物质导电的实质。答案：电解质：②④⑧；非电解质：⑨；能导电：①⑤⑦⑧点评：能够导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。导电仅是有自由移动离子的外在表现。课时作业1．解析：A不正确，如CO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2CO3。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误，因为电解质和非电解质必须都是化合物。D是电解质的定义，正确。答案：D2.解析：氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是由离子键形成的离子化合物。氯化氢是强极性价键形成的共价化合物，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。答案：C。3.解析：选项不正确。对于化合物是否是电解质要从电解质的定义、物质的结构和所属类别几个方面综合考虑。硫酸钡属于盐类是离子化合物，虽然它难溶于水但所溶部分几乎完全电离，所以它不仅是电解质而且属于强电解质。选项B也是错的。电解质溶于水（或熔融）时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子。而CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故。CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质。选项C不正确。硫酸属酸类，是电解质。它溶于水时，能破坏化学键，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电。而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离。所以液态硫酸并不导电。选项D是正确的。液态氯化氢不能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子。当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。答案：D。4.解析：碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，因此A错误。答案：A5.解析：只有电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物才称为酸。而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋还有Na＋。答案：D6.解析：既然熔化时该化合物可以导电，说明一定是电解质，而且一定是离子化合物。答案：A.7.解析：本题可以利用排除法。例如CO2的水溶液能导电，但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，而是由碳酸电离出的，所以CO2是非电解质。需要注意的是水是电解质。答案：CD8.解析：电解质溶液是电中性的，阴、阳离子所带电荷总数一定相等，但它们个数不一定相等。除阴、阳离子外，溶液中还有H2O分子或其它弱电解质分子。溶液的导电性是由离子浓度决定的，若电解质溶液的浓度很小，溶液的导电性也可能很弱。答案：B。9.解析：A、B选项中都有自由移动的阴阳离子可以导电；硫酸铜晶体虽然是电解质但没有电离，因此不导电；无水乙醇是非电解质不导电。答案：A、B。10.解析：要指出上述物质的归类，则必须要辨析清楚有关的概念。区分电解质和非电解质的依据是该化合物在水溶液里或熔化状态下是否能够导电。根据定义知道，氢氧化钠、氯化氢、水是电解质；NaCl溶液尽管它能导电，但它是混合物，因此NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质；酒精虽然能溶于水，但不能电离出阴、阳离子，故酒精是非电解质。要注意有时电解质本身不能导电，能导电的不一定是电解质。如二氧化碳气体溶于水后它能导电，但这是由于CO2与水反应生成碳酸，碳酸发生电离产生阴、阳离子致使溶液导电，并不是CO2本身发生电离而导电，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质。区分强弱电解质的根本依据是在溶液中的电离程度而不