第4章 物质结构元素周期律 单元检测 高中化学人教版(2019)必修第一册

第4章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题（共13题）1．反应Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是A．HClO的电子式：B．原子结构示意图可表示Cl-，也可表示Cl-C．用电子式表示HCl的形成过程：D．水分子结构模型：2．X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如图所示。下列说法正确的是（

）XYZWEA．W元素的负化合价为-2时，E元素的最高化合价一定为+7B．Y(OH)n为强碱时，X(OH)n也一定为强碱C．HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnZOm为强酸时，E的单质具有强还原性3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO4溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z4．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++B．氟原子的结构示意图：C．He和He互为同素异形体D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I5．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键6．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是A．互为同位素 B．互为同素异形体C．化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等7．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186分析判断下列说法正确的是A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物10．铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是A． B． C． D．11．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是A．A2B中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物--定含有离子键也可能含有共价键C．E单质可以使干燥的红色布条褪色D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液12．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述错误的是A．Li在中燃烧生成B．Li在氧气中燃烧生成C．与NaOH溶液反应生成D．硼酸钠溶液显碱性13．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A．失去电子能力：X>Z>WB．原子半径：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键二、非选择题（共10题）14．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：主族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。15．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零。E和A同主族；D、F分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。(1)写出C元素的名称：________，其在周期表中的位置是_________。E的离子结构示意图为_________。(2)由A、C以原子个数比为5：1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为_______________。(3)E2D2和A2D反应的离子方程式为______________________________。(4)由C、E组成的一种离子化合物的化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)；化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________________。16．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①有关反应的离子方程式为____。②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。17．向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度___________。18．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中发生反应的离子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。19．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。I.甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验步骤实验现象①镁条用砂纸打磨后放入试管，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不剧烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象编号和实验①②对应的化学方程式)实验内容①②③④⑤实验现象(填A～F)__________①_______；

②_______；(2)实验的结论：_______。II.乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器D的名称为_______，作用为_______。(2)证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KClO3固体，则A中试剂为_______，B中发生反应的化学反应方程式_______，观察到C中_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。(3)证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中_______(填现象)，发生反应的离子方程式_______，即可证明。(4)丙同学认为实验结果不正确，应在A和C装置之间添加装有_______的洗气瓶，才能证明非金属性：C>Si。对丙同学的结论进行解释：__________。20．某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置，用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。回答下列问题：(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是___________、___________。(2)装置C中发生反应的离子方程式为___________。(3)得出的实验结论是___________。(4)若去掉装置B进行实验，能否得出上述实验结论？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性，装置甲中盛放的药品是___________(填溶质的化学式)；得出的结论是___________。21．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于18。其中只有C、D为金属元素；A和C的最外层均只有1个电子；B和E的最外层电子数相同，且B的L层电子数是K层电子数的3倍；D常用作易拉罐外壳。完成下列问题：(1)写出相应元素的元素符号：B___________，E___________。(2)A的一种核素中质子数为质量数的，则以X的形式表示该核素为___________。(3)E元素的最高化合价为___________。(4)A2B和C2B2反应的化学方程式___________。(5)D与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。22．如图是现行元素周期表的一部分，请回答：(1)元素Se在周期表中的位置为___________。(2)下列说法正确的是___________。A．丙位于周期表中从左到右数第13列B．Bi的最高价氧化物的化学式为Bi2O5C．丁所形成的含氧酸是强酸D．C、N、O三种元素的最高正价等于其所在族的族序数(3)①阴影部分元素所形成的氢化物中热稳定性最高的是___________(填化学式)。请从原子结构的角度解释其原因：___________。②可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料

D．新品种农药(4)Pb能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，还有类似于Fe3O4中铁元素价态特征(有两种价态)的Pb3O4，Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出该反应的化学方程式___________。23．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。(1)画出B元素的原子结构示意图___________。(2)C、B两元素形成化合物的过程用电子式表示为___________。(3)写出B在氧气中燃烧所得产物的电子式：___________。(4)①写出B的单质在水中反应的化学方程式：___________。②写出A的单质常温下通入B最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：___________。(5)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：___________(填化学式及“＜、>或=”)原因为：___________。参考答案：1．B2．B3．A4．D5．D6．B7．D8．A9．B10．B11．C12．B13．C14．(1)(2)

HCl>H2S>CH4>SiH4

HClO4(3)

Al3+

2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑15．

氮

第2周期VA族

离子键、共价键

N3->Na+

16．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜117．mol/L18．

第四周期第ⅦA族

2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色

氯气通入少(适)量

bd

①

⑤

CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋19．

B

E

A

C

D

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

Cl2+Na2S=S↓+2Na